高三化学几种重要的金属复习3

1、第十一章几种重要的金属第十一章几种重要的金属第一节镁和铝第一节镁和铝1了解金属的通性，初步了解合金的概念。了解金属的通性，初步了解合金的概念。2掌握掌握Mg和和Al的化学性质。的化学性质。3了解常见金属的活动性顺序。了解常见金属的活动性顺序。4了解铝的重要化合物。了解铝的重要化合物。一、金属的概述一、金属的概述1结构结构( (1) )原子结构特点原子结构特点2性质性质( (1) )物理性质：单质具有金属物理性质：单质具有金属 、 透明、能透明、能 、 ，具有具有 等。等。( (2) )化学性质：在化学反应中，金属易化学性质：在化学反应中，金属易 电子作还原剂。电子作还原剂。光泽光泽不不导电导电

2、传热传热延展性延展性失去失去3合金合金( (1) )定义：两种或两种以上的金属定义：两种或两种以上的金属( (或金属跟非金属或金属跟非金属) ) 而成的具有而成的具有 的物质叫做合金。的物质叫做合金。( (2) )合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理的、化学的或机合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能；一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点械的等方面的性能；一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点 ，硬度硬度 。比如镁铝和其他金属和非金属形成合金，其强度和硬度都大。比如镁铝和其他金属和非金属形成合金，其强度和硬度都大于镁铝。于镁铝。镁、铝最重要的用

3、途是制造镁、铝最重要的用途是制造 ，应用量最大的合金是，应用量最大的合金是 。我国。我国应用最早的合金是应用最早的合金是 。金属特性金属特性都低都低都大都大合金合金钢钢青铜青铜熔合熔合【自我检测】【自我检测】下列关于金属元素的叙述是否正确下列关于金属元素的叙述是否正确( () )( (1) )金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性( () )( (2) )金属元素在化合物中只显正价金属元素在化合物中只显正价( () )( (3) )金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱( () )( (4) )金属元素只有金属性，没有

4、非金属性金属元素只有金属性，没有非金属性( () )( (5) )价电子越多的金属原子金属性越强价电子越多的金属原子金属性越强( () )( (6) )离子化合物一定含金属元素离子化合物一定含金属元素( () )答案：答案：( (1) )( (2) )( (3) )( (4) )( (5) )( (6) ) 二、镁、铝的性质二、镁、铝的性质镁的化学性质铝的化学性质与O2反应常温下生成氧化膜，点燃燃烧： .常温下生成氧化膜： .与Cl2反应： .工业制Al2S3： .4Al3O2=2Al2O3镁的化学性质铝的化学性质与H2O反应 . .与氧化物反应Mg在CO2中燃烧： . . 铝热反应： . M

5、g2H=Mg2H22Al6H=2Al3与沸水反应与沸水反应几乎不反应几乎不反应3H2镁的化学性质铝的化学性质与碱液反应(以NaOH为例) . .与NH4Cl反应： . .2Al2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H22Al3CuCl2=2AlCl33Cu【自我检测】【自我检测】利用工厂的镁、铝合金碎屑和稀利用工厂的镁、铝合金碎屑和稀H2SO4、稀盐酸及、稀盐酸及NaOH溶液，制溶液，制取取MgCl2和和Al2( (SO4) )3，要求操作步骤最简单、发生的反应最少，按操作，要求操作步骤最简单、发生的反应最少，按操作依次写出操作要点和反应的化学方程式：依

6、次写出操作要点和反应的化学方程式：( (1) )把合金溶解在足量把合金溶解在足量_溶液中，溶液中，_( (2) )把滤渣溶解在把滤渣溶解在_中，中，_( (3) )在滤液中加稀在滤液中加稀H2SO4至沉淀全部析出，过滤，洗涤至沉淀全部析出，过滤，洗涤2NaAlO2H2SO4+2H2O=2Al( (OH) )3Na2SO4( (4) )在所得沉淀中加在所得沉淀中加_至恰好完全溶解，至恰好完全溶解，_答案：答案：( (1) )NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2( (2) )稀盐酸稀盐酸2HClMg=MgCl2H2( (4) )H2SO42Al( (OH) )33H2SO4=Al

