化学反应速率与化学平衡——图像专题共52张

1、会计学1化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡图像专题图像专题共共52张张第1页/共59页规律：规律： C/n-t图像：斜率代表反应速率图像：斜率代表反应速率 （1）反应物的）反应物的量量发生发生突变，改变了突变，改变了反应物反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：的浓度（直接改变浓度或改变体积）： 改改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；改变体积，所有物质的浓度均发生同等变；改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变比例的改变 （2）反应物的量）反应物的量不发生突变：改变温度不发生突变：改变温度：平衡移动；：平衡移动； 加催化剂：平衡不

2、移动。加催化剂：平衡不移动。 （3）根据）根据斜率的改变斜率的改变分析分析改变的条件改变的条件由第次平衡到第次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（ T3）的高低： T2 _T3填(“、”)判断的理由是_第1页/共59页第2页/共59页1 1、正反应放热的可逆反应，若反应开始经、正反应放热的可逆反应，若反应开始经t t1 1s s后达平衡，在后达平衡，在t t2 2s s时由于反应条件改变，使平时由于反应条件改变，使平衡破坏，到衡破坏，到t t3 3s s时又达平衡，如下图所示。时又达平衡，如下图所示。（1 1）该反应的反应物是）该反应

3、的反应物是_（ 2 2 ） 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为） 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ （3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（ ） A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度 B B、使用了催化剂、使用了催化剂 C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大 D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YDX+Y Z课堂练课堂练习习第2页/共59页第3页/共59页2 2、已知、已知A A、B B、C C都是气态物质。在一定温度下都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量浓度随时的密闭

4、容器中进行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说法中正确的是间的变化曲线如图所示。以下说法中正确的是（ ）A.A.该反应方程式可表示为：该反应方程式可表示为： 3A + B 2C 3A + B 2CB.15minB.15min时，升高了反应体系的温度时，升高了反应体系的温度C.15minC.15min时，使用了正催化剂时，使用了正催化剂D.15minD.15min时，增大了反应体系的压强时，增大了反应体系的压强26C课堂练课堂练习习第3页/共59页第4页/共59页（1 1）若）若a a、b b无无断点，则平衡移动断点，则平衡移动肯定肯定是改变是改变某一物质的浓度导致。某一物质的浓

5、度导致。（1 1）若）若V V正正在在V V逆逆的上方，平衡向正反应方向的上方，平衡向正反应方向移动移动（2 2）若）若V V逆逆在在V V正正的上方，平衡向逆反应方向的上方，平衡向逆反应方向移动移动（3 3）若）若V V正正= = V V逆逆，平衡向不移动，平衡向不移动（3 3）若改变条件后，正、逆反应速率）若改变条件后，正、逆反应速率仍仍相等相等，则原因可能是：，则原因可能是：反应前后气体分子体积反应前后气体分子体积不变；不变；使用了催化剂；使用了催化剂；等效平衡等效平衡（2 2）若）若a a、b b有断点有断点，则平衡移动原因可能是，则平衡移动原因可能是：改变反应体系的压强；改变反应体系

6、的压强；改变反应体系改变反应体系的温度；的温度；同时不同程度地改变反应物（或同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；生成物）的浓度；原因分原因分类：类：平衡移平衡移动：动：第4页/共59页第5页/共59页tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因引起平衡移动的因素是：素是：_，平衡将向平衡将向_反应方反应方向移动。向移动。增大反应物增大反应物浓度浓度 正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素引起平衡移动的因素是：是：_，平衡将向平衡将向_反应方向反应方向移动。移动。减小生成物减小生成物浓度浓度 正正（1 1） 浓度浓度变化变化第5页/共59页第6页/共59页（2 2） 温度温度变化

7、变化对于对于mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)，条件，条件改变时有右图变化，改变时有右图变化，改变的条件可能为：改变的条件可能为：a._a._，正反应，正反应是是_热反应；热反应；b._b._，m+n_p+qm+n_p+q；平衡向；平衡向_反应方向移动。反应方向移动。升升温温吸吸t1 t2tvv正正v逆逆若对上述反应降温若对上述反应降温或减小压强，画出平或减小压强，画出平衡移动过程中的衡移动过程中的 v-tv-t图。图。t1 t2tvv逆逆v正正加加压压正正压强变压强变化化a a第6页/共59页第7页/共59页（3 3） 催化催化剂剂对

