高中化学知识网络框架

1、化学知识网络1#挥发性酸（低涕点酸加无氧舔HaSO H：CSI搜沸点高低分化学基本概念和基本理论 元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类J金属（有多种不同分类方法）卑页金属（有多种不同分类右i）,稀有气体 酸注氧化物（£0沪 SOas COa CrO3s MnaO7） 碱性氧化物（N宅CX CaO矗Ch F切OR 两性氧化物（赵0孙ZnO）氧化物 不成盐氧化物（如CCK NO）过氧化物如N出6、H疋处.特殊氧化捌（如险0小超氧化物（如K6）r 含氧酸：HNOj. H20沪 HC1O1无氧酸*盐酸、氢氟酸、氢硫酸r-7L酸；盐酸、硝酸、高氨

2、醍、次氯酸、乙酸按电离出H懺分彳二元臨砸聆碳聆亚硫豔硅聆草酸L三元酸：H3PO4强酸：HC1O补 HNO, H2SO+s HCL HBr. HI 按强弱分J中强霰：bfePO#% H2SO3I 弱舉；HC1O、HiSiOss H=C6、HF、CH3COOH 按瞬有无氧化性分I强氧化性醜浓呼 HN® HC© HMnS 旧兀羽3切I匹原性凰HsSOss HCk HK HBr. H2C3O4 稳宦'注鵲；H2SO4 H3PO4按稳宦性强弱分不稳定1注酸：HNO3. HC16 H2CO HaSiO,HNS CH3COOH难挥发性酸（高沸点酸） H3SO4s HjPO4#&q

3、uot;弓赧；NaOH> KOH> 取0涉 按性质分£ 弱碱：NHjHa0两性氢氧化物：akoh）3可溶碱按洛解性分彳議溶性喊L难溶性碱取0盼 NaOH. KOHCa(OH)2F&OHJa Cu(OH)22"元喊！ KOH. LiOHs NHj H20 按0说科二元碱；b&oh）a cxoh）2-多元碱：F<OH）3厂正盐酸与碱完全中和的产物） N电£5 （码）屮5酸式盐（喊中和餵中部分氢离子的产物"NaHC6、NaHSO4 碱式it酸中和膩中部分氢重根离子的产物）：cuxoh）2co3 按组成分丿夏盐电禽时有一种醍根离

4、子和两种或两种臥上的金属阳离子（NHJ的盐b光卤石KC1 MgCl2 rHQh明矶(KAKSO4)i 12H0)按酸根分稳盐(电离时有络离子生成的St)； Ag(NH3)2CL Na3AlFsJ含氧酸盐；Na3SO|s Na3CO31 无氧酸盐匕NaCL MgCljs NaaS广强酸强碱盐;按形成分*强酸弱喊盐: 强碱弱酸盐:L弱醍弱腻盐;Na卅0斗、NaCK；不水解，水溶液呈中性）A1C如F咏Eg域水解，水溶潢呈醍性） NaaCO3. N宅PCU（水解，水溶液呈碱性 （血皿6、CHjCOONH4水解，谁强呈谁性;）#其讪冼机盐：nhci有机盐* CHjCOONa其他filter HCh H為

5、、NH歹 CH4、NaH> CaH2 络合物：AgfNHOaOH结晶水合物* NaiCOs10H2O有机化合物（见有机化学基础）组成原子的粒子间的关系质子袂走元素种类”“中子（N=AZ） 5区同，N不同为同位素原子（；刃每层最多容纳2卅个电子熬鋅勒卜层不超过时L次外层电子数不超过圮个，倒数第三层不超过眈个核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）元素周期律与周期表元甬期律卩涵义元素的性质随原子序数的谨増呈现周期性的变化 （1）原子半径的周期性变彳七'性质的变化”（2）元素主要化合价周期性变化1-（3）元素的金属性、非金属性的周期性变化 实质：

6、元素的原子核外电子排布呈现周期性变化|短周期一、二、三周期长周期四、五、六结岀1不完全周期七元素周期表席当族I AVUAI.族|副族I B - IIB、第珊族5族（周期序魏二原子核外电子层数-与原子结构关系主族序数康子最外电子层上电子数 I庾子序数二核电荷数化学键与分子结构柢性犍1 A共价化合物离子犍离子化合物十不同种原子间非极性键结构不对称非极性分子非金属单质极性分子3#结构对称同种原子间I表示方法:电子式、结构式（适于共价犍）晶体类型与性质体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子 和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性质熔沸点较咼

