人教高中化学必修一全册课件2022年

1、 新教材人教版必修一高中化学 全册精品PPT课件 (2022新版)第一章 物质及其变化第二章 海水中的重要元素钠和氯第三章 铁 金属材料第四章 物质结构 元素周期律第一节 物质的分类及转化第一节 钠及其化合物第一节 铁及其化合物第一节 原子结构与元素周期表第二节 离子反应第二节 氯及其化合物第二节 金属材料第二节 元素周期律第三节 氧化还原反应第三节 物质的量整理与提升第三节 化学键整理与提升整理与提升实验活动2 铁及其化合物的性质整理与提升实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 目 录（每一课都提供精美可编辑的课件！）一门中心的、实用的、创造性的科学。

2、人教版2019高一化学 绪言化学的昨天和今天什么是化学？ 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。化学是研究物质变化的科学。美国科学家布里斯罗化学的今天和明天：一门中心的、实用的、创造性的科学。化学的发展历史 在古代文明时期，化学并不是一门科学，只是在长期的生产生活实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。李时珍本草纲目宋应星天工开物拉瓦锡 氧化学说道尔顿 原子学说阿伏加德罗分子学说门捷列夫元素周期律波义耳 元素概念 从1661年波义耳提出元素概念，到1869年门捷列夫发现元素周期律，化学逐渐成为自然科学领域中的一门基础学科化学的发展历史我

3、们学习化学有什么用呢？房屋主体结构（水泥和钢）墙板（木制品）塑料制品（有机聚合物）黑板（有机涂料和铁板）桌椅（木制品、铁、漆）涂料（碳酸钙和漆）注：所标出的成分均为主要成分大理石（碳酸钙）注：所标出的成分均为主要成分食醋（醋酸和水）洗洁精（直链烷基苯磺酸钠）食盐（氯化钠）料酒（酒精和水）酱油（氨基酸、糖、食盐）食用油（不饱和脂肪酸）烟雾（水蒸气和氮碳氧化物）宇宙飞船外壳（钛合金）燃料和氧化剂（据情况而定）注：所标出的成分均为主要成分直径6 mm的尼龙绳能吊起质量为2 t的汽车用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼 美国B-2隐形轰炸机表面为具有良好吸波性能的碳纤维复合材料性能各异的化学材料有机发光材料

4、制造的柔性屏 钛合金制造的 人造骨骼 使用了多种材料的航天服性能各异的化学材料我国的化学成就 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和化学工业取得了丰硕的成果。1943年侯德榜发明联合制碱法1965年合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素科 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力，我国的化学基础研究和化学工业取得了丰硕的成果。20世纪80年代，人工合成核糖核酸我国建成的煤间接液化示范项目我国的化学成就Made in China中国制造 化学一门中心的、实用的、创造性的科学。化学不止眼前的苟且还有以后的苟且诗和远方 高中化学有哪些特点呢 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学研

5、究的基本方法。从宏观到微观，再由微观到宏观，注重宏观与微观、定性与定量、描述与推理的结合。沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通过共价键相连接化学基本观念宏微结合高中化学学科五大核心素养1.元素观。 2.微粒观。3.构性观。 4.作用力。5.转化观。 6.分类观。7.守恒观。 8.定量观。9.动态平衡思想。 10.能量最低原理。高中化学学科十大基本观念高中化学知识的构成实验理论物质变化理论物质结构理论化学反应类型化学反应与能量变化化学反应速率化学平衡原子结构元素周期表和周期律化学键和分子结构 当前，我国所面临的和化学有关的挑战：健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展问题，还有农业和食品问题，

