化学二轮复习速率平衡

1、考点突破考点突破审题答题审题答题第第7 7讲化学反应速率和化学平衡讲化学反应速率和化学平衡考点突破考点突破审题答题审题答题最新考纲最新考纲1了了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；理了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。算。5.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度

2、、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。科学研究领域中的重要作用。考点突破考点突破审题答题审题答题考点考点一化学反应速率及其影响因素的分析一化学反应速率及其影响因素的分析重温真题重温真题考情考情1(2014北京理综，北京理综，12)在在一定温度下，一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成溶液发生催化分

3、解。不同时刻测得生成O2的体积的体积(已折算为标准标况已折算为标准标况)如下表。如下表。 t/min0246810V(O2)/mL 0.09.9 17.2 22.4 26.5 29.9考点突破考点突破审题答题审题答题下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)()。A06min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2)3.310 2 mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：的平均反应速率：v(H2O2) B D解析解析若将各反应速率均化为以若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以表示的速率，且以molL1s1为单位，为单位，、表示的速率分别是表

4、示的速率分别是0.022 5 molL1s1、0.6 molL1s1、0.6 molL1s1、0.675 molL1s1，故，故A正确。正确。答案答案A考点突破考点突破审题答题审题答题2(2014重庆永川模拟重庆永川模拟)在在容积固定的容器中发生反应：容积固定的容器中发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0的正反应速率表示为的正反应速率表示为v，若降低温度，逆反应速率，若降低温度，逆反应速率减小减小B在恒容容器中发生反应在恒容容器中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若往容器中充入若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变，正逆反应的速率均不变考点突破考点突破审题答题审

5、题答题C当一定量的锌粉和当一定量的锌粉和4 molL1的过量盐酸反应时，为了减的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液水或硝酸钠溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化定发生变化考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题5(2014重庆八中模拟重庆八中模拟)对对于反应于反应4A2B 3C，下列，下列说法中正确的是说法中正确的是()。A某温度时，化学反应速率无论用某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中

6、任何物中任何物质表示，其数值都相同质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化生明显的变化考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，反应速率，其数值不相同，A错；错；C项，如果反应物、生成项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大

7、压强对化学反应速率无影响，物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；错；D项，若项，若A是固体或液体，增大或减小是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，反应速率没有明显影响，D错。错。答案答案B考点突破考点突破审题答题审题答题控制变量法的解题策略控制变量法的解题策略影响化学反应速率的因素有多种，在探究某种因素的影响规影响化学反应速率的因素有多种，在探究某种因素的影响规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响规律，这种研究问题的方法叫做控一条件对反应速率的影

8、响规律，这种研究问题的方法叫做控制变量法。解题策略为：制变量法。解题策略为：1确定变量确定变量。解答此类题目时解答此类题目时，要认真审题要认真审题，清楚实验目清楚实验目 的的，弄清要探究的外界条件有哪些弄清要探究的外界条件有哪些。 思想方法思想方法考点突破考点突破审题答题审题答题2控制变量控制变量。在探究时在探究时，应先确定一个变化的量应先确定一个变化的量，控制其控制其他量不变他量不变，研究这个变化量对实验结果的影响进而总结研究这个变化量对实验结果的影响进而总结出影响规律出影响规律，然后用同样的方法再进一步确定其他变量然后用同样的方法再进一步确定其他变量对实验结果的影响规律对实验结果的影响规律

9、。3数据有效数据有效。解答时应注意选择数据解答时应注意选择数据(或设置实验或设置实验)要有要有效，效，且变量统一且变量统一，否则无法做出正确判断否则无法做出正确判断。 考点突破考点突破审题答题审题答题考点二正确理解化学平衡状态及其影响因素考点二正确理解化学平衡状态及其影响因素重温真题重温真题考情考情1(2013重庆理综，重庆理综，7)将将E和和F加入密闭容器中，在一定条件下加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡。忽略固体体积，平衡时时G的体积分数的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。随温度和压强的变化如下表所示。1.02.03.

