化学反应的速率和限度ppt课件

1、这些化学变化有何差别？这些化学变化有何差别？很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢 在化学实验和日常生活中，我们经常察看到在化学实验和日常生活中，我们经常察看到这样的景象：这样的景象： 有的反响进展得快，有的反响进展得慢。有的反响进展得快，有的反响进展得慢。一、化学反响速率一、化学反响速率1 1意义：表示化学反响意义：表示化学反响_的物理量。的物理量。2 2定义：单位时间内定义：单位时间内_的减少量或的减少量或_的添加量均取正值来表示。的添加量均取正值来表示。3 3表达式：表达式：_ 4_ 4单位：单位：_5.5.各物质表示的化学反响速率之比等于该反响方程式中各物质的各物质表示的化学反响速率之比等

2、于该反响方程式中各物质的_之比，也等于各物质的之比，也等于各物质的_之比。对反响之比。对反响aAaAbB=cCbB=cCdD(AdD(A、B B、C C、D D均不是固态或纯液态均不是固态或纯液态) )，有，有(A)(B)(C)(D)(A)(B)(C)(D)_。进展快慢程度进展快慢程度反响物浓度反响物浓度生成物浓度生成物浓度v vmol/(Lmin)mol/(Lmin)或或mol/(Ls)mol/(Ls)化学计量数化学计量数浓度变化量浓度变化量abcdabcd或物质的量变化量或物质的量变化量1.1.某反响在某反响在2 min2 min内的的平均反响速率为内的的平均反响速率为4molL-1min

3、-14molL-1min-1，那么反响物浓度由，那么反响物浓度由12mol/L12mol/L变成了变成了_ mol/L_ mol/L。2.2.某反响的反响物浓度由某反响的反响物浓度由10 mol/L10 mol/L变成了变成了2 mol/L2 mol/L，在这段，在这段时间内的平均反响速率为时间内的平均反响速率为2molL-1min-12molL-1min-1，那么这段时，那么这段时间为间为_min_min。变式变式 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 2NH3起始浓度起始浓度(mol/L) 2 5 0(mol/L) 2 5 0变化浓度变化浓度(mol/L) 0.2 0.6 0.4(

4、mol/L) 0.2 0.6 0.42 2分钟后浓度分钟后浓度(mol/L) 1.8 4.4 0.4(mol/L) 1.8 4.4 0.4计算格式是计算格式是“三段法三段法v(H2)v(H2)0.6mol/L0.6mol/L2min2min0.3mol/(L 0.3mol/(L min)min)v(N2)v(N2)0.2mol/L0.2mol/L2min2min0.1mol/(L 0.1mol/(L min)min)v(NH3)v(NH3)0.4mol/L0.4mol/L2min2min0.2mol/(L 0.2mol/(L min)min) N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 2N

5、H3起始浓度起始浓度(mol/L) 2 5 0(mol/L) 2 5 0变化浓度变化浓度(mol/L) 0.2 0.6 0.4(mol/L) 0.2 0.6 0.42 2分钟后浓度分钟后浓度(mol/L) 1.8 4.4 0.4(mol/L) 1.8 4.4 0.4计算格式是计算格式是“三段法三段法v(H2)v(H2)3 30.1mol/(L 0.1mol/(L min)min)0.3mol/(L 0.3mol/(L min)min)v(N2)v(N2)0.2mol/L0.2mol/L2min2min0.1mol/(L 0.1mol/(L min)min)v(NH3)v(NH3)3v(N2)3

6、v(N2)2v(N2)2v(N2) 2 20.1mol/(L 0.1mol/(L min)min)0.2mol/(L 0.2mol/(L min)min)1.在反响在反响mAnBpC中，知中，知A的反响速率为的反响速率为0.5 mol/(L s)，B的反响速率为的反响速率为1 mol/(L s)，C的反响速率为的反响速率为1. 5 mol/(L s), 那么该反响的化学方程式为：那么该反响的化学方程式为：_A 2B = 3C2.2.知知4NH3(g) 4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(g) 5O2(g) = 4NO(g) 6H2O(g) 6H2O(g)，假设反响速，假设反响速率分别是率

7、分别是V(NH3)V(NH3)、V(O2)V(O2)、V(NO)V(NO)、V(H2O)molL-1min-1V(H2O)molL-1min-1表表示，那么正确的关系是示，那么正确的关系是A A、 V(NH3) = V(O2) B V(NH3) = V(O2) B、 V(O2) = V(H2O) V(O2) = V(H2O) C C、 V(NH3) = V(H2O) D V(NH3) = V(H2O) D、 V(O2) = V(NO) V(O2) = V(NO)变式变式反响反响A A3B2 2C3B2 2C在四种不同情况下的反响速率分别为在四种不同情况下的反响速率分别为：v(A)v(A)0.1