7、2( (SO4) )36H2O 三、镁和铝的重要化合物三、镁和铝的重要化合物1镁和铝的氧化物镁和铝的氧化物MgOAl2O3熔、沸点很高很高氧化物类型 . . . . 碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物MgO2H=Mg2H2OAl2O36H=2Al33H2OMgOAl2O3制法实验室：Mg(OH)2MgOH2O工业上：MgCO3MgOCO2从铝土矿中分离提取2.镁和铝的氢氧化物镁和铝的氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3类别电离 . . . Al(OH)3 .Al33OHMg( (OH) )22H=Mg22H2OAl( (OH) )33H=Al33H2O中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物

8、Mg(OH)2Al(OH)3加热分解 . . . 实验室制取原理 . . . . . . MgCl22NaOH=Mg( (OH) )22NaClAlCl33NH3H2O=可溶性镁盐与碱反应可溶性镁盐与碱反应可溶性铝盐与弱碱反应可溶性铝盐与弱碱反应Al(OH)33NH4Cl3.硫酸铝钾硫酸铝钾KAl( (SO4) )2( (1) )明矾：化学式为：明矾：化学式为： . 是无色晶体，易溶于水。是无色晶体，易溶于水。( (2) )明矾净水原理：明矾溶于水，电离明矾净水原理：明矾溶于水，电离KAl( (SO4) )2=KAl32SO产生的产生的Al3水解：水解： 产生产生的的Al( (OH) )3凝聚

9、水中的悬浮物，并形成沉淀，使水澄清。与凝聚水中的悬浮物，并形成沉淀，使水澄清。与Al3类似，类似，Fe3也是一种常用净水离子。也是一种常用净水离子。KAl( (SO4) )212H2O或或K2SO4Al2( (SO4) )324H2OAl33H2O Al( (OH) )3( (胶状胶状) )3H( (呈酸性呈酸性) )【自我检测】【自我检测】某混合物某混合物A含有含有KAl( (SO4) )2、Al2O3和和Fe2O3，在一定条件下可实现如图，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：所示的物质之间的变化：据此判断：据此判断：( (1) )固体固体B所含物质的化学式为所含物质的化学式为_。(

10、 (2) )固体固体E所含物质的化学式为所含物质的化学式为_。( (3) )反应反应的离子方程式为的离子方程式为_。答案：答案：( (1) )Al2O3( (2)( )(NH4) )2SO4、K2SO4( (3) ) CO22H2O=Al( (OH) )3 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。( (1) )等物质的量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢等物质的量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积之比为气的体积之比为( (2) )足量的铝分别与

11、等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积之比为体积之比为 ( (3) )一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积之比为体积之比为 ，则必定是：，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。( (4) )Al是我们中学阶段学习的惟一一种既与是我们中学阶段学习的惟一一种既与H反应也与反应也与OH反应的金反应的金属，与酸、碱反应还有异同点。相同点：

12、属，与酸、碱反应还有异同点。相同点：Al均被氧化为均被氧化为3价，所以价，所以1 mol Al不论和不论和H反应还是和反应还是和OH反应，均生成反应，均生成3 g 的的H2。不同点：。不同点：1 mol Al与与H反应消耗反应消耗3 mol H，而与，而与OH反应只消耗反应只消耗1 mol OH，所以等，所以等物质的量的物质的量的NaOH、HCl分别与足量的铝反应时，生成的氢气的物质的量分别与足量的铝反应时，生成的氢气的物质的量之比为之比为3 1。( (5) )Al、Al2O3、Al( (OH) )3既溶于酸又溶于强碱溶液，与酸反应均生成既溶于酸又溶于强碱溶液，与酸反应均生成Al3，且每生成，