7、低很高有咼有低硬度硬而脆小大有大有小、 有延展性溶解性易溶于极性溶剂， 难溶于非极性溶 剂极性分子 易溶于极性溶 剂不溶于任何溶 剂难溶（钠等 与水反应）导电性晶体不导电； 能溶于水的其水 溶液导电；熔化导 电晶体不导电，溶 于水后能电离 的，其水溶液可 导电；熔化不导 电不良（半导体Si）良导体（导 电传热）典型实例NaCI、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷 冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn化学反应类型化合反应分解反应披反应物和生成的种 裁及类别变化职置换反应夏分解反应化学反应类型抽妥育无电子转移氧化还原反应 齐非氧化还原反应4#按是否有离子参加規

8、I非离子反应#5按反应的热效应热反应吸热反应#离子反应1槪念；在溶槪中（或熔化状态下）有离子参抑或生成的反应f福子互换反应（生成气体沉离子非氧化还原反应淀或弱电解质） 讓性氧化物与酸反应6酸性氧化物与殛反应'置换反应金属单质或非金属单裔子氧化还原反应质的相对活泼性）一般离子氧化还原反应（生成策I化性或还原性更弱的物质）本质；反应中反应物某些翕子诜度的诚小离子方程式:用实际参加反应的离子来表示化学 反应的式子1写：写出反垃的化学芳程式拆：把易溶干水、易电离的物质拆写 成离子形式羔示方法丿书写方法丿删:将不参加反应的离子从方程式两端删去査:检査方程式两端各元素的原子个 数和电荷数是否相等童

9、义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还 能表示同一类反应发生的棗件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化还原反应#氧化还原反应的有关概念的相互关系氧 化 还 府反 应及转 化 关系实质：有电子转移（得失与偏移特征：反应舸后元素的化合价有变化还原性I匸:还臣初 蟲A 帆化反应_*乳化产物肌化刑产还原反应 还原产物 I n 匪吐J6!|L氧化件反应物（单箭号表示法、电子转移表示法我示法二者的主要区别r表不鴛义箭号起止匕者不能同时用于同一反应 电子数目;f依据原则：氧化剤化合价降低总数=还原剂化合方程式配平价升髙总数r找岀价态变化确宦升降总数 方法步骤求量小公搭数，得出两剂计肚数，观察（配平其

10、他（关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子 有关计算总数相等原则列岀守恒关系式求解去子反物失电干，被氧化F还原剂氧化融1氧化样1化台价升高失干目等得电数相合升值等 化价降相得到丁反物 P的应得电子，被还原8,定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量 符号也H单位:一般采用rwlT可用量热计直接测量化 学 反 应 中 的 能 量 变 化f定义:表明所放出或吸收的热量的化学方程式热 化 学 方 程 式化学反应中的能量变化反应J研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸 收的热量表云方注:放热反应AH<0；吸热反应AH>0燃烧热:在101 kPa时rwl物质完全燃烧生成稳定的氧

11、 化物时所放出的热量，定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol H 时的反应熬强酸和强碱反应的中和热为H车(aq) +0HzQ(lhH=-S7. 3kJ mol-1弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热AH>-57. 3 kJ皿，即放出的热量在数值上要小于57. 3 M - n»l_1要注明反应的溫度和压强，若反应是在298 K和 1.013X10$ Pa条件下进行，可不予注明(2)要注明反应物和生咸物的聚集状态或晶型。常 用匸丄g分别表示固体、液体、气体与方程式计量数有关，注意方程式与对应円 不要弄错，计量数为单位，可以是小数或井数 在所写化学反应方程式后写下的或、和一 J数值

12、和单位，方程式与应用分号隔开證斯定律:一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步芫成,反应的总热奴应相同9溶液与胶体I3J r4 g jug ufc tfe和溶液中溶质的质（g >1 /-.rt f養訓、固体涪解度-饱和曲中枷的质量沪】00阿秒气体溶解度大务数固悴的溶解度随温度的升髙而埴大如硝酸钾 只有少数物质的溶解度受温度形响很小，如氯化钠 极少数物两的溶解度随温度升高而减小，如消石灰概念：在l.oixio1 Pa和-定温度下.1体积水所溶解气休的迪 表示方法：非标准状况F气体的体积要换算成标准状况下的体积 够响因素及规律：气体的溶解度随温度的升高而鱼随压蛊的境大而增大影响因素及规

13、律溶质的质Mxgggfg器杯 溶楸浓度|辆质的耐度W W警麟齡严（主要仪器；唸筒、托盘天平戡码八烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容M瓶 方法步驟：计算 称量 溶解 转移 洗涤 掘荡 定客摇匀装瓶溟差分析：关键是看溶质或溶液惬的变化，凡操作使溶质物质的嵐减小（或使溶液体积增大儿则所配溶液浓度鯉液濬胶:FetOHb.AgI等胶体按分散制丿固溶胶：烟水晶、有芭玻璃等气溶胶：烟、云、雾黑等分子胶体（高分子胶体八如蛋白质胶体粒F-胶体：如Fe（）H）s胶体、Agl胶体 能透过濾纸而不能透过半透聘 对光散射冥有丁达尔效应 受水分子从各方向大小不同的懂击做布朗运动 在外加电场作用下胶粒定向移动产生輕理雙定物质的燉浓

