高中化学人教版1同课异构：2.3.2　氧化剂和还原剂（1）ppt课件

1、第2课时 氧化剂和复原剂第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化复原反响氧化剂和复原剂氧化剂和复原剂 氧化剂：定义：得到电子或电子对偏向的物质。氧化剂：定义：得到电子或电子对偏向的物质。复原剂：定义：失去电子或电子对偏离的物质。复原剂：定义：失去电子或电子对偏离的物质。 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e-,3e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 23e-,3e-,化合价降低，被复原化合价降低，被复原0 +30 +3表现：在反响时所含元素化合价降低表现：在反响时所含元素化合价降低表现：在反响时所含元素化合价升高表现：在反响时所含元素化合价升高氧化

2、剂氧化剂复原剂复原剂复原产物复原产物氧化产物氧化产物氧化产物：复原剂被氧化后的生成物。氧化产物：复原剂被氧化后的生成物。复原产物：氧化剂被复原后的生成物。复原产物：氧化剂被复原后的生成物。氧化性氧化性: : 得电子的才干得电子的才干( ( 氧化剂的性质氧化剂的性质 ) )复原性复原性: : 失电子的才干失电子的才干( ( 复原剂的性质复原剂的性质 ) )【总结】Zn + H2SO4=ZnSO4 + H200+1+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被复原复原剂氧化剂氧化产物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2： 复原产物反响物本质特征反响产物复原剂失电子化合价升高氧化反响氧化

3、产物氧化剂得电子化合价降低复原反响复原产物还失升氧氧氧得降还还【氧化复原反响概念之间的关系】用十个字概括!氧化性、复原性与元素化合价的关系元素处于最高价态-只需氧化性，只能做氧化剂。元素处于最低价态-只需复原性，只能做复原剂。元素处于中间价态-既有氧化性又有复原性，既能做氧化剂又能做复原剂。在在S2- S2- Fe3+ Fe3+ Fe2+ Fe2+ Mg2+ Mg2+ S S Cl- Cl- H+ H+ SO2 SO2 Fe Fe HClHCl粒子中，粒子中，只需氧化性的是只需氧化性的是 ，只需复原性的是只需复原性的是 ，既有氧化性又有复原性的是既有氧化性又有复原性的是 。 【练习】 【迁移运

4、用】举例阐明在他了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有复原性可做复原剂。试从元素化合价的角度进展分析。活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;还有王水、Na2O2 、H2O2等。【总结】常见的氧化剂-【总结】常见的复原剂-活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等；某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HC

5、l、I-、S2-等；低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等；低价态的金属阳离子，如Fe2+等。【练习】1、以下变化中，需参与氧化剂才干实现的是 A、HCl H2B、CO CO2C、SO2 SO3D、FeCl3 FeCl2BC【练习】2、以下变化中，参与复原剂才干实现的是 A、Ag+ AgB、CuO CuC、FeO Fe2O3D、NO NO2AB【练习】3、判别以下说法正确的选项是 A、金属在化学反响中只做复原剂B、非金属在化学反响中只做氧化剂C、被氧化的是氧化剂，被复原的是 复原剂D、失电子的反响是氧化反响，失电子 的物质是氧化剂A【练习】4、既有氧化性又有复原性的物质是 A、FeB、

6、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3 B在反响物中在反响物中 元素化合价元素化合价元素化合价元素化合价发生发生称为称为具有具有得到得到氧化产物氧化产物复原产物复原产物总结：氧化复原反响的概念之间的关系总结：氧化复原反响的概念之间的关系升高升高-失电子失电子氧化反响氧化反响 复原剂复原剂 复原性复原性降低降低得电子得电子复原反响复原反响 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性在产物中在产物中1、用十二个字概括氧化复原反响的概念；并解释这十二个字。【复习】还失升氧得降 还氧氧氧还 还【交流讨论】在以下几个氧化复原反响中，H2O所起的作用一样吗？ 2H2O = 2H2+O2 电解既不是氧化剂也不是复原剂Cl2

7、+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2既是氧化剂也是复原剂氧化剂复原剂【知识拓展】氧化性、复原性强弱的比较1、在同一反响中比较：氧化性：氧化剂 氧化产物复原剂 复原产物复原性：【例题】根据反响式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判分别子的复原性从强到弱的顺序正确的选项是 A.Br- Fe2+ I-B.I- Fe2+ Br-C.Br- I- Fe2+D.Fe2+ I- Br-B【例题】根据反响式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判分别子或分子的氧化性从强到弱

8、的顺序正确的选项是 A.Br2 Fe3+ I2B.I2 Fe3+ Br2C.Br2 I2 Fe3+D.Fe3+ I2 Br2A知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2,以下氧化复原反响能发生的是( )A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 【例题】BC2、根据氧化产物的价态高低:Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:SO2稀硝酸 浓硫酸稀硫酸复原性：浓盐酸稀盐酸。【小结】氧化性、复原性的强

9、弱与得失电子的难易有关；与得失电子的多少无关。【知识拓展】利用氧还反响中电子得失守恒进展计算电子得失守恒即电子得失总数相等【例1】 一定条件下，PbO2与Cr3+反响，产物是Cr2O72-和Pb2+，那么与1mol Cr3+反应需求PbO2的物质的量为 A.3.Omol B.1.5molC.1.0mol D.0.75molB【练习】2、在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H20的反响中，得到和失去电子的原子个数之比为 A、5 ：1B、1 ：5C、6 ：1D、1 ：6B【练习】3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式未配平NH4NO3HNO3+N2+H20的反响中，被氧化与被复原的原子个

10、数之比为 A、5 ：3 B、5 ：4C、1 ：1 D、3 ：5A离子大量共存问题离子大量共存问题 1. 不能与不能与OH大量共存的离子：大量共存的离子： 与与OH-反响生成沉淀的离子：反响生成沉淀的离子： 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中_离子及离子及_ 以后的一切金属阳离子；以后的一切金属阳离子； 与与OH-反响生成反响生成H2O的离子：的离子： _和和 _等酸式酸根等酸式酸根H+HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-Ca2+Mg2+离子大量共存问题离子大量共存问题 2. 不能与不能与H+大量共存的离子：大量共存的离子： OH- : 反响生成反响生成H2O一切弱酸根和弱酸的酸式酸根：反响生成弱酸一切弱酸根和弱酸的酸式酸根：反响生成弱酸HCO3-、HSO3-、HPO42-、H