九年级化学上册总复习

1、 绪言化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。Page 2物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理叫物理变化变化生成其他物质的变化叫化学变化叫化学变化常见常见现象现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是

2、否有新物质生成实实 质质构成物质的分子是否发生变化构成物质的分子是否发生变化联 系发生发生化学变化时时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 第一单元 走进化学世界 第一节 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化l l石墨变金刚石的变化是化学变化。石墨变金刚石的变化是化学变化。l l“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川前川”指的是物理变化指的是物理变化。Page 3物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性

3、、还原性、稳定性、活泼性活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来二、物理性质和化学性质l l氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）用了它们的化学性质（稳定性）。Page 4 第二节 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛1、石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。2、蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。3.用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。4、点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清

4、石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。5、熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。Page 5 第三节 走进化学实验室 一、托盘天平的使用托盘天平的使用（托盘天平的精确度是0.1g）1、“左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；2、“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。3、称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。注意：潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的

5、玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。Page 6二、仪器的连接二、仪器的连接1、把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。2、连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3、在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。4、需要用力的事情都要由右手来做。三、实验室药品取用规则三、实验室药品取用规则1、不能用手接触药品用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味味，不得尝任何药品的味道任何药品的味道。2、注意节约药品。应该严格按照实验

6、规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（12mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。要拿出实验室，要放入指定的容器内。Page 7四、固体药品的取用四、固体药品的取用1、固体药品通常保存在广口瓶里。2、固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3、块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打

7、破容器。（“一横、二放、三慢竖”）4、用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。Page 8五、液体药品的取用五、液体药品的取用1、液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。2、取用不定量（较多）液体直接倾倒使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。Page 93、取用不定量（较少）

8、液体使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。4、取用一定量的液体使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体

9、偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。Page 10六、物质的加热六、物质的加热1、使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。2、用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。Page 11

10、3、给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）、给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45角。d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。f. 试管底部不能

11、和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；Page 12七、洗涤仪器七、洗涤仪器1、洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。2、试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。3、仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。4、特殊

12、情况：如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。Page 13八、几种药品的存放八、几种药品的存放1、白磷放在水中。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。2、浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。有挥发性，浓硝酸见光易分解。3、硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解

13、。）4、固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。5、金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）Page 14九、意外事故的处理九、意外事故的处理1、失火：用湿抹布或沙子盖灭。2、如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3、如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。4、生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水

14、冲洗。十、留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。Page 15 第二单元 我们周围的空气 第一节 空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2 2HgO和2HgO 2Hg+O2。二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O2 2P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭

15、并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。Page 16【实验结论】【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】【注意事项】1. 红磷红磷必须必须过量过量。如果红磷的量不足，。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完集气瓶内的氧气没有被完全消耗全消耗，测量结果会偏小。，测量结果会偏小。2. 装置气密性要好装置气密性要好。如果装置的气

16、密性不好，。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果入集气瓶，测量结果会会偏小。偏小。3. 导管中要注满水导管中要注满水。否。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4. 冷却后再打开弹簧夹冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。，否则测量结果偏小。5. 5. 如果如果弹簧夹未夹紧弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。大。6. 6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五

17、氧化二磷。7. 7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。水面不会有变化。Page 17气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。9、不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。三、空气的成分P

18、age 18四四、 混合物和纯净物混合物和纯净物混合物混合物纯净物纯净物定义定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见常见实例实例空气、溶液、合金、铁空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物是纯净物Page 19五五、 空气是一种宝贵的资源空气是一种宝贵的资源1.

19、氮气氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。度比空气的密度略小。【化学性质】【化学性质】化学性质不活泼化学性质不活泼，一般情况下不能，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；以证明空气中含有氮气）； 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；延长使用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；医疗上在液氮冷冻

20、麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。Page 202. 稀有气体（稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称氦、氖、氩、氪、氙的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】【化学性质】化学性质很不活泼化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做。所以稀有气体又叫做惰性气体。惰性气体。【用途】【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；气体使灯泡耐用）；