8、于对于mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)，条件，条件改变时有右图变化，改变时有右图变化，改变的条件可能为：改变的条件可能为：a._a._；b._b._，m+n_p+qm+n_p+q；平衡向；平衡向_反应方向移动。反应方向移动。加正催化加正催化剂剂=若对上述反应加负若对上述反应加负催化剂或减小压强，催化剂或减小压强，画出平衡移动过程中画出平衡移动过程中的的 v-tv-t图。图。加加压压 正正压强变压强变化化b bv逆逆t1 tvv正正v逆逆t1 tvv正正第7页/共59页第8页/共59页（1 1）若）若a a、b b无无断点，则平衡移动断

9、点，则平衡移动肯定肯定是改变是改变某一物质的浓度导致。某一物质的浓度导致。（1 1）若）若V V正正在在V V逆逆的上方，平衡向正反应方向的上方，平衡向正反应方向移动移动（2 2）若）若V V逆逆在在V V正正的上方，平衡向逆反应方向的上方，平衡向逆反应方向移动移动（3 3）若）若V V正正= = V V逆逆，平衡向不移动，平衡向不移动（3 3）若改变条件后，正、逆反应速率）若改变条件后，正、逆反应速率仍仍相等相等，则原因可能是：，则原因可能是：反应前后气体分子体积反应前后气体分子体积不变；不变；使用了催化剂；使用了催化剂；等效平衡等效平衡（2 2）若）若a a、b b有断点有断点，则平衡移动

10、原因可能是，则平衡移动原因可能是：改变反应体系的压强；改变反应体系的压强；改变反应体系改变反应体系的温度；的温度；同时不同程度地改变反应物（或同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；生成物）的浓度；原因分原因分类：类：平衡移平衡移动：动：第8页/共59页第9页/共59页 由于由于v v正正、v v逆逆均有均有不同不同程度的增大，引起平衡移动程度的增大，引起平衡移动的因素可能是的因素可能是 a.a.升高温度；升高温度；b.b.增大压强。增大压强。 根据反应方程式，升高温度平衡向逆根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应

11、方向移动，与图示不相符。故衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是此题中引起平衡移动的因素是升高温度升高温度。v逆逆t1 t2tvv正正1 1、对于反应、对于反应A(g)+3B(g) A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)2C(g)+D(g) ；H0H0，有如下图所示的，有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。课堂练课堂练习习第9页/共59页第10页/共59页2 2、对于反应、对于反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H v v逆逆，平衡向正反应方向平衡向正反应方

12、向移动。移动。mol (Ls)-1第11页/共59页第12页/共59页V正正V逆逆VT / P此图合理吗？为此图合理吗？为什么？什么？ 在在V-T/PV-T/P图像中，温度图像中，温度或压强改变，发生相同或压强改变，发生相同的改变（同时增大或同的改变（同时增大或同时减小）只是时减小）只是v v正、正、v v逆逆改改变的程度不同。变的程度不同。第12页/共59页第13页/共59页2、下列各图是温度或压强对反应：下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，为吸热反应）的正逆反应

13、速率的影响，其中正确的图象是（其中正确的图象是（ ）ADVABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV课堂练课堂练习习第13页/共59页第14页/共59页T1 CT2 CC%时时间间0t1t2看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐）看清横纵坐标含义标含义（2）先拐先平衡）先拐先平衡数值大数值大（3）平衡移动）平衡移动1 1、T T1 1与与T T2 2的高低的高低2 2、是放热反应还是、是放热反应还是吸热反应吸热反应问题1 1、T T1 1TT2 22 2、是放热反应、是放热反应 HPP2 22 2、m + n p + qm + n p + q答案mA(g)+nB(g) pC(g)+q

