食醋中总酸量的测定实验报告

1、食醋中总酸量的测定实验报告篇一：食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的 初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组 织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱 NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准 。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转 化为化学信息来测定其中的总酸度的。三、仪器与药品pH 传感器，数据采集器，自动计数器， 50mL 酸式滴定 管，电磁搅拌器，铁架台，250mL 烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaO

2、H溶液，去CO2的蒸馏水。四、实验操作过程1 实验过程设备连接1采集器与传感器，使用 1394 线传感器连接线 连接；2 号接口连接 - 光电门传感器3 号接口连接 -pH 传感器按键说明1电源开关键；2重启键；3电源指示灯；4传感器指示灯；5传感器接口； 2采集器与 12V 外接电源连接不带屏幕采集器， 此步骤可不操作 。2 准备阶段：标定在采集器 3 号传感器接口上连接好 pH 传感器，然后按 下采集器电源开关，翻开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置 ，进入如下界面： 选择系统设定里的“探头标定选项，并点击“探头校 准工具按钮：点击“建立连接 按钮 点击后变灰色， 显示连接成功

3、， 即可开始标定 。传感器标定： 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。 否那么在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测 量数据不准确。 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。 将电极放进 pH=4.00 邻苯二甲酸氢钾 的缓冲液中，点击采 集器上pH=4下的“开始标定按钮，5-10秒后，点击“结 束标定。 将电极放在装有蒸馏水的烧杯内，清洗后把电极从 装蒸馏水的烧杯内拿出来用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸 干。稍后将电极放进 pH=9.18 四硼酸钠的缓冲液中，点击 采集器上 p H = 9下的“开始标定 按钮， 5- 1 0 秒后，点击“结 束标定。最后点击一次写标定值

4、 。 验证标定：标定完成，进入传感器测量界面，将探 头放入pH=6.86 混合磷酸盐的溶液中，检测标定是否成 功。观察读数稳定后读数在 6.70-7.00 之间即可认为标定比 较准确，否那么应重新标定。数据采集器关机或重启后，pH 传感器须重新标定。3 开始实验往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。再往烧杯中注入标定过的 40mL NaOH溶液，把烧杯放于 磁力搅拌器上。如图：注意：光电门传感器红色线接液滴计数器 开机后，进入如下列图界面： 点击“通用 ，进入通用实验界面： 点击左上角“翻开模版依如下路径选择实验： 翻开模版 SDMEM 实验模版化学实验酸碱中和滴 定酸碱中和滴定 xmlp 文件篇二

5、：食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目标1. 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2. 会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学 过程。二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有 机酸，醋酸是弱酸，用传统的 pH 试纸或酸度计测定食醋中 的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用 传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的 颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。pH 传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相 应的可用输出信号的传感器，通常由化学局部和信号传输部 分构成。pH传感器利用能斯特NERNS原理。待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量

6、，都可以被标准的强碱 NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V 标准 ，用化学方程式表示为：CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成 难电离物质时， 电导率下降， pH 传感器就是把电信号转化为 化学信息来测定其中的总酸度的。传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理 制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物 理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转 化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中 学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、 pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传

7、感器、压力 传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时， 准确，综合，直观。三、仪器与药品仪器：GQY数字实验室教学设备由 pH传感器、数据采 集器、液滴计数器、光电门传感器组成、50mL酸式滴定管、 电磁搅拌器、铁架台、 250mL 烧杯、量筒、 250ml 容量瓶、 玻璃棒。药品与试剂：有色食醋原液、 0.1mol/L NaOH 溶液、去 C02的蒸馏水、pH=4和pH=9.18的缓冲溶液、pH=6.86的混 合磷酸盐溶液。四、实验操作过程1. 设备连接 1 采集器与传感器，使用 1394 线传感器连接线 连接：2号接口连接光电门传感器，3号接口连接pH传感器。 2光电门传感器红色

8、线或有红色标记的一端连 接液滴计数器，黑色线无标记的接一光电门，调节光电 门传感器为计数模式第 1 个和第 3 个灯同时亮 。2. 设备操作 1 开启采集器。 2传感器标定在采集器 3 号传感器接口上连接好 pH 传感器注意： 此时需断开光电门传感器与数据采集器的连接 ，开机后， 点击右下角“系统设置 ，选择系统设定里的“探头标定 选项，并点击“探头校准工具按钮，点击“建立连接按 钮点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定 。 3标定的操作步骤： 拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否那么在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，使测 量数据不准确。 将电极取出，用滤纸把电极上残留

9、的保护液吸干。将 电极放进 pH=4.00 邻苯二甲酸氢钾 的缓冲液中，点击采集 器上pH=4下的“开始标定按钮，510秒后，点击“结束 标定。清洗后把电极从盛蒸馏水的烧杯内拿出 将电极放在 盛有蒸馏水的烧杯内，来，用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸 干。稍后将电极放进 p H =9. 1 8四硼酸钠 的缓冲液中，点击 采集器上pH=9下的“开始标定按钮，510秒后，点击“结 束标定。最后点击一次“写标定值 。 验证标定：标定完成，进入传感器测量界面，将探 头放入pH=6.86 混合磷酸盐的溶液中，检测标定是否成 功。读数稳定后观察读数在 6.70 7.00 之间即可认为标定 比拟准确，否那么应重新