14、度溶液配制丿分类丿按分战质fi 径 1100 nm I性质 表面积尢 农业生产：土壌的保肥作用.土壤里许多物质如黏上、腐殖质等常以胶体形式存在 医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种甄基酸和彊白质 日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆、牛奶、粥、明矶净水 工业生产；制有色璇璃（固溶胶）冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等I浊液（悬浊液、乳浊液）应用V11化学反应速率意文：表示化学反应进行快慢的量，常根据反应物悄耗或生咸物产生的快慢来粗略比较反应速 率的大小溥用单位时间内反应物浓度的减小或生成物敬度的增加来表示，单位；mol ' （L ¥ min）-1 或 mo

15、l ' （L r .j）-1反送.意郦问速题 同一反应速率用不同物质粮度变化表示时,数值之比等于化学方程式中-化学讣蜀数 之比 一般不用固体物质喪I对于投有达到化学平衡状态的可逆反应：貞正）工试逆）（内因（主蔓因素）：龜加反应物质的性庫'驗度:对气悴参加的反应或溶嵌中发生的反应速率产生懸响，在其他条件不曉时増大反应物蔽度，町增大反应連率尿强:只影响有吒体参加的化学反应速率，增大屁强,体体积痼小，诳度增天,反应速 率加快，当改蛮容器内压强而有关反应的气体浓度无空化时,则反应遠率不愛 温度:对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高山弋，反应速率增大24倍 僱化捌：具有进择性占卩它对

16、某一反应或某种反应起傕业作用，催化剂参与反应过程，但 反应前后康莹与组成不变其他因素:光、颗粒大小,谱剂等化学平衡r在一定条件下的可遺反应里，正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保恃不变的狀态。它的建立与反应逮径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平 衙狀态动定变VI征特:虫正）-吠逆）工0,动态平街:外界条件一定各组并质最分数或体积分数）一宦£不是相等） :外界条件改变*平衛彼破冰发生移动而建立新平衡化学平衡移动 影响因素原因：反应条件变化引起哉正）HW逆）结果:速率.各组分百分含量与原平衡止報均岌生愛业正）呎逆）向右（或正向）移动方 呎正）=呎逆）原平衡不

17、移劫向 呎正）哎逆）向左（或逆向）移动浓度：增大反应物（或减小生咸物戟度，平衡向正反应方向移动 压强；增大（或减小）压强平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度:升高（或降低）温度'平衡向吸热（或放掛反应方向移动 催化剂:对化学平衡状态无影响弱电解质的电离平衡化合物 单质F 丿 %纯净物离子化舍物I盐类绝大麥数 （离予键、共价化合物（极性键）强硕强酸弱酸.两性氢氧化物弱碱 其他类北电解质强电解质弱也解质"菲极性键罪金隔单质1金属黑金属单质既K是申,解质,化治物溶液的酸碱性表示方崔：pH-1咄KPT檢鼻为适用fflffiiXH*）或HOHJ小于1 mol * L 的稀榕威離

18、碱指示Mh粗甜權植pH范圈测定方拄pH试纸:祖樹容被pH控數）pH计精机店被pH（有牧数伯） 彊霞（H .A）搐楡设沽厦为 5血Lf PH-lg 强 i*CB<OH）jrgft Ifelt 为 &XH*）-10_l7u pH-14 + lert有叢胃单计算（适用两酸厲合）強漿、强彳 鞍惟含'（两戡程合）B ?罷 * V.dOH-JVn-KH* W* H 1w 丄 s小 *V.+V.£适用竈歿混靑一若过址时）榕譴（D对于强酸MH*）毎稀呼倍增夭”仆单位（漕大后不超过7）的廉对于僅載点OH-】毎稱15 l（f9.pH</l> “个单伦f腹小后pH不小于7

19、）対于pH相同的强漲或强祓】与弱釀或弱靈稀释栢同倚数沖比蛮化不同其耐星 棟是程酸或强就】的pH変化大13盐类的水解盐中弱（弱酸根或弱礦阳离子）离子与水电离出的H4或实质：0H-结合生成难电离的分子或當子，破坏水的电离平 衡,促进水的电裔冬亦盐中必须有弱离子忤'盐必须溶于水弱水解，显强性，弱的程度越大水孵能力越强 规律I盐的彼度越小“K解程度越大'温度越高,水解程度越大盐类的水解特祁属町逆反应，其逆反应为酸碱中和反应（符合化学平衡规律） 時证（水解程度一般微弱f判断溶液的酸碱性片申判断不同弱电解质的相对强弱 皿用比较溶液中离子淡度大小'解释某些化学现象及生活生产中的应用（

