二轮专题复习——氧化还原反应

1、中学化学资料网 http:/www.e- 有关氧化还原反应专题的基本题型有关氧化还原反应专题的基本题型1、基本概念的辨别、基本概念的辨别氧化剂、还原剂；被还原、被氧化；氧化剂、还原剂；被还原、被氧化；还原产物、氧化产物等概念的精确判断等；还原产物、氧化产物等概念的精确判断等；3、氧化还原反应的书写、配平及电子转移方向与数目的表示；、氧化还原反应的书写、配平及电子转移方向与数目的表示；2、氧化性、还原性强弱的判断；、氧化性、还原性强弱的判断；4、电子转移数目的计算；、电子转移数目的计算；5、上述氧化还原反应知识的综合运用。、上述氧化还原反应知识的综合运用。一、氧化还原反应概念的基础知识一、氧化还

2、原反应概念的基础知识1、氧化还原反应各概念之间的互相关系、氧化还原反应各概念之间的互相关系2、氧化还原反应的基本规律、氧化还原反应的基本规律（1）氧化还原反应中电子守恒的规律；）氧化还原反应中电子守恒的规律；（2）氧化还原反应中强制弱的规律）氧化还原反应中强制弱的规律（3）氧化还原反应中的难易规律）氧化还原反应中的难易规律氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂a、越易失电子的物质，一般失后就越难得电子，反之也然；、越易失电子的物质，一般失后就越难得电子，反之也然；b、一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先、一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优

3、先发生反应。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优发生反应。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。先发生反应。同一元素的不同价态之间的变化是邻位转化，而同一元素的不同价态之间的变化是邻位转化，而不能交叉变化的。不能交叉变化的。二、氧化还原反应概念的运用二、氧化还原反应概念的运用解题的基本思路：解题的基本思路：基本题型：基本题型：基本概念的辨别基本概念的辨别氧化剂、还原剂；被还原、被氧化；还氧化剂、还原剂；被还原、被氧化；还原产物、氧化产物等概念的精确判断等；原产物、氧化产物等概念的精确判断等；1、抓住氧化还原反应中各概念之间的关系；、抓住氧化还原反应中各概念之间的关系；

4、2、抓住氧化还原反应中的核心问题、抓住氧化还原反应中的核心问题化合价变化。化合价变化。注意：注意：计算有机物中碳的化合价时，可以把有机物写成分子的计算有机物中碳的化合价时，可以把有机物写成分子的形式，计算碳的总化合价。形式，计算碳的总化合价。1、(04江苏江苏)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） AKClO3在反应中得到电子在反应中得到电子 BClO2是

5、氧化产物是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有参加反应有2mol电子转移电子转移针对性练习针对性练习AC2（04北京，北京，12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法，下列说法正确的是正确的是 （ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有发生反应，有10 mol电子转移电子转移C产物中的产物中的SO42离子有一部分是氧化产物离子有一部分是氧化产物 D

6、FeS2只作还原剂只作还原剂C3、（、（2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 2的是的是 （ ）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OAD一、氧化性、还原性强弱判断的基本规律一、氧化性、还原性强弱判断的基本规律二、二、氧化性、还原性强弱判断规律氧化性、还原性强弱判断规律的运用的运用解题的基本思路：解题的基本思路：基本题型：基本题型： 根据题给的信息（发

7、生的反应、反应条件、原电池的正负极等）根据题给的信息（发生的反应、反应条件、原电池的正负极等）判断有关物质的氧化性、还原性强弱，或判断反应能否进行；判断有关物质的氧化性、还原性强弱，或判断反应能否进行； 充分联系氧化性、还原性强弱的判断规律，并在此基础上充分联系氧化性、还原性强弱的判断规律，并在此基础上进行综合考虑。进行综合考虑。化学点金化学点金P11：针对性练习针对性练习2、常温下，下列三个反应都能向右进行：、常温下，下列三个反应都能向右进行： 2X-+Z2=2Z-+X2，2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，由此得出的结论正确的是，由此得出的结论正确的是 A. X-、Y-