21、 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；等）； 用于激光技术；用于激光技术； 氦气可作冷却剂；氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。氙气可作麻醉剂。Page 21六六、 空气污染和防治空气污染和防治1. 空气污染的污染物是空气污染的污染物是有害气体和烟尘有害气体和烟尘。污染源包括。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体）一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。，还包括工业废气等方面。2. 2. 计入空气污染指数的项目为：计入空气污染指数的项目为：

22、二二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等氧等。3. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。4. 防治空气污染：防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等种草；禁止露天焚烧垃圾

23、等。Page 22七七、 绿色化学绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。学原理从源头上消除污染。 绿色化学的主要特点是：绿色化学的主要特点是： 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；料； 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；环境排放废物； 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现原子都被产品所消纳，实现“零排放零排放”； 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康生产有利

24、于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。的环境友好的产品。Page 23第二节第二节 氧气氧气一、一、 氧气的性质氧气的性质【物理性质】【物理性质】密度略大于空气的密度密度略大于空气的密度。不易溶于水不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】【化学性质】氧气化学性质比较活泼氧气化学性质比较活泼。氧气具有氧气具有助燃助燃性性和和氧化性氧化性。二、二、 氧气的检验方法：氧气的检验方法：把把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气条复燃，证明是氧气。

25、三三、 氧气与常见物质发生的反应氧气与常见物质发生的反应Page 24物质反应现象化学方程式（表达式）化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O4P+5O2 2 2P2P2 2O O5 5木炭 木炭木炭在空气中燃烧时燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在木炭在氧气中剧剧烈燃烧烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+OC+O2 2 COCO2 2硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体S+OS+O2 2 SOSO2 2氢气氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸

26、铜变蓝的液体放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O O铁铁在氧气中铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4铝铝在氧气中燃烧，铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3镁镁镁在空气中燃烧，镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末粉末2Mg+O2Mg+O2 2 2Mg

27、O2MgO铜红色的固体固体逐渐变成黑色2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO2CuO汞银白色液体液体逐渐变成红色2Hg+O2Hg+O2 2 2HgO2HgOPage 25四、四、探究实验探究实验1. 1. 木炭燃烧实验木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量

28、澄清的石灰水，振荡，观察现象。观察现象。【实验现象】【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】【化学方程式】C+OC+O2 2 CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验防止

29、木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功成功。Page 262.硫燃烧实验硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧硫在空气中和在氧气中燃烧的现象的现象。【实验现象】【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。气体。【化学方程式化学方程

30、式】S+OS+O2 2SOSO2 2Page 273.细铁丝在氧气中燃烧的实验细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙少量水或铺一薄层细沙）。）。【实验现象】【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。生成一种黑色固体。【化学方程式化学方程式】3Fe+2O3Fe+2O2 2 F

31、e3O4【注意事项】【注意事项】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。铁丝表面的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。接触面积。Page 28 把细铁丝绕在火柴上，是把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。丝的温度达到着火点。 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反

32、应。与细铁丝反应。 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。足的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。Page 29六六、 氧化反应氧化反应1. 氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属不属于基本反应类型于基本反应类型。2.2

33、.氧化还原反应与四大基本反应的关系：氧化还原反应与四大基本反应的关系：氧化反应复分解反应置换反应化合反应分解反应3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。 剧烈氧化会发光、放热，如剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸燃烧、爆炸； 缓慢氧化放热较少，但不会发光，如缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。等。Page 30第三节第三节 制取氧气制取氧气一、一、 气体制取气体制取装置装置1.气体发生装置n n 加热固体制备气体加热固体制备气体的装置的装置（见上图见上图）u u

34、 反应物和反应条件的特征：反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热反应物都是固体，反应需要加热u u 装置气密性的检查方法：装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原。（原理：气体的热胀冷缩）理：气体的热胀冷缩）Page 31u u 加热时的注意事项：加热时的注意事项：l l 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。l l 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。l l 禁止用嘴

35、吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。用灯帽盖灭。l l 铁夹应夹在试管的中上部，大约是铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口距试管口1/31/3处。处。l l 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。l l 试管口要试管口要略向下倾斜略向下倾斜，防止，防止冷凝水回流热的试管底部使冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂试管炸裂。l l 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。排出。l l 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，停止