6、都需要通过化学来解决，总的来说，化学在合成新物质、开发新能源、新材料、保护环境等方面都有着巨大的贡献,化学可以使人类生活得更加美好。 化学不等于污染，而是解决污染的手段！化学不是问题，化学是解决问题的化学，让生活更美好！高中化学教材体系高中化学 必修模块 化学1，化学2选修模块化学与生活化学与技术物质结构与性质 化学反应原理有机化学基础实验化学学习金字塔成为“化学学霸”之路2、预习。阅读课本，完成学评基础知识填空3、实事求是。独立完成作业，绝对不抄袭练习、作业1、过去都是浮云。全新的状态学好化学，相信你我的力量。4、认真听课、笔记重点记录。5、沟通。看法、想法、建议、问题都交流。6、及时复习归

7、纳。善用思维导图帮助你找到分析问题、解决问题的新途径；获得从化学视角认识物质世界的基本能力；理解社会可持续发展赋予化学的使命；培养科学精神和社会责任，形成化学学科核心素养。 愿高中化学课程与你共同开启一段探索物质世界的新旅程！高中化学学习的意义第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化1.1.3 分散系及其分类学业要求核心素养对接1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。2.认识胶体是一种常见的分散系。3.能举例说明胶体的典型特征。4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。2.通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质

8、用途的关联，提高解决实际问题的水平。分散剂分散质2、分散系及其分类分散系：分散质： 分散系中被分散成微粒的物质。分散剂： 把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。 分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。分散质分散在分散剂里形成分散系1.分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。分散系分散质分散剂烟_雾_碘酒_食盐水_有色玻璃_微小尘埃(固)空气(气)微小液滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)九种分散系（分类）气态液态固态固态液态气态分散质分散剂分散系及其分类分散质状态实 例气液固气

9、液固气液固空气云、雾烟灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系76分散剂状态气液固几种分散系的比较：分散系实例分散质分散剂特征悬浊液乳浊液溶液水水水土壤粒子油酒精分子浑浊，静置沉淀浑浊，静置分层澄清 透明 均一 稳定泥水油水酒精溶液 山东烟台 山东蓬莱乌鲁木齐海市蜃楼是一种光学现象。春夏、夏秋之间，万里无云，海水水面的气层与空中的气层密度便发生较大差异，光线通过密度不同的气层便会发生折射或全反射，就形成了海市蜃楼。 （2）分散剂是液体时 【思考与交流】1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？2、它们的分散质粒子大小不同

10、性质有何区别？按分散质粒子的大小分：可分为3种 : A、溶液（d1nm) B、胶体（1nmd100nm）C、浊液（d100nm） 注：1nm10-9m d为粒子直径（2）胶体:气溶胶液溶胶固溶胶分散剂为气体(如：烟、云、雾)分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)分散剂为液体(如：牛奶、豆浆)注意：制备Fe(OH)3胶体时1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH

11、)3胶体会产生聚沉 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？思考：过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。三、胶体的性质：1、丁达尔效应：光束通过胶体，形成一

12、条光亮的通路。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见2、介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。分散剂分散质关于胶体的知识拓展布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体也作布朗运动。布朗运动(动力学性质) 普遍存在的现象布朗运动溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。胶体粒子能作布朗运动的原因（ ）水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒有吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒质量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、练习:c原因：3.电泳 外加电场作用下

13、，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象。注：电泳现象是物理变化。电极分散剂胶体(电学性质)电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。Fe(OH)3胶体向阴极移动带正电荷3.电泳现象粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。原因：胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大

14、的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物AgI金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)AgI重要胶粒带电的一般规律:总结原因一: 同种胶粒带同种电荷，相互排拆(主要原因)原因二: 布朗运动胶体稳性的原因是什么？4.聚沉胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。中和胶体粒子的电性是使胶体聚沉的方法。 明矾净水，用石膏或盐卤点制豆腐分散剂胶体带电粒子胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的

15、冻状物，这类物质叫凝胶。例如，日常食用的豆腐就是以盐卤(主要成分是MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而制成的一种凝胶。明矾带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。使胶体聚沉的方法1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。2、加入电解质。中