8、5 molL0.15 molL1s1s1 1 v(B)v(B)0.6 molL0.6 molL1s1s1 1 v(C)v(C)0.4 molL0.4 molL1s1s1 1 该反响进展的快慢顺序为：该反响进展的快慢顺序为：A. A. B. B. C. C. = = D. D. 反响速率的比较反响速率的比较假设用不同物质表示同一反响的速率时，假设要比较大小，应假设用不同物质表示同一反响的速率时，假设要比较大小，应按照化学计量数之比转化为按照化学计量数之比转化为_的速率再加以比较。的速率再加以比较。同一种物质同一种物质 某温度时，在某温度时，在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种物质随时

9、间的三种物质随时间的变化曲线如以下图所示，由图中的数据分析，该反变化曲线如以下图所示，由图中的数据分析，该反响的化学方程式为响的化学方程式为 ，反响开场至，反响开场至2 min2 min时时Z Z的平均反响速率为的平均反响速率为 。阐明：计算速率时要把阐明：计算速率时要把物质的量转化为浓度，物质的量转化为浓度，同时留意时间。同时留意时间。 某温度时，在某温度时，在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种物质随时间的变化曲三种物质随时间的变化曲线如以下图所示，由图中的数据分析，线如以下图所示，由图中的数据分析，该反响的化学方程式为该反响的化学方程式为 ，反响开场至反响开场至2 min2 m

10、in时时Z Z的平均反响速率为的平均反响速率为 。 aX + bY cZ aX + bY cZ起始起始n(mol) 1.0 1.0 0n(mol) 1.0 1.0 0变化变化n(mol) 0.3 0.1 0.2n(mol) 0.3 0.1 0.22 2分钟分钟n(mol) 0.7 0.9 0.2n(mol) 0.7 0.9 0.22468t1t2t3MN物质的量/ m o l时 间 / m i n 某温度时，在某温度时，在10L10L容器中某一反响中容器中某一反响中M M、N N的物质的的物质的量随反响时间变化的曲线如图，该反响的化学方量随反响时间变化的曲线如图，该反响的化学方程式为程式为 ，

11、反响开场，反响开场至至t2 mint2 min时时M M的平均反响速率为的平均反响速率为 。12 将等物质的量的将等物质的量的A A、B B混合放于混合放于2 L2 L的密闭容器中，发生的密闭容器中，发生反响反响3A(g)3A(g)B(g) xC(g)B(g) xC(g)2D(g)2D(g)。经。经5 min5 min后到达平后到达平衡，平衡时测得衡，平衡时测得D D的浓度为的浓度为0.5 molL0.5 molL1 1，c(A)c(B)c(A)c(B)3535，v(C)v(C)0.1 molL0.1 molL1min1min1 1。那么：。那么：(1)x(1)x_。(2)(2)前前5 min

12、5 min内内B B的反响速率的反响速率v(B)v(B)_。(3)(3)平衡时平衡时A A的转化率为的转化率为_。将将 4 mol A 4 mol A 气体和气体和 2 mol B 2 mol B 气体在气体在 2 L 2 L 的容器中混合并在的容器中混合并在一定条件下发生如下反响一定条件下发生如下反响2A2Ag g+B+Bg g 2C 2Cg g假设经假设经 2 s 2 s秒后测得秒后测得 C C 的浓度为的浓度为 0.6 molL-1 0.6 molL-1 ，现有，现有以下几种说法：以下几种说法： 用物质用物质 A A 表示的反响的平均速率为表示的反响的平均速率为 0.3 mol(Ls)-

13、1 0.3 mol(Ls)-1 用物质用物质 B B 表示的反响的平均速率为表示的反响的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 0.6 mol(Ls)-1 2 s 2 s 时物质时物质 A A 的转化率为的转化率为70%70% 2 s 2 s 时物质时物质 B B 的浓度为的浓度为 0.7 molL-1 0.7 molL-1其中正确的选项是其中正确的选项是 A A B B C C D D14对化学反响速率的了解对化学反响速率的了解1 1化学反响速率反映了化学反响进展的化学反响速率反映了化学反响进展的_，只取，只取_值，不取值，不取_值。值。2 2化学反响速率通常是指在某一段时间内的化学反响速率

