新课程教材新增内容、新题型及热点内容的应考对策【精品-】

1、新课程教材新增内容、新题型及热点内容的应考对策第一局部：新课程教材新增内容一、考试范围和内容比较旧大纲新大纲必考内容化学基本概念和基本理论化学科学特点和化学研究基本方法常见元素的单质及其重要化合物化学基本概念和基本理论有机化学基础常见无机物及其应用化学实验有机化学基础化学计算化学实验基础二、新大纲必考局部新增内容 一化学科学特点和化学研究根本方法1了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了 解化学可以识别、改变和创造分子。2了解科学探究的根本过程，学习运用以实验和推理为根底 的科学探究方法。认识化学是一门以实验为根底的科学。3了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反响的本 质、根本

2、原理以及能量变化等规律。4了解定量研究的方法是化学开展为一门科学的重要标志。 理解摩尔mol是物质的量的根本单位，可用于进行简单的化学计算5了解科学、技术、社会的相互关系如化学与生活、材料 、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。了解在化工生产中遵循“绿色化学思想的重要性。 二化学根本概念和根本理论4物质结构和元素周期律1了解元素、核素和同位素的含义。5化学反响与能量2了解化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。5了解能源是人类生存和社会开展的重要根底。了解化学在解决能源危机中的重要作用。6了解焓变与反响热的含义。了解H=H(反响产物)-H(反响物)表达式的含义。7理解盖斯定律，

3、并能运用盖斯定律进行有关反响焓变的简单计算。二化学根本概念和根本理论6化学反响速率和化学平衡1了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。原来表述：“了解化学反响速率的概念，反响速率的表示方法2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。5理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反响速率和化学平衡的影响，认识并能运用相关理论解释其一般规律。6了解化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。二化学根本概念和根本理论 7电解质溶液2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。8了解难溶电解质的沉淀

4、溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。三常见无机物及其应用1常见金属元素如Na、Al、Fe、Cu等五化学实验根底1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法3掌握化学实验的根本操作，能识别化学品平安使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法6能根据实验试题要求，做到：2了解控制实验条件的方法； 三、选考局部新增内容三、选考?物质结构与性质?新增内容“了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素136号原子核外电子的排布“了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质“了解核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用“了解简单配合物的成键情况、“理解金属键的含义，能

5、用金属键理论解释金属的一些物理性质新增考点剖析 化学反响与能量 2021浙江高考12以下说法不正确的选项是 A. 冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，那么最多只能破坏冰中15的氢键B. 一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，电离常数为Ka。假设参加少量醋酸钠固体，那么 向左移动，减小，Ka变小C. 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D. ：Fe2O

6、3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。 CO(g)1/2O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。 C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。 那么4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/molB(2021江苏高考)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.2kJmol1 CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H247.4 kJmol1 2H2S(g)2H2(g) + S2(g) H+

7、169.8 kJmol11以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反响生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。2H2S热分解制氢时，常向反响器中通入一定比例空气，使局部H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反响，生成物在常温下均非气体，写出该反响的化学方程式： 。3H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。 改编：A、B发生反响的活化能 0，填大于、等于、小于 答案：(1)CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) H165.0 kJmol

8、1 (2)为H2S热分解反响提供热量 2H2SSO2 2H2O + 3S (或4H2S2SO24H2O + 3S2) (3)H、O或氢原子、氧原子 (4)CO(NH2)2 + 8OH6e= CO32+ N2 + 6H2O (5)本局部在高考中出现的考查方式主要有1热化学方程式的书写、判断2比较反响热的大小3反响热的计算4反响热与能源的综合问题。复习中燃烧热、中和热的概念及计算仍应重点关注，但新课标关注能源及其利用效率，因此有关能源的试题应引起重视。复习时除弄清一种化学方程式热化学方程式、两类反响吸热反响、放热反响、三个概念反响热、燃烧热、中和热外，对以下几个难点应重点突破。复习建议 1、反响热

