高考化学总复习水溶液中的离子平衡第讲水的电离和溶液的酸碱性配套新人教版

1、会计学1高考化学总复习水溶液中的离子平衡第高考化学总复习水溶液中的离子平衡第讲水的电离和溶液的酸碱性配套新人教讲水的电离和溶液的酸碱性配套新人教版版第1页/共78页考点一水的电离考点一水的电离(频数：频数：难度：难度：)1.水的电离水的电离水 是 极 弱 的 电 解 质 ， 水 的 电 离 方 程 式 为水 是 极 弱 的 电 解 质 ， 水 的 电 离 方 程 式 为_或或_。2.水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：室温下：Kw_。11014第2页/共78页增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变增大增大不变不变第3页/共78页4.填写外界条件对水电离平衡的具体

2、影响填写外界条件对水电离平衡的具体影响 体系体系变化变化条件条件平衡移动方平衡移动方向向Kw水的电离程水的电离程度度c(OH) c(H)HCl_ _NaOH_ _可水可水解解的盐的盐Na2CO3_ _NH4Cl_ _温度温度升温升温_ _逆逆逆逆逆逆正正正正正正正正不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小第4页/共78页水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的，其实质是水溶液中的H和

3、和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的浓度的乘积，不一定是水电离出的H和和OH浓度的浓度的乘积，所以与其说乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中是水的离子积常数，不如说是水溶液中的的H和和OH的离子积常数。即的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。第5页/共78页1.教材基础知识判断教材基础知识判断(1)在蒸馏水中滴加浓在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变不变()(2)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电溶液均显中性，两溶液

4、中水的电离程度相同离程度相同()(3)室温下，室温下，0.1 molL1的的HCl溶液与溶液与0.1 molL1的的NaOH溶溶液中水的电离程度相同液中水的电离程度相同()(4)25 和和60 的水的的水的pH，前者大于后者，但都显中性，前者大于后者，但都显中性()(5)室温下，室温下，pH值相同的值相同的NaOH溶液与溶液与CH3COONa溶液，水的溶液，水的电离程度后者大电离程度后者大()(6)常温下，常温下，pH5的的NH4Cl溶液与溶液与pH9的的CH3COONa溶液溶液中，水的电离程度相同中，水的电离程度相同()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)第6页/共78页2.教材知识

5、探究教材知识探究甲同学认为，在水中加入甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解，水的电离平衡向左移动，解释是加入释是加入H2SO4后后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，后，c(H)浓度增大，浓度增大，H与与OH中和，平衡右移。你认为哪种说中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)是增大还是减小？是增大还是减小？答案答案甲正确，温度不变，甲正确，温度不

6、变，Kw是常数，加入是常数，加入H2SO4，c(H)增增大，大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。，平衡左移。c(H)c(OH)不变，因为不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。不变，与外加酸、碱、盐无关。第7页/共78页3.(溯源题溯源题)(2015广东理综，广东理综，11)一定温度下，水溶液中一定温度下，水溶液中H和和OH的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确第8页/共78页(1)升高温度，可能引起由升高温度，可能引起由c向向b的变化的变化()(2)该温度下，水的离子积常数为该温度下，水的离

7、子积常数为1.01013()(3)该温度下，加入该温度下，加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的变化的变化()(4)该温度下，稀释溶液可能引起由该温度下，稀释溶液可能引起由c向向d的变化的变化()答案答案(1)(2)(3)(4)探源：探源：本考题源于教材本考题源于教材RJ选修选修4 P46“表表32不同温度下水的不同温度下水的离子积常数离子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。第9页/共78页题组一水电离平衡的影响因素题组一水电离平衡的影响因素1.(2018厦门月考厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中能促进水的电离，并使溶液中c(H)c

8、(OH)的操作是的操作是()将水加热煮沸将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠向水中通向水中通CO2向水中通向水中通NH3向水中加入明矾晶体向水中加入明矾晶体向水中加向水中加入入NaHCO3固体固体向水中加向水中加NaHSO4固体固体A.B.C.D.第10页/共78页答案答案D第11页/共78页A.c(H)随温度的升高而降低随温度的升高而降低B.35 时，时，c(H)c(OH)C.溶液溶液pH：pH(35 )pH(25 )D.35 时已电离的水的浓度约为时已电离的水的浓度约为1.45107 molL1解析解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的由两种温度下水的离子积