14、通常是指在某一段时间内的_反响速反响速率，而不是某一时辰的率，而不是某一时辰的_反响速率。反响速率。3 3在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量坚持不变，即物质的量浓度为不变的常数，因此的量坚持不变，即物质的量浓度为不变的常数，因此_选用选用固体或纯液体物质来表示化学反响速率。固体或纯液体物质来表示化学反响速率。4 4同一化学反响，用不同的反响物或生成物的浓度的变同一化学反响，用不同的反响物或生成物的浓度的变化量来表示化学反响速率时，数值能够化量来表示化学反响速率时，数值能够_，但表示的意义，但表示的意义_。快慢快慢正正负负平均平均瞬时

15、瞬时不能不能不同不同一样一样以下关于化学反响速率的说法中，不正确的选项是以下关于化学反响速率的说法中，不正确的选项是 A A化学反响速率是化学反响进展快慢程度的物理量化学反响速率是化学反响进展快慢程度的物理量B B化学反响速率通常用单位时间内生成或耗费某物质化学反响速率通常用单位时间内生成或耗费某物质的质量的多少来表示的质量的多少来表示C C在同一个反响中，可以用反响物或生成物来表示反在同一个反响中，可以用反响物或生成物来表示反响速率响速率D D化学反响速率的常用单位有化学反响速率的常用单位有mol/(Ls)mol/(Ls)和和mol/(Lmin)mol/(Lmin)B双选反响双选反响A Ag

16、 g+B+Bs s=2C=2Cg g，经，经2S2S后后A A的浓的浓度减少了度减少了0.4mol/L0.4mol/L。以下正解的是。以下正解的是 A. A. 在在2S2S末的反响速率用末的反响速率用A A表示是表示是0.2mol/(Ls)0.2mol/(Ls)B. B. 用用B B表示的反响速率是表示的反响速率是0.2mol/(Ls)0.2mol/(Ls)C. C. 用用A A、C C表示的反响速率，其比值是表示的反响速率，其比值是1 1：2 2D. D. 用用A A、C C表示的反响速率分别为表示的反响速率分别为0.2mol/(Ls)0.2mol/(Ls)、 0.4mol/(Ls) 0.4

17、mol/(Ls)，数值虽不同，但表示的速率相等，数值虽不同，但表示的速率相等CD练习练习3：在：在2L容器中发生反响：容器中发生反响：N2 + 3H2 = 2NH3，5min后，生成后，生成1.7gNH3，求，求v(NH3)，v(N2)，v(H2) (请留意解题格式请留意解题格式)1.7g17g/mol解解:n(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)0.05mol/L5min0.01mol/(L min)同理可求：同理可求： v(N2)=0.005mol/(L min)v(H2)0.015mol/(L min)答答: (略略)讨论影响化学反响速率的

18、要素讨论影响化学反响速率的要素实验实验2 25 5现象现象结论结论热水中热水中常温常温冷水中冷水中产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴带火星火柴 复燃复燃升高温度，升高温度，反响速率增大反响速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，降低温度，反响速率减小反响速率减小2H2O2 = 2H2O +O22H2O2 = 2H2O +O2H2O2H2O2分解产生分解产生O2O2，化学方程式为，化学方程式为_ _ _，催化剂催化剂实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其不加其他试剂他试剂气泡冒出速气泡冒出速率增大率增大气泡冒出速气泡冒出速率

19、增大率增大有气泡冒出，有气泡冒出，较慢较慢MnO2能加快能加快反响速率反响速率FeCl3能加快能加快反响速率反响速率无催化剂无催化剂反响较慢反响较慢讨论影响化学反响速率的要素讨论影响化学反响速率的要素5.5.实验室制取氢气时，是用粗锌好有杂质还是用实验室制取氢气时，是用粗锌好有杂质还是用纯锌好，为什么？纯锌好，为什么？缘由是构成原电池可以加快反响速率。缘由是构成原电池可以加快反响速率。用粗锌好用粗锌好6.6.在以下金属分别投入在以下金属分别投入0.1molL0.1molL盐酸中，能发生反响盐酸中，能发生反响且反响最猛烈的是且反响最猛烈的是 A. Fe B. Al C. Mg D. CuA. F

20、e B. Al C. Mg D. CuC C小结：小结：影响反响速率的要素影响反响速率的要素(外因外因) ：1温度：升高温度，反响速率增大温度：升高温度，反响速率增大2催化剂：参与催化剂能改动增大或催化剂：参与催化剂能改动增大或减小减小 反响速率，本身不发生改动。反响速率，本身不发生改动。决议反响速率的要素决议反响速率的要素(内因内因)：反响物本身的性质反响物本身的性质3浓度：增大反响物的浓度，反响速浓度：增大反响物的浓度，反响速率增大率增大4其他：固体外表积、反响物的形状其他：固体外表积、反响物的形状、压强、光和原电池等、压强、光和原电池等P54 知识点知识点2 例例122影响速率的因素影响

