主讲侯跃平ppt课件

1、第三节主讲：侯跃平. 浓硫酸 物理性质： 颜 色 ： 状 态 ：沸 点 ：挥发性：溶解度：密 度 ：无 色油状液体高沸点338C比水大难挥发易溶与水，能与水以恣意比混合。溶解时放出大量的热。.思索：稀释浓硫酸时应该如何操作？ 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。. 浓硫酸 三大特性吸收物质或空气中本来就有的 水或水蒸气1、吸水性 运用：作枯燥剂实验室中常用来枯燥不与它起反响的气体。例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等.思索：1、能否用浓硫酸枯燥潮湿的NH3？ 答：不能。由于NH3为碱性气体，能与硫酸发生反响。 2、把一瓶浓硫酸

2、翻开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？ 答：质量变大了。由于浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量添加。 .2、脱水性氢氧元素按2:1的比例脱去景象： 实 验 1 往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。解释： 滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。炭化景象 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。.思索： 假设不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？ 正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。. 浓硫酸 实 验 2 在试管中放入一块铜片， 然后参与约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。景象：反响： 加热能反响，产生的气体能使品红

3、溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu + 2H2SO4浓= CuSO4 + SO2 + 2H2O.请标出该反响的氧化复原情况深化分析Cu + 2H2SO4浓=CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+2+4+6升价，失2e，被氧化 降价，得2e，被复原复原剂氧化剂注 意1参与反响的浓硫酸只需1/2被复原；2在与铜的反响中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。. 实 验 3 把干净的铝片放入到盛有浓硫酸的试管中，察看景象。景象：解释：常温下无明显景象。 常温下，浓硫酸能使某些金属如铁、铝等外表生成一层致密的氧化物维护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反响，此景象称为“钝化。. 实 验 4 在烧杯

4、中放入少量蔗糖，参与几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。景象： 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。反响：C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 结论：表现浓硫酸的脱水性与氧化性。.练习：试分析以下反响的氧化复原情况C + 2H2SO4浓= CO2 + 2SO2 +2H2O 0+6+4+4升价，失4e，被氧化降价，得4e，被复原复原剂 氧化剂注意1参与反响的浓硫酸全部被复原；2与单质C的反响中，浓硫酸只表现出氧化性。.学会总结浓硫酸的三大特性1吸水性2脱水性3强氧化性加热时能与许多金属反响，但不能生成H2；Cu + 2H2SO4 浓= CuSO4 + SO2+ 2H2O常温下，使铁、铝等“钝化与某些非金属反响C + 2H2SO4 浓 = CO2 + 2SO2+ 2H2O.1、将以下景象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量添加, (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、储存浓硫酸