教材盲点现形记及原创编题五-莘庄教师版

1、精锐1对T高中化学莘庄-熊利未完待续【教材考点“现形记”及原创编题（五）】高一年级第二学期教材第六章揭示化学反应速率和平衡之谜知识点-：催化剂（教材P41）催化剂具有选择性，就像一把钥匙开一把锁，每一个反应都有它独特的催化剂，同样的反应物，由于使用不同的催化剂会发生不同的化学反应。催化剂只有在一定的温度范围内才能具有较强的催化作用，这个温度范围叫做催化剂的活性温度。温度过低，催化剂就不能很好地起催化作用；温度过高，会使催化剂丧失活性，甚至被破坏。使用催化剂时，有些杂质即使量很小，也会使催化剂的催化作用急剧降低，甚至破坏催化剂的催化能力，这种现象叫做催化剂中毒。所以为了防止催化剂中毒，需要对原料

2、进行一系列的净化处理。催化剂的催化过程是一个非常复杂的过程，各种催化剂的催化过程也不尽相同。1、催化剂的使用推动了化学工业的进步和发展，以下关于催化剂的说法不正确的是）A.催化剂具有选择性，同一个化学反应，不同的催化剂催化效果不同B.催化剂的催化作用需要在一定的温度范围内才能表现出来C.为了防止催化剂中毒，工业生产中往往需要对原料进行一系列净化处理D.催化剂的催化作用和原理都是降低反应所需的活化能【答案】：D2、同样的反应物在不同催化剂作用下，生成不同的产物，下列CO与H2反应在不同催化剂作用下反应方程式不正确的是（）高压、400°CA. CO+H2甲烷+水Cu高压、200CB. C

3、O+H2合成油Fe-Co高压、150cC. CO+H2甲醇Ru250ce-D. CO+H2固体石蜡Ni【答案】：AC。教材P42,A与C的产物写反了第1页共9页精锐1对T高中化学莘庄-熊利未完待续知识点二:影响反应速率的因素（教材P43）1、反应物颗粒大小（接触面积大小）2、浓度3、温度4、压强5、催化剂6、其他（如：光、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速率、溶剂等）1【编题】：不同反应条件对化学速率影响一一对应不正确的是（）A.粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石与盐酸反应剧烈一一反应物颗粒大小B.氢气与氯气在点燃条件下比光照条件下反应剧烈一一光C.35C0.1mol/L硫酸与铁屑反应比25

4、C0.1mol/L盐酸与铁屑反应剧烈一一温度D.双氧水中加入二氧化镒粉末后产生气体速率明显加快一一催化剂【答案】：BC。本题易少选Co注意C中0.1mol/L硫酸H+浓度较0.1mol/L盐酸中H+浓度大，这也会影响反应速率。知识点三：可逆反应（教材P45-46）当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又能重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。可以认为几乎所有的反应在适宜的条件下都可能是可逆反应。例如，氢气在空气中燃烧与氧气化合成水，水在3000c以上分解成氢气和氧气，但在密闭容器中，2727c时水有11.1 %分解成氢气和氧气，并达到平衡。.IJ【编题】：下列化学反应可以称为可

5、逆反应的是（）AC,-2900-2900C=c,A. 2H2O22H2+O2,2H2+O222H2O第2页共9页精锐1对T高中化学莘庄-熊利未完待续B. H2+I2d2HI,2HI局温、H2+I2高温高压aC. N2+3H22n2NH3,2NH3匕N2+3H2催化剂D. X+YAlCl3>Z,ZNaOH>X+Y【答案】：A知识点四：酸碱指示剂的电离平衡（教材P50）英国化学家罗伯特波义耳发现紫罗兰遇酸会变红色，遇碱会变蓝色，通过进一步研究，制成了石蕊试液，用以简便地测定溶液的酸碱性。几种常见植物花、叶、皮浸出液颜色及遇到酸碱时的颜色如下表：值物浸出液it城时遇馥时箍色施色颜色红萝卜

6、皮紫红黄嫌如红H季花土扛黄桃红红我魂虹*红紫牵牛花*蓝ix风心花*球浅红紫包卷心菜叶蜜黄绿£茄子皮淡紫黄球桥虹生活中常见的一些植物花、叶、皮的浸出液可以作为酸碱指示剂，下表中颜色对应正确的是（）选项ABCD植物红萝卜皮红玫瑰紫牵牛花册子皮浸出液颜色紫红红紫淡紫遇酸颜色红红红红遇碱颜色蓝蓝蓝蓝第3页共9页精锐,1对T【答案】：C高中化学莘庄-熊利未完待续Nii.知识点五:酒精测定仪(教材P51)酒精测定仪中常发生的反应如下：K2Cr2O7+3c2H50H+4H2SO4fCr2(SO4)3+K2SO4+3CH3CHO+7H2O橙红色绿色Cr2O72(aq)+H2O(l)-2CrO42(a