10、081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0考点突破考点突破审题答题审题答题bf915 ，2.0MPa时时E的转化率为的转化率为60%该反应该反应的的S0K(1 000 )K(810 )上述上述中正确的有中正确的有()A4个个 B3个个 C2个个 D1个个解析解析该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，加压，该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，加压，平衡左移，平衡左移，G的体积分数减小，所以的体积分数减小，所以a54.075.0；当压强；当压强为为2.0 MPa时，温度越高，时，温度越高，G的体积分数越大，说明升温，的体积分数越大，说明升温，平衡右移，正反应为吸热反应。平衡

11、右移，正反应为吸热反应。 考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题该反应为熵增加的反应，该反应为熵增加的反应，S0，正确。，正确。由于该反应为吸热反应，升温，平衡右移，由于该反应为吸热反应，升温，平衡右移，K增大，正确。增大，正确。答案答案A考点突破考点突破审题答题审题答题2(2014全国新课标全国新课标，28节选节选)乙乙醇是重要的有机化工原醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系强的关系 (其中其

12、中nH2O nC2H41 1)。考点突破考点突破审题答题审题答题 (1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物物质的量分数质的量分数)。(2)图中压强图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为的大小顺序为_，理由是理由是_。(3)气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化硅藻土为催化剂，反应温度剂，反应温度290 、压强、压强6.9 MPa，n(H2O) n(C2H4)0.6 1。乙烯的转化率为。乙烯的转化率为5%。若

13、要进一步提高乙烯的转化率，。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题高考定位高考定位有关化学平衡状态及其影响因素的考查是历年来高考的热点，有关化学平衡状态及其影响因素的考查是历年来高考的热点，常见的命题角度有：常见的命题角度有：化学平衡状态的判断。化学平衡状态的判断。外界条件对外界条件对化学平衡的影响规律。化学平衡的影响规律。化学平衡图像的分析。化学平衡图像的分析。有关

14、影响有关影响化学平衡因素的实验探究。化学平衡因素的实验探究。等效平衡状态等，在选择题和等效平衡状态等，在选择题和非选择题中都会有所考查，一般属于较难题目且所占分数比非选择题中都会有所考查，一般属于较难题目且所占分数比例较大，复习备考中应予以关注。例较大，复习备考中应予以关注。考点突破考点突破审题答题审题答题知能突破知能突破考点考点1化学平衡状态判断的化学平衡状态判断的“三类标志三类标志”、“一角度一角度”(1)本本质标志质标志同一物质的同一物质的 速率与速率与 速率相等，即速率相等，即v正正v逆逆。(2)等价标志等价标志可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。可逆反应的正、逆反应速率不再随

15、时间发生变化。体系中各组成成分的含量，即物质的量浓度、物质的体系中各组成成分的含量，即物质的量浓度、物质的量分数、体积分数、质量分数等保持不变。量分数、体积分数、质量分数等保持不变。 消耗消耗生成生成考点突破考点突破审题答题审题答题对同一物质而言，单位时间内该物质所代表的正反应的转对同一物质而言，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。对不同物质而言，一种物质所代表的正反应速率和另一种对不同物质而言，一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方程式中的化学计物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方程

16、式中的化学计量数量数(系数系数)之比。之比。考点突破考点突破审题答题审题答题(3)特殊标志特殊标志对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数不对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数不相等的可逆反应，若反应体系中混合气体的平均相对分子质相等的可逆反应，若反应体系中混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化，则反应达到平衡状态。此标志不适用于量不再随时间变化，则反应达到平衡状态。此标志不适用于反应前后气体计量数相等的可逆反应，因为这类反应不管是反应前后气体计量数相等的可逆反应，因为这类反应不管是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量始终是不变否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子