21、速率的因素影响结果影响结果内内因因性性 质质在其他条件相同时，反应物的化学性质越在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼活泼，化学反应速，化学反应速率越率越快快外外因因催化剂催化剂在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快或减慢加快或减慢温温 度度在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快加快；降低温；降低温度，化学反应速率度，化学反应速率减慢减慢反应物的反应物的浓浓度度在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减

22、小反应物的浓度，化学反应速率减慢减慢气态反应气态反应物物的压强的压强在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率；减小气态反应物的压强，化学反应速率减慢减慢固体反应物固体反应物的的接触面积接触面积在其他条件相同时，增大与固体反应物的接触面积，化学反在其他条件相同时，增大与固体反应物的接触面积，化学反应速率应速率加快加快；减小与固体反应物的接触面积，化学反应速率；减小与固体反应物的接触面积，化学反应速率减慢减慢其其 他他光波、电磁波、超声波、溶剂光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应的速

23、率等也能影响化学反应的速率原电池原电池构成原电池可构成原电池可加快加快化学反应的速率化学反应的速率1.1.请估计大理石请估计大理石(CaCO3 )(CaCO3 )分别与分别与0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的盐酸反响的的盐酸反响的快慢。他能得出什么结论吗？快慢。他能得出什么结论吗？2.2.块状块状CaCO3CaCO3、粉末状、粉末状CaCO3CaCO3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸反响谁快谁的盐酸反响谁快谁慢？为什么？慢？为什么？3.3.实验室进展化学反响实验室进展化学反响 时，经常把一些固体物质溶于水配成时，经常把一些固体物质溶于水配成溶液再进展反

24、响。为什么？溶液再进展反响。为什么？4.4.实验室制取氢气时，是用粗锌好有杂质还是用纯锌好实验室制取氢气时，是用粗锌好有杂质还是用纯锌好，为什么？，为什么？增大浓度反响速率加快，减小浓度反响速率减慢。增大浓度反响速率加快，减小浓度反响速率减慢。增大固体外表积可以加快反响速率接触充分增大固体外表积可以加快反响速率接触充分是为了增大反响物之间的接触面积，由于增大反响物面积可以是为了增大反响物之间的接触面积，由于增大反响物面积可以加快反响的进展加快反响的进展构成原电池可以加快反响速率。构成原电池可以加快反响速率。反响物的浓度反响物的浓度固体外表积固体外表积构成原电池构成原电池反响物的外表积反响物的外

25、表积1.1.以下过程中，需求加快化学反响速率的是以下过程中，需求加快化学反响速率的是A.A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B. B.食物腐坏食物腐坏 C.C.炼钢炼钢 D. D.塑料老化塑料老化C C2 2、一定能加快反响速率的方法是、一定能加快反响速率的方法是_(1)(1)、升温、升温 (2) (2)、加催化剂、加催化剂 (3)(3)、添加反响物的浓度、添加反响物的浓度 (4)(4)、将块状的固体反响物磨成粉末、将块状的固体反响物磨成粉末(1)(3)(4)25 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在以下把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在以下要素中：要素中：盐酸的浓度，镁带的外表积，盐酸的浓度，镁带的外表积，

26、溶液的温度，氯离子的浓度。溶液的温度，氯离子的浓度。对反响速率有影响的是对反响速率有影响的是 A A、B B、 C C、D D、 D D1.1.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率明显加大的是不能使氢气生成速率明显加大的是( )( )A.A.加热加热 B.B.添加铁片的用量添加铁片的用量C.C.参与适当浓度的硫酸溶液参与适当浓度的硫酸溶液 D.D.改用铁粉改用铁粉B B2. 100 mL2. 100 mL浓度为浓度为2 molL2 molL1 1的盐酸跟过量的的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢锌片反响，为加快反响速率

27、，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是气的总量，可采用的方法是( )( )A.A.参与适量的参与适量的6 molL6 molL1 1的盐酸的盐酸 B.B.参与数滴氯化铜溶液参与数滴氯化铜溶液C.C.参与适量蒸馏水参与适量蒸馏水 D. D.参与适量的氯化钠溶液参与适量的氯化钠溶液B B281 1100mL 6 mol / L H2SO4100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反响，在一定跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进展的速率，但又不影响生成温度下，为了减缓反响进展的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与适量的氢气的总量，可向反响物中参与适量的 A A碳酸钠固