20、一元弱酸（弱碱）相应的盐：如 CHaCOC- +HQCOOH + OH-NH； -FHzO HeO+H、綃-艇J多元弱酸根翡子水解要分步表示：如单水畀GOf +HQ HCO7 + OH-吏HCO7 +HzOHeCO3 + OH丿多元弱碱阳离子水解町简化一步衰示：如gI扎卩亠+3H0=AK0Hh+3H4法双水解:一般能进行到底，不用可逆符号，沉淀、气体要标出，I 如品AP* + 3CO5_+3HeO 2A1 （OHh | +30 t酸碱中和滴定定义:用巳知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方憩 .旳 帀询亦捋仁的H亠汐庐的帚普二僦疗供门nH-fr；杓后的帚 念 '关键准确测

21、定参加反应的两种溶蔽的体积强准确判断中和反应是否恰好完全反应纽曲f酸（碱）式滴定管（准确测搐液的体积） 仪器中和滴定链形瓶、铁架台 '滴定管夹、烧杯等标權溶液、待测谱液试剂指云剂通过指示剂颜色变化来判断滴定终点）准备:洗涤、査漏、润洗、注液、调液面、读数撫作滴定:移取待测液，加指示剂，滴定、判断终点、读数I计算：取两次或參次消耗标准液体积的平均值，依方程式求出 '误差分析14电化学原电池化学能一电能）概念：把址学能转变成电能的装賈叫撤原电池 我活邀缸属（它通常能和电解质濬液反应打 形成条样彳不活发金属（或导律加I.电解质審誠j较活谩金属发生氧化反应电子由较括浚金届（历概）通过导

22、线流入不洁泼金属正 极人瞎液里嶽化性强的阳离子在不活诙金属上获得电子被还原 负瞬匸校活浚金属，或电子施出的扱，发生施化反应 正檻主不活農金属导怵），或电子流人的极，蛊生还原反应I负械上疲氧化为阳离子唐解进入溶液*受到损处 【正概上本身或溶穂中輒化性强的离予得到电子发生还原反应导线连接呼理正侦极电极反应应用电化学牌烛金属防护丄一电化学电堆池电能f化学能汁外加直流电腺戟原电池形成闭合回站阳扱：和电源正极相连的电极*发生輒化反应 阳拡，和电渾角极惰述的电极，发生还原反应 精性电极卍-Au、石墨等活性电极：除Pt、人口、石龜外的金.属材料*如ZnFt.Cu.Ag寻 电源负摄話卑解池阴极玛TF电电扱电极

23、材料电游正极匸咅电無池阳扱电解液里阳离子商阴极址移动 电榕液里阴离子向pn极处蒋动，概念I应用电嶄原理在某些金厲表面镀上一薄层其他金厲或合金的过稈 阳扱；掇层金厲作阳极装阴极：特鍍金属作阴帳 t 丨电鍍液：含有镶层金属阳离子的耀港 电解艳和復盐水 电冶炼铝 粗铜提纯离子移动方向1.电叫应用丿Eh M制取活凄危厲：例如2N&CK熔）一2Na + Cb f返回页顶16元素与化合物17#钠及其化合物Na202Og(瞬)O（缓慢）H20iNa2S04NaNaHCOHz0_L工 NaOHrr过量CQC(k Ca (0H)2ACOz+HzO|CaCl2Cl2*NaCl#碱金属r周期表中的位置（周期

24、、族）表示方注Y原子结构示意图：钠'z > y >原子结构w:电子式侦Rb *'f相同点：最外层电子数担迥 较|不同点：电子层数不同賊金属I徴髙正价为土无气态氢化物，但能形成属离子化合物的氢化物，如NaH "|氧化物对应水化物为可溶性壑，典型的活泼金属元素f原子半径由小到丸递变性（按原子序数递增的顺序人元素的全属性鯉氣化物对应水化物的緘性軽 单质的熔点、沸点逐渐隆低#离子的检验方法焰色反应#氯及其化合物18CllC12Cu,点燃#卤素餌的厂性师制法和用途金属氯化物#PO.3PCI 5氯水NaClHC1 =C1 ； HC10/ /、丿、AgClCaClz C