16、和胶粒所具有的电荷。3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷渗析：由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过，这样可以将胶体净化。半透膜分散剂胶体离子微判断(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。()(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。()(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。()(4)直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体。()(5)胶体都是均匀透明的液体。()(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。()(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。()(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。()答案(1

17、)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)微训练1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A.分散系是否有丁达尔现象B.分散质粒子是否带电荷C.分散系是否稳定D.分散质粒子直径的大小D解析三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径分散质粒子外观稳定性能否通过滤纸是否具有丁达尔现象能否发生电泳能否透过半透膜1nm1nm100nm100nm单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体均一、透明多数均一、透明不均一、不透明稳定介稳性不稳定能能不能无有无能不能不能不能不能能小结：化学课堂欢迎你其他内容 且听下回分解第二节离 子 反 应第1课时电解质的电离 一、

18、电解质1.实验探究(1)装置:(2)实验过程:烧杯中物质现象结论固体NaCl_固体KNO3蒸馏水导电能力非常弱,上述装置不能测出NaCl溶液_KNO3溶液灯泡不亮,无电流产生干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电灯泡变亮,有电流产生NaCl溶液、KNO3溶液都能导电2.电解质(1)电解质:【巧判断】(1)铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。()提示:。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,电解质和非电解质都属于化合物。(2)H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()提示:。电解质不一定在任何状态下都导电,H2SO4在水溶液中能导电,故H2SO4是电解质

19、,NaCl溶于水和熔融状态都能导电,故NaCl是电解质。(3)碳酸钡水溶液几乎不导电,故碳酸钡是非电解质。()提示:。BaCO3熔融时能导电,BaCO3属于电解质。(2)电解质导电的原因:物质导电的前提物质具有能_、_的粒子。电解质导电的原因(以NaCl为例):自由移动的带电荷NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na+、Cl-水合钠离子水合氯离子Na+、Cl-能否自由移动否能能能否导电否能能【情境思考】夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。(1

20、)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电?提示:(1)人体的汗液中含有大量的盐,汗液中盐发生电离产生自由移动的阴阳离子,可以导电。(2)酸、碱、盐的水溶液可以导电。二、电解质的电离1.电离(1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成_的过程。自由移动的离子(2)表示方法电离方程式用化学式和离子符号表示_过程的化学方程式。HCl: _。NaOH: _。NaCl: _。HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-电离【情境思考】松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊

21、状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有哪些?(不考虑黏土中物质可能参与的反应)(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质是什么?分别属于哪类物质?(3)写出纯碱的电离方程式。提示:(1)发生反应有CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。(2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别属于类和碱类。(3)Na2CO3=2Na+ 。2.从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸含义:_。实例电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(2)碱含义:_。实例电离时生成的阴离子全部是OH-的

22、化合物(3)盐含义:_。实例电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物【巧判断】(1)NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子。()提示:。NaCl晶体中含有Na+、Cl-,NaCl晶体不导电的原因是NaCl没有电离出自由移动的Na+、Cl-。(2)CaCl2在水中电离方程式为CaCl2=Ca+2+2Cl-。()提示:。Ca2+书写错误。【情境思考】化学中的模型有实物模型、理论模型等,瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型,因此获得了诺贝尔化学奖。 (1)电解质溶液导电是在通电下产生了离子,对吗?为什么?提示:不对。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离子,通电后发生定向移动,产生电流,

23、而非在通电下才产生离子。(2)NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和 ,那NaHSO4属于酸吗?提示:不属于。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,NaHSO4电离出的阳离子有H+和Na+,故NaHSO4不是酸而是酸式盐。知识点一电解质的含义【重点释疑】1.电解质与非电解质2.判断物质是否为电解质的方法【易错提醒】(1)电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3H2O电离产生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。(2)理