36、反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。u u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。Page 32n n固液混合在常温下反应制备气体固液混合在常温下反应制备气体的装置的装置（见上图见上图）uu反应物和反应条件的特征反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要反应物中有固体和液体，反应不需要加热加热。uu装置气密性的检查方法：装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后

37、水面不下降，则表明紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好装置气密性良好。uu要根据实际情况选择要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。四种装置。l l装置装置(a)的特点：的特点：装置简单装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。体泄漏，增加药品不太方便。l l装置装置(b)的特点：的特点：便于随时添加药品便于随时添加药品。 装置(c)的特点：可以控制反应速率。 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面

38、会下降）Page 33uu如果如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成端管口应插入液面以下，形成液封液封，防，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分使用分液漏斗时无需考虑这个问题。液漏斗时无需考虑这个问题。uu选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使装置使用双孔橡皮塞。用双孔橡皮塞。uu固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。通过分液漏斗加入。Page 341. 气体收集装

39、置气体收集装置 排水法收集气体的装置（见右图）排水法收集气体的装置（见右图）uu适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。uu注意事项：注意事项：l l集气瓶中集气瓶中不能留有气泡不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。，否则收集到的气体不纯。l l应当等到应当等到气泡连续均匀地放出气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集后再收集气体，否则收集到的气体不纯。到的气体不纯。l l在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。瓶口。l l如果如果瓶口出现气泡瓶口出现气泡，说明气体收集满。，

40、说明气体收集满。l l如果如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。需要较干燥的气体，请不要使用排水法。l l气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。否则收集到的气体不纯。Page 35l l收集完毕后，如果收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上该朝上；如果；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下下。n n向上排空气法向上排空气法收集气体的装置（见右图）收集气体的装置（见右图） u u 适用情况：气体密度大于空气（相

41、对分子质量大于适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。），且不与空气中的成分反应。uu要求：要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。uu密度和空气接近的气体，密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。不宜用排空气法收集。暂存暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了就可以了。Page 36n n向下排空气法向下排空气法收集气体的装置（见右图收集气体的装置（见右图uu适用情况：适用情况：气体密度小于空气气体密度小于空气（相对分子质（相对分子质量小于量小于29），且不

42、与空气中的成分反应），且不与空气中的成分反应uu要求：要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。uu密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。集。uu暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。倒放在桌面上。l l导气管属于发生装置。把导气管画在导气管属于发生装置。把导气管画在收集装收集装置置中，是为了更好地说明问题。中，是为了更好地说明问题。二二、 实验室制取氧气实验室制取氧气1. 加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气l l反应原理：反应原理：2KMnO4 K2MnO4+M

43、nO2+O2l l发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择所以选择加热固体制备气体加热固体制备气体的装置。的装置。l l收集装置：收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择生化学反应，所以可以选择排水法收集气体排水法收集气体的的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排向上排空气法收集气体空气法收集气体的装置。的装置。Page 38l l步骤：步骤： 查查：检查装置的气密性检查装置

44、的气密性。 装装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花在试管口放一团棉花，并用，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。带导管的橡皮塞塞紧试管。 定定：将试管固定在铁架台上。：将试管固定在铁架台上。 点点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。加热。 收收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移移：把导管移出水槽。：把导管移出水槽。 熄熄：熄灭酒精灯。：熄灭酒精灯。l l验满：（用排水法收集）验满：（用排水法收集）如果如果集气瓶口有气泡出现集气瓶

45、口有气泡出现，说明气体收集，说明气体收集满了满了。（用向上排空气法收集）。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了收集满了。l l检验：检验：将带火星的木条伸入到将带火星的木条伸入到集气瓶内集气瓶内，如果带火星的木条复燃，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。说明是氧气。Page 39注意事项：注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

46、加热高锰酸钾时，加热高锰酸钾时，试管口要放试管口要放一团棉花一团棉花，防止高锰酸钾被吹防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致否则会导致发生装置爆炸。发生装置爆炸。2. 分解过氧化氢溶液制取氧气分解过氧化氢溶液制取氧气a、反应原理、反应原理2H2O2 2H2O+O2（催化剂可换成硫酸铜溶液）（催化剂可换成硫酸铜溶液）b、发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所、发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择以选择固液混合在常温下制取气体固液混合在常温下制取气体的装置。的装置。c、收集装置：由于氧气

