硫和氮的氧化物(1)

1、硫的氧化物硫的氧化物12月月21日的空气质量日报日的空气质量日报 同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫二氧化硫和二氧化氮和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？酸雨的危害酸雨的危害酸雨对环境的危害酸雨对环境的危害酸雨是由什么引起的呢？酸雨是由什么引起的呢？ 硫硫 黄色黄色晶体，俗称硫磺晶体，俗称硫磺, ,不溶于水不溶于水，微溶，微溶于酒精，易溶于于酒精，易溶于CSCS2 2。S + O2 SO2点燃点燃现象：现象：硫在

2、空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰。而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰。一、二氧化硫一、二氧化硫1.1.物理性质物理性质看颜色看颜色想原因想原因闻气味闻气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味 有有 毒毒 做比较做比较溶解性溶解性沸沸 点点 无色气体无色气体 比空气密度大比空气密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对和空气的相对平均分子量对比比沸点为沸点为101体积的水大约可以溶解体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫二氧

3、化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有有毒毒、比空气重比空气重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。 与与碱性氧化物碱性氧化物反应生成反应生成盐盐 与与H H2 2O O反应生成酸反应生成酸 酸性氧化物酸性氧化物与与碱碱反应生成盐和水反应生成盐和水请同学们写出请同学们写出SO2与与H2O、 Na2O、NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。溶液的反应方程式。具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性. .化学性质化学性质SO2与水的反应：与水的反应：可逆反应：可逆反应：在在同一条件下同一条件下既能向正反应方既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向

4、进行的反应。向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 SO SO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亚硫酸）（亚硫酸）（可逆符号）（可逆符号） S S S（SO2） S2 0 +4 +6探究：探究：请同学们标出请同学们标出SO2中中S元素的化合元素的化合价，根据价，根据SO2中中S元素的化合价推断它应元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？如何证明。具有怎样的化学性质？如何证明。还原性还原性氧化性氧化性加还原剂加还原剂如如H2S等等加氧化剂加氧化剂如如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性SO2 + Cl2 + 2 H2O

5、 = H2SO4 + 2HClSO22H2S = 3S2H2O2SO2O2 2SO3催化剂催化剂 氧化性氧化性: :还原性为主还原性为主: :可使氯水、溴水、高锰酸钾等褪色可使氯水、溴水、高锰酸钾等褪色漂白性漂白性探究：探究：向一支盛有向一支盛有SO2溶液的试管滴入溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。颜色变化。加热刚刚使品红溶液褪色的加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？试管，观察试管中的颜色变化？SO2具有漂白性，它能与有色色素结合成具有漂白性，它能与有色色素结合成不不稳定稳定的无色物质而具

6、有漂白性。的无色物质而具有漂白性。溶液褪色溶液褪色褪色后的溶液又变红色褪色后的溶液又变红色思考思考2： SO2与与Cl2分别通入到紫色石蕊分别通入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液各自有何变化？试液中，紫色石蕊试液各自有何变化？思考思考1：SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪溶液褪色与色与SO2使品红褪色，实质相同吗使品红褪色，实质相同吗?不同。前者缘于不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应非氧化还原反应.几种物质漂白性比较几种物质漂白性比较 物质物质活性炭活性炭潮湿氯气潮湿氯气

7、臭氧臭氧 过氧化钠过氧化钠 二氧化硫二氧化硫漂白原理漂白原理发生物理发生物理变化还是变化还是化学变化化学变化吸附色素吸附色素氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白化合化合漂白漂白物理物理变化变化化学化学变化变化化学化学变化变化化学化学变化变化化学化学变化变化 氯水和氯水和SO2都具有漂白作用，将都具有漂白作用，将1molSO2通入通入含含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 【思考思考】 （2） 北方市场上北方市场上,经常见有外面非常白而经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝里面却是黄的

8、馒头和粉丝,里外不一样里外不一样,它的做它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否您能否马上就食用或用来做菜马上就食用或用来做菜?（1）为什么长时间放）为什么长时间放置的报纸和草帽会变置的报纸和草帽会变黄？黄？白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。但一些不法生产者，为了得到更白的降火等功效。但一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置了硫磺，采用这种传统的银耳，在大棚内放置了硫磺，采用这种传统的“硫硫黄熏蒸黄熏

9、蒸”工艺生产出来的银耳往往会残留一定量的工艺生产出来的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。目前，上海质监部门对银耳产品进行了二氧化硫。目前，上海质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查，结果发现被抽检的一次专项抽查，结果发现被抽检的2121种银耳产品居种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳然全部存在二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳产品的二氧化硫残留量居然高达产品的二氧化硫残留量居然高达2.83g/kg2.83g/kg，最低的，最低的二氧化硫残留量也有二氧化硫残留量也有0.125g/kg0.125g/kg。我国。我国食品添加食品添加剂使用卫生标准剂使用卫生标准对食品中二氧化硫的允许残

10、留量对食品中二氧化硫的允许残留量做了强制性的规定，根据这一标准，银耳产品中不做了强制性的规定，根据这一标准，银耳产品中不得含有二氧化硫残留。因此银耳并非越白越好。得含有二氧化硫残留。因此银耳并非越白越好。 阅读材料阅读材料2.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味 C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 BD BD做做看：做做看：1、左图是古时用燃烧硫、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理请同学们分析其原理 SO3另一种酸性氧化物

11、。它溶于水另一种酸性氧化物。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：酸，化学方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：盐： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O标况下标况下, ,无色易挥发无色易挥发晶体晶体【注注】SO3的性质：的性质： 硫化氢硫化氢 无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水（毒，能溶于水（1:2.6)1:2.6)，密度比空气大。，密度比空气大。 硫化氢溶于水得到的水溶液叫氢硫酸，硫化氢

12、溶于水得到的水溶液叫氢硫酸，二元弱酸，具有还原性，在空气中容易二元弱酸，具有还原性，在空气中容易 变质，变质， 也容易被氯气也容易被氯气 、铁离子等氧化。、铁离子等氧化。 硫化氢能燃烧，也能和二氧化硫发生归硫化氢能燃烧，也能和二氧化硫发生归中反应。中反应。二氧化硫物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水液化、比空气重、易溶于水化学性质化学性质1、具有酸性氧化的通性、具有酸性氧化的通性 A、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 B、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SO

13、SO2 2 + 2 NaOH Na + 2 NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O2、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 33、漂白性：暂时性漂白、漂白性：暂时性漂白 品红 褪色 红色 无色SO2催化剂课堂小结课堂小结二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 学学 性性 质质 漂白性的比较漂白性的比较名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水 二氧化硫溶于水产生的二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质化合作用化合作用 氧化作