利用化学方程式的简单计算!

1、识 要 点 梳 理 知识点实例:二氧化解：-：化学方程式的计算步骤CaCO可制得生石灰CaQ和需要碳酸钙多少吨？设需要碳酸钙的质量为X O工业上，高温煅烧石灰石主要成分是碳。如果要制取1 t氧化钙根据题意设未知量写出反响的化学方程式并配平C a O + C O 2 f写出相关物质的相对分子质量1 00 5 6和量、未知量列出比例式求解=1.8t简明地写出答案答：需要碳酸钙 1. 8t 。【要点诠释】1化学方程式书写要正确，否那么会一错全错；2化学方程式中表达的是各纯洁物质间的质量关系，故只有纯洁物的质量才能代入计算；3质量单位要统一，在解题过程中，量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；4解

2、题要严格按照格式书写。知识点二：利用化学方程式计算的标准格式及考前须知知识点一实例的标准解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为 x。 注意：未知数不能带单位C a C O 3CaO + C O 2 T 化 学 方 程 式 一 定 要 配 平1 0 0 5 61t量不要忘记x =1 . 8 t 计 算 结 果 要 有 单 位答 ： 需 要 碳 酸 钙 1.8 t 。【要点诠释】 利用一种反响物或生成物的质量，计算出另一种反响物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程式不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。知识点三：几种常见的计算类型1.

3、常规题：反响物或生成物的质量，利用化学方程式求生成物或反 应物的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。 见经典例题透析类型一2. 利用质量守恒定律来计算见经典例题透析类型二3. 巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到量和未知量间的数量关系， 间接解题见经典例题透析类型三、四【要点诠释】 由于化学方程式表达的是各物质间的质量关系，假设给定物质的体 积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程 式不易解决的就要想方法看能否用差量法或者极值法等。 实际解题没有固定的模式， 还得具体问题具体分析 规 律 方 法 指 导 本课题的主要内容就是有关化学方程式的

4、计算，涉及到的题型有选择、计算等。1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。中可 能用 至V 的公式有：(1) 质 量(2 )分解率=已分解物质的质量/未分解物质的质量X 100 %3某物质的质量分数=某物质的质量/含该物质的总质量X 100 %4纯洁物的质量 =混合物的质量 X 纯 度b计算中易发生的错误：1 题 意理解不清答非所问。2 化学方程式书写错误，使计算失去真/、正 的 依 据 。 3 单 位 不 统 一 ， 有 时 把 体 积 直 接 代 入 计 算 4 把 不 纯 物 质 的 量 当 作 纯 净 物 的 量 代 入 5 粗 心 大 意 ， 求 算 物 质 的

5、相 对 分 子 质 量 时 出 现 错 误解题时要注意认真分析题意然后仔细计算； 对计算中易发生的错误要尽量防止。2. 有些 题 不 需 要 写出 化 学 方 程 式 ， 直 接 利 用 质 量 守 恒 即 可 解决质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法 的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手 经 典 例 题 透 析 题 1、20g 红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？精确到 0.1g 同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？标准状 况 下 ， O2 的 密 度 是 1. 43g L 精 确 到 0. 01 g L【思路点拨】在初中阶段

6、，根据化学方程式计算的都是质量关系。假设要求出待求气体的体积数，那么要将已求出的气体质量换算成体积；假设有一定体积的气体参加反响，那么先要换算成气体的质量解析】首先正确写出反响的化学方程式，然后求出反响物、生成物之间的质量比，再把量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积得先求出质量，再换算成体积【答案】解：设 可 生 成 五 氧 化 二 磷 的 质 量 为 x ， 消 耗 氧 气 的 质 量 为 y 。2 P 2 O54 P +5 O220gxy在标准状况下，氧气的密度是1.43g /L,所以25.8g氧气的体积为18.04L答：20g红磷完全燃烧可生成 45.8

