高二化学《金属键 金属晶体》

1、高二化学金属键 金属晶体班级 姓名 试卷总分120分，考试时间100分钟命题人：江阴市长泾中学殷冬伟第卷（共58分）可能需要用到的相对原子质量: H 1 O 16 Fe 56 Au 197一、单项选择题(本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分)1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( ) A金属键没有饱和性和方向性 B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C金属键中的电子属于整块金属 D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2.下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 ( ) A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线 C用铂金做首饰 D铁易生锈3金

2、属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 ALi Na K BNa Mg Al ( ) CLi Be Mg DLi Na Mg4.在单质的晶体中一定不存在的微粒是 ( )A原子 B分子 C阴离子 D阳离子 5.下列四种有关性质的叙述中可能属于金属晶体的是 ( ) A由分子间作用力结合而成，熔点很低 B固体或熔融后易导电，熔点在l000左右C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电6.下列关于金属晶体的叙述正确的是 ( ) A常温下，金属单质都以金

3、属晶体形式存在 B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C钙的熔沸点低于钾 D温度越高，金属的导电性越好二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)7.金属能导电的原因是 ( )A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子8.合金有

4、许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ( )A纯铁 B生铁(Fe、C的合金) C碳 D无法确定 9铝的熔点、沸点比镁高的原因是 ( )A镁比铝活泼 B铝的化合价比镁高C铝能与酸碱反应 D铝比镁的价电子多、半径比镁小 10.下列物质的熔沸点依次升高的是 ( )ANa、Mg、A1 BNa、Rb、Cs CMg、Na、K D铝、硅铝合金、单晶硅图19硼镁化合物结构112001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于

5、棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 （ ）A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B212、已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是 （）A. LiOH加热时，不会分解 BLi2CO3加热时，不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2SO413、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是A. B. C. D. AB2 EF2 XY3Z AB314、下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是 ( )A将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出 B发生氧化还原反应时，A元素原

6、子失去的电子比B元素原子多C. B阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D. A与水剧烈反应放出氢气，而B不能15、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）AD2A BC2B CC2A DD2B16、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 ATiC BTi4C7 CTil3C14 DTil4C13第卷（共62分）三、简答题（本题

7、包括4小题，共40分）17、（18分）晶胞：在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样，彼此相切，紧密堆积成品体。能反映 的基本 单位，叫晶胞。晶胞在空间连续重复 而构成晶体。合金：一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的 叫合金。金属晶体的构成微粒是 ，微粒间的相互作用称为 。这种作用力越强，金属的原子化热越 ，晶体的熔沸点越 ，硬度越 。18、（4分）晶胞即晶体中最小的重复单元。已知铁为面心立方晶体，其结构如下图中I所示，面心立方的结构特征如下图中所示。若铁原子的半径为1.27×10-10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即图中AB的长度. 求AB的长度为 m。19、（6分）在核

8、电荷数11 8的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，其中熔点最低、硬度最小的是 ，判断的依据是 。20、（12分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。四、计算题（本题包括2小题，共22分）21、（10分）第主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值：n= ，m= ；（2）试求R的原子量a：a= 。22、（12）金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心各有一个金