2022年人教版高中化学必修二.《元素周期表》学案 2

1、名师精编 优秀教案碱金属元素1了解碱金属元素的原子结构及特点。2了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3认识结构决定物质性质的因果关系。要点 碱金属元素 1碱金属元素。Li 、 Na 、 K 的 原 子 结 构 示 意 图 分 别 为、。(1) 相同点：最外层都是 1 个电子。(2) 不同点：从 Li 到 Cs 电子层数 逐渐增多 ，原子半径 逐渐增大 。2碱金属元素性质的相似性。(1) 单质均呈 银白 色(Cs 除外 ) ，有金属光泽，硬度 导电性和导热性。(2) 最高正价均为 1 价。小 ，密度 较小 ，熔点 较低 ，有良好的(3) 均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为 碱性 。(4)

2、单质均能与非金属单质发生反应。(5) 单质均能和水发生反应：2M2H2O=2MOHH2 (M 代表碱金属 ) 。3碱金属元素性质的递变性 ( 按原子序数递增的顺序 ) 。(1) 单质的熔、沸点呈现 降低 趋势。(2) 元素的金属性逐渐 增强 ，单质的还原性逐渐 增强 。(3) 与 O2 反应的产物越来越复杂，反应程度越来越 剧烈 。(4) 与水反应的程度越来越 剧烈 ，产物的碱性逐渐 增强 。名师精编 优秀教案4原子结构与性质之间的关系。【应用思考】1结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？提示： 因 K 与 O2、H2O等会发生反应，故应密闭保存，又因为 不反应，所以和 Na一样， K也常保存在

3、煤油中。2什么是元素的金属性？K 的密度比煤油大且二者提示： 金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。1金属钠比金属钾 ( D) A金属性强 B 还原性强C原子半径大 D熔点高2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是 ( B) 名师精编 优秀教案解析： 由于金属钾与水反应过于剧烈，故应用玻璃片盖住。3下列各组比较中不正确的是 ( B) A锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B还原性： KNaLi ，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C熔、沸点： Li NaK D碱性： LiOHNaOHKOH 基础训练146 g 金属钠在空气中充分燃

4、烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的 体积是 ( 标准状况下 )( B) A44.8 L B 11.2 L C22.4 L D 5.6 L 解析： 46 g 金属钠在空气中充分燃烧得到 1 mol Na 2O2， 1 mol Na 2O2 与足量的水反应放 出气体 0.5 mol O 2；答案为 B。2下列关于碱金属按 Li 、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是 ( C) A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性 B单质的熔点和沸点依次递减 C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物 D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐

5、增强 解析： 金属锂在空气中燃烧只生成氧化物。3将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 ( C) ANaCl B BaCl2 CCuCl2 DNaHCO解析： 将一小块金属钾投入 CuCl2溶液中，既能放出 H2，又有 Cu(OH)2 沉淀析出，其他选项显然不合题意；答案为C。名师精编优秀教案4钾的金属活动性比钠强，根本原因是 ( C) A钾的密度比钠小 B钾的熔点比钠低 C钾原子比钠原子多一个电子层 D加热时，钾比钠更易气化5根据图示回答，经数小时后，U 形管 A、B 两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，响)( C) 瓶口密封，

6、 忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影AA处上升， B处下降 BA、B 两处都下降 CA处下降， B处上升 DA、B 两处都不变 解析： 小白鼠吸入 O2，呼出 CO2，呼出的 CO2被溶液吸收，导致内压减小，故 A 处下降、B处上升。6有关金属钾的下列叙述中，错误的是 ( D) A金属性比 Na活泼 B与冷水剧烈反应，生成 KOH并放出氢气 C在 CO2中能继续燃烧，所以金属钾着火，不能用 CO2 去灭火 D在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强 解析： A、B、 C明显正确； K 很活泼，容易氧化，但不能形成致密的氧化膜；故答案为 D。能力提升7下列关于碱金属的叙述中，错误

7、的是 ( A) A碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 B它们都能与水反应生成氢气和碱 C所形成的阳离子的氧化性较弱 D碱金属的硬度小、密度小、熔点低解析： 锂在氧气中燃烧产物是氧化锂，没有过氧化物，为 A。A 错；其他选项明显正确；答案8铯是碱金属元素，下列关于铯及其化合物叙述中，不正确的是 ( A) 名师精编 优秀教案ACs 密度比水要小BCs 与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸CCs2CO 3 加热时不易分解DCsOH是强碱，碱性比 KOH强解析： Cs 密度比水要大，A 错；其他选项明显正确；答案为 A。9当水和铷与另一碱金属的合金 7.8 g 完全反应时， 放出的氢气在标准状况下为 0.2 g，则合金中另一金属可能是 ( B) A银 B钠C钾 D铯解析： 根据生产氢气的量，可得出消耗的碱金属是 0.2 mol，由于是铷的合金，0.2 mol该金属的质量应小于 7.8 g ，故可能是锂或钠；答案为 B。10有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物。操作步骤： 将大头针向上提， 使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃气体。同时观察大试管中溶液的颜色变 化。请回答下列问题：(1) 大头针上的钠块不宜过大，也不宜太小，为什么？(2) 有