24、解酸和碱的含义时注意“全部”两个字,即酸电离产生的阳离子只有一种,并且是H+,碱电离产生的阴离子也只有一种,并且是OH-,否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时,电离方程式为NaHSO4=Na+H+ ,虽然有H+电离产生,但同时还有Na+电离产生,所以NaHSO4不属于酸。【思考讨论】(1)已知SO2溶于水与水反应生成了酸H2SO3。SO2属于化合物,溶于水也能导电,SO2属于电解质吗? 提示:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成了H2SO3,电离产生自由移动的离子而导电,应该理解为H2SO3是电解质,SO2属于非电解质。(2)Na

25、Cl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?为什么?提示:NaCl溶液是混合物,不是电解质。【案例示范】 【典例】(2019德州高一检测) 有下列物质:氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠FeSO47H2O晶体请用上述序号填空: (1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。【思维建模】解答有关电解质的思维流程如下:【解析】铜是单质,能导电,不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO47H2O晶体是电解质,但都没电离,所以不导电;

26、稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。答案:(1)(2)(3)(4)【母题追问】(1)如何理解“导电的不一定是电解质,电解质不一定导电”?提示:金属单质或盐溶液能导电,但单质、混合物不是电解质;导电是因为有自由移动的阴、阳离子,电解质如果不是处于水溶液或熔融状态下,没有电离就不能导电。(2)金属单质导电原因是什么?非金属单质是不是不导电?提示:金属单质导电是因为金属原子核外自由电子的定向移动,非金属单质如石墨也可以导电。【迁移应用】1.(2019沧州高一检测)下列关于电解质

27、的叙述中错误的是()A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性虽然很差,但水是电解质【解析】选C。在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。2.(2019长沙高一检测)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化

28、钾【解析】选D。电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,是电解质;氯化钠溶液导电,为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾导电,是电解质。【补偿训练】1.下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的是()A.CaOB.CO2C.NH4NO3D.HNO3【解析】选B。CaO、NH4NO3、HNO3均为电解质,CO2溶于水生成了H2CO3导电,而CO2本身不属于电解质。2.(2019潍坊高一检测)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,其中不正确的是()A.“或”字意味着水溶

29、液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子,而不是它发生反应后的生成物能电离出离子C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了【解析】选D。硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电,能否导电与溶解性强弱无关。【素养提升】禁渔期是指政府规定的禁止或者是限制捕捞海内动物的活动的期间。其目的是保护水生生物的正常生长或繁殖,保证鱼类资源得以不断恢复和发展。社会上有些不法分子采用通电的方法捕鱼,会造成鱼类资源的严重破坏。(1)河水为什么可以导电? 河水是电解质吗?提示:河水中含有大量的矿物质,大部分是盐

30、类,盐是电解质,发生电离,使河水可以导电。河水属于混合物不是电解质。(2)禁渔期渔政工作人员长期在河道、海洋上工作,要出很多的汗,不仅需要补充水分还要补充盐分,目的是防止肌肉抽筋,原因是什么?提示:人出很多的汗,从而损失水分和盐分,造成肌肉缺少电解质,引起肌肉抽筋,盐水可及时补充电解质,避免该现象产生。知识点二电解质的电离与电解质导电【重点释疑】1.电离方程式的书写遵循原则(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如2个OH-写成2OH-而不能写成 。在溶液中 不能拆成H+和 ,而 必须拆成H

31、+和 。(2)质量守恒:“=”两边原子种类、数目、质量不变。(3)电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。2.电解质的导电条件状态物质固体熔融(或液体)水溶液强碱和盐不导电能导电导电(难溶物的溶液浓度小,导电能力差)酸不导电不导电导电【思考讨论】(1)电解质只有在水中才能发生电离吗?提示:不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。(2)电解质溶液导电和金属导电的原理一样吗?提示:电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子,通电时离子发生定向移动;金属导电是金属中电子发生定向移动。【案例示范】 【典例1】下列关于溶液的导电性的叙述正确的是()A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾

32、溶液是电解质B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质【解题指南】解答本题要注意两点:(1)单质、溶液即使能导电也不是电解质;(2)电解质导电需要在水溶液里或熔融状态下。【解析】选C。因为硝酸钾溶液是混合物,所以不是电解质,但硝酸钾是电解质,A错误;固态氯化钾不导电是因为K+和Cl-不能自由移动,但氯化钾在水溶液中或熔融状态下能导电,所以是电解质,B错误;氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,C正确; SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2SO3在

33、水溶液里能导电,是电解质,SO2是非电解质,D错误。【典例2】下列电离方程式书写正确的是()A.NaHCO3=Na+H+ B.NH4NO3= + C.H2SO4=2H+S2-+4O2-D.Ba(OH)2=Ba2+ 【解题指南】电离方程式书写要注意三点:(1)正确书写离子符号;(2)弱酸的酸式酸根不能拆开写;(3)注意质量守恒和电荷守恒,化学式中原子或原子团的个数电离后作为离子的个数写在离子前面。【解析】选B。 不能拆开写,应为:NaHCO3=Na+ ,A错误;原子团 要作为一个整体不能拆开写,应为:H2SO4=2H+ ,C错误;Ba(OH)2电离后离子个数应写在离子之前,且氢氧根离子带1个负电

34、荷,应为Ba(OH)2=Ba2+2OH-,D错误。【迁移应用】1.(2019菏泽高一检测)下列说法错误的是()A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了 、 ,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、 三种离子【解析】选C。明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电; 的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐。2.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确,不正确的加以改正。(1)HNO3=H+1+

35、 (2)Ba(OH)2=Ba2+(OH-)2(3)Na2SO4= + (4)Al2(SO4)3=Al3+ (5)NaHSO4=Na+ 答案: (1)不正确;改正:HNO3=H+ (2)不正确;改正:Ba(OH)2=Ba2+2OH-(3)不正确;改正:Na2SO4=2Na+ (4)不正确;改正:Al2(SO4)3=2Al3+3 (5)不正确;改正:NaHSO4=Na+H+ 【补偿训练】1.(2019菏泽高一检测)下列说法正确的是()A.电解质本身不一定能导电B.溶液中离子数目越多,导电性就越强C.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D.电解质本身必须含有阴、阳离子【解析】选A。电解质是指在水溶液里

36、或熔融状态下能导电的化合物,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就不能导电;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度和离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,导电性越强;酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物,如NaHSO4是盐不是酸;有的电解质本身没有阴、阳离子,但在水的作用下,可电离产生阴、阳离子,如HCl、H2SO4。2.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()A. KClO3溶液B.CaCl2溶液C. KCl晶体D.液态氯化氢【解析】选B。A中KClO3电离出K+和 ;B中电离出Ca2+和Cl-;C中KCl不电离;D中HCl为液态不是在溶液中,不电离。3.下列电

37、离方程式中,正确的是()A.Ca(OH)2=Ca2+2(OH)-B.FeCl2=Fe2+3Cl-C.K2SO4= + D.Al2(SO4)3=2Al3+3 【解析】选D。A项2(OH)-为错误表示方法,正确为2OH-;B项是2Cl-;C项 为错误表示方法,正确为2K+。4.电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时,采用如图所示的串联装置,闭合电键时,发现灯泡不亮。 (1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。提示:醋酸、硝酸属于酸,KOH属于碱,Cu(NO3)2属于盐。(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离?写出Cu(NO3)2

38、和KOH溶液的电离方程式。提示:A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离,C烧杯中的硝酸没有发生电离。Cu(NO3)2=Cu2+2 , KOH=K+OH-。(3)小灯泡不亮的原因是什么?怎样才能使灯泡亮起来? 提示:四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子,不导电,整个装置没有形成闭合回路,灯泡不亮;当向C中加水时,HNO3发生电离而导电,整个装置形成闭合回路,灯泡亮。(4)若经过操作灯泡亮起来后,各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等,则哪个烧杯的溶液导电能力最强? 提示:B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时,溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多,导电能力越强。【素养提升】某同学做导电性实验