9、与键能的关系1键能定义：在102kPa、298K时，1mol气态AB分子全部拆开成气态A原子和B原子时需要吸收的能量称AB间共价键的键能，单位kJ/mol。2反响热与键能 H反响热=反响物键能之和-生成物键能之和易错点：实际反响中有些物质处于非气态，而同一物质在不同状态之间变化时必有能量变化。如：2021重庆12.H2g+ Br2 (l)=2 HBr;H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2 (l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：那么表中a为复习建议 答案：D解答要领：利用反响热与键能的关系，写出每一个过程变化包含物理变化的热化学方程式，运用盖斯定律求算。2、反响热与物质稳定

10、性的关系 根本规律是：物质在反响中放出的能量越多，生成物的能量就越低，生成物越稳定，生成物中的化学键越牢固。反之亦然。3、影响H大小的因素 影响H大小的因素是反响物的性质，反响物、生成物的聚集状态，某一确定的热化学方程式的H与实际参加反响的物质的量无关。这种问题常出现在化学平衡的考查中。复习建议 1了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。 原来表述：“了解化学反响速率的概念，反响速率的表示方法 关于新考纲中增加的反响速率的定量表示方法，为了与新课程高考的有机融合，在近3年的湖北高考试卷中，与反响速率的定量计算、表示、大小比较的试题可以说一直不间断地出现。3.化学反响速率和化学平衡 (3

11、) 列式计算该反响在0-3min时间内产物Z的平均反响速率：_;2021年全国27. (15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(4)该反响进行到4.0min时的平均反响速率： 实验：=_ 实验：=_2021年全国27.(15分) 注意：在试卷题上作答无效 在溶液中,反响A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L。反响物A的浓度随时间的变化如以下图所示。1反响的化学方程式中，a:b:c为_；2A的平均反响速率vI(A)、v(A

12、)、v(A)从大到小排列次序为_；(2021全国II卷)反响aA(g) + bB(g)cC(g)H0在等容条件下进行。改变其他反响条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如以下图所示： 反响速率的定量表示、计算一般不难，只需抓住化学反响速率的一般定量表达式，易错点是用n代替c进行计算。 复习建议 3V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；答案：3 SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5新增考点：2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5理解外界条件浓度、温

13、度、压强、催化剂等对反响速率和化学平衡的影响，认识并能运用相关理论解释其一般规律。2021宁夏高考第三问：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H=99kJmol1 1.化学反响中的催化剂一般都参加了反响，只是反响前后质量不变，化学性质不变。2.催化剂只是通过降低反响的活化能可逆反响，那么同等程度降低正、逆反响的活化能而大大加快正、逆反响速率，缩短建立平衡的时间，它不改变正、逆反响的反响热和反响的限度。3.催化剂一般有一定的活性温度范围如合成氨的铁触媒、人体内的各种酶，加酶洗衣粉中的酶，并且催化剂的催化效率

14、常常与质量或浓度的大小有关。如：建议：复习催化剂时强调三点A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化B图中曲线表示反响2SO2g+ O2g 2SO3(g)H 0 正、 逆反响的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反响CH2CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；H 105或K105时，该反响就根本进行完全，一般当成非可逆反响；而K在105105之间的反响被认

15、为是典型的可逆反响。3K值大小只能预示某可逆反响向某方向进行的最大限度，但不能预示反响到达平衡所需要的时间。新增考点：4了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。6了解化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 课改地区的高考试题中，平衡常数的考查主要有以下特点： 三、考查化学平衡常数的影响因素1平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反响物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反响速率，故平衡常数不受催化剂影响。2任何可逆反响，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。3其它条件不变时，假

