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1、化学必修1讲学练参考答案§111物质的分类与转化一、选择题1D 2B 3A 4C 5C 6B 7C 8A 9C二、简答题10(1)食醋、白酒、自来水 铝锅 纯碱、食盐、明矾(2)Na2CO3+2HAc= 2NaAc+ CO2+H2O11(1)NaOH等 H2O或NH3或NaH等 NaNO3或NH4NO3等 (2)化合高温12(1)混合物(2)分解(3)MgCl2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ CaCl2 复分解13(1)四氧化三铁 (2)3CO+ Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe (3)FeO和CO2Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 置换反应三、选做题14B 15

2、B 16D 17D§112物质的量一、选择题1D 2B 3C 4C 5C 6A 7C 8B 9B 10A 11D二、简答题126.02×1023 3.01×1023 1.204×1024133:2 1:114 1562g·mol1 16 0.1 mol16(1)8.2 mol(2)1×10221724.5 1:4 1:1180.4 0.4三、选做题19C 20D2148 3§113物质的聚集状态一、选择题1D 2C 3B 4C 5D 6C 7D 8A 9D 10A二、简答题118.4 34g·mol-1 12 13

3、10g1433.6L三、选做题15B 16D 17B 18B§114物质的分散系一、选择题1C 2B 3D 4D 5A 6D 7B 8D 9C 10A 二、简答题11 12 HNO3 = H+ + NO3 NH4Cl = NH4Cl-Na2SO3=2NaSO32 Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-13(1)盐 (2) 不能 NaCl未电离,无自由移动的离子 (3)能 溶液中有自由移动的离子(4) NaCl固体 NaCl固体是化合物,且其水溶液能导电三、选做题14NaHCO3= NaHCO3 CH3COOH CH3COO-H+15B16(1) NaHSO4= NaHSO4

4、 (2) A§11 丰富多彩的化学物质 单元练习一、选择题1A 2C 3D 4C 5B 6A 7C 8B 9B 10A 11C 12D二、简答题13(1) (2) (3)14C B A15N2H4 N2H4= N22H2 121691.8 1.1217(1)0.01 mol 0.448L三、选做题18D 19A20122.5 g·mol-1 KClO3§121物质的分离与提纯一、选择题1B 2C 3C 4D 5D 6C 7D 8A 二、简答题9、橙、橙红、无。黄、无、紫红色。10(1)蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水,就是用蒸馏法除去海水中的离子。11.(1)将气体通

5、过灼热的氧化铜后收集所得的气体将气体通过灼热的铜丝网后收集所得的气体将固体溶于水,加适量Ba(OH)2溶液,过滤,蒸发所得滤液将固体溶于水,加适量盐酸后蒸发。(2)萃取、分液 ; 分液; 过滤; 分馏。12(1)C、B、D、H(2)漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快,然后慢慢;平衡压力便于液体流出(3)CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。13(1)(2)或或(3)若不过滤直接滴加盐酸,则CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2等沉淀又会被溶解。(4)往过滤器中加蒸馏水至没过沉淀表面,让蒸馏水自然流下,重复23次。§122常见

6、物质的检验一、选择题1B 2B 3D 4C 5B 6D 7C 8B二、简答题9稀盐酸(或稀硫酸,或稀硝酸,或稀醋酸)  Ba(NO3)2或Ba(OH)2  稀HNO3  AgNO3  稀HNO310NaOH;NaNO3;Ba(NO3)2;HNO3 ;MgSO411(1)5种固体全部溶解,4支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液CuSO4 (2)CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4和CuSO4Na2CO3=CuCO3Na2SO4BaCl2和Na2SO4 (3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液

7、,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液12(1)Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ;CuCl2、K2CO3、K2SO4;NaCl(2)取少量所得滤液于试管,向其中加入几滴AgNO3溶液,再加几滴稀HNO3,产生白色不溶于稀HNO3的沉淀,证明原混合物中有NaCl,否则原混合物中无NaCl。§123溶液的配制及分析一、选择题1D 2D 3C 4A 5D 6D 7B 8A 二、简答题978.4g 4 mol·L-1 2 mol·L-1 10123 149 931112 2 0.1 0.4g 100 mL1