28、体碳酸钠固体 B.B.水水 C.C.硫酸钾溶液硫酸钾溶液 D.D.加热加热BCBC2.2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的要素是气产生速率的要素是A A盐酸的浓度盐酸的浓度 B B铝条的外表积铝条的外表积C C铝条的用量铝条的用量 D D加少量加少量NaCl(s)NaCl(s)CDCD291.1.同在室温下，同种规格的铝片分别与以下物质混合同在室温下，同种规格的铝片分别与以下物质混合，化学反响速率最大的是，化学反响速率最大的是 0.1mol/L0.1mol/L的盐酸的盐酸15mL B. 0.2mol/L15mL B. 0.2mol

29、/L的盐酸的盐酸12mL 12mL C. 0.15mol/LC. 0.15mol/L的硫酸的硫酸10mL D. 18mol/L10mL D. 18mol/L的浓硫酸的浓硫酸15mL15mLC C2.2.以下四种以下四种X X溶液溶液, ,分别放入盛有分别放入盛有10mL2mol/LHCl10mL2mol/LHCl烧杯烧杯中中, ,加水稀释至加水稀释至50mL,X50mL,X和和HClHCl和缓进展反响和缓进展反响, ,其中反响其中反响速率最大的是速率最大的是 A.20mL3mol/LXA.20mL3mol/LX溶液溶液 B.20mL2mol/LXB.20mL2mol/LX溶液溶液 C.10mL

30、4mol/LXC.10mL4mol/LX溶液溶液 D.10mL2mol/LXD.10mL2mol/LX溶液溶液B B30 一定质量的一定质量的NaNa、K K分别投入到一定量的稀盐酸中，分别投入到一定量的稀盐酸中，在一样条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图在一样条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中所示，那么以下说法正确的选项是中所示，那么以下说法正确的选项是 A A、投入的、投入的NaNa、K K物质的量一定相等物质的量一定相等B B、曲线、曲线a a对应的反响运用了催化剂对应的反响运用了催化剂C C、曲线、曲线a a代表代表K K的反响，的反响，b b代表代表NaNa的反响的反响D

31、 D、两反响中盐酸必需是足量的、两反响中盐酸必需是足量的a ab bV(H2)V(H2)t tACAC31 1、在可逆反响中，一定能使反响速率、在可逆反响中，一定能使反响速率 加快的是加快的是 ( ) A、加热、加热 B、加压、加压 C、参与催化剂、参与催化剂 D、添加反响物的量、添加反响物的量A32 用纯真的用纯真的CaCO3与稀与稀HCl反响制反响制CO2，实验过程，实验过程记录如右图所示。表示反响速率最快的是记录如右图所示。表示反响速率最快的是段。段。EFGOVCO2tEF33参与参与0.10mol MnO20.10mol MnO2粉末于粉末于50mL H2O250mL H2O2溶液中，

32、在规范情况溶液中，在规范情况下放出气体的体积和时间的关系如下图下放出气体的体积和时间的关系如下图2H2O2 = 2H2O+O2MnO2A A、B B、C C、D D各点反响速率快慢的顺序为各点反响速率快慢的顺序为_解释反响速率变化的缘由解释反响速率变化的缘由_t tv vA AB BC CD DDCBA 随着反响的进展，随着反响的进展，H2O2H2O2溶液浓度溶液浓度减小，反响速率减慢减小，反响速率减慢34 把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现现H2H2的生成速度的生成速度V V随时间随时间t t变化如图。变化如图。其中其中t1

33、-t2t1-t2速度变化的缘由是速度变化的缘由是_；t2-t3t2-t3速度变化的缘由是速度变化的缘由是_。 镁与稀盐酸的反响是放热反响，镁与稀盐酸的反响是放热反响，体系温度升高，反响速率加快体系温度升高，反响速率加快随着反响的进展盐酸的浓度降低，随着反响的进展盐酸的浓度降低，反响速率减慢反响速率减慢EFGOVCO2tt1 t2 t335氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氯酸钾和亚硫酸氢钠发生 速率如下图，又知该反响速率随溶液中速率如下图，又知该反响速率随溶液中C(H+)C(H+)增大而加快。增大而加快。1 1开场时开场时ABAB段为什么反响速率加快？段为什么反响速率加快？2 2为什么后期为什么后期BCB

