2020年中考化学专题复习热点题型解读信息解读题

1、BaSO+2Na+2Cl信息解读题例1初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+OHH2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_；把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na+SO42+Ba2+2Cl4删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+SO42BaSO4检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：(1)下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是_；A

2、、Na+、Mg2+、Cl、SO42B、Na+、K+、Cl、OHC、Na+、Cu2+、Cl、SO42D、Na+、K+、Cl、CO32(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_；(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+Mg2+H2相对应的化学方程式_；(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_生成，反应就能发生。解析本题主要考查复分解反应发生的条件和复分解反应的实质。Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。(1)pH=3的水溶液中存在大量的H+。A、C中几种离

3、子和H+相互之间均不反应，能大量共存；B中OH和H+能反应生水，不能共存；D中CO32和H+能反应生成二氧化碳和水，不能共存。(2)石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。(3)与离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2相对应的化学方程式有Mg+H2SO4=MgSO4+H2或Mg+2HCl=MgCl2+H2。(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水，反应就能发生。答案Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(1)AC(2)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2(或M

4、g+2HCl=MgCl2+H2)(4)水例2置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。已知：化合物A+单质B化合物C+单质D。试回答下列问题。(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是_。(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为_。(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式_。若家中发生燃气(天然气)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序号)。A.检查并关闭气源阀门B.轻轻打开门窗通风C.立即打开抽油烟机排气(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，

5、如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、I2+Na2S2NaI+S、Br2+2KI2KBr+I2C+H2O=CO+H2；天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以应急措施可行的均可(3)C+H2O=CO+H2C(4)Cl2S(5)属于由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是_，最弱的是_。(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析(1)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气。(2)若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的

6、化学式可能为CuO、CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等。(3)高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式高温是检查并关闭气源阀门、轻轻打开门窗通风，而不能立即打开抽油烟机排气，这样容易引起I爆炸。(4)由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是Cl2Br2I2S。(5)置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的

7、化合价的改变，所以属于氧化还原反应。答案(1)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属(2)CuOCuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2高温例3实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2反应制得：4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。(1)制氯气需要的装置和仪器是_。(2)实验室进行氯气制取或性质试验后，必须用G装置进行尾气处理，防止污染空气。说明氯气具有_性。(3)收集氯气的装置是_；干燥氯气可用装置_。解析本题主要考查氯气的实验室制法。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，是由固体和液体反应，且需要加热，因

8、此制取氯气需要的装置和仪器是AH。(2)氯气有毒，不能排放到空气中，必须用G装置进行尾气处理，防止污染空气。(3)氯气的密度比空气大，且不与空气中气体发生反应，氯气能溶于水，收集氯气的装置是D；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥氯气可用装置F。答案(1)AH(2)毒(3)DF例4如图是某反应的微观示意图。答案(1)(2)2H2S+3O2=2SO2+2H2O分子请回答：(1)B框中的物质属于_(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物)。(2)此反应的化学方程式为_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。解析(1)观察图示，B框中的物质分子是由同种原子构成的，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属

9、于单质。(2)根据图示，可判断出各反应物和生成物，A框中的物质为H2S，B框中的物质为O2，C框中物质为SO2、H2O和反应剩余的O2，反应条件为点燃，据此可写出化学方程式；图示表明化学变化是分子分成了原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后发生改变的微粒是分子，不变的是原子。点燃强化训练1.某处控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是()A.SiO2中的Si的化合价为+4B.起保鲜作用的物质是酒精C.该保鲜剂不能与明火接触D.酒精挥发时分子体积变大2.氨基钠(NaNH2)是生产维生素A

10、的原料。工业上将金属钠于97100熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是()A.NaNH2中氮元素的化合价为3价B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：4Na+4NH34NaNH2+H23.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是()22Li+O2=Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是()A.反应前后原子总数减少B.反应物和生成物中共有两种氧

11、化物C.得到的液体燃料化学式是H2C2OD.可用于减少温室气体的排放4.中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为MnOA.反应物锂是金属单质B.该反应中MnO2是催化剂C.Li2O2中氧元素的化合价显2价D.该反应是化合反应5.某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是()A.O2B.N2C.CO2D.水蒸气6.根据表中信息，请回答下列问题：测试类别S化合价氧化物单质酸盐+8SO2H2SO4Na2SO4、CuSO4、FeSO4、(NH4)2SO4SO2H2SO3Na2SO30SH2S2H2SNa2S(1)填写表中内容：_；_。(2)物质可以按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式。酸(表中物质)盐(表中物质)置换反应：_；复分解反应：_。(3)(NH4)3SO4是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是_(写出一种即可)。(4)2H2S+SO22S+2H2O，反应前后硫元素化合价发生的变化是_。(5)在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：_S+_NaOH_Na2SO3+_+_H2O答案1.D2.BD3.D4.C5.C6.(1)氧化物+4(2)Fe+H