17、质量始终是不变的。的。考点突破考点突破审题答题审题答题对于气体反应物和气体生成物的计量数不相等的可逆反应对于气体反应物和气体生成物的计量数不相等的可逆反应(体体系中可存在固、液态物质系中可存在固、液态物质)，当恒温、恒容时，若反应体系中总，当恒温、恒容时，若反应体系中总压强不再随时间变化，则反应达到平衡状态；当恒温、恒压时，压强不再随时间变化，则反应达到平衡状态；当恒温、恒压时，若反应体系中体积不变或混合气体的密度不变，则反应达到平衡若反应体系中体积不变或混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态。对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数相状态。对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计

18、量数相等的可逆反应，恒温、恒容时压强不变以及恒温、恒压时密度不等的可逆反应，恒温、恒容时压强不变以及恒温、恒压时密度不变等均不能说明反应已达到平衡状态。变等均不能说明反应已达到平衡状态。由于任何化学反应都伴有能量变化，因此在其他条件不变的情由于任何化学反应都伴有能量变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系温度一定时，则反应达到平衡状态。况下，当总体系温度一定时，则反应达到平衡状态。对于反应混合物中含有有色气体物质的可逆反应，若体系颜色对于反应混合物中含有有色气体物质的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。不变，则反应达到平衡状态。考点突破考点突破审题答题审题答题 (4)一角度一角度从

19、微观的角度分析，如反应从微观的角度分析，如反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态下列各项均可说明该反应达到了平衡状态断裂断裂1 mol NN键的同时生成键的同时生成1 mol NN键键断裂断裂1 mol NN键的同时生成键的同时生成 mol HH键键断裂断裂1 mol NN键的同时断裂键的同时断裂6 mol NH键键生成生成1 mol NN键的同时生成键的同时生成 mol NH键键36考点突破考点突破审题答题审题答题2平衡移动方向的判定平衡移动方向的判定(1)应应用平衡移动原理判断用平衡移动原理判断如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(

20、如浓度、压强或温度等如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够平衡就向着能够 这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。原理中原理中“ “减弱这种改变减弱这种改变” ”的正确理解应当是升高温度时，的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向移动；增大压强时，平衡向气体体应物浓度减少的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。积缩小的方向移动。减弱减弱考点突破考点突破审题答题审题答题化学平衡移动的根本原因是外界条件化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓如温度、压强、浓度等度等)的改变

21、破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当相等。当v正正 v逆逆时，平衡向正反应方向移动，当时，平衡向正反应方向移动，当v正正 v逆逆时，时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v正正 v逆逆。若条件的。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。的变化相同，则平衡不发生移动。考点突破考点突破审题答题审题答题 考点突破考点突破审题答题审题答题题组训练题组训练考能考能题组一化学平衡状态的判定题组一化学平衡状态的判定1

22、(2014重庆南开中学模拟重庆南开中学模拟)在在绝热、恒容的密闭容器中进绝热、恒容的密闭容器中进行反应行反应 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)，下列，下列示意图正确且能说明反应在进行到示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态时刻达到平衡状态的是的是()。考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题Aab Bbd CBc Dad解析解析图图a，随时间进行，随时间进行v(正正)在变化中，在变化中，t1时没有达到平衡；时没有达到平衡；图图b，由于在绝热容器中，由于在绝热容器中，t1时，平衡常数不变，说明达到平时，平衡常数不变，说明达到平衡衡(若没有平衡

23、，反应进行中，一定有热效应产生，平衡常若没有平衡，反应进行中，一定有热效应产生，平衡常数变化数变化)；图；图c，t1后，后，NO、CO2的量均变化，没有达到平衡；的量均变化，没有达到平衡；图图d，t1时时NO的质量分数不变，说明达到平衡。的质量分数不变，说明达到平衡。答案答案B考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和温度和体积一定时，容器内的压强不再变化体积一定时，容器内的压强不再变化条件一定，混合气条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定