25、aCdO)2 Os厂氟，滇、碘的性质（碘跟淀粉的反应）其他卤族元素一丄重要的化合物：氟化氢、氟化钙、溟化银*碘化银/相似性、I卤素性质的比较> 结合原子结构分析、递变性/#氧族元素周期表中位置（周期、族）19#表示方法w原子结构示意圉：硫2 8 6比较电子式：硒】Se 1 相同点：最外层电M数相同 不同点：电子层数不同 最高价态为f负价为一2噩丿均能形成气态氢化物HeR 性主要性质最高价氧化物对应水化物为酸h2 ro4（气态氢化物的稳定性由强到弱递变性丿相应水化物的酸性由弱到强元素的非金属性由强到弱 氧族元素的非金厲性比同周期卤素弱（按原子 序数递增的顺序）硫化物"硫铁矿（Fe

26、S2）,黄铜 矿（CuFeS?）碱酸盐石膏、芒硝'主要是 存在丿化合态#:代表元素碱单就索少量游离态天然硫（火山口附近） 物理性质：淡黄色晶体不溶于水徽溶于酒精， 易瘠于I很脆#密度约为2 g &皿7 r（D硫是一种弱氧化刑，可被大多数金属* 氢气等还原为硫化物（硫元素为一2价八 2Na+ S 1畠N抚5（加热时爆炸 Fe4-S *=FeS（黑色）2Cu + S' CuS（黑色 Hg+SHgS（常温下反应；除汞） 2Ag+SAg? 5（黑色、银器变黑） H2 + S-=-H2S（2）硫是一种弱还原剂可被氧气、浓硫酸氧 化为二氧化硫，还可被浓硝酸氧化为嫌酸： S+6 S（

27、）2（«烧现象） S+2H2S（94（浓3SOZ f 十2HZD S+6HN（）3（浓）=-H2SO4+6NO2 f + 2H?（）用途：制硫酸'橡胶、黑火药、医药、农药、火柴20cc任1co硅及其化合物f P晶体结构: 主要性质:M 阪 CQ? N&HCO3CaC03 Ca (HC©)?工业制法:原子晶体硬度大、熔点高、半导体、不活泼，除常温下能与 耳、HF.强碱反应外，加热可与0狞比反应 SiO2+2C = Si+2COt硅曹化合物材料材料SiO晶体结构i原子晶体pSiO£ + CaO CaSiO3SiO£+2NaOH =-SiO&#

28、163;4-4HFSiF4 t +2H2 OH2S1O3 4性质；不溶于水，酸性比碳酸弱-制法 NsSiOg+2HCl =2NaOH + HSi6 |组成表示法，金属氧化物SiO2*H2O鹽硅酸盐谧(主要原朴化学反应主要成分) 一 工业L陶瓷JP工业传统无机非金属材料：有抗腐性，耐高潟朗就点，但质脆， 经不起执冲击新型无机金&属材料；肓耐高溫.强度高，电学特性，光学 I特性和生物特征氧化啓瓷(人造刚玉)氮化硅陶瓷r (1)高温结构陶瓷L (2)光导纤维；通讯、医疗、信息处理 金属材料 高分孑柑料22氮族元素23r周期表中位置（周期s族）原子结构比较原子结构简图：磷8电子式：碑A i -

29、相同点：最外层电子数相同 不同点：电子展數不同#录高价态为土鼻负价为二®能形成氢化物 相似性最高价氧化物的水化物呈酸性丨大部分为非金属元素原子半径由小到大主嬰性递变性（按原子序数增大的颇序X氢化物的稳定性由强到弱|最高价氧化物对应水化物的酸性由强到韻 I非金属性由强到弱I氮族无素的非金属性比同周期卤族，氧族元索弱#氮和磷:N：N：N=N举子式；结构式： 重要性质物理性质*辔学T难潘气体,如能舗£植2N0 2NO+O2=2bIO33NO2+HaO=2HNO3+NO化学性质气N2+O5.主要用途；用于合成氨、制硝酸，也可作保护气，液氮可作超低潟冷冻剂重要反应专（1） 4P+5O

30、2P2Q56 不足：2P+3C122PC136过墾 2P5Ch2PCh（2）与Cb反应主裳用途J白隣主墓用于制纯礪酸殛燃烧弾、烟雾弹 红璘主要用于制农药及安全火柴24'分子结构：氨分子为三角锥形的极性分子物理性质：无色、具有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化弱电解质 NH3+HeONH3 HeONH广+OH易溶于水f氨水可涪性一元弱碱(具有碱的通性易挥发，不稳定，易分解棵存方法'离子化合物易溶于水曼热易分解 J.NKClNH3 + HC1 NKHCChNH3 t+HzOt+CQ f 与H'f钱盐'与碱共热产生氨气，例.NHiCl + NaOHNaCl+NHs