14、D(g) H二、化学平衡二、化学平衡图像图像看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐）看清横纵坐标含义标含义（2）先拐先平衡）先拐先平衡数值大数值大（3）平衡移动）平衡移动第15页/共59页第16页/共59页T1 CT2 C时时间间0t1t21 1、T T1 1与与T T2 2的高低的高低2 2、放热反应还是吸、放热反应还是吸热反应热反应问题1 1、T T1 1TT2 22 2、是放热反应、是放热反应 H0答案A A的的转转化化率率mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化学平衡二、化学平衡图像图像看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐）看清横纵坐标含义标含义（2）先拐先平衡）先拐先平

15、衡数值大数值大（3）平衡移动）平衡移动第16页/共59页第17页/共59页1.01 107Pa1.01 106PaA A的的转转化化率率时时间间0t1t2m+np+qm+np+qm+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化学平衡二、化学平衡图像图像问问题题m+nTT1 12 2、是吸热反应、是吸热反应 H0答案看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐）看清横纵坐标含义标含义（2）先拐先平衡）先拐先平衡数值大数值大（3）平衡移动）平衡移动第18页/共59页第19页/共59页1.01 107Pa1.01 106Pa产产率率时时间间0t1t2m+np+qm+np+qm+np+qm

16、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化学平衡二、化学平衡图像图像问问题题m+np+q答案看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐）看清横纵坐标含义标含义（2）先拐先平衡）先拐先平衡数值大数值大（3）平衡移动）平衡移动第19页/共59页第20页/共59页1.01 106Pa1.01 107PaA A的的转转化化率率时时间间0t1t21 1、下列图像是否、下列图像是否正确？正确？时时间间35 25 产率产率0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Ht1t2课堂练课堂练习习先先拐拐先先平衡数平衡数值大值大第20页/共59页第21页/共59页0T2，P1T1，P2T1，P1C%t

17、P1P2 正反应是 热反应吸吸T1T2 2A(g) + B(g) 2C(g)课堂练课堂练习习看图技巧：看图技巧：（1）看清横纵坐）看清横纵坐标含义标含义（2）先拐先平衡）先拐先平衡数值大数值大（3）平衡移动）平衡移动第21页/共59页第22页/共59页01.01 107Pa1.01 106PaA A的的转转化化率率时时间间m+n = p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H课堂练课堂练习习第22页/共59页第23页/共59页3、已知、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； H=-1025kJ/mol该反该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的应是一个可逆

18、反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（的是（ ）1200 1000 tNO10105Pa1105Pa tNONO1000有催化剂 t1000无催化剂t1t2A1200 1000 tNOCDB课堂练课堂练习习第23页/共59页第24页/共59页4.在某恒容的密闭容器，可逆反应：在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)；H0，符合下列图像（，符合下列图像（I）所）所示关系，由此推断对图（示关系，由此推断对图（II）的正确说）的正确说法是（法是（ ） A.p3p4，Y轴表示轴表示A的转化率的转化率 B.p3p4，Y轴

19、表示轴表示B的百分含量的百分含量 C.p3p4，Y轴表示混合气体的密度轴表示混合气体的密度 D.p3p4，Y轴表示混合气体的平均摩轴表示混合气体的平均摩尔质量尔质量AD 课堂练课堂练习习第24页/共59页第25页/共59页200 C300 C100 CP H _0压强0A%m+n _p+qH_ 0等温线等温线放放热热吸吸热热吸吸热热1 1、对于反应对于反应mA(g)+nB(g) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)pC(g)+qD(g)，根据图象填空：，根据图象填空：课堂练课堂练习习第27页/共59页第28页/共59页2 2、反应、反应X(g)+3Y(g) X(g)+3Y(g) 2Z

20、(g)2Z(g)；H0HVV逆逆的点是（的点是（ ）ABCEDCTNO转化率转化率课堂练课堂练习习T1T2第29页/共59页第30页/共59页（1）、600 时，在一时，在一密闭容器中，将二氧化硫密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图，反应物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间处于平衡状态的时间:_（2）、据图判断，反应进据图判断，反应进行至行至20min时，曲线发生变时，曲线发生变化的原因化的原因_（3）、10min到到15min的曲线变化的原因可的曲线变化的原因可能是（能是（ ）A、加入催化剂加入催化剂 B、缩小容器体缩小容器体积积C、降低温度