24、时，混温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化密度不再变化(2)在上述在上述的说法中能说明反应的说法中能说明反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是 _。考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析观察第观察第(1)题反应的特征可知：此反应在反应前后气体题反应的特征可知：此反应在反应前后气体的物质的量不发生变化，即在反应的任何一个阶段，容器内的物质的量不发生变化，即在反应的任何一个阶段，容器内的压强不发生改变。气体的总质量不变、总的物质的量不变，的压强不发生改变。气体的总质量不变、总的

25、物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相对分子质量均不发生改变，不因此混合气体的密度、平均相对分子质量均不发生改变，不能作为达到平衡状态的标志。观察第能作为达到平衡状态的标志。观察第(2)题反应的特征：反应题反应的特征：反应前后气体的体积发生改变，因此其平均相对分子质量、混合前后气体的体积发生改变，因此其平均相对分子质量、混合气体密度都不发生改变时，反应处于平衡状态，当气体密度都不发生改变时，反应处于平衡状态，当c(NO2)恒恒定，颜色不再变化也可以作为反应达到化学平衡状态的标志。定，颜色不再变化也可以作为反应达到化学平衡状态的标志。答案答案(1)(2)考点突破考点突破审题答题审题答题不能判断

26、化学平衡状态的三个标志不能判断化学平衡状态的三个标志1恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g) I2(g)H2(g)。2反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g) I2(g)H2(g)。3全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。变

27、。易错防范易错防范考点突破考点突破审题答题审题答题题组二化学平衡移动原理的应用题组二化学平衡移动原理的应用3(2012重庆理综，重庆理综，13)在在一个不导热的密闭反应器中，只一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功忽略体积改变所作的功)，下，下列叙述错误的是列叙述错误的是()。考点突破考点突破审题答题审题答题A等压时，通入惰性气体，等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变的物质的量不变B等压时，通入等压时，通入z气体，反应器中温度升高气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气

28、体，各反应速率不变等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入等容时，通入z气体，气体，y的物质的量浓度增大的物质的量浓度增大考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析A项，不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，项，不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，体积增大，x(g)3y(g) 2z(g)平衡逆向移动，放出热平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，量，体系温度升高，a(g)b(g) 2c(g)平衡逆向移动，平衡逆向移动，c的物质的量减少；的物质的量减少；B项，等压时，通入项，等压时，通入z气体，气体，x(g)3y(g) 2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；平衡逆向移动

29、，体系温度升高；C项，等容时，通入惰项，等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；D项，等容时，项，等容时，通入通入z气体，气体，x(g)3y(g) 2z(g)平衡逆向移动，平衡逆向移动，y的物的物质的量浓度增大。质的量浓度增大。答案答案A考点突破考点突破审题答题审题答题4(2014重庆高三八中模拟重庆高三八中模拟)在在容积恒定的密闭容器中，一容积恒定的密闭容器中，一定量的定量的SO2与与1.1 mol O2发生反应：发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H100 ，由，由v(N2O4)计算出建计算出建立新平衡过程中立新平衡过程中

30、c(N2O4)减小值，再计算出新平衡时减小值，再计算出新平衡时c(N2O4)、c(NO2)，代入，代入K的表达式中计算求得的表达式中计算求得K2。(3)因为因为N2O4(g) 2NO2(g)的逆反应是气体分子数减小的反的逆反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题3高考题组合高考题组合(1)2014重庆理综，重庆理综，11(3)储储氢还可借助有氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：加氢： (g)

31、3H2(g)。在某温。在某温度下，向恒容密闭容器度下，向恒容密闭容器 中加入环己烷，其起始浓度为中加入环己烷，其起始浓度为a molL，平衡时苯的浓度为，平衡时苯的浓度为b molL，该反应的平衡常数，该反应的平衡常数K_。考点突破考点突破审题答题审题答题(2)2014福建理综，福建理综，24(3)已已知知t时，反应时，反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常数的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时时，反应达到平衡时n(CO) n(CO2)_。若在若在1 L密闭容器中加入密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。此