31、t +HzO®NH-检验方法：向溶液中加强碱并加热，在容器口用湿润红色石.蓝试第检验,若试妖变蓝色，证明NH£存在催4?剂氧化反应：4NH3 + 5Oz4NO+6HeO主娶制法催化剂实验室制法；2NHdCl+Ca(OH 2NH3 t +2HzO+CaCl 工业制法：Ne+3He且啟芈据MH?用途工业原料：主产氮肥、硝酸、钱盐等 有机合成，制险剂 硝酸，物理性质：无色，具有剌啟性气味的液体，极易溶于水，易挥发L发烟”现象)属类：一元强酸，具有酸的通性"但与舍属反应不敵出Hr f Cu +4MNO?=Cu CNOj4-2 N0s t +2HZO3Cu + 8HIMO3

32、(稀3Cu(NO34-2NOt +4Hz0C+4HNCh(feCO t +4N0e f +汨池S+ 6HNO： (HzSO. + 6N02 f +2 HQ硝瞅或光眼不稳宦性：4HNO3 4NOz 1 +2He0+0“、浓度越大越易分解，故浓HN®常呈.童鱼，且应贮于棕色瓶中，置于阴凉处实验室制法小小Ou +比乂勺N5.HSC + HN0： t催化制4NH3 + 5Oi I 4N0+ EHZOC注：工业上便用过呈 ,因此从理论上氮元素可全部 工业制法弋转化为HN62Z0+6匸心3NO+He02Hn03 + N0 1I主娶用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐等25镁和铝血点燃26#加热煮

33、沸-Mg(OHb NgCg :2膽(眈0務lUHaSOflMgCh -加碱加减加盐酸二 MgSCU#强碱溶檢#硫粉（W热）a Al2 SgA I水点血陽Aim强碱II®NaA10£盐酸A1C13盐酸KAI (S04)2铁及其化合物irFe过量盐酸过量NaOHAMali 扌沸水、NHs'IfctSNazCOsH +I <r cH+a Fe(SCN)A* FeOs。卄邮凤似AhC(H2728有机化学基础代表物质烷煙甲烷（只含冇cC的怪）分类脂肪矩0链绘代表物质 埔桂乙烯（含有cC的婭代表物质烘烧乙块含有 3C的桂）芳香煙葦和苯的同系物（會有苯环的绘通式：C.H岛+

34、$5鼻1）'烷粗结构特点相邻碗间连单键*其余价键氢剋和；同碳绘中氢堀多*其他不町能趙过碳站也可连支赞. 支赏长短婆受乘土直橇本为锯悔状絶非应线成一申物理性质不落于水*随相对分子质莹增大，熔沸点升応°常温F呈气态的烷绘共宕种； 甲烷、乙烷、丙烷.正丁烷、舁丁烷、新戊烷鹉和卡色尹O 醴丹CQ + S+llH,）与X2尊发生取代反应（分予中有几牛氢原子*性质12】化学性质（以甲烷为例人檎宦性'常温下与滇水、高锚酸钾酸性溶甌不反应可燃性； 特点.则堆多可与几牛X?分子发生反应）高温裂解主如重油裂化过程中的反应CiHsflC.fb.+GH.o选主笹广长e而“塞"，称某

35、烷 编号住广近"而“小r,定支撻 取件基写在前，标位置*短线连 不同基简到第相同基合并算书写顺序占取比基的位次一數目名称母体名称注意；2、3和二三跟甲、乙、丙所表示的含义不同概念：化合物具有相同的分子式但结构不同的现象同分异构现象戰链异构：如正丁烷与异丁烷；异戊烷与斯戊烷等分类垃置异构：如1丙醇与2-丙醇J-丁烯与2 -丁烯等!舁类异构：如】-丁焕与X3-丁二烯*乙酸与甲酸甲酯等、烷绘同分舁构体的书写规则；主糙由长到短.支链由整到散于位皆由屮到边*柳列由对到邻再到闾29不饱和链姪结构七分子式为QH-结构简式为CH? CH?物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，憶度比空气小犢化反应

36、；燃烧使KMnO酸性溶液褪色加成反应CH? CH3 + Br； CH?BrCH：BrCH CH2 + H2O 业邑CH3CH2OH加聚反应；MH?CHz催化列七CHzCH?%用途：化工原料植物生长调节剂粮 FhSCh化学性质I实验室制法:CHaCHsOHCH2 CH2 f十HCK消去反应）不饱和齐链通式：CflH2n（n>2）结构特点：分子中含有一个“C”*其余为单键难溶于水，随分子中碳原子增多熔沸点升高 质能发生氧化反应、加成反应、加聚反应等结构：分子式为GH,结构简式为HCmEH物理性质纯净的乙块是无色、无臭气体.比空气轻，傲溶于水.易溶于有机溶剂（加成反应CH = CH + 2Br