8、2(1) (2)5.4mL (3)500 引流 烧杯 1 cm2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4) 三、选做题13.C 14.C 15.B 16.B§124化学实验基本操作一、选择题1D 2.B 3D 4B 5B 6C 7A 8D 9C 10C二、简答题11(1) (2) (3) (4) (5)12(1)蒸馏法(2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水。如果加水后试管中的液体不分层,说明分液漏斗中下层是“水层”,反之,则上层是“水层”13.a、制气体 d、过滤 b、分液c、加酒精§12 研究物质的实验方法 单元练习一、选择题1D 2

9、B 3D 4D 5B 6C 7C 8D 9。B二、简答题10(1)萃取 (2)分液漏斗CCl4或苯或汽油(3)水中仍有碘 再进行萃取,直到水层呈无色为止11 0.64mol 、0.02mol、0.24mol 12(1)Na2CO3;Na2SO4、CuSO4、CaCl2;KCl(2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(3)用洁净的铂丝蘸取的滤液在无色火焰上灼烧,若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,则有KCl,反之则无。13(1)A(2)B(3)C(4)D(1)13.6 (2)15偏低 (3)防爆沸低(4)静置冷却高偏低 §131原子结构模型的演变一、选择题1、A 2、D 3、D 4

10、、D 5、B 6、C 7、A 8、C 9、B二、简答题10原子核、核外电子、原子核、原子中心、电子11(1)Au原子结构并非实心球体(2)Au原子核很小 (3)Au原子核带正电 12物质都是由分子、原子等微粒构成。物质发生物理变化时分子不改变;物质发生化学变化时虽然分子改变,但原子没有变。因此,在世间万物的变化中物质是不灭的。13电子分层排布结构模型14电子云15(1)距原子核越近,电子出现的机会越多;距原子核越远,电子出现的机会越少。(2)低 高 因离核越近,电子云的密度越大,离核越远,电子云的密度越小。§132原子核外电子排布一、选择题1、C 2、C 3、C 4、B 5、D 6、

11、D 7、C 8、B 9、B 10、C二、简答题+826285+15+828288+17287+1711、O Cl p O2 Cl12 (1)BE (2)C、D、A (3)Na、Mg2、Al3、F、O2、N3 (4)DE281+1113(1) (2)Na2S14D 15OH NH4 H2O NH3 H3O§133原子核的组成一、选择题1B 2.B 3. D 4. C 5. C 6. B 7. C 8. A 9. B 10. C 11. A 12. D二、简答题136 14153;8;Mg;221617B 18C19(1)Ca,40g/mol (2)20;20§13 人类对原子

12、结构的认识 单元练习一、选择题1、D 2、D 3、C 4、C 5、B 6、A 7、B 8、B 9、D 10、B 11、B 12、A 13、B二、简答题14. (1)a、b (2)a (3)a (4)a、b (5)d (6)a、d 15.微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数1737Cl171720377818O88101861327Al1313142731634S2同种、质子数、电荷17(1)H、C、N、O、Na(2)CH4、NH3、H2O (3)酸和碱;HNO3+NaOH=NaNO3+H2O §1 化学家眼中的物质世界 专题练习一、选择题1B 2A 3D

13、 4C 5A 6B 7C 8B 9D 10A 11D 12D 13B 14B 15C 16A 17D 18D 19C 20D 21A 22B 二、简答题23.(1)m/M (2) 6.02×1023×4m/M (3)22.4m/M (4) m/MV 24(1)(2)(3)(4)25. (1)溶解 过滤 蒸发(各3分)(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2分)(3)Na2CO3;稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4分)26(1)正常 (2)8.1×10-427(1)2.0 (2)烧杯 (3)A C E F D B G (

14、4)B D 28(1) n(NaOH):n(Na2CO3)=2 :1 (2)0.8mol·L-1三、选做题29B 30A 31 3 ;27 g·mol-1 11.9 mol·L1§211氯气的生产原理一、选择题1A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D二、简答题11、(1)缺少酒精灯,缺少石棉网, 稀盐酸应为浓盐酸,长颈漏斗应为分液漏斗, CD装置应互换位置,D中导管应长进短出。(2)除去氯气中混有的氯化氢气体;干燥氯气;尾气处理,防止空气污染。(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H

