常见的酸和碱_第三课时

1、邓庄中学邓庄中学 赵晓红赵晓红探究一：探究一：氢氧化钠的物理性氢氧化钠的物理性质质1 1、观察固体烧碱的颜色、状、观察固体烧碱的颜色、状态，用镊子夹取态，用镊子夹取3 3小块固体烧小块固体烧碱放在表面皿中，露置在空气碱放在表面皿中，露置在空气中一段时间，观察它发生什么中一段时间，观察它发生什么变化。变化。完成下列实验，把实验完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：实验实验现象现象分析分析观察氢氧化钠的颜色、状态观察氢氧化钠的颜色、状态氢氧化钠露置在空气中发生的变氢氧化钠露置在空气中发生的变化化氢氧化钠在水中的溶解情况氢氧化钠在水中的溶解情况探究一：探究一：氢氧化钠的物理性质

2、氢氧化钠的物理性质2、在试管中加一些固体氢氧化钠，加、在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。1 1、NaOHNaOH固体表面为什么会溶解？固体表面为什么会溶解？2 2、怎样保存、怎样保存NaOHNaOH固体？固体？3 3、NaOHNaOH固体能否做干燥剂？固体能否做干燥剂？ 探究一：探究一：氢氧化钠的物理性质氢氧化钠的物理性质3 3、把洗净的鸡爪放在装有约、把洗净的鸡爪放在装有约20%20%的的NaOHNaOH溶溶液的烧杯中，观察浸泡前后的变化情况液的烧杯中，观察浸泡前后的变

3、化情况。探究二：探究二：氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法化学方程式：化学方程式：CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2实验现象：生石灰接触水变成粉末，放出大实验现象：生石灰接触水变成粉末，放出大量的热，使水沸腾。量的热，使水沸腾。设问：设问：Ca(OH)Ca(OH)2 2是如何制取的是如何制取的呢？呢？Ca(OH)Ca(OH)2 2有哪些性质呢？有哪些性质呢？ 在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量水，观在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量水，观察现象，并写出反应的化学方程式察现象，并写出反应的化学方程式 。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较氢氧化钠、氢氧化钙

4、的物理性质比较氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙颜色、状态颜色、状态 白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性溶解性极易溶于水溶解时放热极易溶于水溶解时放热微溶于水微溶于水腐蚀性腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性吸水性吸水性易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解无无俗名俗名烧碱火碱苛性钠烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰熟石灰消石灰 加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液实验记录：实验记录：小结小结:一一.酸的化学性质酸的化学性质1.酸能使紫色石蕊变红酸能使紫色石蕊变红,使无色酚酞不变色使无色酚酞不变色.2.酸能与某些金属反应酸能与某些金属反

5、应.3.酸能与某些金属氧化物反应酸能与某些金属氧化物反应.二二.碱的化学性质碱的化学性质1.碱能使紫色石蕊变蓝碱能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红使无色酚酞变红.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应.思考：思考：酸：酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子氢离子的在水溶液中能解离出唯一的阳离子氢离子的化合物。化合物。碱：碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子氢氧根离在水溶液中能解离出唯一的阴离子氢氧根离子的化合物子的化合物课堂练习课堂练习1、判断下列物质的类别：、判断下列物质的类别：硫酸铜硫酸铜 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化镁氯化镁碳酸碳酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁 氨水氨水氯化铵氯化铵 碳酸氢钠碳酸氢钠水水 氧化铜氧化铜你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（ ） A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？4 4保存保存NaOHNa