氧化还原反应1030

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 反应类反应类型型举例举例表示式表示式化合反化合反应应C+O2=CO2A+B=AB分解反分解反应应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反置换反应应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分解复分解反应反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB高温高温高温1.化学反应的分类；化学反应的分类；小结：小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。多少来划分的。思考与交流1.请举几个

2、氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这指出这类化学反应的分类标准是什么类化学反应的分类标准是什么?CuO H2 Cu H2O 中中CuO失氧，发生还原失氧，发生还原反应；反应；H2得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。2CuO C 2Cu CO2中中CuO失氧，发生还原失氧，发生还原反应；反应；C得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧1 1COCO2 2+C+C2CO2CO，从，从COCO2 2来看是来看是 反应，从反应，从C C来看是来看是 反应。反应。2 2C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，从，从C C来看

3、是来看是反应，反应，从从H H2 2O O来看是来看是 反应。反应。3.CuO+H3.CuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,从从CuCu来看是来看是反应，反应，从从H H2 2来看是来看是 反应。反应。氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生! !1 1COCO2 2+C+C2CO2CO，从，从COCO2 2来看是来看是 反应，从反应，从C C来看是来看是 反应。反应。2 2C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，从，从C C来看是来看是反应，反应，从从H H2 2O O来看是来看是 反应。反应。3.CuO+H3.CuO+H2 2 Cu+H Cu+

4、H2 2O,O,从从CuCu来看是来看是反应，反应，从从H H2 2来看是来看是 反应。反应。还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流属于上面四种类型中的哪种？属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应失氧，被还原，发生还原反应CO 得氧，被氧化，发生氧化反应得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机两

5、者有机统一，缺统一，缺一不可一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫叫氧化氧化还原反应还原反应化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO H2 = Cu H2O二、从化合价升降角度分析：二、从化合价升降角度分析：所含元素化合价有所含元素化合价有升降的反应是氧化升降的反应是氧化还原反应还原反应结论：得氧结论：得氧化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应 失氧失氧化合价降低化合价降低还原反应还原反应问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaC

6、l2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降

7、的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、从电子得失角度分析：三、从电子得失角度分析：元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+电子转移元素化合价数元素化合价数离子化合物离子化合物： 该元素一个原子得失电子数该元素一个原子得失电子数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还

8、原反应H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原1.氧化还原反应的概念：氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质: :电子的转移电子的转移( (得失或偏移得失或偏移) ) 失电子失电子 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 总数相等总数相等 总数相等总数相等 同时发生同时发生 得电子得电子 化合价降低化合价降低

9、还原反应还原反应 实质实质 特征特征从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明说明：仅局限于得氧失氧的反应。：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明说明：元素化合价升降是氧化还原反应的：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征表观特征, 可作为氧化还原反应的可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析有电

10、子转移（得失或偏移）的有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的说明：氧化还原反应的本质本质是电子转移是电子转移。氧化还原反应氧化还原反应 :一种物质被氧化一种物质被氧化,同时一种被还原的反应同时一种被还原的反应 2 定义定义: 凡有电子转移凡有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应叫氧化还原反应的反应叫氧化还原反应.1 特征特征:反应反应 前后元素化合价发生变化前后元素化合价发生变化3 实质实质: 电子的转移电子的转移氧化反应氧化反应: 失电子的的反应失电子的的反应( 特征特征:元素化合价升高元素化合价升高 )还原反应还原反应: 得到电子的

11、反应得到电子的反应( 特征特征:元素化合价降低元素化合价降低 )小结小结从化合价升降的角度判断下列反应是否从化合价升降的角度判断下列反应是否属于属于氧化还原反应，氧化还原反应，1 1NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSOCu+ZnSO4 44 42FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 35 52Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2N

12、aOH+H2 2下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl

13、2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂: 定义定义: 得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质 表现表现: 所含元素所含元素化合价降低化合价降低,被还原被还原还原剂还原剂: 定义定义: 失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质 表现表现: 所含元素所含元素化合价升高化合价升高,被氧化被氧化 氧化性氧化性: 得电子的性质得电子的性质( 氧化剂的性质氧化剂的性质 )还原性还原性:失电子的性质失电子的性质( 还原剂的性质还原剂的性质 )3.氧化产物和还原产物 氧化产物氧化产物:还原剂失去电子

14、被氧化后的生成物还原产物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物例例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O246、HNO2在反应中既可作还原剂又在反应中既可作还原剂又可作氧化剂可作氧化剂 的，当它作还原剂时，的，当它作还原剂时，其其氧化产物氧化产物可能是（可能是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有、只有 B、 或或C、只有、只有 D、 或或+3-30+4+5256、HNO2在反应中既可作还原剂又在反应中既可作还原剂又可作氧化剂可作氧化剂 的，当它作还原剂时，的，当它作还原剂时