37、a CHBr?CHBrz（ 水褪色）NiCHCH + 2H2 CH3CH3値化叫CHe CHCI（氯乙烯）化学性质丿CH=CH MIC1氧化反应2C? H2 5O2 4CO2 + 2H2OCH = CH也能使KMnO4酸性溶液褪色用途：車要的有机原料常用于制取氯乙烯也用于氧烘焰实验室制祛：6G + 2HM）C£H2 f +Ca（OH）2 通式:CnHe,-2（rf>2）结构特点：官能团“ CC ”I主要性质; 物理性质：一般随着分子里碳原子数目的增加而递变 化学性质：能发生加成反应、氧化反症和聚合反应等但比烯怪困难些31芳香烃仆只堀成和給构；分子式为宝验式为l：H.结构简式为苹

38、的間系物分于的喘间构羞：¥血11 ： A Hl形物理性庾无色状休，冇特殊的气昧.倂点咅.5 X沸点SO. I VfVJfe, 不溶于水蓿度比木小.猜带于酒帝等宵枇榕刑當诅卩不易与漠水等发咗加成反城（比较粉宦能隘卜不曷马离嶽融钾險性溶液等一般的IGtflJ反应 化学性帧一足築件下町以和滇硝嚴零澄生取忧反城一定憑件F町以和氯气越气尊发隹加底反应,®®ft：2UH« + l 5（ ”虫-IZCOzfiHiO；旱本化匸麻科用于生产苯胺、苯酚*尼龙寿症义；苯分予中的氯总子般一个或若干牛烷总It（代的产物 iSA-C-Hj-化学性威 鞏的闷系物'Pdll于關

39、遵坏苹环的彩响，便車坏活化，与HNOj反应时. 能发生邻对位取代血苯主耍发生一元取代 苯的树系物中.由于翠环对韵锻的矗响使苯的同系物能玻岛M臟押战 性请液鬣化从而使奇牡醺钾滸液褪色分 类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷 烃CnH2n+2(n > 1) C-C单键 链烃 与卤素取代反应（光照） 燃烧 裂化反应一般随分子 中碳原子数 的增多，沸 点升高，液 态时密度增 大。气态碳 原子数为 14。不溶 于水，液态 烃密度比水 的小碳链异构烯烃Cn H2n(n > 2) 含一个 C三C 键 链烃 与卤素、H :、H2O 等发生加成反应 加聚反应 氧化反应：燃烧，被KMnO 4酸性溶

40、液 氧化碳链异构位置异构炔烃CnH 2n-2(n > 2) 含一个 C三C 键 链烃 加成反应 氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯 及 苴 丿、 同 系 物CnH 2n-6(n > 6) 含一个苯环 侧链为烷烃基 取代反应：卤代、 硝化、磺化 加成反应 氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧 化简单的同系 物常温下为 液态；不溶 于水，密度 比水的小侧链大小及 相对位置产 生的异构33烃的衍生物厂卤代怪R-X(力F、CL Br【)如：CH5CK CHC臥UCb等一元醇 艮一OHf饱和一元醇GN却0) 醇£二元醇(乙二醇X饱和二元醇GH

41、釦竝6 115=2) 怪的衍生物JI多元醇(丙三醇X饱和三元醇CftHaG n3)酚：苯酚(最简单的酚)醛R-CHO(饱和一元醉GH加0)龜醸；RCOOH(饱和一无搂酸 QHa叶£00H nO)匚酯尺一 COOR/ (饱和一元按酸与饱和一元醇册成的酯GH尬00烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤 代 烃-X (卤素原子)C-X键在一定条件 下断裂CnH2n+1O2(饱和一兀)(1) NaOH水溶液加热，取代反应(2) NaOH醇溶液加热，消去反应醇-OH (羟基)(1) OH与烃基直接相连(2) OH上氢原子 活泼CnH2n+2°2(饱和一兀)

42、(1) 取代：脱水成醚，醇钠，醇与羧 酸成酯，卤化成卤代烃(2) 氧化成醛(一CH2OH)(3) 消去成烯醛1TI /CH醛睾(1)醛基上有碳氧 双键醛基只能连在 烃基链端CnH2nO2(饱和一兀)(1) 加成：加H2成醇(2) 氧化：成羧酸羧0 / C、0H(瘦基)(1) COOH 可电 离出H +一COOH难加 成Cn H2 nO(饱和一兀)(1) 酸性：具有酸的通性(2) 酯化：可看作取代酯()1 C()uk, R必须是烃基CnH2nO2(饱和一兀)水解成醇和羧酸酚()R厶(1) 羟基与苯环直 接相连(2) OH上的H比醇活泼苯环上的 H比 苯活泼(1) 易取代：与溴水生成2,4,6-三