13、且每生成1 mol Al3均耗均耗3 mol H；与碱反应均生成；与碱反应均生成 ，且每，且每生成生成1 mol 均耗均耗1 mol OH。 (1)Mg (1)Mg、AlAl分别与分别与COCO2 2、FeFe3 3O O4 4发生的置换反应经常出现在推断题发生的置换反应经常出现在推断题中，如固态单质在一种气体中燃烧，生成白色粉末和黑色固体；一种金属中，如固态单质在一种气体中燃烧，生成白色粉末和黑色固体；一种金属单质在高温下与一种氧化物反应生成一种金属单质和一种氧化物。单质在高温下与一种氧化物反应生成一种金属单质和一种氧化物。 (2)(2)既能与酸反应又能与碱反应的物质除既能与酸反应又能与碱反

14、应的物质除AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3外，外，还有弱酸酸式盐还有弱酸酸式盐( (如如NaHCONaHCO3 3、KHSKHS、KHSOKHSO3 3、K K2 2HPOHPO4 4等等) )、弱酸铵盐、弱酸铵盐 如如(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4) )2 2S S等等 及氨基酸等。及氨基酸等。 ( (2009上海单科上海单科) )镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积产生气体的体积(

15、 (V) )与时间与时间( (t) )关系如右图所示。反应中关系如右图所示。反应中镁和铝的镁和铝的( () )A物质的量之比为物质的量之比为3 2B质量之比为质量之比为3 2C摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3 D反应速率之比为反应速率之比为2 3解析：解析：由关系式：由关系式：MgMgH H2,2,2Al2Al3H3H2 2，可知产生等量，可知产生等量H H2 2时，消耗时，消耗MgMg、AlAl的物质的量之比为的物质的量之比为3232，故，故A A项正确。二者质量之比为项正确。二者质量之比为4343，摩尔质量，摩尔质量之比为之比为242724278989，反应速率之比为，反应速率之比为32

16、32。答案：答案：A变式训练变式训练1.等量的镁铝合金粉末分别与下列等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是出氢气最多的是( () )A2 molL1H2SO4溶液溶液 B18 molL1H2SO4溶液溶液C6 molL1KOH溶液溶液 D3 molL1HNO3溶液溶液解析：解析：镁、铝与浓硫酸或硝酸作用均不产生氢气，排除镁、铝与浓硫酸或硝酸作用均不产生氢气，排除B B、D D两项；铝两项；铝能与能与KOHKOH溶液反应放出氢气而镁不能，镁、铝皆与稀硫酸反应放出氢气，显然溶液反应放出氢气而镁不能，镁、铝皆与稀硫酸反应放出氢气，显然A A项产生

17、的氢气多于项产生的氢气多于C C项。项。答案：答案：A( (1) )( (2) )转化图象转化图象 在有关在有关Al(OH)Al(OH)3 3沉淀的计算中，要明确反应原理和反应规沉淀的计算中，要明确反应原理和反应规律，特别注意律，特别注意AlAl3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、AlOAlO相互转化时的现象及离子间的比相互转化时的现象及离子间的比例；若为图象题，要弄清图象中纵横坐标的含义，原点、交点、转例；若为图象题，要弄清图象中纵横坐标的含义，原点、交点、转折点表达的意义，特别注意曲线的变化趋势及各关键点对应的坐标折点表达的意义，特别注意曲线的变化趋势及各关键点对应的坐标值。值。 准确

18、称取准确称取6 g铝土矿样品铝土矿样品( (含含Al2O3、Fe2O3、SiO2) )放入盛有放入盛有100 mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入滤液中加入10 molL1的的NaOH溶液，产生沉溶液，产生沉淀的质量淀的质量m与加入与加入NaOH溶液的体积溶液的体积V的关系的关系如右上图所示。请填空回答：如右上图所示。请填空回答：( (1) )H2SO4溶液物质的量浓度为溶液物质的量浓度为_。( (2) )若若a2.3，用于沉淀，用于沉淀Fe3，消耗，消耗NaOH的体积是的体积是_，铝，铝土矿中各组成成分的质量分数：土矿中各组成