47、不易溶于水，且不与水发生化学反应，、收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择所以可以选择排水法排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法向上排空气法收集气体的装置。收集气体的装置。Page 403. 3. 加热氯酸钾加热氯酸钾制取氧气制取氧气l l反应原理：反应原理：2KClOKClO3 3 2KCl+3O2三三、 催化剂催化剂在化学反应里能在化学反应里能改变其他物质的化学改变其他物质的化学反应速率反应速率，而本身的，而本身的质

48、量质量和和化学性质化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用催化作用。 1、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。率。 2 2、催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。、催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。催化剂。3 3、生物体内的酶属于催化剂。、生物体内的酶属于催

49、化剂。Page 41四四、 氧气的工业制法氧气的工业制法 实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液分离液态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的情况的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里贮存在蓝色的钢瓶里）属于物理变化属于物理变化，这是二者的根本，这是二者的根本区别。区别。 第三单元第三单元 自然界的水自然界的水 第一节第一

50、节 水的组成水的组成一、一、 水的物理性质水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体液体。在。在101kPa时，水的凝固点是时，水的凝固点是0，沸点，沸点是是100，4时密度最大时密度最大，为，为1g/mL。Page 42二二、 水的电解实验（实验装置如水的电解实验（实验装置如右图右图）【实验现象】【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电后，电极上有气泡产生。通电一段通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气

51、体体积大，体积比约为的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为质量比约为8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。Page 43【实验结论】【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：气和氧气：2H2H2 2O=O=2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类

52、没有变化）元素种类没有变化）； 化学反应中，分子可分，原子不可分化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】【注意事项】 通电时，必须使用直流电。通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的增强水的导电性导电性。 负极产生的是负极产生的是氢气氢气，正极产生的是氧气，正极产生的是氧气。通电Page 44三三、 物质的分类物质的分类物质单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物混合物纯净物Page 45分子原子定义分子

53、是保持物质化学性质的最小粒子。原子是是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2. 在受热的情况下，粒子粒子能量增大，运动速率加快。3. 物体的热胀冷缩现象，原因原因是构成构成物质的粒子的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子构成气体的粒子的间隔较大。5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子粒子间是有间隔的。6.

54、 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。第二节第二节 分子和原子分子和原子一、一、 分子和原子的异同分子和原子的异同三三、 从微观角度解释问题从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化化。物理变化：没有新分子生成的变化。物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化学变化：分子本身发

55、生变化，有新分子生成的变化化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）变化）2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3. 分子和原子的联系：分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4. 分子和原子的本质区别：分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，在化学变化中，分子可以再

56、分，而原子不能再分。而原子不能再分。5. 化学变化的实质：化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子原子重新组合，形成新物质的分子。二二、 验证分子运动的探究实验验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加，加入约入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个两个小烧杯，烧杯小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】【实验现象】烧杯烧

57、杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。变红。【实验结论】【实验结论】分子是不断运动的。分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。四四、 物质的组成物质的组成1. 1. 宏观角度：宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的。铁。铁是由铁元素组成的是由铁元素组成的。2. 2. 微观角度：微观角度：水是由水分子构成的水是由水分子构成的（水的化学性水的化学性质由水分子保持质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构。水分子由氢原子和氧原子

58、构成。成。1个水分子由个水分子由2个氢原子和个氢原子和1个氧原子构成。个氧原子构成。铁铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。持）。3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。4. 4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。不可以混淆。第三节第三节 水的净化水的净化一、一、 水的净化方法水的净化方法1. 过滤：过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离把不溶于液体的固体

59、物质与液体分离。具体操作。具体操作见见“二、过滤二、过滤”。2. 吸附吸附沉降沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。n n 明矾是一种常用的净水剂，明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。n n 活性炭具有疏松多孔的结构，可以活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异也可以吸附溶于水的色素和异味味。但需要注意的是，活性。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

60、炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。n n 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。效果更好。净化净化方法方法除去不溶于除去不溶于水的杂质水的杂质除去可溶于除去可溶于水的杂质水的杂质降低水降低水的硬度的硬度净化净化程度程度静置静置沉淀沉淀低低高高过滤过滤吸附吸附蒸馏蒸馏3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