8、、Z-、W- 中中Z-的还原性最强的还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中中Z2的氧化性最弱的氧化性最弱 C. 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行不能向右进行 D. 还原性：还原性：X-Y- C一、氧化还原反应配平的基本方法一、氧化还原反应配平的基本方法二、二、氧化还原方程式配平或书写方法氧化还原方程式配平或书写方法的运用的运用解题的基本思路：解题的基本思路：基本题型：基本题型：根据题给的信息书写并配平有关氧化还原反应方程式或给出根据题给的信息书写并配平有关氧化还原反应方程式或给出未配平的氧化还原反应方程式要求配平。未配平的氧化还原反应方程式要求配平。1 1、先根据题给的信息判断出反应

9、的反应物、生成物；、先根据题给的信息判断出反应的反应物、生成物；化学点金化学点金P11：2、紧紧抓住氧化还原反应配平的步骤；、紧紧抓住氧化还原反应配平的步骤；3、关注氧化还原反应配平的一些技巧；、关注氧化还原反应配平的一些技巧；（1）部份氧化还原反应和自身氧化还原反应，从右边起配平）部份氧化还原反应和自身氧化还原反应，从右边起配平（2）缺项配平，）缺项配平，先根据配平方法确定化合价变化的物质前系数，先根据配平方法确定化合价变化的物质前系数，再根据原子守恒，电荷守恒原理判断空缺物质的化学式并再配平，再根据原子守恒，电荷守恒原理判断空缺物质的化学式并再配平，注意注意缺项缺项物质一般为酸（物质一般为

10、酸（H+）、碱（）、碱（OH）或水等。）或水等。针对性练习针对性练习1（02广东，广东，18）(9分分)已知硫酸锰已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。硫酸钾和硫酸。 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式请写出并配平上述反应的化学方程式_。 (2)此反应的还原剂是此反应的还原剂是_，它的氧化产物是，它的氧化产物是_。 (3)此反应的离子反应方程式可表示为：此反应的离子反应方程式可表示为：_。 (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的

11、过硫酸钾若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。2(05上海，上海，24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中已知该反应中H2O2只发生如下过只发生如下过程：程：H2O2 O2 (1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是 。(2）该反应中，发生还原反应的过程是）该反应中，发生还原反应的过程是 。(3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目）写出

12、该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。(4）如反应转移了）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3(04上海，上海，23)某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O(1) 该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的化学计量数都是的化学计量数都是5 KMnO4的化学计量数是的化学计量数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4

13、KI H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因化学计量数有许多组。原因 。一、电子转移数目的计算及其运用一、电子转移数目的计算及其运用解题的基本思路：解题的基本思路：基本题型：基本题型：（1）根据电子守恒原理计算电子转移的数目；）根据电子守恒原理计算电子转移的数目； 抓住氧化还原反应中的电子守恒规律：即无论氧化还原反应怎抓住氧化还原反应中的电子守恒规律：即无论氧化还原反应怎样发生，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等，具体表样发生，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等，具体

14、表现在：元素化合价降低总数与元素化合价升高总数一定相等。现在：元素化合价降低总数与元素化合价升高总数一定相等。（2）根据电子守恒原理判断反应中氧化剂与还原剂或氧化产物与）根据电子守恒原理判断反应中氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物之间的物质的量之比等；还原产物之间的物质的量之比等；（3）根据电子守恒原理计算反应后氧化产物或还原产物中有关元）根据电子守恒原理计算反应后氧化产物或还原产物中有关元素的化合价。素的化合价。2(上海高考上海高考)某温度下，将某温度下，将C12通入通入NaOH溶液中，反应得到溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定的混合液，经测定ClO与与ClO3的浓度之比为的浓度之比为1:3，则则Cl2与与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为的量之比为A21:5B11:3 C3:1D4:1针对性练习针对性练习D3（全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知（全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224mL（标准状况下）