7、克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确； 另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过 气 体 的 密 度 进 行 计 算 ； 还 有 就 是 计 算 时 要 注 意 单 位 问 题 。举一反三：【变式 1】中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50 周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一些登山运发动成功登顶。假设每名运发动冲顶时消 耗 自 带 的 液 氧 4.8 K g 。 求 ：1这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ 标准状况下氧气密度为 1.43g/L 2在实验室用高锰酸钾为原料

8、，制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？ 3 用 这 种 方 法 给 登 山 队 员 供 氧 ， 是 否 可 行 ， 简 述 理 由 。【 变 式 2 】 下 面 是 某 位 同 学 做 得 一 道 计 算 题 ， 请 指 出 他 的 错 误 ：题目：3.25gZn 和足量的盐酸反响制取巳，问可制得 H的质量是多少？解 ： 设 可 得 H 2 为 x g 。Z n C l + H6525g65211.25g答：可制得H 2 2 1 1 .25g。错误：1 ) 2)题2、在A+ B= C+ 2D中，2.9gA跟4.9gB完全反响，生成6gC,又知道D的相对分子质量为18,那么A的相对分子质量

9、【思路点拨】此题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。【解析】由题意得知 2.9gA 和 4.9gB 是完全反响的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反响物的总质量， 因此生成D的质量为：(2.9g + 4.9g ) 6g= 1.8g。然后再根据AD反响的质量比等于其相对分子质量X分子个数之比，然后 求 出 A 的 相 对 分 子 质 量 。【答案】解 ： 设 A 的 相 对 分 子 质 量 为 x ， 由 题 意 得 生 成 D 的 质 量 为 ：(2 . 9 g + 4 . 9 g ) 6 g = 1.8gA + B = C +2 D

10、=58答 ： A 的 相 对 分 子 质 量 为 5 8 。【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三：【变式 3】将含有 15gA，10gB， 9gC 的粉末状混合物充分加热，发生化学反响后，A剩余3g, B增加到25g, C已消耗完，并有气体 D放出，反响过程中，各物质 质量变化的比值 A : B : C : D 为A. 5 : 4 : 3 : 2 B . 4 : 5 : 3 : 2 C . 3 : 2 : 4 : 5 D . 2 : 3 : 5 : 4【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成 30g新物质D,假设再

11、增加 10gC， A 与 C 正好完全反响，那么 A 与 B 参加化学反响的质量比是类型三：利用差量法计算题 3、将假设干克锌粒投入到 50.6g 稀硫酸中 ， 称 得 反 应 完 成 后 溶 液 的 质 量 为 6 3. 2 g 。 求 反 应 生 成 氢 气 多 少 克 ？【思路点拨】此题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在 化学方程式的右端，作为量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解 题关键是弄清这个“差是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。【解析】从反响的化学方程式可知， 假设有65g

12、的锌参加反响，可以生成2g氢气, 那么反响后溶液的质量就增加了 65- 2g。现反响前后溶液的质量增加了 63.2 50. 6 g 。 假设 生 成 的 氢 气 的 质 量 为 x ， 列 比 例 式 ， x 即 可 求 出 。【答案】解：设反响生成氢气的质量为 x 。Zn+H2 S O 4 = = ZnS O 4 + H 2 f质量差6365x(63. 2g 50. 6g )= 12. 6gx = 0 . 4 g答 ： 反 应 生 成 氢 气 的 质 量 为 0 . 4 g 。【总结升华】差量法是化学解题典型方法之一，最大优点是：化难为易，化繁为简。 差量法计算只是这一类计算题的一种解题方法

13、，此题还有其它解法。 举一反三： 【变式 5】将一含杂质的铁粉 10g 投入足量 100g 稀盐酸中杂质不与稀盐酸反 应 ，反响 后过滤 得到 滤液的质 量为 105. 4g， 求铁 粉中铁 的质量分 数。【变式 6】将一根 10g 铁钉放入 100g 硫酸铜溶液中，过一段时间取出铁钉进行洗涤、枯燥、称量，发现铁钉的质量为10. 8g ,求参加反响的铁的质量。题 4、 3g 木炭和 5gO2 在密闭容器中完全B 产 物 全 是 C O 2 D 木 炭 过 量 ， 产 物 为 CO反 应 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是 A 产 物 全 是 C OC 产 物 是 CO、 CO2 的 混 合 物

