中考前每日一测

1、（一）（一）探宇环物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：则B、D的化学式为：B 、D 。 写出下列反应化学方程式：A+B： 。CuOCO2C+2CuO=高温高温=2Cu+CO22、实验题某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的物质是 。（填化学式）。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。HCl【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别

2、滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是 。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，当加入该试剂时观察到的现象是 。石蕊溶液石蕊溶液不能不能盐酸也不会使酚酞溶液变色盐酸也不会使酚酞溶液变色若石蕊溶液显红色若石蕊溶液显红色,说明溶质还有盐酸说明溶质还有盐酸【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤。（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是 。（写一条）石灰

3、石石灰石腐蚀铁质下水道（或污染水质）腐蚀铁质下水道（或污染水质）3、计算题甲、乙、丙、丁四位同学，用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下，（实验中的误差忽略不计）甲甲乙乙丙丙丁丁取用稀硫酸的质量（克）取用稀硫酸的质量（克） 100100100100100100200200加入金属的质量（克）加入金属的质量（克）X X1.25X1.25X2X2X2X2X生成氢气的质量（克）生成氢气的质量（克）0.40.40.50.50.60.60.80.8求： 甲同学加入金属锌的质量x。 稀硫酸中溶质的质量分数。解：设加入金属锌的质量为设加入金属锌的质量为X，稀硫酸中的溶质质量为，稀硫酸中的溶质质量为YZn +

4、 H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 298/2=Y/0.6gX 0.4g Y 0.6g65/2 =X/0.4g X=65x0.4g/2=13gY=98x0.6g/2=29.4g29.4g/100g x100%=29.4%答：甲同学加入金属锌的质量答：甲同学加入金属锌的质量X为为13g稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。（2 2）水垢中碳酸钙的质量分数是少）水垢

5、中碳酸钙的质量分数是少? ? 。（3 3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。3.360%117.7g每日一测（二）探宇环1、推断题构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“ 箭头 ”表示一种物质BAC转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1) 写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。(2) 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： 。 .CH4O2H2OCa(OH)2 + Na2CO3 =Ca

6、CO3 + 2NaOH 2、实验题实验室李某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后他又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液有红色变为无色。.（1）你认为他们探究的问题是 。 （填字母）A、酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ B 、酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质可能有两种，他们是 。.BNa2SO4 、H2SO4同学们设计了一下方案进行试验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你填补下表的空缺：实验操作实验现象实验结论取少许反应后的溶液置于试管中，向

7、其中加入 .。产生气泡小亮的观点正确Na2co33、计算题为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次烧杯及反应后混合物的总质量g122.2146.11700193.9218.9请分析以上数据后计算：(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1)解： (16g10.6g+11.7g)/(16g+100g4.4g)X100%=15.3% 答

8、（略）答（略）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 106 117 44 X Y 4.4gX=10.6g y=11.7g106/X=117/Y=44/4.4g反应生成的反应生成的CO2的质量为的质量为=4x25g-(146.1g-122.2g)=4.4g每日一测（三）探宇环推断题AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为 ；(2)反应的基本反应类型是 ；(3)反应的化学方程式为 ；(4)反应的化学方程式为 。.CH4化合反应化合反应CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2ONa

9、2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH3、实验题 日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。提出猜想：猜想 l：该塑料袋用聚乙烯制成。猜想2：该塑料袋用聚氯乙烯制成。查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO2和H2O；无水CuSO4，是白色粉末，遇水变蓝色。 聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有HCl气体产生。实验探究：小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究。 (1)写出有标号的仪器的名称： 。(2)连接B、C装置时，正

10、确的接口顺序是c(或b)接 (填“d”或“e”)，连接时应先将玻璃管用 润湿，然后再将玻璃管插入胶皮管。铁架台铁架台e水水(3)在实验过程中，若B、C、D都产生明显现象，则B装置的作用是 ，C瓶中可观察到的实验现象是 ，D瓶中发生反应的化学方程式是 。（4）装置C与D的连接顺序能否调换 ，其原因是 。 验证生成的气体中是否有水验证生成的气体中是否有水有凝乳状白色沉淀有凝乳状白色沉淀Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H +H2 2O O否否不能验证生成的气不能验证生成的气体中是否有体中是否有HClHCl实验结论：综合以上实验情况，猜想 正确。 2每日一

