原子的结构时实用教案

1、会计学1原子原子(yunz)的结构时的结构时第一页，共29页。原子和分子原子和分子(fnz)的区别的区别分子分子原子原子定义定义不同不同点点相同相同点点联系联系保持物质保持物质(wzh)(wzh)化化学性质的最小粒子学性质的最小粒子化学变化化学变化(huxu binhu)中的最中的最小粒子小粒子在化学变化中可分在化学变化中可分在化学变化中不可分在化学变化中不可分1 1、具有一定大小、具有一定大小 2 2、它们之间有间隔、它们之间有间隔 3 3、在不断运动、在不断运动 4 4、是构成物质的粒子、是构成物质的粒子原子原子分子分子结合结合分裂分裂第1页/共29页第二页，共29页。 通过上一课题的学习

2、，我们知道物通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。质是由分子、原子等微小粒子构成的。且在化学变化中，分子可以再分而原子且在化学变化中，分子可以再分而原子却不能再分。却不能再分。 究竟究竟(jijng)(jijng)原子能不能再分？原子能不能再分？ 如果能再分，原子又是由那些微粒构成如果能再分，原子又是由那些微粒构成的？的？第2页/共29页第三页，共29页。公元前公元前5 5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为为 ：万物是由大量的不可分割：万物是由大量的不可分割(b k fn (b k fn )的微粒构成的，即原子。的微粒构成的，即原子。1

3、919世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为说，他认为(rnwi)(rnwi)原子是组成物质的基本粒原子是组成物质的基本粒子，原子是微小不可分割的实心球体。子，原子是微小不可分割的实心球体。第3页/共29页第四页，共29页。18971897年汤姆生发现年汤姆生发现(fxin)(fxin)电子，电子，提出了原子的（枣糕）模型提出了原子的（枣糕）模型第4页/共29页第五页，共29页。卢瑟福原子(yunz)模型（空心球）19061906年卢瑟福做了著名的年卢瑟福做了著名的粒子散射实验，即让粒子散射实验，即让一束一束(y sh)(y sh)平行的平行的射

4、线穿过极薄的金箔时，射线穿过极薄的金箔时，他发现穿过金箔的他发现穿过金箔的粒子，有一部分改变了原来粒子，有一部分改变了原来的直线射程，而发生不同程度的偏转，还有极少的直线射程，而发生不同程度的偏转，还有极少数的被折回。数的被折回。1911年，卢瑟福通过精密实验证明年，卢瑟福通过精密实验证明(zhngmng)在在原子的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转原子的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。第5页/共29页第六页，共29页。+原子(yunz)奇特的内部结构第6页/共29页第七页，共29页。电子电子(dinz)原子核原子核原子原子(yunz)的构成示意图的构成示意图 第7页/共29页第八页，

5、共29页。图图3-9 3-9 原子的构成示意图原子的构成示意图原子原子(yunz)可可以再分以再分 原子是由居于原子是由居于(jy)原子中心带原子中心带正电的原子核和核正电的原子核和核外带负电的电子构外带负电的电子构成的。或者说原子成的。或者说原子由原子核和核外电由原子核和核外电子两部分构成。子两部分构成。 第8页/共29页第九页，共29页。 而原子核居于原子中心，比原子小得多，而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁相当于一

6、只蚂蚁(my)，因此，原子里有因此，原子里有很大的空间，电很大的空间，电子就在这个空间子就在这个空间做高速运动。做高速运动。 原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积(tj)之之比，相当于乒乓球跟地球体积比，相当于乒乓球跟地球体积(tj)之比。之比。第9页/共29页第十页，共29页。质子质子(zhz)中子中子(zhngz)电子电子(dinz)第10页/共29页第十一页，共29页。1、原子、原子(yunz)原子核原子核核外电子核外电子(h wi din z)质子质子(zhz)中子中子1个质子带一个个质子带一个单位单位正正电荷电荷不带不带电电一个电子带一个单位一个电子带

7、一个单位负负电荷电荷一、原子的构成一、原子的构成位于原子的中心位于原子的中心在核外作高速的无规则的运动在核外作高速的无规则的运动 （带（带正正电电）第11页/共29页第十二页，共29页。粒子种类粒子种类电性电性质量质量质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/18362 2、原子的质量主要集中、原子的质量主要集中(jzhng)(jzhng)在原子核上在原子核上( (一个电子的质量很小，可以忽略一个电子的

8、质量很小，可以忽略) )第12页/共29页第十三页，共29页。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯1718171 1、不同、不同(b tn)(b tn)种原子之间有哪些区别？种原子之间有哪些区别？不同原子不同原子(yunz)的质子数、电子数不同。的质子数、电子数不同。2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。3 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数

9、量上有什么关系？质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。4 4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电，所以原子不带电第13页/共29页第十四页，共29页。原子一般来说是由质子、中子、电子原子一般来说是由质子、中子、电子(dinz)(dinz)构成，但并不是所有原子核内都有构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢）。中子（氢）。核外电子核外电子(h wi din z)(h wi din z)数数= =核内质子数核内质子数= =核电荷数核电荷数质子数不