15、2O。12、2.24L;8.7g。13、(1)NaOH溶液,吸收Cl2,饱和食盐水,用水会造成氯气的溶解损失; (2)打开B夹,关闭A夹;打开A夹,关闭B夹;关闭A夹,打开B夹。14、(1)221g;(2)6.67 molL1;(3)36.5g;HCl气体。§212氯气的性质一、选择题1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.D二、简答题11、(1)C(2)Cl2、HClO、ClO12、(1)密封、避光、干燥处存放,避免受潮、避免与酸性物质接触。(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO

16、32HClO、2HClO2HClO213、(1)干燥的红布条不褪色;湿润的红布条褪色;下层CCl4层呈紫红色;用分液漏斗分液。(2)便于分液漏斗内浓盐酸顺利流入烧瓶。(3)2NaCl2=2NaCl;钠与氯气反应剧烈,放出大量热,可能使集气瓶受热不均而炸裂。 三、选做题14、A。 15、A。§213氧化还原反应一、选择题1.B 2.C 3.D 4.A 5.B 6 .C 7.D 8.D 9.C 10.C二、简答题11、(1)C;(2)KHCO3,H2O2是氧化剂,其产物是H2O,没有污染;(3)6.02×1023;(4)NaClO2HCl=Cl2NaClH2O。12、(1) N

17、2,C;13、(1) ;(2);(3) ;(4)。三、选做题14、A; 15、D;16、(1)KCl,H2SO4;(2)KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O;(3)KMnO4,得到,5; (4)强。§214溴、碘的提取一、选择题1.B 2.C 3.A 4.B 5.A 6.A 7.D 8.D 9.B 10.C;二、简答题11、(1) KI;NaBr;NaCl。(2) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2,2KI + Cl2 = 2KCl + I2。(3)焰色反应。12、(1)I2,不是;(2)四氯化碳;液体分层,下层呈紫红色,上层几乎无色;四氯化碳与

18、水互不相溶解,且不与I2反应,I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的。酒精则与水互溶。(3)将药片研成粉末,放在干燥试管中加热,观察试管内有无紫色蒸气产生,冷却后试管口是否有紫黑色固体产生。(符合题意即可,如使用淀粉溶液检验等)13、(1)Na2CO3,CaCl2,AgNO3,NaCl,HCl;(2) AgNO3+NaCl= AgCl +NaNO3,三、选做题14、D; 15、D; 16、(1) +3;(2) BrF3,BrF3和H2O§21 氯、溴、碘及其化合物 单元练习一、选择题1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.D 11.B 12. B

19、;二、简答题13、水加快了该反应的反应速率;这个反应是放热反应。14、(1)操作中淀粉变蓝;操作中下层液体呈紫红色; (2)萃取;分层,上层几乎无色,下层紫色;(3) 回收CCl4,分液漏斗。15、(1)KIO3,KI ;(2)15。16、(1)H2;(2)H2O;(3),;§221金属钠的性质与应用一、选择题1.D 2.D 3.A 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.B 10.B 二、简答题11. 硬度小 银白色 氧气 氧化钠 浮 钠密度小于水,且与水反应放出气体 反应放热,钠的熔点低 变红 2Na+2H2O=2NaOH+H2 水 钠12. (1)a (2)当Na跟水反应剧

20、烈时,H2气流将a托入煤油层,反应停止。随着H2气流减少,Na沉到煤油层和水层的界面,反应又进行。 (3)2Na2H2O2NaOHH2 (4)防止水溢出 (5)安全。此反应在隔绝空气下进行三、选做题13. C 14. A 15. AC 16. 0.004mol; 2.4 mol·L-1。§222碳酸钠的性质与应用一、选择题 1. B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D二、简答题8.(1)通入适量的二氧化碳气体Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的石灰水 Ca(OH)2

21、Na2CO3=2NaOHCaCO39. (1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O三、计算题10. 6.67%四、选做题11.A12.(1) (2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 Ca(OH)2CO2=CaCO3+ H2OD (3)NaHCO3§223溶液的酸碱性一、选择题1. C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.D 10.B二、简答题11.c(H+) > c(OH-);加醋凉拌 12.猜想或假设 pH=7 pH>7 (顺序可调换); 设计