21、降低温度 D、增加三氧化增加三氧化硫的物质的量硫的物质的量2530min2530min加入氧气加入氧气ABAB1520min1520min1、2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)+Q模拟题模拟题第30页/共59页第31页/共59页A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B化学方程式中 n p + qC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率C第31页/共59页第32页/共59页3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反

22、应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( )A30min时降低温度，40min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂C第32页/共59页第33页/共59页高考题高考题1、（11重庆）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是（ ）A AA B C D232 22( ) 2( )() ( )( );0CO gNH gCONHsHOgH222( )( )( )( );0CO gH gCOgHOgH32222( )( )( );0CHCHOH gCHCH

23、gHOgH6523265222( )( )2( ) 2( );0CHCHCH gO gCHCHCH gHOgH第33页/共59页第34页/共59页2、（11福建）25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）高考题高考题D DA往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2第3

24、4页/共59页第35页/共59页3、（11安徽）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）高考题高考题A A第35页/共59页第36页/共59页4、（11北京）已知反应： 2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是（ ）高考题高考题D DAb代表0 下CH3COCH3的

25、Y-t曲线B反应进行到20min末，H3COCH3的 C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 (0 )1(20 )vCvC(0 )1(20 )nCnC第36页/共59页第37页/共59页高考题高考题5、（11天津）向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量D 时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段

26、D D第37页/共59页第38页/共59页6、（09重庆）各可逆反应达到平衡后，改变放映条件，其变化趋势正确的是（ ）高考题高考题D D第38页/共59页第39页/共59页（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_(2)实验平衡时B的转化率为_;实验平衡时C的浓度为_;7、（2010全国）在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L 及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：VB_实验：VC_(3)该

27、反应的H_O；判断理由：_ 加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小40%0.06mol/L升高温度向正方向移动0.014mol(Lmin)-10.008mol(Lmin)-1第39页/共59页第40页/共59页8、（2011全国）反应aA(g)+bB(g) cC(g);（ H0），在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为_；（2）A的平均反应速率 v(A)、 v(A)、 v(A)从大到小排列次序为_；（3）B的平衡转化率a(B

28、)、 a(B)、 a(B)中最小的是_，其值是_（4）由第次平衡到第次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是_；1:3:21:3:2v(A) v(A) v(A)a(B)19%正反应从反应体系中移除产物从反应体系中移除产物C C第40页/共59页第41页/共59页（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（ T3）的高低： T2 _T3填(“、”)判断的理由是_ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动第41

29、页/共59页第42页/共59页9、（2012江西）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O5.521

30、03kJCHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2第42页/共59页第43页/共59页（4）COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) ;H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_molL-1比较产物CO在2-3min、5-6min和

31、12-13min时平均反应速率的大小_比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16) 原因是_0.234molL-10.031v(5-6)v(2-3)=v(12-13)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大第43页/共59页第44页/共59页 10.(2013江西)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1(ii）CO2(g)+

32、3H2（g）= CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_；_；_（以化学方程式表示）第44页/共59页第45页/共59页(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。

33、根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(4)有研究者在催化剂厂含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_第45页/共59页第46页/共59页(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20 V,能址密度E=_(列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒，1kWh=3.6

34、x106J)。第46页/共59页第47页/共59页 14.(2012浙江)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：回答下列问题：（1）反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 _甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)的KP ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。反

35、应过程化学方程式焓变H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸气重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9第47页/共59页第48页/共59页（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%，以下条件中最合适

36、的是 _。 A600，0.9Mpa B700，0.9MPa C800，1.5Mpa D1000，1.5MPa温 度 / 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200706050403020H2物质的量分数 / %CO物质的量分数 / %2520151050400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200温 度 / 0.1 Mpa 0.9 Mpa 1.5 Mpa 0.1 Mpa 0.9 Mpa 1.5 Mpa第48页/共59页第49页/共59页画出600，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。时间H2物质的量分数 / %1009080706050403020100第49页/共59页第50页/共59页1.三步分析法：（1）反应速率是增大还是减小；（2）v正，v逆的相对大小（注意突变与渐变）；（3）分析影响平衡移动的因素，作判断2.四要素分析法（1）起点；（2）曲线变化趋势；（3）曲线的转折点；（4）曲线的终点3.先拐先平数值大。4.定一议二第50页/共59页第51页/共59页tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因引