32、时时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为转化率为50%，则，则x_。考点突破考点突破审题答题审题答题(3)(2014山东理综，山东理综，29(1)(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2”“105时，可时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条进行的程度，但转化率不仅与温度有

33、关，而且与起始条件有关。件有关。K的大小只与的大小只与 有关，与反应物或生成物有关，与反应物或生成物的的起始浓度的大小无关。起始浓度的大小无关。越大越大越大越大温度温度考点突破考点突破审题答题审题答题 (2)根据根据Qc与与K的关系判断化学平衡的移动：可逆反应进行到的关系判断化学平衡的移动：可逆反应进行到某时刻某时刻(包括化学平衡包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Qc)。当。当Qc K时，说明反应达到平衡状态；当时，说明反应达到平衡状态；当Qc K时

34、，时，说明反应在向正反应方向进行；当说明反应在向正反应方向进行；当Qc K时，说明反应在向时，说明反应在向逆反应方向进行。逆反应方向进行。考点突破考点突破审题答题审题答题2有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算(1)化化学平衡计算的基本模式学平衡计算的基本模式平衡平衡“ “三步曲三步曲” ”根据化学反应方程式列出各物质的起始量、转化量和平根据化学反应方程式列出各物质的起始量、转化量和平衡量，然后依据题中关系列式计算衡量，然后依据题中关系列式计算例：例：mAnB pCqD起始量：起始量： a b 0 0变化量：变化量： mx nx px qx平衡量：平衡量： amx bnx px qx考点突破考点

35、突破审题答题审题答题注意：注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。这里这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。可指：物质的量、浓度、体积等。弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题 题组训练题组训练考能考能题组一有关化学平衡常数的理解题组一有关化学平衡常数的理解1对对于化学平衡常数，下列说法正

36、确的是于化学平衡常数，下列说法正确的是()。A化学平衡常数只与温度有关化学平衡常数只与温度有关B升高温度，化学平衡常数一定增大升高温度，化学平衡常数一定增大C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等不相等D增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析B项，如果正反应是放热项，如果正反应是放热(吸热吸热)反应，升温则平衡常反应，升温则平衡常数减小数减小(增大增大)，B错；错；C项，正、逆反应的化学平衡常数互为项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等

37、于倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错；错；D项，化学项，化学平衡常数与浓度无关，平衡常数与浓度无关，D错。错。答案答案A考点突破考点突破审题答题审题答题2某温度下，密闭容器中某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是()。物质物质XYZW初始浓度初始浓度/(molL1)0.50.600平衡浓度平衡浓度/(molL1)0.10.10.40.6考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题答案答案C考点突破考点突破审题答题审题答题有关平衡常数理解的误区盘点有关平衡常数理解的

38、误区盘点( (1) )对于同类型的反应，对于同类型的反应，K值越大，反应物转化率越大，表示反应值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；进行的程度越大；K值越小，反应物转化率越小，表示反应进行值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。的程度越小。( (2) )化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。( (3) )反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓度可以看做为反应物或生成物中若有固体或纯液体，由于其浓度可以看做为“1”而不代入平衡常数表达式。而不代入平衡常数表达式。( (4) )化学平衡常数是指某一具体反

39、应的平衡常数。若化学方程式中化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化；当化学的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化；当化学反应逆向进行时，平衡常数为原平衡常数的倒数。反应逆向进行时，平衡常数为原平衡常数的倒数。失分防范失分防范考点突破考点突破审题答题审题答题题组二化学平衡常数的综合运用题组二化学平衡常数的综合运用3已知：反应已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平的平衡常数为衡常数为K1；反应；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为的平衡常数为K2，不同温度下，不同温度下K1、K

40、2的值如表中所示：的值如表中所示：温度温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67考点突破考点突破审题答题审题答题请回答下列问题：请回答下列问题：(1)从表中数据可以推断：反应从表中数据可以推断：反应是是_(填填“吸吸”或或“放放”)热反应。热反应。(2)现有反应现有反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，写出该反，写出该反应的平衡常数应的平衡常数K3的数学表达式：的数学表达式：_。(3)根据反应根据反应与与，可推导出，可推导出K1、K2与与K3之间的关系式。据之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应此关系式及表中数据，也能推断出反应是吸热反应还是