14、【思路点拨】极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比拟得出结论。2C+O2CQ反响中C与Q的质量比为3:4 ;假设产物全部是CQ,根据化学方程式C+QCQ,反应 中 C 与 Q2 的 质 量 比 为 3 : 8; 而 题 中 C 与 Q2 的 质 量 比 为 3 : 5 ，。可见产物既不是纯 CO也不是纯CO,应是二 者的混合物。【答案】C【总结升华】极值法解题可培养学生严谨的逻辑推理能力和丰富的想象力,解题时注意思考寻找哪个量作为极值。举一反三：【变式7】现在有含杂质的铁28g，参加足量的稀硫酸后产生0.9g 氢气，那么铁

15、中所含杂质可能是()AAl B ZnC MgD M g 和 A l【变式 8】两种金属的混合物 6g ,参加到足量的稀硫酸中,共收集到 0.2g 氢气 假 设 生 成 的 氢 气 全 被 收 集 ), 那么 这 种 金 属 混 合 物 可 能 是 ()B. 镁、铁C. 铁、锌D. 镁、铝答 案 与 解 析： 【变式1】【解析】此题主要通过化学计算灵活解决生产、生活和科研中的一些实际问题。根据密度二质量/体积，求出氧气的体积；再根据化学方程式计算所需高锰酸钾的质量。【答案】解：(1) 4.8 Kg氧气在标准状况下的体积为：4.8 X 1000 g/1.43g/L=3356.64L(2) 设需要高

16、锰酸钾的质量为 x2KMnO4K2MnQ+MnQ+ O 2 f31632x4 . 8kg3 1 6 / 3 2 =x / 4 . 8K gx = 4 7 . 4kg(3)不行。此法本钱 太高。经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，太浪费时间。【变式2】【答案】1 ) 设 写 的 不 准 确 ，应为“可得H 2 的 质 量 为x(2)化学方程式中的化学式写错了，应为Zn + 2HCI = Zn Cl 2 + H2 f4)3)比例式列计算结果错答出3 条 即 可 )【 变 式 3 】 B【解析】此题没有明确给出化学方程式，我们必须通过题中条件判断反响物和生成物，这是做对此题的第一个关键。A由15g

17、变为3g，质量减少，可见是反响物。B增加到25g，可见是生成物。C已消耗完属于反响物。气体 D放出，可见D是生成物。因此化学方程式为：A+C二B+D找对各物质的质量关系是第二个关键，A剩余3g，说明实际参加反响的 A为15g 3g=12g; B增加到25g，说明生成B的质量为25g 1 0g = 1 5 g ; C 反 应 了 9 g ;那么D即A+12g9g比 值 为4:故【变的质量为( 1 2 +2 5 1 5 ) gC=B+D15g( 1 2 +9 1 5 ) g3:5:2选B。式4】【解析】根据题意可知15gA和25gC恰好完全反响，那么A C反响的质量比为3:5,由题意知生成30gD

18、时参加反响的C的质量是15g,那么可求出反响的 A的质量为9g，根据质量守恒定律，反响的 B的质量为30g 15g9g=6g,故AB反响的质量比 为：3:2【答案】3:2【变式5】【解析】题中三种物质的质量均为混合物的质量，不能直接进行化学方程式计 算。认真分析题意我们会发现溶液质量变化的原因，是因为溶液中盐酸生成了氯化 亚铁的缘故。根据相关反响表达的质量关系，其中每有 56g 铁参加反响，溶液的质 量增加127-73=54g，溶液增加的质量与参加反响铁的质量也必然存在一定的质量比 例关系。【答案】Fe+2HClFeCI 2 + H2 f56731271 2 7 - 7 3 =5x105. 4 g - 1 0 0