39、时,向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液,发现灯泡明暗变化:明亮变暗几乎熄灭变亮。(1)溶液导电的原因是什么?提示:电解质在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子,通电后阴阳离子在溶液中定向移动而导电。(2)灯泡的明暗程度与什么有关?提示:向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液过程中,因生成硫酸钡沉淀使溶液浓度发生变化,离子浓度越大,导电性越强,灯泡就越亮,反之越暗。【课堂回眸】第2课时离子反应1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化 学核心素养中的变化观念意识。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的 判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。核

40、心素养发展目标一、离子反应和离子方程式随堂演练知识落实课时对点练二、离子方程式的书写内容索引 1.离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液实现现象：_；化学方程式：_；一、离子反应和离子方程式有白色沉淀生成Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式_、_混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：_Na2SO4溶液：_混合后数目减少的离子_混合后数目不变的离子_反应实质_BaCl2=Ba22ClBa2、ClNa、Cl(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是_之间的反应，这样的反应属于离子反应

41、。(3)实质：从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_的反应。离子反应使溶液中某些离子的浓度_。2.离子方程式用实际参加反应的_来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为_。离子相互交换离子减小离子符号BaSO43.离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。(1)化学方程式：_。(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式_、_混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：_CuSO4溶液：_混合后

42、数目减少的离子_混合后数目不变的离子_反应实质(用离子方程式表示)_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4NaOH=NaOH CuSO4=Cu2Na、OHCu2、OH、Cu2Cu22OH=Cu(OH)2应用体验2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。答案不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K、 ，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。(2)碳酸钠和稀硫酸混合。答案返回1.常见的强酸、强碱强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：Na

43、OH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)22.离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：_。二、离子方程式的书写BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：_。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：_。(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。3.离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠_盐酸与氢氧化钾_硫酸与氢氧化钠_总结离子方程式不仅可以表示_，还可以

44、表示_HClNaOH=NaClH2OHOH=H2OHClKOH=KClH2OHOH=H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OHOH=H2O某个具体的化学反应同一类型的离子反应1.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：_。根据以上的离子方程式完成下列判断：(1)酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2O()(2)HOH=H2O仅表示酸碱中和反应()深度思考HOH=H2O2.书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉

45、淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。答案MgO2H=Mg2H2O答案CaCO32H=Ca2CO2H2O答案Fe2H=Fe2H2答案Ca22OHCO2=CaCO3H2O答案Cu(OH)22H=Cu22H2O离子方程式中的“拆”与“不拆”易错提醒(1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na、H和 ，NaHCO3应拆写成Na和 。(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。返回1.下列溶

46、液混合后，不会发生离子反应的是A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液1235随堂演练知识落实4解析选项D中的溶液混合无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。2.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是A.CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu22OH=Cu(OH)2B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2 =BaSO4C.AgNO3NaCl=AgClNaNO3 AgCl=AgClD.Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OHH=H2O12354解析CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开

47、，故A错误；有H2O生成，反应的离子方程式为Ba22H2OH =BaSO42H2O，故B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为AgCl=AgCl，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2和OH，故D错误。12354解析凡是能与OH反应的离子，其数目均要减少，Cu2、Fe3、H均可以与OH反应；而 不与OH反应，离子数目不会减少。3.加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是A.Cu2 B.Fe3 C. D.H12354解析氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba22OH2H =BaSO42H2O，不正确；正确。4.离子方程式Ba2 =BaSO4可能表示

48、可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A. B. C. D.123545.写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ；(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_；(4)铜与硝酸银溶液反应： ；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ；(6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。12354HOH=H2OClAg=AgClBaSO4Cu(OH)2Cu2Ag=Cu22AgCaCO32H=H2OCO2Ca2返回课时对点练12345678910题组一离子反应及其反应条件1.下列各