34、C段反响速率下降？段反响速率下降？t tv vA AB BC C2ClO3- + 6HSO3- = 6SO42- + 2Cl- + 2ClO3- + 6HSO3- = 6SO42- + 2Cl- + 6H+6H+开场时溶液中开场时溶液中c cH+H+增大，化学反响速率加快增大，化学反响速率加快随着反响的进展，随着反响的进展，KClO3KClO3和和NaHSO3NaHSO3浓度明显减小，后期化浓度明显减小，后期化学反响速率减慢学反响速率减慢36 在在2525时，向时，向100mL100mL含含HCl14.6gHCl14.6g的盐酸溶液中，放入的盐酸溶液中，放入5.6g5.6g纯纯铁粉假设不思索反

35、响前后溶液体积的变化，反响进展至铁粉假设不思索反响前后溶液体积的变化，反响进展至2min2min末搜集到末搜集到1.12L1.12L标况氢气，在此之后又经过标况氢气，在此之后又经过4min4min，铁，铁粉完全溶解。那么：粉完全溶解。那么：1 1前前2min2min内用氯化亚铁表示的平均反响速率是内用氯化亚铁表示的平均反响速率是_2 2后后4min4min内用内用HClHCl表示的平均反响速率是表示的平均反响速率是_3 3前前2min2min与后与后4min4min相比，反响速率较快的是相比，反响速率较快的是_，其缘由，其缘由是是_ _ 0.25 mol0.25 mol(L(Ls)-1 s)-

36、1 0.25 mol0.25 mol(L(Ls)-1 s)-1 前前2 2钟钟 随反响的进度，盐酸的浓度逐渐降低，反响速率逐渐减随反响的进度，盐酸的浓度逐渐降低，反响速率逐渐减慢慢 某学生为了探求锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在某学生为了探求锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100mL100mL稀盐酸中参与足量的锌粉，用排水集气法搜集反响放出稀盐酸中参与足量的锌粉，用排水集气法搜集反响放出的氢气，实验记录如下累计值：的氢气，实验记录如下累计值： 时间（时间（minmin）1 12 23 34 45 5氢气体积（氢气体积（mLmL）50501201202322322902903103101 1

37、哪一时间段指哪一时间段指0 01 1、1 12 2、2 23 3、3 34 4、4 45 min5 min反响速率最大反响速率最大_，缘由是，缘由是 ；哪一段时段的反响速率最小哪一段时段的反响速率最小_，缘由是，缘由是 。 2 23 min3 min反响是放热反响，反响是放热反响，2 23 min3 min时温度高时温度高4 45 min 5 min 4 45 min5 min时时H+ H+ 浓度小浓度小 某学生为了探求锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在某学生为了探求锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100mL100mL稀盐酸中参与足量的锌粉，用排水集气法搜集反响放出稀盐酸中参与足量的锌粉，用

38、排水集气法搜集反响放出的氢气，实验记录如下累计值：的氢气，实验记录如下累计值： 时间（时间（minmin）1 12 23 34 45 5氢气体积（氢气体积（mLmL）50501201202322322902903103102 2假设反响太猛烈，为了减缓反响速率而又不减少产生氢假设反响太猛烈，为了减缓反响速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别参与等体积的以下溶液：气的量，他在盐酸中分别参与等体积的以下溶液：_A A蒸馏水蒸馏水 B BNaClNaCl溶液溶液 C CNa2CO3Na2CO3溶液溶液 D DCuSO4CuSO4溶溶液液 3 3求求2 23 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该

39、反响速分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反响速率设溶液体积不变，要写出计算过程率设溶液体积不变，要写出计算过程 A A、B B 0.1 mol/0.1 mol/L Lminmin 某化学反响某化学反响2A B2A BD D在四种不同条件下进展，在四种不同条件下进展，B B、D D起始起始浓度为浓度为0 0及反响及反响A A的浓度的浓度mol/Lmol/L随反响时间随反响时间minmin的变化情况的变化情况如下表：如下表：根据上述数据，完成以下填空：根据上述数据，完成以下填空： 在实验在实验1 1，反响在，反响在1010至至2020分钟时间内平均速率为分钟时间内平均速率为 _ _ mol/(L

40、min)mol/(Lmin)。0.013在密闭容器中通入在密闭容器中通入a mol H2a mol H2和和b mol I2(g)b mol I2(g)，改动以下条，改动以下条件，反响速率将如何改动？件，反响速率将如何改动？1 1体积不变充入更多的体积不变充入更多的H2H2，压强增大，压强增大， _；2 2扩展容器的体积，压强减小，扩展容器的体积，压强减小， _；3 3容器体积不变，通入氖气，压强减小，容器体积不变，通入氖气，压强减小， _；加快加快减慢减慢无影响无影响41对于气体反响体系，有以下几种情况：对于气体反响体系，有以下几种情况：恒温时恒温时增大压强增大压强 体积减少体积减少 浓度增