7、q)+2H+(aq)橙色黄色当司机饮酒后，呼出的气体中含有乙醇蒸汽，遇到测定仪中的橙红色重铭酸钾就会发生反应，生成绿色的硫酸铭，从而证明司机酒后驾驶。在酒精测定仪中还要加入硫酸，硫酸除了使重需酸钾在酸性条件下生成绿色的硫酸铭外，同时阻止了重铭酸钾变成黄色的铭酸钾，以防止对前一个反应颜色变化的干扰。酒精测定仪是测量司机是否酒后驾驶的有效测量手段，测定过程中发生以下反应K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4fCr2(SO4)3+K2SO4+3CH3CHO+7H2O橙红色绿色Cr2O72(aq)+H2O(l)-2CrO42(aq)+2H+(aq)橙色黄色下列有关说法正确的是()A.反应中重铭酸

8、钾起还原剂作用B.测定仪测量过程中颜色由橙红色变为绿色不一定是由酒精引起的，也可能是空气中的NO等还原性物质引起的C.测定仪中硫酸起使重铭酸钾在酸性条件下生成绿色硫酸铭和抑制重铭酸钾转变为铭酸钾的作用D.上述第二个反应是可逆反应，加入盐酸也能使颜色由黄色变成橙色【答案】：C。注意D中加盐酸能发生氧化还原反应生成Cr3+O第4页共9页精锐1对T高中化学莘庄-熊利未完待续知识点六:血液输氧和一氧化碳中毒的化学平衡（教材P52）血液中的血红蛋白（Hb）起着输送氧的重要作用。它与氧分子存在着下面的化学平衡:Hb+O2HbO2血红蛋白氧合血红蛋白当人或动物吸进了一氧化碳，它与血红蛋白会形成比氧合血红蛋白

9、更稳定的复合物，甚至会夺取氧合血红蛋白中的血红蛋白，这样和一氧化碳结合的血红蛋白就失去了携送氧的能量。人和动物就会中毒，甚至死亡。HbO2+CO-Hb（CO）+O2人体血液中的血红蛋白对输送氧起着重要作用，而一氧化碳也能与血红蛋白结合从而使其失去携氧能力导致人或动物中毒甚至死亡，这个事实说明（）A.血红蛋白只能结合氧气为人体供氧，过程中没有化学反应8. 一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气与血红蛋白的结合能力强C.只要有一氧化碳，就会中毒D.因为一氧化碳比氧气更能结合血红蛋白，所以一氧化碳中毒无法解毒【答案】：Bo知识点七：血液pH的稳定（教材P52）人体血液pH的稳定（7.35-7.45）要靠

10、人体内化学平衡的移动来保持。血液中的碳酸存在以下平衡：H+HCO3-H2CO3H2O+CO2当有酸性物质进入血液时，平衡向生成碳酸的方向移动。产生的碳酸过多时，由肺部通过加深呼吸排除二氧化碳，减少的HCO3-由肾脏调节补充，使血液中HCO3-和H2CO3维持正常比仞（约为20:1,维持血液pH为7.4）;当有碱性物质进入血液时，就跟H+作用，使平衡向左移动，所产生的过多的HCO3-由肾脏调节吸收，同时肺部呼吸变浅减少二氧化碳排出，使血液的pH仍然保持稳定。第5页共9页精锐1对T高中化学莘庄-熊利未完待续人体血液维持一定的pH是一切生命活动的基础，下列有关说法错误的是（A.起调节作用的物质主要是

11、HCO3-和H2CO3B.在维持pH稳定过程中，肾脏起调节HCO3-浓度的作用C.在维持pH稳定过程中，月部起调节H2CO3浓度的作用D.HCO3-和H2CO3物质的量之比为1:20时pH为7.4【答案】：Do0知识点八：食品酸碱性（教材P34）在营养化学中，食品的酸碱度是指食品消化后，使人体体液（如血液，其他的体液）倾向于酸性或碱性的趋势，通常用酸度或碱度来表示。部分酸性食品的酸度精米35梃米914面扮35白面123蚕豆510玛安10-20猪肉1020*1020部分碱性食品的碱度大豆9-10胡萝卜9-15番茄35举果13柑橘5-10砂糖10海带404奶2从表中可以看出，食品的酸碱度并不是指食

