等效平衡(竞赛辅导)

1、：相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，还相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，还是从逆反应开始，（是从逆反应开始，（起始时加入物质的物质的量不同起始时加入物质的物质的量不同）若达若达到平衡时，各组分的含量相同，到平衡时，各组分的含量相同，3 3、（1 1）相同条件相同条件：通常是通常是同同T T同同V V，同同T T同同P P （2 2）质量分数质量分数, , 但各组分的物质的量、浓度可能不同。但各组分的物质的量、浓度可能不同。 （3）2 2、特征：、特征： 。（如：（如：无论反应从什么方向开始无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，扩大投料是一次还是分成几次，扩大缩小缩小或缩小或缩小

2、扩大的过程，）只要起始浓度扩大的过程，）只要起始浓度相当相当，就达到等效平衡状态。，就达到等效平衡状态。二、等效平衡的分类和判断方法二、等效平衡的分类和判断方法1 1、恒温、恒容恒温、恒容条件下的等效平衡条件下的等效平衡 判断方法：判断方法： 若改变起始加入情况，只要通过可逆若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比反应的化学计量数比换算换算成平衡式左右两成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相等，边同一边物质的物质的量与原平衡相等，则二平衡等效。则二平衡等效。（1 1）对于反应前后气体分子数发生变化的）对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应可逆反应 特点：特点：两次平衡时各组

3、分两次平衡时各组分百分量、百分量、且且n n、c c均均相同相同极限转化法极限转化法思考思考在恒温恒容下在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，按不同的投料方式进行反应，平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同 ？三条途径最终达同一平衡三条途径最终达同一平衡(平衡时各组分平衡时各组分百分量、百分量、且且n、c均均相同相同) 1、 N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 1mol (3+1)mol 0mol(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)m

4、ol 0mol（2）对于反应前后气体分子数不变的）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应可逆反应特点：特点：两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量百分量相同相同，但但n、c同比例变化同比例变化判断方法：判断方法： 只要反应物（或生成物）的物质的量只要反应物（或生成物）的物质的量的比与原平衡相等，则二平衡等效。的比与原平衡相等，则二平衡等效。极限转化法极限转化法H2（g）+I2 （g） 2HI（g） I2 1mol H2 1mol HI 0mol 平衡状态平衡状态等效平衡等效平衡T、V不变不变 I2 0mol H2 0mol HI 2mol I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0

5、mol H2 0mol HI 4mol 四种情况中四种情况中达到平衡后，达到平衡后，I2、H2、HI的质量分的质量分数相同，数相同，c和和n成成比例。比例。2、恒温、恒压恒温、恒压条件下的等效平衡条件下的等效平衡 特点：特点： 两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、 c 相相同同，但但n同比例变化同比例变化判断方法：判断方法： 若改变起始加入情况，只要通过可若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比逆反应的化学计量数比换算换算成平衡式左成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比相等，右两边同一边物质的物质的量之比相等，则二平衡等效。则二平衡等效。 极限转化法极限转化法 2SO2

6、+O2 2 SO3 A、B两容器中两容器中SO2 （O2 、 SO3 ）的质量）的质量分数相同，分数相同，c相同，但相同，但n成比例。成比例。平衡状态平衡状态T、P不变不变 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol 恒温恒容恒温恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 途径途径1起始起始 2mol 1mol 0 途径途径2起始起始 4 mol 2 mol 0压途径途径1 1和和2 2是否为等效平衡？是否为等效平衡？SO2 2 molO2 1 molSO3 0 mol平

7、衡平衡SO2 xmolO2 ymolSO3 zmolSO2 2 molO2 1 molSO3 0 molSO2 2 molO2 1 molSO3 0 molSO2 xmolO2 ymolSO3 zmolSO2 xmolO2 ymolSO3 zmolSO2 2x molO2 2y molSO3 2z mol平衡平衡等效平衡的判断（等效平衡的判断（xA+yB pC+qD）等温等容：等温等容：等温等压：等温等压：A、x+y p+qB、x+y = = p+q相同起始物质的相同起始物质的物质的量之物质的量之比相等比相等相同起始物质的相同起始物质的物质的物质的量相等量相等相同起始物质的相同起始物质的物质的

8、量之物质的量之比相等比相等等压比相等，等容量相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。但若系不变，可为比相等。例例 在一定温度下保持压强相等的密在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入闭容器中，充入1molA、2molB发生发生 A（g）+B（g） 2C（g）+D（g），），达到平衡时达到平衡时A的含量为的含量为w，下列物质组，下列物质组合充入该容器中，合充入该容器中，A的含量仍为的含量仍为w的是的是（ ）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molDBD等效平衡的应用等效平衡的

9、应用 考查等效平衡的判断问题考查等效平衡的判断问题例例2. 在一个固定体积的密闭容器中，加入在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和和2molB，发生如下反应：，发生如下反应：2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g），达到），达到平衡时，平衡时，C的浓度为的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和若维持容器体积和温度不变温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡按下列配比作为起始物质达到平衡后后,C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L的是（的是（ ） A 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0) 恒温恒容恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 课堂总结：等效平衡课堂总结：等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均