9、常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中，温度高时水中c(H)较高，较高，pH较小，但溶液中较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离错误；已电离的水的浓度与电离生成的生成的c(H)及及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断相等，利用水的离子积常数可判断D正正确。确。答案答案D第12页/共78页题组二水电离出的题组二水电离出的c(H)或或c(OH)的定量计算的定量计算3.(2018吉林大学附中月考吉林大学附中月考)室温时，室温时，pH10的氨水和的氨水和Na2CO3溶溶液中，水电离产生的液中，水电离产生的c(H)前者与后者之比为前者与后者之

10、比为()A.11B.1010104C.1041010D.1010107解析解析pH10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为离出的氢离子浓度，为1010 molL1，pH10的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液中水电离产生的中水电离产生的c(H)104 molL1，前者与后者之比为，前者与后者之比为1010104。答案答案B第13页/共78页4.在不同温度下，水溶液中在不同温度下，水溶液中c(H)与与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的关系如图所示。下列有关说法中正确的是的是()A.若从若从a点到点到c点，可采用在水中加入酸的方法点，

11、可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的点对应的醋酸中由水电离出的c(H)106 molL1C.c点对应溶液的点对应溶液的Kw大于大于d点对应溶液的点对应溶液的KwD.T 时，时，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的溶液的pH11第14页/共78页解析解析a点对应的点对应的c(H)和和c(OH)相等，相等，c点对应的点对应的c(H)和和c(OH)也相等，溶液一定呈中性，从也相等，溶液一定呈中性，从a点到点到c点，可以采用升温点，可以采用升温的方法，的方法，A错误；错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的的Kw相同，相同，a点和点

12、和b点的点的Kw都是都是1014，c点和点和d点的点的Kw都是都是1012，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离出的，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离出的c水水(H)与溶液中的与溶液中的c(OH)相等，即相等，即b点时点时c水水(H)c(OH)108 molL1，B、C均错误；均错误；T 时，时，Kw1012，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中溶液中c(H)1011 molL1，pH11，D正确。正确。答案答案D第15页/共78页【方法技巧】【方法技巧】理清溶液中理清溶液中H或或OH的来源的来源(1)常温下，中性溶液常温下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL

13、1(2)溶质为酸的溶液溶质为酸的溶液来源来源OH全部来自水的电离，水电离产生的全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。实例实例如计算如计算pH2的盐酸溶液中由水电离出的的盐酸溶液中由水电离出的c(H)，方法是先求出，方法是先求出溶液中的溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1，即由水，即由水电离出的电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。第16页/共78页第17页/共78页考点二溶液的酸碱性考点二溶液的酸碱性(频数：频数：难度：难度：)1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性与常温下，溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系：的关系：溶液的酸

14、碱性溶液的酸碱性 c(H)与与c(OH)比较比较c(H)大小大小酸性溶液酸性溶液c(H)_c(OH)c(H) _1107molL1中性溶液中性溶液c(H) _c(OH)c(H) _1107molL1第18页/共78页2.溶液的溶液的pH(1)表达式为表达式为_。(2)使用范围：使用范围：pH的取值范围为的取值范围为014，即只适用于，即只适用于c(H)1 molL1或或c(OH)1 molL1的电解质溶液，当的电解质溶液，当c(H)或或c(OH)1 molL1时，时，直接用直接用c(H)或或c(OH)表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。3.pH试纸的使用试纸的使用把小片试纸放在把小片试纸放在_

15、或玻璃片上，用洁净干燥的或玻璃片上，用洁净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，稳定后的颜色， _即可确定溶液的即可确定溶液的pH。pHlgc(H)表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒与标准比色卡对比与标准比色卡对比第19页/共78页第20页/共78页第21页/共78页1.教材基础知识填空教材基础知识填空判断下列溶液在常温下的酸碱性判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填在括号中填“酸性酸性”、“碱碱性性”或或“中性中性”)。(1)相同浓度的相同浓度的HCl和和NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(2)相同浓度的相同浓度的CH3COO