10、标定。标定结果：电极放进 pH=4.00 的缓冲液中，标定结束后 显示的数据为 23667；电极放进 pH=9.18 的缓冲液中，标定 结束后显示的数据为 29822；探头放 pH=6.86 的溶液中，显 示的 pH 为 6.901 。考前须知：pH电极使用一段时间后， 不对称电位将会 发生很大改变，故必须定期校准。用 pH 缓冲溶液标定是为 了消除不对称电位的影响；数据采集器关机或重启后，pH传感器须重新标定。 4滴定准备及滴定操作步骤 退出到开机界面，点击“通用，进入通用实验界面， 点击左上角“翻开模版 ，依如下路径选择实验：翻开模版 SDMEM 实验模版化学实验酸碱中和滴定酸碱中和 滴定

11、 xmlp 文件，进入滴定实验界面。 检查传感器是否正常连接：当传感器正常连接时，对 应的传感器接口指示灯常亮。当点击开始实验时，传感器接 口指示灯为闪烁状态，通过此指示灯可判断传感器是否正常 工作。 长按光电门传感器上按钮，3 个灯同时亮时放开清零数据。考前须知：光电门应该放在空处，不被任何物体挡光； 滴定前长按光电门传感器上按钮清零数据，清零数据时不要 更改模式。 在 盐 酸 一 栏 中 输 入 烧 杯 中 NaOH 溶 液 的 浓 度O.1mol/L，在待测液体积一栏中输入烧杯中NaOH容液的体积 50mL ； 点击“开始 /停止按钮，开始实验。翻开磁力搅拌 器最好在实验开始前调好位置或

12、翻开，不要让磁子在转动 时碰到传感器电极 ，然后转动酸式滴定管旋钮，让滴定管 中溶液以不连续状态滴入烧杯中。 当整个实验结束后，点击“开始 /停止 按钮，停止 实验。点击“刷新数据 ，进入实验数据界面可看到整个实 验过程中所有实验数据，最后点击“保存 /转发按钮，保 存实验数据到采集器 SD 卡根目录下。通过计算机端“单机 运行平台软件可在电脑端翻开此数据，求导值的最低点横 座标即为滴定终点的体积，输入该滴定终点体积(之前已输 入烧杯中溶液体积和浓度) ，点击软件上“重新计算按钮， 可计算出待测溶液浓度。考前须知：滴定时，酸式滴定管的尖嘴与计数器挡光 孔必须垂直对齐；滴定开始后注意“滴定体积一

13、栏中有 无体积变化，同时在“ pH 栏会开始显示 pH值。如溶液 已开始滴入烧杯，而“滴定体积一栏无数据，那么说明液滴 通过计数器时未引起变化，需要调节装置，让液滴通过计数 器挡光孔，并更换溶液去除数据重新开始实验。如果“pH一栏数据不变或为非数字时，说明传感器标定不正确，需要 重新标定， 再开始实验； 滴定速度的控制： 在接近终点时， 要注意放慢速度，以便观察到终点。酸碱的浓度差异不要太大 ，否那么实验将较难控制，结果误差较大。五、数据处理1. 溶液体积与 pH 关系图Y Axis Title 图 1 体积 -pH 关系图 pH X Axis Title 体积 /mL2. 溶液体积与 pH

14、对数的关系图2 pH3. 计算过程(1)由数据图可知： a=0.04ml ， b=12.67mlV 待 =(b-a) + 10 X 格数=(12.67-0.04)+ 10 X5.2=6.57ml(2)NaOH溶液体积：V标准=50mlNaOH溶液浓度：C 标准=0.1mol/L(3)又C待测V待测=C标准V标准所以C待测=C 标准V标准/V 待测=0.1mol/L X 50ml /6.57ml=0.761mol/L 0.671 X60.05X1001000 总酸度 =4.57g/100ml六、相关文献与重点文献综述1 曹宏梅，赖红伟，董树国 . 用指示剂法测定食醋中的 总酸度的实验改良研究 J

15、. 中国科技信息， 20xx，( 1 1 )：1 -2.2 黄春 . 浅谈食醋中总算的测定方法 J. 计量与测试 技术， 20xx，(04)：1-2.3 刁春霞，黄为红 . 食醋中总酸度测定结果的不确定度 评定J.中国酿造，20xx , (06): 1.4 高向阳，孔欣欣，李颖 . 恒 pH 法连续测定酱油与食 醋中的总酸度和粗蛋白 J.20xx ，(09)： 99-104.5 陈瑶，薛月菊，陈联诚，陈汉鸣，王楷，黄柯 . pH 传感器温度补偿模型研究 J. 传感技术学报， 20xx，(08)： 1034-1037.6 王刚，万其远，叶永康 化学传感器的进展 J. 分 析科学学报， 1999，(03)： 246-251.7