43、溴苯酚(2) 显酸性(3) 显色：遇Fe3+变紫色34代表物质转化关系CH.C比七CH2=fH¥ CH = CH光照BraCHClhCIhONa0H0H+0；脱氧-+0?CH2OH ； -CH3CHO* CH.COOH +H2CH3CH2OCH2CH335#糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式(C6H12O6)(C12H22O11)(C6H 10O5)(Qh 10O5)结构特点多羟基醛分子中无醛基， 非还原性糖由几百到几千个 葡萄糖单兀构成 的天然高分子化 合物由几千个葡萄糖 单元构成的天然 高分子化合物主要性质白色晶体，溶于 水有甜味。既有 氧化性，又有还 原性，还可发生 酯化反应，

44、并能 发酵生成乙无色晶体，溶于 水有甜味。无还 原性，能水解生 成匍萄糖和果糖白色粉末，不溶 于冷水，部分溶 于热水。能水解 最终生成葡萄 糖；遇淀粉变蓝 色；无还原性无色无味固体. 不溶于水及有机 溶剂。能水解生 成葡萄糖.能发 生酯化反应，无 还原性重要用途营养物质、制糖 果、作还原剂食品食品、制葡萄糖、 乙醇造纸、制炸药、 人造纤维油脂通式物理性质化学性质()1R,COCHtR.COCH ¥R；K“Hr密度比水小，不溶于水，易 溶于汽油、乙醚、苯等多种 有机溶剂中。1. 水解：酸性条件碱性条件一一皂化反应2. 氢化（硬化）蛋白质和氨基酸类别氨基酸蛋白质结构特点分子中既有酸性基

45、（羧基）又有碱 性基（氨基），是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的 高分子化合物。分子中有羧基和氨 基，也是两性物质主要性质 既能和酸反应，又能和碱反应 分子间能相互结合而形成高分 具有两性 在酸或碱或酶作用下水解，最终得子化合物多种。氨基酸 盐析 变性 有些蛋白质遇浓 HNO3呈黄色 燃烧产生烧焦羽毛的气味 蛋白质溶液为胶体合成材料（有机高分子化合物）基本概念基本概念单体结构单元（链节）聚合度咼聚物含义能合成高分子 化合物的小分 子，一般是不饱 和的或含有两 个或更多官能 团的小分子咼聚物分子中具 有代表性的、重复 出现的最小部分每个高分子里 链节的重复次 数由单体聚合而成的 相对分子质

46、量较大 的化合物，相对分 子质量高达数千至 数万以上实例（以聚 乙烯为例）CH2=CH2CH2 CH?n结构与性质线型高分子体型（网状）高分子结 构分子中的原子以共价键相 互联结成一条很长的卷曲 状态的“链”分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成 三度空间的网状结构溶解性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性能具热塑性，无固定熔点具热固性，受热不熔化特 性强度大、可拉丝、吹溥膜、 绝缘性好强度大、绝缘性好，有可塑性合成有机高分子化合物的常见反应类型反 应 类 型概念示例加 聚 反 应由相对分子质里小 的化合物分子互相 结合成相对分子质 量大的化合物分子 的反应。均 聚

47、反 应发生加聚反应的单 体只有一种。jCH,CH 催化刑-ECH-CH玉6 6共 聚 反 应发生加聚反应的单 体有两种或多种nCH 2=CH 2+nCH 2=CH CH 21 定条件下-FCHz CHe CHeCH-3-.,ch3缩 聚 反 应有两个或两个以上 官能团的单体相互 结合，生成咼分子 化合物，同时生成 小分子(如出0、 HX、NH3和醇等)。 以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢 原子结合成水而进行的缩聚反应。OH0H+ 7jHCH 辭叫+n出0V 以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而 进行的缩聚反应。一定条件下nHOOC COOH+ nH OCH2CH2OH0CFNH(CHJ&NHCCH)C+,+2 nH2O 以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。一定条件下nH2O-(CH 2)5-NH2+ nHOOC-(CH 2)6-COOH、D-ENH(CHz)6NHC(CHDeCzF. +2H2O返回页顶37化学计算38#物质的量及气体摩尔体积的计算XKVg mol"1标准状况下气体的体积ZL/X 22, 4 L mol-1 jicl-1 W曲 4L mol-1. XbL壬Nk#菩師体积/L冷歆体积/L物质的量浓度/rwlL?n=(标准状况)22.4L moln=c Vn=mM= n