16、H和和NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(3)相同浓度的相同浓度的NH3H2O和和HCl溶液等体积混合溶液等体积混合()(4)pH2的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()第22页/共78页(5)pH3的的HCl和和pH10的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(6)pH3的的HCl和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(7)pH2的的CH3COOH和和pH12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合()(8)pH2的的HCl和和pH12的的NH3H2O等体积混合等体积混合()答案答案(1)中性中性(2)碱性碱性(3)酸性酸性(4)中性中

17、性(5)酸性酸性(6)碱性碱性(7)酸性酸性(8)碱性碱性第23页/共78页2.(溯源题溯源题)(山东理综山东理综) 某温度下，向一定体积某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：(1)M点所示溶液的导电能力强于点所示溶液的导电能力强于Q点点()(2)N点所示溶液中点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)()(3)M点和点和N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同()(4)Q点消耗

18、点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积()答案答案(1)(2)(3)(4)探源：探源：本考题源于教材本考题源于教材RJ选修选修4 P46“思考与交流思考与交流”对对pH的的概念理解进行了拓展考查。概念理解进行了拓展考查。第24页/共78页题组一溶液酸碱性判断题组一溶液酸碱性判断1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.25 时时NH4Cl溶液的溶液的Kw大于大于100 时时NaCl的的KwB.常温下，常温下，pH均为均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为的氢离子浓度之比为1104C.根据溶液的根据溶

19、液的pH与酸碱性的关系，推出与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定的溶液一定显酸性显酸性D.100 时，将时，将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，溶液显中性合，溶液显中性第25页/共78页解析解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，越大，A错；醋酸中水电离出的错；醋酸中水电离出的c(H)溶液中的溶液中的c(OH)109molL1，硫酸铝溶液中水电离出的，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的等于溶液中的c(H)105molL1，B正确；正确；C选项不知温度，无法判断，错误；选项不知温度，无法判断，错误；

20、100 时时Kw11012，所以将，所以将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液溶液等体积混合后，溶液显碱性，等体积混合后，溶液显碱性，D错。错。答案答案B第26页/共78页2.(2017包头模拟包头模拟)室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是()A.pH3的醋酸和的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合B.pH3的盐酸和的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH3的盐酸和的盐酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合D.pH3的硫酸和的硫酸和pH11的氨水等体积混合的氨水等体积混合第27页/共

21、78页解析解析A项，项，pH3的醋酸中的醋酸中c(H)1103 molL1，pH11的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)1103 molL1，由于醋酸为，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，正确；，正确；B项，项，pH3的盐酸中的盐酸中c(H)1103 molL1，pH11的的NaOH溶液中溶液中c(OH)1103 molL1，酸碱都是强电解质，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，在室温下等体积混合后，pH7，错误；，错误；C项，项，pH3的盐的盐酸中酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水中的氨水中c(OH)110

22、3 molL1，由于，由于NH3H2O为弱碱，则碱过量，在室温为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，下等体积混合后，pH7，错误；，错误；D项，项，pH3的硫酸中的硫酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水中的氨水中c(OH)1103 molL1，由于，由于NH3H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，混合后，pH7，错误。，错误。答案答案A第28页/共78页【练后归纳】【练后归纳】室温下，已知酸和碱室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析之和的溶液等体积混合酸碱性分析(1)两强混合：两强混合：若若pH之和等于之和等于14，则混合后溶

23、液显中性，则混合后溶液显中性，pH7。若若pH之和大于之和大于14，则混合后溶液显碱性，则混合后溶液显碱性，pH7。若若pH之和小于之和小于14，则混合后溶液显酸性，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合一强一弱混合“谁弱显谁性谁弱显谁性”。pH之和等于之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。第29页/共78页题组二溶液题组二溶液pH的计算的计算3.(2017雅安模拟雅安模拟)常温下，若使常温下，若使pH3的盐酸与的盐酸与pH9的的Ba(OH)2溶液混合使其成为溶