19、成分的质量分数：Al2O3为为_，Fe2O3为为_，SiO2为为_。( (3) )a值的范围应是值的范围应是_，在这个范围内，在这个范围内，a值越大，值越大，_的的质量分数越小。质量分数越小。解析：解析：弄清到弄清到3535、4545时沉淀的组成和质量，时沉淀的组成和质量，0 0到到3535时沉淀量增多，时沉淀量增多，有有Al(OH)Al(OH)3 3和和Fe(OH)Fe(OH)3,3,3535到到4545时，时，Al(OH)Al(OH)3 3溶解，溶解，4545时沉淀仅剩时沉淀仅剩Fe(OH)Fe(OH)3 3。(1)35 mL(1)35 mL时，沉淀最多，溶液为时，沉淀最多，溶液为NaNa

20、2 2SOSO4 4溶液，据电荷守恒，溶液，据电荷守恒，n(Nan(Na) )2n( )2n( )，又据元素守恒，又据元素守恒，n(Nan(Na) )n(NaOH)n(NaOH)10 molL10 molL1 10.035 0.035 L L0.35 mol0.35 mol，n( )n( )n(Hn(H2 2SOSO4 4) )c(Hc(H2 2SOSO4 4) )0.1 L0.1 L。解得。解得c(Hc(H2 2SOSO4 4) )1.75 molL1.75 molL1 1。(2)(2)沉淀沉淀AlAl3 3所耗所耗OHOH的量，是使的量，是使Al(OH)Al(OH)3 3溶解所耗溶解所耗O

21、HOH的的3 3倍，即沉倍，即沉淀淀AlAl3 3所耗所耗NaOHNaOH溶液为溶液为30 mL30 mL。n(Aln(Al2 2O O3 3) ) n(NaOH)n(NaOH) (10 mol/L(10 mol/L0.030 L)0.030 L)0.05 mol0.05 mol，w(Alw(Al2 2O O3 3) ) 100%100%85%85%其他分析略去。其他分析略去。答案：答案：1.75 molL1( (2) )2.7 mL85%12%3%( (3) )1.625an(NaOH)O)n(NaOH)。故分别与。故分别与AlClAlCl3 3反应时，若反应时，若AlClAlCl3 3过量

22、，则过量，则甲中沉淀比乙中多；甲中沉淀比乙中多；NaOHNaOH恰好与恰好与AlClAlCl3 3反应生成沉淀，而此时反应生成沉淀，而此时NHNH3 3HH2 2O O剩余，则甲中和乙中沉淀一样多。故选剩余，则甲中和乙中沉淀一样多。故选B B、D D。答案：答案：BD2( (2010山东山东) )对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。( (1) )以下为铝材表面处理的一种方法：以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是原因是_( (用离

23、子方程式表示用离子方程式表示) )。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为极反应式为_。取少量废电解液，加入。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。( (2) )镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作

24、阳极的原因是_。( (3) )利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置应置于于_处。若处。若X为锌，开关为锌，开关K置于置于M处，处，该电化学防护法称为该电化学防护法称为_。解析：解析：本题为综合题，主要考查铝及其化合物的性质，电化学等本题为综合题，主要考查铝及其化合物的性质，电化学等知识。知识。(1)(1)AlAl与与NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成H H2 2；碱洗槽液中，；碱洗槽液中，AlAl以以 形式存形式存在，加在，加COCO2 2发生反应：发生反应：2 2 COCO2 2

25、3H3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3 ，NHNH3 3、NaOHNaOH与与 均不反应，均不反应，HNOHNO3 3与与 反应也可以生成反应也可以生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，但沉淀，但是过量的是过量的HNOHNO3 3与与Al(OH)Al(OH)3 3反应，沉淀溶解。反应，沉淀溶解。铝为阳极，铝为阳极，AlAl失电子生成失电子生成AlAl3 3，AlAl3 3与与H H2 2O O电离产生的电离产生的OHOH反应生反应生成成Al(OH)Al(OH)3 3，Al(OH)Al(OH)3 3分解得分解得AlAl2 2O O3 3。 (2)(2)电镀时，电解液中的电镀时