11、测（四）探宇环1、推断题A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。.请回答下列问题：(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为 ；(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 ；(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ；(4)写出AE的化学方程式： 。.H2COH2CO3O2H2O+C=高温高温=H2 +CO2、实验题小李和小王两位同学对碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的黑色固体产物的成分

12、进行探究。.（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：可能是碳，可能是氧化铜，可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是： ；（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想可以排除，理由是 ；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变类不变碳具有还原性，在加热条件下它会与氧碳具有还原性，在加热条件下它会与氧化铜反应生成二氧化碳，不存在碳单质化铜反应生成二氧化碳，不存在碳单质（3）为验证、猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想正确，现象应该是 ；若猜想正确，现象应该是 。 黑

13、色粉末全部溶解，溶液变蓝色黑色粉末全部溶解，溶液变蓝色黑色粉末全部不溶解，溶液不变色黑色粉末全部不溶解，溶液不变色3、计算题人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。适应症抗溃疡药，适用于胃溃痛主要成分每片含有氢氧化铝250 mg注意事项嚼碎后吞服(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是： 。(2)某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片(药片质量为O5 g)，研碎后加20ml蒸馏水，然后用质量分数为5，密度为102gmL的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应)，测得实验反应掉的盐酸体积为6O mL。增大反应物面积，加快

14、药物与胃液的反应通过计算： 判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准? 确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少?解：设该药片中氢氧化铝的质量为X Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 +3 H2O 102 219 X 6x1.02x5% =0.306 102/219=x/0.306 x = 102x0.306/219=0.143(g)小于250mg 0.143g/0.5gx100%=28.6%答（1）该药片中氢氧化铝的含量不达标 （2）该药片中氢氧化铝的质量分数为28.6%每日一测（五）探宇环现有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙、丙三种单质，其中A为黑色固体、C属于盐类。它们在一定条件下

15、有如下转化关它们在一定条件下有如下转化关系：系：1 1、推断题甲丙 AADCB 蓝色CEFNaCl ()。 1 1 甲甲+乙乙=点燃点燃=B （1）反应属于_反应（填基本反应类型）。 （2）三种物质的化学式： 甲_、 C_、 D_。（3）反应的化学方程_。.化合化合O2HClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaClCuCl22.实验题 某课外活动小组加热氧化铜和炭粉(过量)的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析.以测定样品中铜的质量分数。(图中铁架台等装置已略去。) 已知：A中为过氧化氢，B中为二氧化锰，D中为碱石灰（成分：NaOH 和

16、CaO）。(1)实验过程：.编编号号实验步骤实验步骤实验现象实验现象有关化学方程式有关化学方程式a1、连接好仪器后，打开止水夹F，点燃酒精灯，检查气密性(观察现象1 ). 熄灭酒精灯，(观察现象2) 2、然后在C中加入样品粉末Wg， 3、在D中装入药品后称量为m1g现象1 , 现象2 . b4、打开A的活塞，慢慢滴加溶液Cc5、对C进行加热当C中药品充分反应后，6、关闭A的活塞、关F，停止加热d7、冷却后，称得D的质量为m2g导管口冒出气泡导管中出现一段水柱2H2O2=MnO2=2H2O+O2锥形瓶中冒出气泡2Cu+O2=2CuO红色粉末变黑色 (2)计算：样品中铜的质量分数= . （用含w、