41、大浓度增大 反响速率加快反响速率加快恒容恒容a a充入气体反响物充入气体反响物 总压增大总压增大 浓度增大浓度增大 速速率加快。率加快。b b充入充入“惰性气体惰性气体 压增大，但各物质的浓度不变压增大，但各物质的浓度不变，反响速率不变。，反响速率不变。恒压时恒压时充入充入“惰性气体惰性气体 体积增大体积增大 各反响物浓度各反响物浓度减小减小 反响速率减慢。反响速率减慢。总之，压强改动，假设引起浓度改动，那么速率改动。总之，压强改动，假设引起浓度改动，那么速率改动。 1. 1.以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是 A A、2SO2+O2 2SO3

42、2SO2+O2 2SO3 B B、CO+H2O(CO+H2O(气气) CO2+H2) CO2+H2 C C、CO2+H2O H2CO3 DCO2+H2O H2CO3 D、NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2. 2.反响反响3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积在一可变容积的密闭容器中进展，以下条件的改动对其反响速率几乎无影的密闭容器中进展，以下条件的改动对其反响速率几乎无影响的是响的是 A A添加添加FeFe的量的量B B将容器的容积减少一半将容器的容积减少一半C

43、C坚持容积不变，充入坚持容积不变，充入N2N2使体系压强增大使体系压强增大D D压强不变，充入压强不变，充入N2N2使容器容积增大使容器容积增大DAC在在2A2A3B 2C3B 2CyDyD的可逆反响中，的可逆反响中，A A，B B，C C，D D均为气体，均为气体，知起始浓度知起始浓度A A为为2 mol/L2 mol/L，B B为为3 mol/L3 mol/L，C C的反响速率为的反响速率为0.5 0.5 mol/(Lmin)mol/(Lmin)，反响开场至平衡需，反响开场至平衡需2 min2 min，平衡时，平衡时D D的浓度为的浓度为0.5 0.5 mol/Lmol/L，以下说法正确的

44、选项是，以下说法正确的选项是 A AA A和和B B的平衡浓度比为的平衡浓度比为23 B23 BA A和和B B的转化率不相的转化率不相等等 C C 平衡平衡A A和和B B逆反响速率之比为逆反响速率之比为=23 D=23 Dy=1y=1B 2. 2.在一固定容积的容闭容器中，参与在一固定容积的容闭容器中，参与2 L X2 L X和和3 L Y3 L Y气体，气体，发生如下反响：发生如下反响：n X(n X(气气) )3Y(3Y(气气) )2Z(2Z(气气) )R(R(气气) )，反响平，反响平衡时，那么知衡时，那么知X X和和Y Y的转化率分别为的转化率分别为30%30%和和60%60%，那

45、么化学方程，那么化学方程式中的式中的n n值为值为( )( ) A A1 B1 B2 C2 C3 D3 D4 4 1. 1.在一固定容积的容闭容器中，参与在一固定容积的容闭容器中，参与2 L X2 L X和和3 L Y3 L Y气体，气体，发生如下反响：发生如下反响：n X(n X(气气) )3Y(3Y(气气) )2Z(2Z(气气) )R(R(气气) )，反响平，反响平衡时，那么知衡时，那么知X X和和Y Y的转化率分别为的转化率分别为60%60%和和60%60%，那么化学方程，那么化学方程式中的式中的n n值为值为( )( ) A A1 B1 B2 C2 C3 D3 D4 4BA一一.化学反

46、响的速率：化学反响的速率：定性表示：定性表示：定量表示：定量表示：快或慢快或慢V =ct=c2c1t2t11.表示表示二二.影响化学反响速率的要素：影响化学反响速率的要素：1.决议要素：决议要素： 参与反响的物质的本身性质内因参与反响的物质的本身性质内因2.影响要素：影响要素：1温度：升温反响速率加快，降温反响速率减慢；温度：升温反响速率加快，降温反响速率减慢； 2浓度：增大浓度反响速率加快，反之，减慢；浓度：增大浓度反响速率加快，反之，减慢；3催化剂：普通是加快化学反响速率。催化剂：普通是加快化学反响速率。4其他：压强、固体外表积、光、和原电池等其他：压强、固体外表积、光、和原电池等 请察看