26、，电解液中的CuCu2 2在阴极上得电子生成在阴极上得电子生成CuCu，用，用CuCu作阳极，作阳极，CuCu失电子生成失电子生成CuCu2 2，补充电解液中的，补充电解液中的CuCu2 2。(3)(3)若若X X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，为碳棒，为减缓铁的腐蚀，K K在在N N处，处，FeFe为电解池的阴极；若为电解池的阴极；若X X为为锌，铁为原电池正极，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法。锌，铁为原电池正极，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法。答案：答案：( (1) )2Al2OH6H2O=2Al( (OH) )43H2( (或：或：2Al2OH2H2O=2 3H2) )b2Al3H2O6e=Al

27、2O36H 与与H反应使反应使H浓度减小，产生浓度减小，产生Al( (OH) )3沉淀沉淀( (2) )补充溶液中消耗的补充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中，保持溶液中Cu2浓度恒定浓度恒定( (3) )N牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法( (或：牺牲阳极保护法或：牺牲阳极保护法) )1( (2009江苏单科江苏单科) )化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是不正确的是( () )A明矾水解形成的明矾水解形成的Al( (OH) )3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块

28、，可减缓船体的腐蚀速率在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁饱和溶液，可制得金属镁解析：解析：A A项，项，AlAl3 3水解可得水解可得Al(OH)Al(OH)3 3，起净水作用；，起净水作用；B B项，镶入锌块，相项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；当于牺牲阳极的阴极保护法；C C项正确；项正确；D D项，电解项，电解MgClMgCl2 2溶液应得到溶液应得到Mg(OH)Mg(OH)2 2而而非非MgMg。答案：答案：D2( (2009四川理综四川理综) )向向m g

29、镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氢氧化钾溶液氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正。则下列关系不正确的是确的是( () ) 解析：解析：根据题意，反应过程如下：根据题意，反应过程如下：A A项，根据电子守恒关系可列出项，根据电子守恒关系可列出 2

30、 2V10V103 3cc；B B项，项，p pm m 1616；D D项，极端假设法，若项，极端假设法，若p gp g固体全为固体全为MgOMgO，则质量，则质量为为 m gm g；若；若p gp g物质全为物质全为AlAl2 2O O3 3，则质量为，则质量为 m gm g，实际应为两者之，实际应为两者之间；间；C C项应为项应为n nm m17V1017V103 3cc。答案：答案：C C3( (2008广东广东) )相同质量的下列物质分别与等浓度的相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(

31、() )AAl2O3 BAl( (OH) )3CAlCl3 DAl解析：解析：四个选项中各种物质和四个选项中各种物质和NaOHNaOH溶液反应最终均生成溶液反应最终均生成NaAlONaAlO2 2，D D项中项中AlAl的物质的量最大，消耗碱量最多。的物质的量最大，消耗碱量最多。答案：答案：D4有镁、铝混合粉末有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为溶液的体积为( () )A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500

32、mL解析：解析：由题示信息得有关反应的化学方程式由题示信息得有关反应的化学方程式MgMg2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2H H2 2MgClMgCl2 22NaOH=Mg(OH)2NaOH=Mg(OH)2 22NaCl2NaCl2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2AlClAlCl3 33NaOH=Al(OH)3NaOH=Al(OH)3 33NaCl3NaCl由上述方程式得：只有当溶液中只存在由上述方程式得：只有当溶液中只存在NaClNaCl时，镁、铝全部以时，镁、铝全部以Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3存在，沉淀质量达

33、到最大值，也就是当存在，沉淀质量达到最大值，也就是当n(NaOH)n(NaOH)n(HCl)n(HCl)时沉淀的量时沉淀的量最多。最多。V V(NaOH)(NaOH) 1 L1 L即即1 000 mL1 000 mL。答案：答案：A A5( (2010北京北京) )由短周期元素组成的化合物由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究甲同学欲探究X的组成。的组成。查阅资料：查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