[20某中学高中化学]专题01-陌生化学方程式专练(教师版)

1、1我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_.（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_.【答案】(1)ZnS+O2ZnO+SO2 (2)Zn+Cd2+Zn2+Cd 2水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）沉淀A的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为_.【答案】Si

2、O2 (或H2SiO3) SiO2+4HFSiF4+2H2O【解析】（1）根据水泥中成分,二氧化硅不溶于一般酸溶液,所以沉淀A是二氧化硅； SiO2溶于氢氟酸,发生的反应是：SiO2+4HFSiF4+2H2O3SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式：_. 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_. 当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒.用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_.【答案】CO(NH2)2+H

3、2O2NH3+CO28NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4 4碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂. （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1: 45 50时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_.【答案】4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O 【解析】（1）分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O,可以发现Cu元素的化价升高了,所以氧气肯定做了该反应的氧化剂,根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律,可以写出该反应的化学方程式为4CuCl

4、+ O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O.5某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略).（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为_ _.【答案】4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O26研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： .（2）在海洋循环中,通过下图所示的途径固碳.写出钙化作用的离子方程式： .同位素示踪法证实光合作用释放出

5、的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整： + =（CH2O）x+x18O2+xH2O【答案】（1）CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3+H+（2）Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2OxCO2 2x H218O【解析】（1）考查碳酸的第1步电离：CO2+H2OHCO3+H+（2）根据反应物是HCO3,生成物是CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式.Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O .根据元素守恒法,及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2+ 2x H218O.7次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有

6、较强还原性,回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式：_.（2）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_.【答案】（1）H3PO2H2PO2-+H+；（2）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH38（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 .（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 . 【答案】（1）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O（2）PbO+ClOPbO2+Cl Pb

7、2+2H2O2ePbO2+4H【解析】试题分析：（1）根据题意知,PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气,迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O.（2）根据题给信息知,PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2和氯化钠,反应的离子方程式为PbO+ClOPbO2+Cl.9KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂.回答下列问题：（1）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是_.“滤液”中的溶质主要是_.“调pH”中发生反应的化学方程式为_.

8、【答案】加热 KCl KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O10实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质.资料：K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液；具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定.（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置.A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）.C中得到紫色固体和溶液.C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_.【答案】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2O 【解析】（1）KMnO4与浓盐

9、酸反应制Cl2；由于盐酸具有挥发性,所得Cl2中混有HCl和H2O（g）,HCl会消耗Fe（OH）3、KOH,用饱和食盐水除去HCl；Cl2与Fe（OH）3、KOH反应制备K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2,防止污染大气.（2）根据制备反应,C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O.3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有_.11（题文）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法.回答下列问题：.采样.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液

10、中,使NOx完全被氧化为NO3,加水稀释至100.00 mL.量取20.00 mL该溶液,加入v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量）,充分反应后,用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2 mL.（1）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_.【答案】2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O12以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12

11、2286065128溶解)9(9溶解) (1)H2O2的作用是_(用离子方程式表示). (2)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_.【答案】 2Cr3+H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+ 2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH- 24碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液.某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn(1x)Fe2O4,其工艺流程如下图所示：（1）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化

12、合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式：_.（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合.写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：_、_.【答案】 MnO(OH)+Fe2+3H+Mn2+Fe3+2H2O Fe+2Fe3+3Fe2+ Fe+2H+Fe2+H2 【解析】（1）依据氧化还原反应的规律可知,该反应的离子方程式为：MnO(OH)+Fe2+3H+Mn2+Fe3+2H2O,故答案为：MnO(OH)+Fe2+3H+Mn2+Fe3+2H2O；（4）加入铁粉,发生的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2+H2,故答案为：Fe+2Fe3+3Fe2+；Fe+2H+Fe2+H2.25氯化亚锡用途广泛,在无机工业中用作还原剂,在口腔护理行业中,二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中,以预防龋齿的发生.某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料：酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡.(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性气味,生成偏锡酸(H2SnO3),写出该反应的化学方程式_； (2)反