课件高三高考化学二轮复习专题八

1、第二局部 根本理论专题八 电解质溶液和电离平衡目 录备考提示 3专题备忘 4互动课堂 8返回目录 ?考试大纲?中对这局部内容的要求主要有： 1理解盐类水解的原理；了解盐溶液的酸碱性；理解影响弱电解质电离平衡的因素；理解弱电解质的电离与盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。2能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大。 备考提示返回目录 1强电解质与弱电解质的比较 专题备忘强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡无、不可逆有、可逆过程表示溶液中存在的粒子（水分子不计）只有电离出的

2、阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子(少部分)，又有电解质分子(大部分)电离方程式H2SO4 2H+ +CaCl2 Ca2+ +2ClNH3H2O +OHH2S H+ +HS，HS H+ +S2-实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)强酸: H2SO4、HCl、HClO4等强碱: Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等返回目录 2影响电离平衡的因素 (1)越热越电离：电离是吸热过程, 因此, 升高温度使平衡向右移动。 (2)越稀越电离：稀释弱电解质溶液，平衡向右移动。 (3)同离子效应：

3、增大阴、阳离子的浓度，平衡向左移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动。 (4)参加能反响的物质 CH3COOH CH3COO+H+；H0 项目平衡移动方向c(H+)H+数目导电能力加水稀释向右减小增多减弱升高温度向右增大增多增强加NaOH(s)向右减小减少增强加H2SO4向左增大增多增强加CH3COONH4(s)向左减小减少增强加金属Mg向右减小减少增强专题备忘返回目录 3水的电离平衡 (1)影响Kw的因素 Kw与溶液中c(H+)、c(OH)无关，与温度有关。 水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。 例如100 ，1 L H2O有10-6 mol电离，此时水的

4、离子积常数为Kw=10-610-6=10-12。 (2)影响水的电离平衡因素 专题备忘返回目录 4盐类的水解 1水解规律:有弱能水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。 2盐类水解的影响因素 内因：越弱越水解 外因：符合勒夏特列原理 温度: 升温促进水解；浓度: 稀释促进水解；酸碱性的影响。 专题备忘返回目录 1掌握本章知识网络互动课堂返回目录 例1详见学生用书 2掌握化学平衡与其他平衡之间的关系 知识内容与化学平衡之间的联系弱电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，根据相

5、应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱水的电离水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。Kw=c(H+)c(OH)是水的电离平衡的定量表现，H+、OH浓度可以用这个关系进行换算盐类水解盐类水解（如F+H2O HF+OH）实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：水的电离平衡向正方向移动（H2O H+ +OH），另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动（HF F+H+）。也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解中和滴定水的电离程度很小，H+ +OH H2O的反应程度很大，所以可以利用这个反应进行中和滴定实验，测定酸或碱溶液的浓度互动课堂返回目录 例2 2021

6、全国理综乙酸HA的酸性比甲酸HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是 Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH)c(A)c(B)c(H+) Cc(OH)c(B)c(A)c(H+) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H+) 解析 酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一种比较弱的反响，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小

7、，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。 点评 考查电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。 A互动课堂返回目录 3pH计算、测定与酸碱中和滴定 有关溶液pH计算： 计算原那么：酸按c(H+)计算，碱按c(OH)计算 强酸混合： 强碱混合：c(OH)= 强强混合：先判断溶液酸碱性再列式计算 两强混合呈中性： 互动课堂返回目录 例3 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为 A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L 互动课堂解析 设原溶液物质的量浓度为c mol/L, V(NaOH)=3 L V(HCl)=2 L,混合溶液体积为5 L, 两者混合后反响, 所得溶液pH=12,那么c(OH)=10-2 mol/L 3 Lc mol/L-2 Lc mol/L=10-2 mol/L5 L，c = 0.05 mol/L 点评 酸碱中和反响的计算是高中化学计算重点