41、放是吸热反应还是放热反应。欲使反应热反应。欲使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有移动，可采用的措施有_(填序号填序号)。A缩小反应容器容积缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积扩大反应容器容积C降低温度降低温度 D升高温度升高温度E使用合适的催化剂使用合适的催化剂 F设法减少设法减少CO的量的量考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题4(2014重庆巴蜀中学重庆巴蜀中学)下下图是某煤化工产业链的一部分，图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：试运用所学知识，解决下列

42、问题：考点突破考点突破审题答题审题答题物质物质H2COCH3OH浓度浓度(molL1)0.20.10.4考点突破考点突破审题答题审题答题该时间段内反应速率该时间段内反应速率v(H2)_。比较此时正、逆反应速率的大小：比较此时正、逆反应速率的大小：v正正_v逆逆(填填“”、“正向不变正向不变(3)BC考点突破考点突破审题答题审题答题5(2014广东理综，广东理综，31(2)(3)(4)用用CaSO4代替代替O2与燃料与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反

43、应，反为主反应，反应应和和为副反应。为副反应。 1/4CaSO4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g) 1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1考点突破考点突破审题答题审题答题反应反应的平衡常数的对数的平衡常数的对数lgK随反应温度随反应温度T的变化曲线的变化曲线见下图，结合各反应的见下图，结合各反应的H，归纳，归纳lgKT曲线变化规律：曲线变化规律： 考点突破考点突破审题答题审题答题a)_；b)_。向盛有向盛有CaSO4的真空恒容密

44、闭容器中充入的真空恒容密闭容器中充入CO，反应，反应于于900 达到平衡，达到平衡，c平衡平衡(CO)8.0105 molL1，计算，计算CO的的转化率转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字忽略副反应，结果保留两位有效数字)。为减少副产物，获得更纯净的为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量，可在初始燃料中适量加入加入_。考点突破考点突破审题答题审题答题(2)(2014北京理综，北京理综，26(2)2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 。在在其其他条件相同时，分别测得他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线下随温度

45、变化的曲线(如下图如下图)。 比较比较p1、p2的大小关系的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。考点突破考点突破审题答题审题答题解析解析(1)结合图像和反应特点可知，结合图像和反应特点可知，a)反应反应为放热反为放热反应，随温度升高，应，随温度升高，lgK降低；反应降低；反应为吸热反应，随温度升为吸热反应，随温度升高，高，lgK增大；增大；b)放出或吸收热量越多的反应，其放出或吸收热量越多的反应，其lgK受温度受温度影响越大。影响越大。要获得更纯净的二氧化碳，必须减少二氧化硫要获得更纯净的二氧化碳，必须减少二氧化硫的量，通过反应的量，通过

46、反应的分析可知，当二氧化碳浓度增大时，可的分析可知，当二氧化碳浓度增大时，可使平衡向左移动，所以可在初始燃料使平衡向左移动，所以可在初始燃料(CO)中加入适量二氧化中加入适量二氧化碳，减少二氧化硫的产生，获得更纯净的二氧化碳。碳，减少二氧化硫的产生，获得更纯净的二氧化碳。 考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题答案答案(1)放放热反应的热反应的lgK随温度升高而下降随温度升高而下降(或或“吸热反应吸热反应的的lgK随温度升高而升高随温度升高而升高”)b)放出或吸收热量越多的反应，放出或吸收热量越多的反应，其其lgK受温度影响越大受温度影响越大由图像可知，当反应由图像可知，当反应在在900 时，时，lgK2，即平衡常数，即平衡常数K100。设起始时设起始时CO的浓度为的浓度为a molL1，转化量为，转化量为x molL1。考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题考点突破考点突破审题答题审题答题 “四步法四步法