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文档简介

1、板块一 化学反应中的能量变化1、焓变、反应热 反应热通常是指在化学反应过程中放出或吸收的热量，反应热用H表示，单位kJ/mol或（kJmol1）。 反应热的计算方法如下：反应热H=生成物的总能量-反应物的总能量（=反应物的总键能生成物的总键能）当H为“-”或H0时，为放热反应；当H为“+”或H0时，为吸热反应。2、实质： 化学键与化学反应中的能量变化关系 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反

2、应 铵盐溶解等板块二、热化学方程式 1、热化学方程式的意义 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、 热化学方程式的书写 注意以下问题：1,配平 2,条件(常温、标压可不注明) 3,状态 4,计量数可以是分数任何数与H相对应 5注意还有个符号 板块三、燃烧热与中和热1、燃烧热 25、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位为kJ/mol。2、中和热 中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法： H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3kJmol-1燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热H负值不同点反应条件在101kPa时在稀溶液中标准1mol物质燃烧生成1molH2O对产物的要求稳定氧化物物质的量板块四、盖斯定律 化学反应热的计算1、盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。即如果

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