47、：向向CaCl2 溶液中滴加溶液中滴加Na2SO4 溶液，有何景象？溶液，有何景象？取上清液于另一试管中，然后参与适量的取上清液于另一试管中，然后参与适量的NaCO3溶液，又有何景象呢？他得出什么结论呢？溶液，又有何景象呢？他得出什么结论呢？ 1mol 1mol1mol2mol CaCl2 + Na2SO4= CaSO4 + 2NaCl白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀上清液中仍有上清液中仍有CaCl2CaCO3 比比CaSO4 更易沉淀更易沉淀根据这个实验，他得到什么启示？根据这个实验，他得到什么启示？他知道什么是可逆反响吗？请举例阐明。他知道什么是可逆反响吗？请举例阐明。 SO2+H2O H

48、2SO3在一定的条件下，溶液中的离子反响存在着一定的在一定的条件下，溶液中的离子反响存在着一定的可逆性，当离子反响进展到一定限制时，离子的浓可逆性，当离子反响进展到一定限制时，离子的浓度坚持不变。度坚持不变。 可逆反响为什么不能进展究竟呢？可逆反响为什么不能进展究竟呢？当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再改动，到达外表上静等时，反响物和生成物的浓度不再改动，到达外表上静止的一种止的一种“平衡形状，这就是这个反响所能到达的限平衡形状，这就是这个反响所能到达的限制制任何化学反响的进程都有一定的限制，只是不同反

49、响的任何化学反响的进程都有一定的限制，只是不同反响的限制不同罢了。限制不同罢了。宏观：各物质的浓度坚持不变。如颜色不变宏观：各物质的浓度坚持不变。如颜色不变微观：微观：v(正正=v(逆逆例题：在一定温度下，例题：在一定温度下，2NO2(g) N2O4 (g) (无色无色)的可逆反响中，以下情况属于平衡形状的是的可逆反响中，以下情况属于平衡形状的是 A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改动体系的颜色不再改动 D.NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度的浓度之比之比2：1 v( v(正正=v(=v(逆是指指定某物质反响物或生成逆是指指定某物质反响物

50、或生成物的耗费速率与生成速率相等。即各反响物核生成物的耗费速率与生成速率相等。即各反响物核生成物的浓度不再发生变化物的浓度不再发生变化. . C1 1正反响速率与逆反响速率相等正反响速率与逆反响速率相等2 2反响物与生成物浓度不再改动反响物与生成物浓度不再改动3 3混合体系中各组分的质量分数不再发生变混合体系中各组分的质量分数不再发生变化化4 4条件变，反响所能到达的限制发生变化。条件变，反响所能到达的限制发生变化。反响所能到达的限制的主要特征反响所能到达的限制的主要特征: : CO我们曾经添加了高我们曾经添加了高炉的高度，怎样排炉的高度，怎样排出的一氧化碳浓度出的一氧化碳浓度没有降低呢？他能

51、没有降低呢？他能协助工程师解开这协助工程师解开这一谜底吗？一谜底吗？科学史话科学史话炼铁高炉尾气之谜炼铁高炉尾气之谜定向爆破显神威！ 为什么控制的如此好呢？为什么控制的如此好呢？ 三三.化学反响条件的控制化学反响条件的控制树树请仔细阅读教材，然后指出如何请仔细阅读教材，然后指出如何“提高燃料的提高燃料的熄灭效率？熄灭效率？ 1.尽能够使燃料充分熄灭，提高能量的转化率尽能够使燃料充分熄灭，提高能量的转化率2.尽能够充分地利用燃料熄灭所释放出的热能，提尽能够充分地利用燃料熄灭所释放出的热能，提高热能的转化率。高热能的转化率。 请结合生活实践，谈谈控制化学反响的条件有何意请结合生活实践，谈谈控制化学

52、反响的条件有何意义？义？如何提高煤的熄灭效率？如何提高煤的熄灭效率？1、煤的形状与煤熄灭的速率有何关系？与煤的充分熄灭有何关系？2、空气用量对煤的充分熄灭有什么影响？为什么？3、应选择什么样的炉灶膛资料？理由是什么？4、如何充分利用煤熄灭后的废气中的热量？燃料的充分熄灭燃料的充分熄灭 我们目前运用得最多的燃料是煤、石油、我们目前运用得最多的燃料是煤、石油、天然气等，它们都是由古代动植物遗体埋在地天然气等，它们都是由古代动植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐构成的。因此，它们被称为化石燃料。而逐渐构成的。因此，它们被称为化石燃料。这些燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又这些燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才干构成的非再生能源，用一都是经过亿万年才干构成的非再生能源，用一些就会少一些，最终会枯竭。因此，如何来控些就会少一