高中化学水的电离课时2精品课件

1、第二节第二节 水的电离和溶液水的电离和溶液PHPH课时二课时二 溶液的溶液的PHPH 二、溶液的二、溶液的pHpH当溶液中当溶液中H H+ +、OHOH- -浓度很小时，表示或比较浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？溶液的酸碱性较繁，怎么处理？ 1 1、定义、定义: : 2 2、试分析溶液的酸碱性跟、试分析溶液的酸碱性跟pHpH的关系的关系? ? c c(H(H+ +) ) 越大，酸性越强，越大，酸性越强，pHpH越小；越小；pHpH改变改变1 1个单位，个单位，c c(H(H+ +) ) 改变改变1010倍。倍。 c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )，酸性，常温

2、下，酸性，常温下，pH7pH7 c c(H(H+ +)7pH7 c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -) )，中性，常温下，中性，常温下，pH=7 pH=7 注意：注意：（1 1）酸性越强，）酸性越强，pHpH值越小，碱性越强，值越小，碱性越强，pHpH值越值越大，大，pHpH值减小一个单位，值减小一个单位，HH+ + 就增大到原来的就增大到原来的1010倍，倍，pHpH值减小值减小n n个单位，个单位， HH+ + 的增大到原来的的增大到原来的1010n n倍倍. . （2 2）任意水溶液中）任意水溶液中HH+ +00，但，但pHpH可为可为0 0，此时，此时HH+ +=1mo

3、l/L=1mol/L，一般，一般HH+ + 1mol/L1mol/L时，时，pHpH0 0，故，故直接用直接用HH+ + 表示表示. . （3 3）判断溶液呈中性的依据为：）判断溶液呈中性的依据为：HH+ += OH= OH pHpH值与酸、碱性的关系？值与酸、碱性的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强25251 1、100100时纯水的时纯水的pHpH值为值为6 6，小于，小于7 7，因，因而此时纯水呈酸性而此时纯水呈酸性2 2、1010时纯水的时纯水的pHpH值比值比6060时纯水的时纯水的pHpH值大

4、值大练习练习3 3、pHpH的测定方法：的测定方法：(1)(1)广范广范pHpH试纸试纸 精密精密pHpH试纸试纸 (2)(2)酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊石蕊 酚酞酚酞 甲基橙甲基橙 5 - 8 8 -10 3.1-4.45 - 8 8 -10 3.1-4.4 (3)pH(3)pH计计用干净的玻璃棒蘸取未知液在试纸中部用干净的玻璃棒蘸取未知液在试纸中部, ,与标准比色卡对与标准比色卡对比比. .试纸使用时不能用水润湿试纸使用时不能用水润湿, ,且所测数值为整数且所测数值为整数1 1、强酸的稀释：、强酸的稀释：v 在在2525时，时，pH = 5pH = 5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的1

5、010倍，倍，pHpH值等于多少？值等于多少？ 如果稀释到如果稀释到10001000倍后，倍后， pHpH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgH+ = -lg(105/10) = -lg106 = 6H+水水=OH-水水H+=H+水水+10-8H+. OH-水水=10-14(H+水水+10-8). OH-水水=10-14(H+水水+10-8). H+水水=10-14 H+=H+水水+10-8 =1.0510-7 pH7（一）溶液的稀释（一）溶液的稀释关键：关键：1 1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2 2、当酸提供的、当酸提供的HH+ + 很小时，不能忽略水电离出的很小时，

6、不能忽略水电离出的HH+ + 三、有关三、有关pHpH的计算的计算练习练习2 2、弱酸的稀释：、弱酸的稀释： 将将pH=5pH=5的的醋酸醋酸溶液稀释。溶液稀释。 稀释稀释1010倍，求倍，求pHpH值（范围）值（范围） 要使醋酸的要使醋酸的pHpH值由值由5 5 变到变到 6 6，加水稀释，加水稀释_10_10倍倍( (填填 、=) =) ，因为稀释，因为稀释1010倍，倍，pHpH小于小于6 6，所以，所以如如pH=6pH=6，要大于，要大于1010倍倍(5-6)1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则的

7、变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺的酸性由强到弱的顺序是序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C. a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D. 若若A、B都是弱酸，

8、则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABBC、D练习练习3、强、强 碱的稀释碱的稀释v 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？pH= - lgC(H+) = -lg108 = 8C(H+)=10-9C(OH-)=KwC(H+)=10 -910 -14= 10 -5 mol/LC(OH-)=1010 -5= 10 -6 mol/LC(H+)=10 -610 -14= 10 -8 mol/L解解:关键：关键：1、碱性溶液要抓住、碱性溶液要抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计进行计算！（算！（先求先求OH-，在，在转换成转换成H+ ）v

9、在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后， pH值值为多少？为多少？pH= - lgC(H+) = -lg106 = 6C(H+)=10-9C(OH-)=KwC(H+)=10 -910 -14= 10 -5C(OH-)=100010 -5= 10 -8C(H+)=10 -810 -14= 10 -6关键：关键：1、抓住、抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！（先求进行计算！（先求OH-，在转换成，在转换成H+ ） 2、当碱提供的、当碱提供的OH-很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的OH-结论错误结论错误94 4、弱碱的稀释、弱碱的稀释1 1、强酸与

10、强酸混合、强酸与强酸混合v在在2525时，时，pH=1pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L1L与与pH=4pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000L1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？关键：关键：1 1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2 2、当相加、减的两个量相差、当相加、减的两个量相差100100倍以上时，小的可忽略倍以上时，小的可忽略pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104 =4-lg2=3.7( (二二) )溶液混合计算溶液混合计算vpH=2pH=2的盐酸和的盐酸和pH=4pH=4的盐酸溶液等体积

11、混合后，的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的所得溶液的pHpH。vpH=2pH=2的盐酸和的盐酸和pH=5pH=5的硫酸溶液等体积混合后，的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的所得溶液的pHpH。两种两种pHpH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pHpH22时，时， pHpH混混=pH=pH小小+0.3+0.3练习练习2.32.32、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合例：将例：将pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10

12、-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)关键：抓住关键：抓住OHOH- - 进行计算！再转化为进行计算！再转化为H H+ +D1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 3混合后的混合后的pH值值_。2、pH=

13、13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。两种两种pHpH值不同的强碱值不同的强碱等体积等体积混合时混合时pHpH2 2 时，时， pHpH混混=pH=pH大大- 0.3 - 0.3 12.712.4练习练习3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合在在2525时，时，100ml 0.6mol/L100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L0.4mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值等于多值等于多少？少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH + HCl=NaCl+H2O0.060.04pH= - lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1在在2525时，时，100ml 0.4mol/L100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L0.6mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值等于多少？值等于多少？碱过量抓住碱过量抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04C(OH-)=(0.06-0.04)mol0.IL+0.1L=0.1mol/LC(H+)=KwC(OH-)=