17、m1、m2的代数式表示） 解：样品中铜的质量分数为 。(m2m1)/(16/64)/WX100%(3)反思与评价 实验完成后，老师评议说:按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后.得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 。在B与C之间加入的装置可以是 ；其中盛放的药品是 。 从B 中出来的气体的水蒸气干扰实验结果干燥瓶浓硫酸3、计算题 在氯化钡和氯化钠组成的混合物中，取其28克置于50克水中充分溶解后，加入71克某溶质质量分数的硫酸钠恰好完全反应，生成沉淀23.3克。解：设原氯化

18、钠质量为XBaCl2+Na2SO4= BaSO4 +2NaCl 208 233 28g-X 23.3g 208/233=(20g-X)/23.3g X=28g-208x23.3g/233=7.2g (7.2g+19.6g)/(28g+50g+71g-23.3g)x100g =21.3g答：原混合物中氯化钠质量为7.2g;该温度下氯化钠的溶解度为21.3g每日一测（六）探宇环1.推断题化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有CuSO4中的一种或几种。（1）小组同学进行了以下实验；首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是_；然后，测试废液的pH为13，则废

19、液中一定含有的物质是_；接下来，向废液中加入适量的溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是_，可能含有的物质是_。氢氧化钡硫酸铜氢氧化钠硝酸钡（2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液_（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是_。污染水质不能2.实验题根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)：(1)写出编号为的仪器名称_ 。(2)实验室制氧气时，应选用的发生装置是_；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是_；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是_。试管。A或B。B。石灰水。(3)实验室制取氧气有以下主要操作步骤：加热把药品装入试管后固定在铁架台上检查装置的气密性熄灭

20、酒精灯用排水法收集气体从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号) 。 3.计算题某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。106.8100.0102.0104.0106.0m/gt/min012345请计算： （1）完全反应后产生氨气 g。（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 。 (填：“合格”或“

21、不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。6.820.4%合格合格（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 解：设废硫酸中硫酸质量为解：设废硫酸中硫酸质量为X X。2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4+H+H2 2O O34 9834 986.8g6.8g X X34/98=6.8g/X34/98=6.8g/XX =98x6.8g/34=19.6gX =98x6.8g/34=19.6g19.6g/100.0gx10019.6g/100.0gx100% %=19.6%=19.6%答：答：废硫酸中硫酸的质量分数为废硫酸中硫酸

22、的质量分数为19.6%19.6%（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。空气中的氮气参加反应空气中的氮气参加反应每日一测（七）1、实验题期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?(2)进行猜想：氢氧化钙全部变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想进行实验探究的过程示例：实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取样，加适量水，搅取样，加适量

23、水，搅拌，过滤拌，过滤取少量滤取少量滤液于试管中，滴入酚液于试管中，滴入酚酞试液酞试液滤液不滤液不变色变色氢氧化钙氢氧化钙全部变为全部变为碳酸钙碳酸钙取少量滤渣于试管取少量滤渣于试管中，加入盐酸中，加入盐酸有气泡有气泡产生产生全部变为全部变为碳酸钙碳酸钙。请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ， 。酚酞溶酚酞溶液变红液变红产生气产生气泡泡猜想猜想2正确正确(4)原理与用途：氢氧化钙俗称_，其水溶液的pH 7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。农业上一般采用氢氧化钙改良_性土壤(选填“

24、酸”或“碱”)。氢氧化钙变质是由于与空气中的_发生反应的缘故，反应的化学程式是：_，因此氢氧化钙应_保存。消石灰消石灰酸酸二氧化碳二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O密封密封大于大于2、计算题某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少? 。（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水

25、垢，至少需要质量分数为10的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。3.360%(3.3gx73/44+12.5gx40%x73/58)/10%=117.7g每日一测（八）探宇环（1 1）若甲、乙组元素相同，甲、乙、丙）若甲、乙组元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲为（填化学式）中有一种物质为水，则甲为（填化学式）_；实验室制丙的化学方程式为实验室制丙的化学方程式为_ _ _（写（写出一种）。出一种）。甲甲乙乙丙丙H2O22H2O=通电=2H2 +O2，2H2O2=MnO2=2H2O+O2（3 3）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为元素的质量比均为1 1 2 2，图示反应中，一个有，图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三