必1专2测试试题+答案(共8页)

1、内装订线请不要在装订线内答题外装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线试卷第 =page 4 4页，总 =sectionpages 4 4页试卷第 =page 7 7页，总 =sectionpages 7 7页绝密(jum)启用(qyng)前湛师附中(fzhng)高一必修一专题二测试卷考试范围：专题二；考试时间：40分钟；题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息第I卷（选择题）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项。）1下列物质中，存在着氯离子的是（ ）A氯酸钾溶液 B次氯酸钠溶液 C液氯 D氯水2不属于

2、氧化还原反应的是（ ）A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B2Mg+CO22MgO+CCSiO2+CaOCaSiO3 DN2+3H22NH3 3“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是（ ）AKMnO4 BNa2O2 CKClO3 DH2O24下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO42- =BaSO4 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2O C氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ Cl+ ClO D用食醋除去水瓶

3、中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O5从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯6当钠、镁等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂7下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）ASO2+H2OH2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O(g) 高温=Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H28已知在酸性溶液(rngy)中的还原性强弱顺序为：SO2 I H2O2 Fe Cl，下列(xili)反应不

4、可能(knng)发生的是（ ）A2I+ Fe=I2 + FeB2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+CSO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI DH2O2 + H2SO4=SO2 + O2 + 2H2O9下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 ( ) ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B重氢（H）原子中的质子和中子CNa2O2固体中的阴离子和阳离子 DNH3分子中的质子和电子10镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 （ ）空气 CO2 Ar H2 N2A B C D二、双项选择题（本题包括5小题，每小

5、题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）11氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C =2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为-3DAlN的摩尔质量为41 g12关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）A既能与强酸反应，又能与强碱反应 B医疗上可用于治疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少D同温度时，NaHCO3的溶解度Na2

6、CO3溶解度13下列物质中属于强电解质的是（ ）A碳酸钠 B醋酸 C硫酸钡 DNaOH溶液14下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）AH+、Cl、SO42、K+ BK+、Cl、Na+、HCO3 CCu2+、K+、SO42、Cl DAg+、NO3、Cl、K+15向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在0-a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2Ca0.3D原混合(hnh)溶液中NaOH与Na2CO3的物质(wzh)的量之比为2:1第II卷（非选择题50

7、分）三、填空题（16分）16（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成(shn chn)黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2 Cl22H2O（1）氧化剂是_， 氧化产物是_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生01molCl2，则转移电子的物质的量为_mol。（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为_。17（8分）现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl蔗糖 铜 CO2 H2SO4 KOH固体（1）以上物质

8、中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是_。四、实验题（34分）18（12分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知工业制漂白粉反应为放热反应。温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。选用各装置的接口顺序为 （填图中小写英文字母）。制漂白粉的装置选择 （填C或D）装置的原因 。F装置的作用是 写出F中发生反应的化学方程式 实验中若用12molL-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(

9、ClO)2的物质的量总是小于015mol，其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。19（15分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后。 发现(fxin)Na2CO3固体(gt)完全溶解，而NaHCO3固体(gt)有剩余，由此得到结论 。称取Na2CO3固体1g和NaHCO3固体煤炭0.8g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后，测定两种溶液的PH，由此得到结论 。（2）如下

10、面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。A装置I的气球体积较大 B装置II的气球体积较大C生成气体的体积根据盐酸计算 D生成气体的体积根据固体计算（4）将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，探究与0.5 molL-1CaCl2溶液反应的情况实验方案预测现象预测依据实际结

11、果实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。有白色沉淀实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验1： ；实验2： 。20（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生

12、成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下(yxi)几种假设：该气体(qt)是CO；该气体(qt)是H2。请你推测该气体还可能是 （写化学式）。（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。操作步骤反应现象结论附加题：

13、五、计算题（6分）21将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。（1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量； （2）产生的气体标况下体积。本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 = page 2 2页，总 = sectionpages 3 3页答案第 = page 5 5页，总 = sectionpages 5 5页参考答案1D2C3B4B5D6C7B8D9C10.C11BC12AB13AC14AB15CD16（共8分）（1）KClO3 （1分） Cl2 （1分）（2） （2分）（3）02mol （2分）（4）Cl2

14、+2OH=Cl+ClO+H2O （2分）【解析(ji x)】试题分析：（1）所含元素化合价降低(jingd)的反应物是氧化剂，该反应中KClO3中Cl元素化合价降低(jingd)，所以氧化剂是KClO3；元素化合价升高转化的产物为氧化产物，HCl中Cl元素升高，转化为Cl2，所以氧化产物为Cl2。（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，部分HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，部分HCl转化为KCl，所以HCl在反应中还原剂与酸的作用，故正确。（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2

15、中0价，所以产生01molCl2，转移电子的物质的量为：01mol2 =02mol。（4）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O考点：本题考查氧化还原反应原理、离子方程式的书写。 17（8分）（1） ；（2）， ；（3）。【解析】试题分析：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中自由移动的离子和金属的自由电子有关，电解质、非电解质必定属于化合物，所以（1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；（3）电解质溶于水或溶于

16、水生成电解质的物质都能导电，所以以上物质中，溶于水且能导电的物质是。考点(ko din)：考查电解质、非电解质的基本概念。18（1）adig；（2）D;该反应放热，升高温度，有副反应发生；吸收氯气，防止(fngzh)污染大气；Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O，（5）盐酸(yn sun)反应后浓度变稀，反应停止；【解析】试题分析：（1）将反应生成的氯气通入石灰水中，制备漂白粉，注意温度不能过高，过量的氯气用氢氧化钠吸收，故仪器链接顺序为adig；（2）制漂白粉的装置应选择D装置，原因是氯气与氢氧化钙的反应为放热反应，温度升高有副反应发生；F装置中的氢氧化钠能吸收多余的氯气，防止

17、污染大气，故答案为F中的化学方程式为Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：D;该反应放热，升高温度，有副反应发生；吸收氯气，防止污染大气；Cl2+2NaOH2=NaCl+NaClO+H2O（3）实验中若用12molL-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于015mol，其可能的主要原因是盐酸反应后浓度变稀，反应停止,故答案为：盐酸反应后浓度变稀，反应停止考点：氯气的实验室制法19（1）同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）同浓度下，Na2CO3 溶液的碱性比NaHCO3 溶液的碱性强（2

18、分）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分） CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）（3）（1分） （2）A、C（2分，少选1个得1分，错选、不选不得分）（4）实验1：Ca2+CO32-=CaCO3（2分） 实验2：Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（2分）20（1）钠、氧 （2分） 质量守恒定律 （1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。反应现象：带火星的木条复燃结论：是氧气 【解析】试题分析：（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该物质与稀盐酸反应时，只生成了Na

19、Cl、H2O和O2说明该物质含有氧元素；故答案为：钠、氧；质量守恒定律； （2）固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体，说明该气体不溶于水，可 用排水法收集，故答案为：排水； （3）根据质量守恒定律，产生的气体除CO、H2外，可能是氧气故答案为：O2； （4）氧气具有能使带火星的木条复燃的性质，可收集气体，伸入带火星的木条，如木条复燃，可证明气体(qt)为氧气，故答案为： 操作步骤收集气体，伸入带火星的木条反应现象带火星的木条复燃结论是氧气考点：物质的检验和鉴别(jinbi)的实验方案设计 21解：设混合物中Na2O2和Na2O的物质(wzh)的量各为x、y，则2Na2O2+2H2O4NaOH+O22mol 4mol 1