化学：3.3《沉淀溶解平衡的应用》课件（4）（鲁科版选修4）_第1页
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1、第3节 沉淀溶解平衡第2课时复习提问：1、请你描述PbI2固体的溶解平衡。2、写出PbI2的沉淀溶解方程式，并写出它的平衡常数表达式： 3、 Ksp反映了难溶的电解质在水中的 ，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，越 。 Ksp数值大小与 和 有关，与 无关。 PbI2(s) Pb2+ + 2I- Ksp =Pb2+I-2溶解能力难溶难溶电解质的性质温度沉淀量Pb2+和I-的沉淀速率与PbI2固体的溶解速率相等时到达平衡状态第2课时 沉淀溶解平衡的应用学习目标：1、能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。2、知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。3、知道依靠沉淀溶

2、解平衡的移动可以实现沉淀的转化。二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成1沉淀的溶解 写出BaCO3的沉淀溶解平衡方程式，讨论向平衡体系中分别加盐酸和水，平衡向那个方向移动，为什么？离子的浓度商 Q Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2L-2BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2L-2 由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸

3、会与CO32-反响生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Q Ksp，平衡左移，生成沉淀。思考： 用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+?: Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2 ， 5% 的Na2SO4溶液中的SO42-0.36mol/L 注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。解：,当 Q Ksp时，离子才能生成沉淀。 Ba2+=(1.110-10mol2L-2)/ (0.36mol/L) =3.110-10molL-1 因为剩余的Ba2+Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。 当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Q Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Q Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反响向生成沉淀方向进行，直到平衡状态饱和为止。(2).当 Q = Ksp时是饱和溶液，已到达沉淀溶解平衡状态。(3).当 Q Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反响向沉淀溶解的方向进

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