第三节化学平衡第一课时

1、复习回顾复习回顾？1.什么叫可逆反应什么叫可逆反应 在在下下,既能向正反应方向进行既能向正反应方向进行,同时同时又能向逆反应方向进行的反应又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应叫做可逆反应.2、不能进行到底不能进行到底1、同一条件下、同一条件下注意：注意：讨论：怎么理解可逆反应讨论：怎么理解可逆反应 “度度”的限制？的限制？饱和溶液：饱和溶液：饱饱 和和 硫硫 酸酸铜铜 溶溶 液液硫硫 酸酸 铜铜晶晶 体体蔗糖溶液蔗糖溶液蔗糖晶体蔗糖晶体 饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？?蔗糖的溶解过程蔗糖的溶解过程动画模拟动画模拟-溶解平衡的建立溶解平衡的建立开

2、始：溶解速率开始：溶解速率 结晶速率结晶速率一段时间后：一段时间后：溶解速率溶解速率= 结晶速率结晶速率达到溶解平衡，形成达到溶解平衡，形成蔗糖饱和溶液蔗糖饱和溶液达到溶解平衡后，达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止溶解与结晶没有停止，只是速，只是速率相等。溶解平衡是一种率相等。溶解平衡是一种动态平衡。动态平衡。t1V V逆逆正正V V= =V正正V逆逆化学平衡状态化学平衡状态时间时间速速率率化学平衡状态化学平衡状态t1时刻后，时刻后，v正正 v逆逆 ,即正反应消耗的反应物的量即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度（质

3、量）不再发生变化物的浓度（质量）不再发生变化 化学平衡状态化学平衡状态一、化学平衡状态一、化学平衡状态指在指在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应里，里，正反应速正反应速率和逆反应速率相等率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分，反应混合物中各组分的的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。前提前提：可逆反应可逆反应实质：实质：v(正正)= v(逆逆) 0标志：反应混合物中各组分标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变注注意意三三点点1、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(1)逆逆：可：可逆反应逆反应(2)等等：v(正正)= v(逆逆) 0 (3)动动：动态平衡（正逆反应仍

4、在进行）：动态平衡（正逆反应仍在进行）(4)定定：反应混合物中各组分的浓度保持：反应混合物中各组分的浓度保持 不变、含量一定。不变、含量一定。(5)变变：条件改变，原平衡被破坏，建立：条件改变，原平衡被破坏，建立新的平衡。新的平衡。2、判断是否达到平衡状态的标志、判断是否达到平衡状态的标志以以xA(g)+yB(g) zC(g)为例：为例：等：等：v正正=v逆逆（即任一种物质的生成速率等于（即任一种物质的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）定：定：各组分的含量保持不变各组分的含量保持不变直直接接x+yz时，混合气体的总压强、时，混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的总体积、总物质的量不

5、随时间的延长而改变。延长而改变。混合气体的颜色、密度、平均混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变摩尔质量不随时间的延长而改变以以xA(g)+yB(g) zC(g)为例：为例：间间接接【例例】 在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间生成单位时间生成nmol A,同时生成同时生成3nmol BC.单位时间生成单位时间生成B的速率的速率,与生成与生成C的速率的速率 相等相等D.单位时间生成单位时间生成nmolA,同时生成同时生成2nmo

6、lCAD怎样理解怎样理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 怎样理解怎样理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 1.必须表示出正、逆两个方向速率。必须表示出正、逆两个方向速率。2.用不同物质表示的速率应与计量用不同物质表示的速率应与计量数成正比。数成正比。例例2、一定条件下，反应、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是A、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2同时生成同时生成n molAB B、单位时间内生成、单位时间内生成2n mol AB 同时生成同时生成n mol B2 C、单位时间内生成、单位时间

7、内生成n mol A2 同时生成同时生成n mol B2 D、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时消耗同时消耗n mol B2 异边同向，同边异向，比例计量异边同向，同边异向，比例计量【例例3】下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是( )A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC 【例例4】下列说法

8、中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平在恒温下已达平衡状态的是（）衡状态的是（） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为的分子数比为1: 1: 1: 1 (C)反应容器内反应容器内P、Q、R、S共存共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化A怎样理解怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变 【例例5】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应

9、表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的已达平衡状态的是（其中只有是（其中只有B气体有颜色）气体有颜色） ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.气体的平均分子量气体的平均分子量 D.气体的颜色气体的颜色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)?怎样理解怎样理解平衡与体系特征物理量的关系平衡与体系特征物理量的关系？ 小结、化学平衡状态的定义、化学平衡状态的定义前提条件前提条件实质实质标志标志2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变、逆、动、等、定、变、同同3、达到平衡状态的标志达到平衡状态的标志练习练习

10、在一定温度下在一定温度下, ,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气) 2C() 2C(气气)+2D()+2D(固固) )达到达到平衡的标志的是平衡的标志的是 ( )( )C C的生成的生成 速率与速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,amolA,同时生成同时生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化A A、B B、C C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间

11、内消耗amolA,amolA,同时生成同时生成 3amolB3amolBA A、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2A.A. B. B. C. C. D. D.A思 考与练 习（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （ ）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的

12、量浓度不变 （ ）在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：注意注意（1）对于反应前后的气体物质的对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：相等的可逆反应：（如（如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。的量都不