10、一定等于质子数不一定等于(dngy)(dngy)中子数中子数不同种类的原子，核内的质子数不同，核外不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。的电子数也不同。 a. a. 原子核所带的正电荷数又称为原子核所带的正电荷数又称为核电荷数核电荷数 b.b.原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，故故整个原子不显电性整个原子不显电性第14页/共29页第十五页，共29页。 练习练习 以碳原子为例，以碳原子为例，1、说明构成、说明构成(guchng)原子的粒子有哪原子的粒子有哪几种？几种？2、它们是怎样构成、它们是怎样构成(guchng)原子的？原

11、子的？3、为什么整个碳原子不显电性？、为什么整个碳原子不显电性？三种三种(sn zhn)(sn zhn)。质子、中子和核外电子。质子、中子和核外电子。6个质子和个质子和6个中子构成原子个中子构成原子(yunz)核居于原子核居于原子(yunz)中心，核外中心，核外6个电子围绕原子个电子围绕原子(yunz)核核，构成原子，构成原子(yunz)。 因为原子核所带的电量与核外电子的电因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。电性。第15页/共29页第十六页，共29页。【典例】【典例】19111911年著名物理学家卢瑟福为探索年著名物

12、理学家卢瑟福为探索(tn su)(tn su)原子的内部结构进行了实原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现粒子轰击金箔时发现：(1)(1)大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)(2)一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了原来的运动方向；(3)(3)有极少部分有极少部分粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（下列对原子结构的认识错误的是（ ）A.A.原子核体积很小原子核体积很小 B.B.原子核带正电原子核

13、带正电C.C.原子内部有很大的空间原子内部有很大的空间 D.D.原子是实心的球体原子是实心的球体D D知识点知识点: :原子原子(yunz)(yunz)的构的构成成第16页/共29页第十七页，共29页。1.1.原子原子(yunz)(yunz)（普通的氢除外）的原子（普通的氢除外）的原子(yunz)(yunz)核是核是( )( )A.A.由电子由电子(dinz)(dinz)和质子构成和质子构成 B. B.由质子和中子由质子和中子构成构成C.C.由电子由电子(dinz)(dinz)和中子构成和中子构成 D. D.不能再分不能再分2.2.已知原子的核电荷已知原子的核电荷(dinh)(dinh)数，可

14、以确定它的数，可以确定它的( ( ) )A.A.相对原子质量相对原子质量 B.B.质子数质子数 C.C.中子数中子数 D.D.电子数电子数B BBDBD第17页/共29页第十八页，共29页。3.3.将分子将分子(fnz) (fnz) 原子原子 质子质子 中子中子 电子等粒电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：子用序号分别填入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反

15、应一定发生变化的粒子是-（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 第18页/共29页第十九页，共29页。三、相对三、相对(xingdu)原子质量原子质量几种几种(j zhn)原原子质量子质量原子种类原子种类1个原子的质量个原子的质量/Kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氧氧2.65710-26铁铁9.288 10-26第19页/共29页第二十页，共29页。1 1、相对原子、相对原子(yunz)(yunz)质量质量: :以一种碳原子以一种碳原子(yunz)(yunz)质量的质量的1/121/12为标准为标准, ,其他原子其他原子(yunz)(yunz)的

16、质量跟它相比较所得到的比。符的质量跟它相比较所得到的比。符号为号为ArAr。2 2、注意、注意: : 相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量, ,是是一个一个(y )(y )比值。比值。 原子核中有原子核中有6 6个质子个质子(zhz)(zhz)和和6 6个中子个中子第20页/共29页第二十一页，共29页。1个碳原子的实际个碳原子的实际(shj)质量质量1/12相对相对(xingdu)原子原子质量质量=1个原子的实际个原子的实际(shj)质质量量相对原子质量的计算公式相对原子质量的计算公式第21页/共29页第二十二页，共29页。图图3-15 3-15 张青莲张青莲 （19

17、08-2006） 我国科学院院士我国科学院院士张青莲教授为相对张青莲教授为相对原子质量的测定做原子质量的测定做出了卓越贡献。他出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素、锗、锌几种元素的的相对原子质量新值，被国际原子量委员相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。会采用为国际新标准。第22页/共29页第二十三页，共29页。3、原子质量和相对、原子质量和相对(xingdu)原子质量比原子质量比较较原子质量原子质量相对原子质量相对原子质量得出与性质得出与性质 测定出来测定出来,绝对绝对的的比较得出比较得出,相对的相对的数值与单位数值

18、与单位 小小,千克千克大于大于1,单位为一单位为一联系联系相对原子质相对原子质量量= =1个原子的实际质个原子的实际质量量1个碳原子的实际质量个碳原子的实际质量1/12第23页/共29页第二十四页，共29页。原子种原子种类类质子数质子数中子中子数数核外电子核外电子数数相对原子质量相对原子质量氢氢 1 1 0 0 1 11 1氧氧 8 8 8 8 8 81616碳碳 6 6 6 6 6 6 12 12钠钠 11 11 12 12 11 11 23 23铝铝1313 14 14 13 132727铁铁 26 26 30 30 26 26 5656第24页/共29页第二十五页，共29页。AB2一种花岗岩石材中含有一种花岗岩石材中含有(hn yu)放射性元放射性元素氡。已知氡原子的质子数为素氡。已知氡原子的质子数为86，中子数为，中子