《常见的酸和碱》复习课件(人教版九年级下册化学获奖课件)

1、课题1 常见的酸和碱0知 识 网 络知识网络0知 识 回 顾知识回忆知识点1酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊试液_色_色无色酚酞试液_色_色红蓝无红0注意 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。知识回忆0知识点2浓盐酸、浓硫酸的性质1浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_，有腐蚀性。2浓硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蚀性。白雾吸水脱水知识回忆0注意稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸

2、溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有吸水性，在实验室里常用作枯燥剂。敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。知识回忆0知识点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变无色酚酞试液紫色石蕊试液变无色酚酞试液与活泼金属反应生成氢气Zn_HCl= Fe_HCl=ZnH2SO4= FeH2SO4=与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3_HCl=Fe2O3_H2SO4=H红不变色红不

3、变色2ZnCl2H22FeCl2H2FeSO4H262FeCl33H2O3Fe2(SO4)33H2O知识回忆0ZnSO4H2化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与碱反应生成盐和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=跟某些盐的反应CaCO3_ HCl=Na2CO3H2SO4=用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反响不生成氢气。NaClH2O2Na2SO42H2O2CaCl2H2OCO2Na2SO4H2OCO2知识回忆0知识点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热

4、量。易吸收水分而_，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。极易潮解微知识回忆0注意 氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反响，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。氢氧化钙可用生石灰与水反响制得，此反响能放出大量的热。反响方程式是：CaOH2O=_Ca(OH)2知识回忆0知识点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变_无色酚酞试液变_紫色石蕊溶液变_无色酚酞试液变_OH

5、蓝红蓝红知识回忆0化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2与非金属氧化物反应_NaOHCO2=_NaOHSO2=CO2Ca(OH)2=SO2Ca(OH)2=与酸反应生成盐和水_NaOHH2SO4=Ca(OH)2_HCl=与某些盐反应_NaOHCuSO4=Ca(OH)2Na2CO3=用途2Na2CO3H2O2Na2SO3H2OCaCO3H2OCaSO3H2O2Na2SO42H2O2CaCl22H2O2Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOH知识回忆0制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用作建筑材料，农业上用于配制波尔多液，熟石灰用于改进酸性土壤。例 题 解 析例题解析类型一

6、酸碱指示剂命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。例1小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，参加_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，参加几滴自制指示剂，显_色。酒精红0解析 色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应参加酒精浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋中参加几滴自制指示剂，指示剂应显红色。方法点拨 酸碱指示剂除了常用的紫色石蕊试液和无色酚酞试液以外，还可以利用植物汁液来替代。例题解析0类型二酸和碱溶液敞口在空

7、气中发生的变化命题角度：浓酸和碱的性质。例2以下物质敞口放置，质量会减轻的是()A氢氧化钠B浓硫酸C浓盐酸 D碳酸钙C例题解析0方法点拨 酸和碱溶液敞口在空气中的质量发生变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加；化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。例题解析0例题解析0解析氢氧化钠会吸收空气中的水分并与二氧化碳发生化学反响，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量都会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。类型三酸、碱溶液的化学性质命题角度：探

8、究酸、碱所具有的化学性质。例3实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图121所示8个实验。例题解析0：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反响的化学方程式 。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中参加足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O稀盐酸无色酚酞溶液例题解析0(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中参加足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反响的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是 (写出所有可能)。Na2CO32HCl=2NaClH

9、2OCO2NaCl或Na2CO3与NaCl例题解析0(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反响的化学方程式为 。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH方法点拨 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反响的理解和掌握，并能综合运用。解析 (1)实验后某试管中为黄色溶液，说明溶液中含有Fe3，是Fe2O3和HCl相互反响；(2)澄清石灰水能使酚酞变红，加足量的稀盐酸后红色会消失变为无色；(3)试管的底部有白色固体，说明有CaCO3生成，滤液

10、中滴加稀盐酸有气泡出现，说明滤液中含有溶质Na2CO3；(4)实验后试管中只得到无色溶液，且参加足量的Na2CO3溶液无现象，说明是稀盐酸和Na2CO3溶液的反响，反响后溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl。例题解析0类型四NaOH溶液与CO2反响的实验设计命题角度：对NaOH溶液和CO2反响现象和产物的分析。例4某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O例题解析00(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反响，王强设计了如图122所示的A、B实验，验证CO

11、2与NaOH溶液发生了化学反响。实验现象：A中试管内液面上升；B中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 。李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是 。氢氧化钠溶液与CO2发生反响，使容器内气压降低CO2能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水例题解析0杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中参加_，观察到_现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反响。你认为两实验中存在平安隐患的是_(填代号)，理由是_。稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成，其他合理答案均可)A氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手例题解析00方法点拨 NaOH和CO2反响生成Na2CO3和水，由于反响中没有出现我们常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出NaOH和CO2是否发生了反响，为了探究CO2和NaOH确实发生了化学反响，根据NaOH和CO2的特性，可以设计很多实验方案来证明CO2和NaOH发生了化学反响。但实验中还要考虑CO2到底是与水反响还是与NaOH反响的，这需要进一步做对照实验。例题解析0解析(1)CO2与Ca(OH)