16、设正反响是吸热反响，由于升高或降低温度时平衡向正或逆反响方向移动，K增大或减小；假设正反响是放热反响，由于升高或降低温度时平衡向逆或正反响方向移动，K减小或增加；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。四、考查化学平衡常数的简单计算 2021海南高考氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反响。请答复以下问题：1该反响的离子方程式为_；2估算该反响的平衡常数_列式计算3在上述平衡体系中参加少量NaOH固体，平衡将向_移动；4如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_填“增大、“减小或“不变，平衡将向_移动。 （3）正

17、反应方向；（4）增大，正反应方向学生主要的错误是按照化学方程式求平衡常数以下说法正确的选项是A. 反响在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，到达新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D. 温度升至800，上述反响平衡常数为0.64，那么正反响为吸热反响2021江苏高考700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和HO,发生反响： 反响过程中测

18、定的局部数据见下表表中t1t2：答案：B、C1由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，那么表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反响，如有水参加反响，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反响，假设有水参加或生成，那么应出现在表达式中。例如：建议：复习平衡常数时，要注意不同可逆反响中平衡常数表达式的正确书写 离子反响平衡常数表达式的书写应首先将化学方程式改写为离子方程式。 2表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反响中，正反响的表达式与逆反响的表达式互为倒数。例如： 4. 电解质溶液新增考点：2了解电解质在水溶液中的

19、电离，以及电解质溶液的导电性。8了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。2021山东28题3在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成_沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为_。25时KSPMg(OH)2 = 1.810-11,KSPCu(OH)2 = 2.210-20。2021山东高考某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图。据图分析，以下判断错误的选项是答案：B2021浙江高考海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

20、：答案：A质疑：步骤为何不生成Mg(OH)2沉淀？1、关于溶度积和溶度积规那么强调三点Ksp只与电解质的本性和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。一般来说，对同种类型难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质，不能根据Ksp比较溶解度的大小。可通过比较溶度积与离子积Qc的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况即溶度积规那么： QcKsp，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成； QcKsp，达溶解平衡，溶液为饱和溶液； QcKsp，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。2、正确理解教材上关于沉淀转化的一句话p65页“一般说来，溶解度小的沉淀转化

21、成溶解度更小的沉淀容易实现 而溶解度小的沉淀转化成溶解度略大的沉淀也可以实现，如：复习建议 解析：因为Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2+浓度要小一些，故A项错；NH4 可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故B项正确；C项Ksp仅与温度有关，故错；D项，虽然MgF2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积略大，参加NaF溶液使F-离子的浓度到达一定程度后，也可以生成MgF2沉淀。 答案：B新增考点：5. 常见金属元素Cu2021新课标全国 0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如以下图所

22、示。请答复以下问题： 答案：C复习建议：理顺4个关系1、铜及其化合物之间的转化关系2、铜及其化合物与某些有机物之间的转化关系3、铜及其化合物与物质结构之间的关系4、铜及其化合物与氧化复原反响之间的转化关系新增考点：6. 化学实验根底1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法3掌握化学实验的根本操作，能识别化学品平安使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法6能根据实验试题要求，做到：了解控制实验条件的方法；2021安徽高考地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反响，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 实验步骤

23、及结论： 复习建议：近几年的高考试题，实验题变化多样，有以下特点：一、考查表达实用性、根底性实验操作为每年必考的知识点之一，考查的方式是灵活多变，命题的角度往往创新性较强，也是学生失分较多的地方，所以实验题成了学生分值拉开的最重要的一类题型。而实用和根底是考查两个最为平稳的特点。这些题目往往是来源于课本中的某一局部知识，在命题时进行了组合。如：3指出下面3个实验中各存在的一个错误： A_B_， C_ 二对教材中的实验、物质性质进行创新是高考实验题的主要形式如对教材原有实验进行改进、教材原有化学性质进行改编、教材不同性质实验进行组合。三探究性实验是新课标地区的一大亮点 三、选考?物质结构与性质?