24、液混合使其成为pH7的溶液，混合时盐酸和的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为溶液的体积比为()A.160B.31C.1100D.1001解析解析常温下，常温下，pH3的盐酸，的盐酸，c(H)1103 molL1，pH9的的Ba(OH)2溶液，溶液，c(OH)1105 molL1，两溶液，两溶液混合后溶液的混合后溶液的pH7，则，则n(H)n(OH)，设盐酸体积为，设盐酸体积为x L，Ba(OH)2溶液体积为溶液体积为y L，1103 molL1x L1105 molL1y L，解得：，解得：xy1100，即盐酸与，即盐酸与Ba(OH)2溶液的体溶液的体积之比为积之比为1100。答案

25、答案C第30页/共78页4.将将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高了1，则加入的水与，则加入的水与NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为()A.9B.10 C.11D.12答案答案C第31页/共78页5.25 时，将体积为时，将体积为Va、pHa的某一元强碱与体积为的某一元强碱与体积为Vb、pHb的某二元强酸混合。的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的若所得溶液的pH11，且，且a13，b2，则，则VaVb_。(2)若所得溶液的若所得溶液

26、的pH7，且已知，且已知VaVb，b0.5a，b值是否可值是否可以等于以等于4_(填填“是是”或或“否否”)。答案答案(1)19(2)是是第32页/共78页【思维建模】【思维建模】溶液溶液pH计算的思维模板计算的思维模板第33页/共78页拓展拓展两种强酸或两种强碱溶液的两种强酸或两种强碱溶液的pH差值在差值在2或或2以上，等体积混合以上，等体积混合时混合液的时混合液的pH：酸溶液的：酸溶液的pH为为_，碱溶液的，碱溶液的pH为为_ 。pH小小0.3pH大大0.3第34页/共78页考点三酸、碱中和滴定考点三酸、碱中和滴定(频数：频数：难度：难度：)3.酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键(1)准

27、确测定参加反应的酸、碱溶液的准确测定参加反应的酸、碱溶液的_。(2)选取适当指示剂，准确判断选取适当指示剂，准确判断_。酸酸(或碱或碱)碱碱(或酸或酸)体积体积滴定终点滴定终点第35页/共78页4.实验用品实验用品(1)仪器仪器图图(A)是是_，图，图B是是_、滴定管夹、滴定管夹、铁架台、铁架台、_。酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶第36页/共78页(2)试剂试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。附：常用酸碱指示剂及变色范围附：常用酸碱指示剂及变色范围指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞1

28、0.0红色红色第37页/共78页滴定管的精确度为滴定管的精确度为0.01 mL。酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。璃，致使活塞无法打开。第38页/共78页5.中和滴定实验操作中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液液)。(1)滴定前的准备。滴定前的准备。漏水漏水“0”第39页/共78页(2)滴定。滴定。控制滴控制滴定管的活

29、塞定管的活塞锥锥形瓶内溶液形瓶内溶液的颜色变化的颜色变化锥形瓶锥形瓶第40页/共78页半分钟半分钟第41页/共78页1.(RJ选修选修4P524 改编改编)用标准盐酸滴定未知浓度的用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，溶液，下列各操作中会引起实验误差的是下列各操作中会引起实验误差的是()A.滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后溶液后进行滴定进行滴定C.往盛有往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定示剂后进

30、行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一溶液润洗，然后装入一定体积的定体积的NaOH溶液溶液解析解析锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案答案D第42页/共78页2.教材知识拓展教材知识拓展(1)酸式滴定管怎样查漏？酸式滴定管怎样查漏？_。(2)写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜色改变写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜

31、色改变用标准酸性用标准酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，指溶液以测量其浓度，指示剂：示剂：KMnO4，终点现象：，终点现象：_。第43页/共78页利用利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准原理，可用标准KSCN溶液测量溶液测量AgNO3溶液浓度，指示剂：溶液浓度，指示剂：Fe(NO3)3，终点现象：，终点现象：_。利用利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时，指示剂：来测量某盐酸的浓度时，指示剂：酚酞，终点现象：酚酞，终点现象：_。答案答案(1)将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置在滴定管夹上，

32、放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用水渗出，旋塞不渗水才可使用(2)溶液出现浅红色溶液出现浅红色溶液变为红色溶液变为红色溶液出现浅红色溶液出现浅红色第44页/共78页3.(溯源题溯源题)(2015广东理综，广东理综，12)准确移取准确移取20.00 mL某待测某待测HCl溶溶液于锥形瓶中，用液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，判断下列溶液滴定，判断下列说法正误。说法正误。(1)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定溶液进行滴定()(2)随着随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶

33、液溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大由小变大()(3)用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定定()(4)滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小偏小()答案答案(1)(2)(3)(4)探源：探源：本考题源于教材本考题源于教材RJ选修选修4 P47“pH的应用的应用”对酸碱中和对酸碱中和滴定实验中所用仪器、操作步骤及误差分析进行了考查。滴定实验中所用仪器、操作步骤及误差分析进行了考查。第45页/共78页题组一仪器的使用及指示剂选择题组一仪器的使用及指示剂选择1.实验室现

34、有实验室现有3种酸碱指示剂，其种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：变色范围如下：甲基橙：甲基橙：3.14.4石蕊：石蕊：5.08.0酚酞：酚酞：8.210.0用用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液呈

35、碱性，只能选用酚酞作指示剂第46页/共78页解析解析NaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近。因此答案为，比较接近。因此答案为D。答案答案D第47页/共78页2.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的的Na2S2O3溶液滴定溶液滴定I2溶液，发生溶液，发生的反应为的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是，下列说法合理的是()A.该滴定可用甲基橙作指示剂该滴定可用甲基橙作指示剂

36、B.Na2S2O3是该反应的还原剂是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为，电子转移数为4 mol第48页/共78页解析解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故蓝色褪去，故A错误；错误；Na2S2O3中中S元素化合价升高被氧化，元素化合价升高被氧化，作还原剂，故作还原剂，故B正确；正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定

37、溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故管，故C错误；反应中每消耗错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移的物，电子转移的物质的量为质的量为2 mol，故，故D错误。错误。答案答案B第49页/共78页题组二误差分析的全面突破题组二误差分析的全面突破3.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液溶液(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)，用用“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”填空。填空。(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗()(2)锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗()(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水()(4)放

38、出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失()第50页/共78页(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失()(6)部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰或前俯后仰)()答案答案(1)偏高偏高(2)偏高偏高(3)无影响无影响(4)偏低偏低(5)偏高偏高(6)偏高偏高(7)偏低偏低(8)

39、偏高偏高第51页/共78页第52页/共78页第53页/共78页答案答案B第54页/共78页5.已知某温度下已知某温度下CH3COOH的电离常数的电离常数K1.6105。该温度下，向。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其溶液，其pH变化曲线如图变化曲线如图所示所示(忽略温度变化忽略温度变化)。请回答下列有关。请回答下列有关问题：问题：(已知已知lg40.6)(1)a点溶液中点溶液中c(H)为为_，pH约为约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是四点中水的电离程度最大的是_点，滴点，滴定过程中宜选

40、用定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在作指示剂，滴定终点在_(填填“c点以上点以上”或或“c点以下点以下”)。第55页/共78页(3)若向若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是势正确的是_(填字母填字母)。第56页/共78页答案答案(1)4104 molL13.4(2)c酚酞酚酞c点点以上以上(3)B第57页/共78页第58页/共78页下列说法正确的是下列说法正确的是()A.试样在甲中溶解，滴定管选乙试样在甲中溶解，滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色

41、时，即达到滴定终点定终点C.丁图中滴定前，滴定管的读数为丁图中滴定前，滴定管的读数为a0.50 mLD.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小示，则测得的结果偏小解析解析A项，甲中盛装的是含有项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙丙)，不，不正确；正确；B项，溶液变色且经过项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；视为

42、滴定终点，不正确；C项，滴定管项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定刻度在上端，故滴定前的读数为前的读数为(a0.50) mL，不正确；，不正确；D项，滴定后俯视读数，将项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。答案答案D基本基本第59页/共78页7.沉淀滴定沉淀滴定莫尔法是一种沉淀滴定法，以莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已的浓度。已知：知： 银银盐盐性质性质 AgClAgBrAgCN Ag2CrO4AgSCN颜色颜色白白浅黄浅黄白白砖红砖红白白1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定终点的现象是滴定终点的现象是_。(2)若用若用AgNO3溶液滴定溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是溶液，可选为滴定指示剂的是_。A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO