湖北省“9+4”联合体2011年高一下学期期中联考(化学)

1、20102011学年下学期“9+4”联合体期中联考高一化学试卷命题学校：武汉二中 命题人：李义平 审题人:王新忠 考试时间：2011年4月26日下午1:203:20 试卷满分：108分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是（ ）A碘131的质子数是55，铯137的质量数是137B铯是金属性

2、最强的元素，碘是非金属性最强的元素C碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素D铯137原子核内含有82个中子2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的组合为 ( ）18gD2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含NA个电子 1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABCD3、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产

3、实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ） A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5、下列说法正确的是（ ） A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B凡经加热而发生的

4、化学反应都是吸热反应 C测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 D反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应6、将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 （ ） A袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 B烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C袋内液体加入碘水后不变蓝 D烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生7、下列离子方程式正确的是（ ）AFe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB次氯酸钠溶液中

5、通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2O=SO42+ 2H+ + ClC FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClD澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O8、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有 （ ）A4对 B5对 C6对 D7对9、A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离

6、子化合物可能性最大的是（ ） A AD2 B BC2 C AC2 D BD210、下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（ ）AMg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH3BNH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O高温C2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O DSiO2 + 2C = Si + 2CO11、下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素

7、的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族在A族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在A族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同AB CD12、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用： 煮沸；逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气味为止；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）A BC D13、NH4NO3俗名硝铵，是一种重要的化学炸药，也广泛用于农业施肥。工业上以空气、煤等原料制

8、NH4NO3。生产过程为生成氨空气液化分离氨氧化制水煤气生成HNO3生成NH4NO3则最合理的流程为（ ）。A. B.C.241356 D. 14、如下图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；H0 。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L 。下列说法错误的是（ ） A反应速率：v(B)v(A) BA容器中X的转化率为 80% C平衡时的压强：PB > 2PA D平衡时Y体积分数：AB 1

9、5、在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（ ） A. B. C.34 D. 1316、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+ + FeS + 2e- = Li2S + Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是 （ ）A该电池的电池反应式为：2Li + FeS = Li2S + Fe BLi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1 价C负极的电极反应式为：Al 3e- = Al3+DLi-Al/FeS电池是

10、一种一次性电池17、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号KLMNP原子半径nm0.1360.1180.0890.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的水溶液酸性强弱为H2P > H2N BL与P形成的化合物具有两性C单质与稀盐酸反应的速率为KM DK2与N2的核外电子数相等18、 已知A2O2-n可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O2-n被还原，产物为A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0. 3mol·L-1的溶液与150mLc(B2-)=0. 6mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为

11、( ) A4 B5 C6 D7二、实验题19、下列实验操作或结论中合理的有 用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 用酒精萃取碘水中的碘 硅酸钠溶液保存在滴瓶中 加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验某溶液中是否含有SO42 用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O220、在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H

12、为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）请回答下列问题：（1）实验室快速制取少量的方程式为 ，发生装置可以选取下列装置中的 （填字母）(a) (b) (c)（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为 ，E与M反应的化学方程式为 ，取50ml物质的量浓度为18mol·L1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是： （A）V <10.08(B)因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45 mol(C)被氧化的M的质量为g(D)若将生成的气体C通入紫色石蕊试

13、液中，溶液先变红，最终褪为无色。(E)可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余。（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物。装置甲中应加的试剂是 ；装置乙、丙和丁中所加试剂分别是 （填下列选项的字母序号）（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液在实验中如果将丙去掉， （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是 。如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液中，二者现象 （填“会”或“不会”相同）(4)若M为短周期元

14、素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液。请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式 三、推断与填空题21、图表法、图象法是常用的科学研究方法。（）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。现有5种元素L、M、N、O、P，其I1I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素是 ，最活泼的金属是 ，显二价的金属是 。元 素I1/eVI2/eVI3/eVL13.023.940.0M4.331.947.8N5.747.471.8O

15、7.715.180.3P21.641.165.2()某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：体系的压强是开始时的倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为 若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填增大、减小或相等）。（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是。22

16、、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：abc，acd，cde，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式 。C2A4 的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与 mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐。C2A4 和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4 和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因

17、。（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程： ，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。(3)燃料电池是一种新型电池。由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式： 。（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式 。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。翰林汇23、由A、B两种常见化合物按物质的量之比为12组成混合物，其相互关系如图。已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两

18、种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”，F遇硫氰化钾溶液呈红色。根据以上条件回答下列问题：（1）E的化学式 A的电子式 （2）A物质与水反应的化学方程式 （3）A、B按上述物质的量之比加热反应的化学方程式 （4）B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 （5）B溶液与F溶液反应的离子方程式为 24、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。反应过程能量(KJ)E1E2E32SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同） 。

19、（2）T时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 ，反应 （填“放出”或“吸收”） 热量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号） SO2的体积分数不再发生变化 容器内压强不再发生变化 容器内气体原子总数不再发生变化 相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_，E2_,

20、 SO2O2H2OH2SO450%H2SO4气体隔膜（仅阻止气体通过）E3 (填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出两电极的电极反应式： ， 。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 。 (6) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式 。四、计算题（写出简要的解答过程）25、将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程中随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色（只考虑

21、NO）。充分反应后，溶液中还残留4.4g固体，且产生的混合气体恰好可用100ml 1.5mol·L-1的NaOH溶液处理完全。(1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比。(2)求原HNO3溶液物质的量浓度。(3)求NO、NO2体积比。高一化学参考答案及评分标准一、选择题。（每小题3分，共54分）题号123456789答案DBCCCDBAD题号101112131415161718答案CCBADAABD二、实验题。（每空1分，共12分）19、(1分)20、（1）2H2O22H2OO2(1分)C(1分)（2）Cu (1分) Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (1分) A、C(1分)（3）无水硫酸铜(1分)B(1分)不能(1分)SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰(1分) 不会(1分