22、和实验 、 评价甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸,丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中三、选做题13-15 CAC 16 7.5 13 §224离子反应一、选择题1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C二、简答题10. (1)(2)(3) (4)(5) 电离方程式略11. (1)BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)稀H2SO4溶液Fe2H=Fe2H2(3)稀H2SO4溶液CO2H=CO2H2O12. (1)BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4(2)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(3)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO

23、4)33H2O(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(以上答案合理即可)三、选做题13.CD 14.A 15.AB 16.C§225镁的提取及应用一、选择题1. B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D 二、简答题10. (1)Ca(OH)2(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2MgCl2三、选做题11.C 12.C13. (1)Ca(OH)2 (2)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O(3)除去空气中的CO2等酸性气体和水蒸气,以减少误差关闭K2,打开K1,通入足量空气后,再打开K2,关闭K1

24、§22 钠、镁及其化合物 单元练习一、选择题 1.B 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B 10.B 11.D 12.C二、简答题13.(1)2MgCO22MgOC(2)除去CO2中混有的HCl干燥CO2气体(3)Na2CO3C(碳)4Na3CO22Na2CO3C14(1)0.01 (2)0.4§2从海水中获得的化学物质 专题练习一、选择题1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.A 8.C 9.A 10.C 11.D 12.C 13.C 14.D 15.A16.A 17.B 18.B;二、简答题19、(1)石灰乳原料丰富,成本低; (2

25、)MgCl2(或氯化镁)过滤洗涤; (3)浓硫酸溶于水放出大量热,使浓盐酸中氯化氢溶解度降低; (4) MgCl2(熔融)MgCl220、(1) HCl ,H2O;(2) HClO ; (3)H2+Cl22HCl ;(4)能,Cl22NaOHNaClNaClOH2O。21、(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2;(2)饱和食盐水;(3)观察,当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置;溶液变蓝,2KI + Cl2=2KCl + I2;(4)铜粉红热,产生棕黄色烟;CuCl2CuCl2;吸收未反应完的氯气,避免污染空气;(5)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又

26、与水作用生成次氯酸,起漂白作用,使红色褪去;关闭I处活塞,熄灭A处酒精灯。22(1)900 ;(2)1000;(3)10。23、(1)样品重,砝码轻;(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管;(3)偏高;(4)把反应产生的CO2全部导入U形管中;(5)判断反应产生的CO2是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收;(6) ;(7)将a g样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液,充分反应后过滤,将沉淀干燥后称量得b g沉淀。由NaClAgCl得NaCl的质量为b g,则Na2CO3的质量为(ab) g,所以Na2CO3的质量分数为×100%。24、(1)0.62 g (2)8.8%。&#

27、167; 311从自然界获取铁和铜一、选择题1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.B 8.A 9.C二、简答题10(1)炼铁高炉,铁矿石、焦炭、石灰石、空气;(2)反应放出大量的热 C+O2CO2;产生炼铁的还原剂CO CO2+C2CO;(3)Fe2O3 + 3CO2Fe + CO2(4)作熔剂除掉SiO2 CaCO3CaO+CO2 CaO + SiO2CaSiO3(5)生铁 钢11黄铜矿 电解精炼法 电气工业12ZnCO3ZnO+CO2 2ZnO+C 2Zn +CO2 Cu2O+C2Cu+CO213(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)2Cu +O2+H2O+ CO2=

28、Cu2(OH)2CO3;Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O(3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型;铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀。三、选做题14.B 15.D 16. 0.25mol/L §312铁、铜及其化合物的应用一、选择题1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B二、简答题11(1)CuO2HCu2H2O(2)2Fe22HH2O22Fe32H2O (3)2Fe3Cu2Fe2Cu212 Ac,Bb,Cd,Da13(1)加入过量盐酸 Fe2HFe2H2(2)加入过量Fe Fe2Fe33Fe2+(

29、3)加入过量Fe Cu2FeFe2Cu(4)通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl14(1)Fe; 甲:Fe2O3 (2)Fe2FeCl33FeCl215(1)0.10 (2)0.65三、选做题16B17(1)Fe3、Cu2 (2)Fe2、Fe3或Cu、Fe2 (3)Fe、Cu;Fe2 (4)Fe、Cu§ 31铁、铜的获取及应用 单元练习一、选择题1.A 2.B 3.A 4.B 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.C二、简答题11(1)Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2(2)3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2;(3)是血红蛋白的成分,帮助氧气的运输;12(