15、，其其氧化产物氧化产物可能是（可能是（ ）NH3 N2 NO2 HNO3A、只有、只有 B、 或或C、只有、只有 D、 或或D+3-30+4+5练习：练习： FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式： _指出指出_元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂，是氧化剂， _是氧化产物。是氧化产物。 _元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生氧化反应，发生氧化反应， _是还原剂，是还原剂， _ _ 是还原产物。是还原产物。 练习：练习： FeFe

16、2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式： _指出指出_元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂，是氧化剂， _是氧化产物。是氧化产物。 _元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生氧化反应，发生氧化反应， _是还原剂，是还原剂， _ _ 是还原产物。是还原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温高温FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe氧化还原反应氧化还原

17、反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应基本反应和氧化还原的关系基本反应和氧化还原的关系:、在、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有中，能得电子的微粒有 ，是，是 剂，表现出剂，表现出 性性；具有还原性的微粒是；具有还原性的微粒是 ，它们在反应，它们在反应中中 电子，发生电子，发生 反应，其化合反应，其化合价价 。在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性是：离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化，既有氧化性又有还原性是性又有还原性是 。30、在、在Fe、Cl-、H+、F

18、2中，能得电子的微粒有中，能得电子的微粒有 ，是，是 剂，表现出剂，表现出 性性；具有还原性的微粒是；具有还原性的微粒是 ，它们在反应，它们在反应中中 电子，发生电子，发生 反应，其化合反应，其化合价价 。在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性是：离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧化，既有氧化性又有还原性是性又有还原性是 。H+、F2 氧化氧化 氧化氧化 Fe、Cl- 失去氧化失去氧化 升高升高 S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转规律：高价氧化、

19、低价还原、中间价态两边转氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称示方法称 “双线桥法双线桥法”。 方法：方法： a a 找出反应前后化合价发生变化的元素找出反应前后化合价发生变化的元素 b b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素产物中对应的价态变化的元素c c 用用e- e- 表示电子，注明电子得失数表示电子，注明电子得失数 d d 查得失电子数是否相等查得失电子数是否相等化合价升化合价升高高，被，被氧氧

20、化，化，失失去去2e2e- -化合价降化合价降低低，被，被还还原，原，得得2e2e- -0+1+20H2 + CuO Cu + H2O在反应在反应 2KClO3 =2KCl+3O2 中，化合价中，化合价升高，该元素电子，被；元素化合升高，该元素电子，被；元素化合价降低，被，发生了反应价降低，被，发生了反应MnO2在反应在反应 2KClO3 =2KCl+3O2 中，化合价中，化合价升高，该元素电子，被；元素化合升高，该元素电子，被；元素化合价降低，被，发生了反应价降低，被，发生了反应OCl失失氧化氧化还原还原还原还原MnO2 Fe FeCl2 CuO Cu HCl Cl2 HCl H2 Fe3+

21、 Fe需加需加 剂剂需加需加 剂剂是是 反应反应是是 反应反应需加需加 剂剂 Fe FeCl2 CuO Cu HCl Cl2 HCl H2 Fe3+ Fe需加需加 剂剂需加需加 剂剂是是 反应反应是是 反应反应需加需加 剂剂氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原还原还原 在反应在反应 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）中，盐酸（）A 全部被氧化全部被氧化B 全部被还原全部被还原C 部分被氧化部分被氧化D 部分被还原部分被还原 在反应在反应 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）中，盐酸（）A 全部被氧化全部被氧化

22、B 全部被还原全部被还原C 部分被氧化部分被氧化D 部分被还原部分被还原C氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物 -ne-+ne-一般：一般： 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物（1 1）根据反应方程式进行判断）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：氧化性和还原性强弱的判断：H2 + CuO Cu + H2O氧化性：氧化性： 还原性：还原性： CuO H2OH2 H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物40根据反应根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H

23、2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断判断氧化性强弱氧化性强弱顺序是（顺序是（ ）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2S41根据反应根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断判断氧化性强弱氧化性强弱顺序是（顺序是（ ）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2SD根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2X2 Z2 W

24、2 Y2（2 2）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断）根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱得电子能力减弱，氧化性减弱F- Cl

25、- O2- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增强失电子能力增强，还原性增强（4 4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断应条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。氧化性强。例如：例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判断氧化性：前者比后者容易，可判