12、品本身汁液的酸碱性。例如，柑橘汁液的pH小于7,但它却是碱性食品，食醋里面含有醋酸，可它却也是一种碱性食品。食品中的营养成分中，真正进入血液影响pH的是食品中的矿物质，矿物质中产生酸性的元素是Cl、Br、I、S等，产生碱性元素的是K、Na、Ca、Mg等。长期摄入酸性食品，容易造成血液pH变小，成为酸性体质，酸性体质的人一般体质不够强壮，易感冒，手足易发凉，伤口不易愈合等。第6页共9页高中化学莘庄-熊利未完待续精锐-1对T*Vik【编题】：关于营养化学和膳食的说法正确的是()A.食醋是碱性食品B.柑橘是酸性食品C.食品中的Cl、S、K、Na等元素是决定食品酸碱度的主要元素D.长期摄入苹果、梨、番

13、茄等食品会成为酸性体质【答案】:AC。知识点九：硫酸工业（教材P55-57）目前工业制取硫酸主要的原料有硫磺、硫铁矿等。我国硫磺稀少，主要依赖进口，但却有大量硫铁矿资源，因此我国主要以硫铁矿为原料来制取硫酸，但硫铁矿生成硫酸的方法污染较严重，要采取措施解决对环境污染问题。所以，我国硫酸工业产业的发展策略是：稳定硫铁矿制酸，积极稳妥发展硫磺制酸，谨慎适度地发展磷石膏制酸，继续加强烟气中SO2的回收和利用。在硫酸工业中，二氧化硫的转化是关键的一步反应，2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)+Q,实际生产中，经过净化处理后的原料气，在接触室中使用五氧化二钮作催化剂，在475c时的化学反应速率比不

14、用催化剂时提高了1.6X108倍。接触室原理图如右图所示。我国硫酸的产量自20031、硫酸的生产和消费量是衡量一个国家工业水平的重要标志,年起已赶超美国居世界首位。但由于缺乏硫磺，所以主要采用硫铁矿生产硫酸，下列关于我国硫酸工业发展策略的说法错误的是()A.稳定硫铁矿制酸，加强烟气中SO2的回收和利用B.适度开发磷石膏制酸的新工艺，尽量减少污染环境C.硫铁矿生产硫酸污染严重，应大力发展污染小的硫磺制酸第7页共9页精锐,1对TD.在现有基础上积极发展其他制硫酸方法高中化学莘庄-熊利未完待续【答案】：Co与我国国情不符，不可能完全依赖进口硫磺制硫酸。知识点十:合成氨（教材P57）在常温常压下，合成

15、氨的反应进行得非常慢，几乎不能察觉。达到平衡时，氨的产量还很低。通过科学家大量研究发现，氨的合成只有在催化剂存在时，才有较大的反应速率。合成氨工业对催化剂的要求是：活性大、坚固不易破碎、不易中毒和老化、容易制作、价格低廉。根据以上要求，目前公认的最恰当的催化剂是含铁的催化剂。铁催化剂（铁触媒）的组成如右图所示：虫【编题】：1、以下关于氮气与氢气的反应说法不正确的是（）A.氮气与氢气常温常压下不能反应B.450c是催化剂的活性温度C.该反应在200个大气压条件下反应D.反应所使用的催化剂是铁触媒【答案】：AB。注意“催化剂的活性温度”是一个温度范围，详见本讲义快催化剂的姐前：FezOj54%-6

16、8%.FeO29%36%,A1A2%4%.KQ0.5%0.8%,CaOO.7%25%.此外,迁金有SiOMgO-f.P1知识点一。2、以下不属于合成氨工业对催化剂的要求的是（）A.活性大B.坚固不易破碎C.不易中毒和老化D.自然界中大量存在【答案】：D。3、对合成氨的催化剂认识最深刻的是（）A.俗称铁触媒B.是铁的单质及其化合物的混合物第8页共9页精锐1对T高中化学莘庄-熊利未完待续C.主要成分为氧化铁和氧化亚铁，还含有其他的氧化物杂质D.主要成分为铁及其化合物，还含有其他元素的化合物杂质【答案】：CoN知识点十一：合成氨及其设备（教材P58）德国化学家哈伯1904年在实验室采用常压、1000c和铁作催化剂的条件下使氮气与氢气反应，获得了少量的氨。他与另一位德国化学家博施合作，采用了500c和约1.5X1072X107Pa的实验条件下，以铁为催化剂实现了合成氨试验，并建成了日产30t氨的合成氨工厂。在寻求既能承受500c高温，又能承受2.0X107Pa的材料建造合成塔的过程中，博施把设备改造成里外两圆筒的具有双重壁的装置，使反应在内管中进行，冷的高压原料气则由两壁间的空隙导入，这样内部圆筒的材料主要承受高温，外部圆筒的材料主