24、新增内容“氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质等。将“理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。调整为“理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质“了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质将“了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。调整为“了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系“了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别 体会：选修3的内容在新课改的高考试题的II卷中以选择或填空命题。选择题主要是考查周期表的结构，元素性质的变化规律以及根本

25、概念，如同位素，电子式，结构式，键与分子的极性等知识点；填空题常以推断的方式出现，试题首先要求推断出各元素，然后对它们之间形成的物质进行整合，再对它们提出问题，命题者可考查根本概念，如电子排布式，轨道式，电离能，电负性，杂化方式以及空间构型等，也可联系必修一、选修四或选修五的内容进行考查，如离子方程式的书写，氧化复原反响，盐类的水解，有机物中C原子的杂化等。其开展趋势将可能结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对根本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等。2021福建高考氮元素可以形成多种化合物。答复以下问题：1基态氮原子的价电子排布式是_。2C、N、O三种元素第

26、一电离能从大到小的顺序是_。3肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2氨基取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反响是：N2O4(l) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) H=1038.7kJmol1假设该反响中有4 mol NH键断裂，那么形成的键有_mol。肼能与硫酸反响生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，那么N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力4图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4

27、个氮原子分别位于正四面体的4个顶点见图2，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。以下分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_填标号。a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O答案：12s22p3 2NOC 3三角锥形 sp3 3 d 4c 复习建议：共价键理论复习要点新增考点：8. 选考内容：“有机化学根底局部 新考纲包括“有机化合物的组成与结构、“烃及其衍生物的性质与应用、“糖类、氨基酸和蛋白质、“合成高分子化合物四局部，变化的主要内容有：增加“了解确定有机化合物结构的某些物理方法；将“了解烷烃的命名原那么调整为“能根据有机化合物命名规那么命名简单的有机化合

28、物；增加“能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响；将“初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反响生成高分子化合物的简单原理调整为“了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体； 新考纲更加突出有机化学知识在生活、生产中的应用。如“结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的平安使用问题、“举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用、“举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用、“了解化学科学在生命科学开展中所起的重要作用、“新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用、“了解合成高分子化合物在开

29、展经济、提高生活质量方面的奉献等。 下面主要就选考题有机化学根底作一分析。 答复以下问题：1在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。2C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称。3写出同时满足以下条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。 能与金属钠反响放出H2；是萘 的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反响，其中一种水解产物能发生银镜反响，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。4假设C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E分子式为C23H18O3，E是一种酯。E的结构简式为 。5： ，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用。合成路线流程图例如如下

30、：(2021江苏高考17，15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下： 答案：1A被空气中的O2氧化2羟基 醚键应考策略：解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中别离出条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。一般可采取的方法有：顺推法以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论、逆推法以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论、多法结合推断综合应用顺推法和逆推法等。关注官能团种类的改变，搞清反响机理。实际操作时，可尝试按以下顺序在题目及框图中寻找以下四种信息

31、，再运用信息、发散推理一般即可正确解答。1.数据信息。 包括分子式、分子量、元素的百分含量、与H2、Br2等反响的用量、等效氢的种类或核磁共振氢谱数据等。2.反响条件信息。 有机反响的条件具有类别性、特征性。如醇的脱水反响常用浓硫酸并加热、卤代烃的水解、消去反响分别用强碱的水溶液和强碱的醇溶液并加热等等。3.有机物之间的转化关系信息。 有机物之间特定的转化关系可以帮助确定有机物的类别即官能团的种类4.题给情境信息有机推断题应考策略2021宁夏38化学选修有机化学根底(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产

32、PC的合成路线：以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢；C可与FeCl3溶液发生显色反响：D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请答复以下问题：1A的化学名称是 ； 2B的结构简式为 ； 3C与D反响生成E的化学方程式为 ；4D有多种同分异构体，其中能发生银镜反响的是 (写出结构简式)； 5B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为31的是 (写出结构简式)。a%Nwf-SBk3XGp8$Lud)Qzj2VEo7#Jtc*Oyh0TDm5YIra&Nwf+SBk4XGp9$Lue)QAj2VFo7#Ktc*Pyh0U

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