49、组物质间的反应中，不属于离子反应的是A.锌和稀硫酸反应B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C.木炭和氧气反应D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应A组基础对点练解析选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A.NaOH溶液和CuCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2和盐酸12345678910解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性

50、物质生成，故不发生离子反应。解析离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。3.下列对于离子反应的表述正确的是A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应12345678910解析置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。4.离子反应、复分解反应、置换

51、反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是12345678910解析澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质不可拆，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。题组二离子反应方程式5.(2019六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OHH=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OD.碳酸钡溶于稀盐酸中： 2H=H2OCO212345678910123456789106.(2020人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙跟盐酸反

52、应：B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H=2Fe33H2C.硝酸银溶液跟铜反应：CuAg=Cu2AgD.用小苏打治疗胃酸过多：12345678910解析碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2HCaCO3=H2OCO2Ca2，故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe2H=Fe2H2，故B错误；离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu2Ag=Cu22Ag，故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：H=CO2H2O，故D正确。7.(2020北京101中学高一调研)下列化学方程式不能用HOH=H2O表示的是A.KOHHCl

53、=KClH2OB.Ba(OH)22HCl=BaCl22H2OC.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD.Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O12345678910解析氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)22H=Cu22H2O，故选D。8.下列反应和可以用同一离子方程式表示的是A.稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠溶液稀盐酸；氢氧化钡溶液稀硫酸C.氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液D.稀盐酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液12345678910解析选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。9.与下列离子方程式相对应的化学方程式书

54、写不正确的是A.Cu22OH=Cu(OH)2 CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4B. 2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2C.Ca2 =CaCO3 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClD.HOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O12345678910解析在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质。10.人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧

55、心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如NaHCO3等。非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。123456789104解析CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_。12345678910CaCO32H=Ca2CO2H2O解析碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。12345678

56、910不可以Ba2是重金属离子，对人体有害解析胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为 。12345678910Al(OH)33H=Al33H2O1.(2020湛江调研)下列陈述正确的是A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag=Cu22AgD.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2OHH = H2OBaSO4B组综

57、合强化练12345678解析NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaH ，A错误；氢氧化铁胶体的制备原理为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，化学方程式为：FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl，B错误；铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成铜离子和银：Cu2Ag=Cu22Ag，C正确；将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中，氢离子消耗完全：Ba22OH2H =2H2OBaSO4，D错误。123456782.(2020高安中学高一质检)只能表示一个化学反应的离子方程式是A.HOH=H2OB. C.Zn(OH)22H=Zn22H2OD.12345678解析HOH=H2O可以代

58、表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误； 2H=CO2H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；Zn(OH)22H=Zn22H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误；Ba22OHCu2 =BaSO4Cu(OH)2只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确。12345678Na、K、OH、Cl相互之间不反应，能大量共存，故选D。3.(2020北京101中学高一调研)下列能大量共存的离子组是A.Na、Ag、Cl、OHB. C. D.Na、K、OH、Cl

59、12345678解析 Ag、Cl生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选A；4.(2020清华附中高一检测)在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是A.B.C.D.12345678解析亚硫酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； 离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；氢氧根离子能与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。5.(2020人大附中高一质检)在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是A. B.Mg2、Na、Cl、 C.K、Na、Br、OHD.Na、Ba2、Zn2、解析

60、Cu2在溶液中呈蓝色，故A不符； Mg2、Na、Cl、 及H之间不反应，能大量共存，故B符合；H和OH反应生成水，不能大量共存，故C不符；Ba2与 生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符。12345678解析A项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H无气体生成，错误；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H无气体生成，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH无沉淀生成，错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH有碳酸钙沉淀产生，加入H有二氧化碳气体生成，正确。6.(2020深圳外国语学校高一调研)在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀产生，加入H有气体放出的是A. B