30、1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(2)A:CuOH2SO4=CuSO4H2OFeCuSO4=FeSO4Cu;B:2CuOC2CuCO213(1)Fe FeCl2 (2)2Fe3+Fe=3Fe2+14(1)Fe2+、Cu2+ (2)ABCE15(1)32.26% (2)3mol/L三、选做题16B § 321硅酸盐矿物与硅酸盐产品一、选择题1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B二、简答题12石灰石、黏土,水泥回转窖;石灰石、纯碱、石英,玻璃熔炉,SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaS

31、iO3+CO2Na2O·CaO·6SiO2132MgO·3SiO2·nH2O;2MgO·3SiO2·nH2O+ 4HCl=2MgCl2+3SiO2 +(n+2)H2O14(1)Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3+ Na2CO3(2)Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+ 2NaCl(3)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2+ H2O15Si、Na2SiO3、H4SiO4、H2SiO3、SiO216(1)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2CaCO3 CaO+CO2(2)4.48L (3)6g三、选做

32、题17.C 18. ,§ 322二氧化硅与信息材料一、选择题1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 二、简答题10(1) (2) (3)11(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)CO+CuOCO2+Cu12(1)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 (2)SiO2+4HF=SiF4+2H2O13(1)SiSiO2Na2SiO3H2OH2SiO3或H4SiO4H2(2)SiO22OH=SiOH2O(3)Si2OHH2O=SiO2H214(1)SiHCl3H2Si3HCl (2)SiHCl33H2O=H2SiO3

33、3HClH2氧气与氢气混合,在高温下可能引起爆炸;氧气可能会氧化SiHCl3三、选做题15B16(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液 SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32 (4)HCl H2CO3 H2SiO3§32含硅矿物与信息材料 单元练习一、选择题1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B 8.A 9.C二、简答题10(1)2MgO·SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O (2)FeCl2·2FeCl3 11(1)2OHSiO2=SiOH2O(2)SiO2H=H2SiO3(3)

34、H2SiO3H2OSiO2;干燥剂(或催化剂载体)+1428412(1) +4 (2)SiO2 SiO2 +2CSi +2CO (3)CaSiO3 Na2SiO313氢气12.32L; NaOH的质量分数为6.98%, Na2SiO3的质量分数为16%三、选做题14(1)A (2)B (3)D(4)A (5)不加试剂 (6)D 15(1)HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH§ 3 从矿物到基础材料一、选择题1.A 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C 14.A 15.D 16.C 17.C 18.A 19.D 2

35、0.D二、简答题21(1)Si (2)光纤 SiO2 (3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O22(1) Fe3O4 (2) Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(3) CaCO3CaO+CO2 CaO + SiO2CaSiO3 23(1)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(2)A.FeFeCl2Fe和CuHCl FeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2Cu Fe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl2 2FeCl2Cl2=2FeCl324(1)Fe2+、SO42- K+、Cl- (2)Fe2+2OH-=Fe(OH)2(3)取一根洁净的铂丝,蘸取少量该溶液,

36、置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则溶液含有K+;若火焰不呈紫色,则溶液中不含K+。25(1)2CSiO2Si2CO(2)分馏(或蒸馏)(3)浓硫酸 使滴入烧瓶的SiHCl3气化有固体物质生成 在反应温度下,普通玻璃会软化SiHCl3H2Si3HCl排尽装置中的空气三、计算题26(1)铁粉11.2g (2)2mol/L411二氧化硫的性质和作用一、选择题1A 2C 3D 4D 5B 6C 7B 8D 9A二、简答题10(1)酸性高锰酸钾(2)饱和NaHSO3溶液 HCl +NaHSO3= SO2+ NaCl+ H2O11(1)溶液褪色 ;溶液颜色恢复红色(2)溶液变红(3)否(4)酸性氧化物12SO2;HBr;CO2、HCl13 (1)A.2H2SO3O2=2H2SO4 B小 H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl或H2SO3HClO=H2SO4HCl (2)C三、选做题14C 15D 16D§

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