第三章第1节：富集在海水中的元素——氯（上课用）

1、黄绿 有刺激性 气 大 毒 液化 2用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔 提示(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。 Fe：_( 色烟) Cu：_( 色烟) 2Fe3Cl2 2FeCl3CuCl2 CuCl2棕褐棕黄H2Cl2 2HCl苍白Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Cl2H2OHClHClOCl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3SO2Cl22H2O=H2SO42HCl与金属 与非金属(如H2)： ( 色火焰)与H2O：_与碱(如

2、NaOH)：_与还原性物质 KI溶液：_FeCl2溶液：_向氯水中通入SO2：_ 提示现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。 【记忆口诀】二、含氯化合物1.次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为 。氯水要现用现制，保存在 试剂瓶中。2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2高温MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。2HClO 光(或)2HClO2 棕色 氯气的制取实验口诀：弱 漂白粉 主要成分 ，有效成分_2Cl2Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO2)CO2H2O=CaCO32HClO 水解呈 性，具有强 性

3、 Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2碱氧化成分制取原理化学性质漂白原理 提示HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质加合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。 白色浅黄色黄色Br-I-蓝色氯水中含有Cl 溶液褪色 1、氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 2、氯水中含有H，其中和OH使溶液褪色取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上有气泡冒出 请设计简单的实验证明中结论哪一个是正确的 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作

4、用引起的；若溶液重新显红色，证明是H的中和作用引起的 (1)不能。若用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中含有的HClO能将pH试纸氧化褪色。(2)久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验、还会出现上述现象，实验中淀粉KI试纸不会变蓝。反应原理制备装置类型净化方法收集气体尾气吸收验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 注意事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 cdabeMnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O例2 某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器