必修第四章氨硝酸硫酸之浓硫酸的强氧化性

1、望梅止渴(wng mi zh k)打一化学物质名称哇,好酸啊共三十七页硫酸(li sun)稀硫酸酸的通性(tn xn)望梅止渴打一化学物质名称1. 使酸碱指示剂变色2. 与活泼金属反应3. 与碱性氧化物反应生成盐和水4. 与碱反应生成盐和水5. 与某些盐反应: 如NaHCO3 KHSO3 FeS ZnS BaCl2等共三十七页望梅止渴(wng mi zh k)打一化学物质名称硫酸(li sun)稀硫酸酸的通性(量变) 浓硫酸性质？共三十七页（第三课时）浓硫酸的氧化(ynghu)性铜梁(tn lin)中学校 左先群第四节 氨 硝酸 硫酸共三十七页【学习目标】掌握浓硫酸的特性掌握浓硝酸的强氧化性学

2、会通过现象分析(fnx)反应的产物【学习重点】浓硫酸的强氧化性【学习难点】浓硫酸的强氧化性共三十七页3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用(byng)浓硫酸或硝酸，这是为什么？1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成(z chn)上有什么特点？2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。思考与交流：(教材P100）预习内容4、复习初中学习的浓硫酸内容共三十七页硫酸(li sun)的分子结构H2SO4的分类(fn li)纯H2SO4稀H2SO4浓H2SO4 无色油状液体,以分子形式存在,为共价化合物,不导电 强氧化性,吸水性,脱水性,主要以分子形式存在 二元强酸,

3、在水溶液中视为完全电离,可以导电,具有酸的通性OOH-O-S-O-H一、硫酸共三十七页 颜 色 ： 状 态 ：沸 点 ：挥发性：溶解性：密 度 ：无色(w s)油状液体(yt)高沸点(338 C )比水大(1.84/mL 98.3%)难挥发 易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。如何稀释？浓硫酸的物理性质：【自主梳理】共三十七页酸入水沿器壁慢慢(mn mn)倒不断搅 颜 色 ： 状 态 ：沸 点 ：挥发性：溶解性：密 度 ：无色油状液体高沸点(338 C )难挥发 易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。比水大(1.84/mL 98.3%)浓硫酸的物理性质(wl xngz

4、h)：【自主梳理】共三十七页 H2SO4是一种(y zhn)难挥发性强酸，其浓度越大，沸点越高。可用不挥发性制取? 利用(lyng)强酸性制取?HCl、HNO3酸性比硫酸弱的酸共三十七页二、浓硫酸的特性(txng)吸水性、脱水(tu shu)性、强氧化性浓硫酸的吸水性(主要是物理变化) 浓硫酸吸收物质中的水蒸气或结晶水等实际存在的水。推陈出新共三十七页小组讨论2.利用(lyng)浓硫酸的吸水性，可用浓硫酸作为干燥剂，那浓硫酸可以干燥那些物质呢?3.将几滴浓硫酸滴在蓝色的结晶硫酸铜的粉末(fnm)上，你认为会的什么现象产生?1. 浓硫酸长期敞放于空气中，溶液质量、溶质的质量分数、物质的量浓度、密

5、度、溶质的物质的量会发生什么样的变化?若是浓盐酸、浓硝酸呢?共三十七页小组讨论3、出现(chxin)白色粉末2、干燥中性气体和酸性(sun xn)气体，但不能干燥具有还原性的气体 (H2S、HBr、HI)和碱性气体 (NH3)， 可干燥SO2气体1、溶液质量、溶质的质量分数、物质的量浓度、密度均、溶质的物质的量不变若为浓盐酸，则均会减小共三十七页应用：1. 吸收(xshu)空气中的水 2. 吸收物质中的湿存水 3. 吸收结晶水合物中的结晶水(此时结晶水合物失去结晶水的变化为化学变化)浓硫酸(li sun)的吸水性(主要是物理变化)共三十七页温馨提示：注意观察(gunch)现象 蔗糖体积显著膨胀

6、，呈疏松海绵状放出大量的热（蔗糖(zhtng)被炭化了）（酸入水放热）蔗糖由白变黑有刺激性气味气体生成（产生了气体）（何种气体呢？）实验探究：蔗糖与浓硫酸的反应实验：白糖变成“黑面包”共三十七页(含C、H、O等)有机物将H、O按H2O组成(z chn)比脱去脱水(tu shu)(炭化)浓硫酸C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O蔗糖 浓硫酸的脱水性(化学变化)探究：浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上,试纸有什么变化?共三十七页应用(yngyng)：2.黑面包实验(shyn)浓硫酸170 C2H5OH C2H4H2O3.可用于鉴别稀硫酸和浓硫酸浓硫酸HCOOH COH2O 浓H2SO4沾到皮肤上,

7、应一擦、二冲、三处理(NaHCO3 1%、稀氨水、肥皂、硼砂硼酸钠)1. 实验室制取CO和C2H4 共三十七页1、小组活动讨论：浓硫酸吸水性和脱水(tu shu)性的区别浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性含义有“H2O”去 为吸无“H2O ”去 为脱本质浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合物中的 形成硫酸水合物浓硫酸能按有机物被“炭化”H2OH、OH2OH2O的组成(z chn)比脱去H、O，(教辅112)共三十七页2、层层深入探究： 蔗糖脱水(tu shu)后为何变得疏松多孔有刺激性气味(qwi)的气体H2SO4+6+4被还原SO2CCO20被氧化+4C + H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+2H2

8、O2共三十七页 浓硫酸的强氧化性(由SO42-中+6价的硫体现(txin)出来的)浓硫酸是一种强氧化性酸(注意(zh y)与酸的氧化性的区别)1. 与非金属的C、 P、S等的反应C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O浓硫酸只体现强氧化性,被还原为SO2共三十七页引导探究： 本实验反应(fnyng)的条件是什么？ 反应前后溶液及铜片有哪些变化？ 实验发生后，品红溶液有何变化？ 说明什么？ 盛品红溶液试管口的棉花起什么 作用？ 实验(shyn)探究浓硫酸能和铜反应吗？共三十七页2.与不活泼的金属(jnsh)反应(Cu)体现(txin)了浓硫酸的强氧化性和酸性Cu+ H2SO4(浓) C

9、u CuO CuSO4 O2 H2SO4CuSO4+SO2+2H2O2 节约原料，无污染探究1：用Cu来制取CuSO4，最好的方法或途径是什么?优点是?探究2: 1molCu 和含2molH2SO4的浓硫酸共热能否得到1molSO2? 不能共三十七页3.与活泼金属(jnsh)的反应与Fe、Al的反应(fnyng) 与冷、浓的硫酸在常温下反应表面被氧化成致密的氧化物薄膜，阻止反应的继续进行，使得铁和铝在常温下能够与浓硫酸共存，这个现象称为钝化；但在加热条件下，二者仍然能够发生彻底的氧化还原反应(且铁与浓硫酸的反应视反应物的用量和反应条件来确定反应产物)共三十七页工业上用铝槽车盛放(shn fn)

10、、运输冷的浓硫酸共三十七页 一定量的浓硫酸可与足量活泼金属(jnsh)锌、铁(加热)等发生反应，请你探究反应过程 Zn +2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2+2H2O Zn +H2SO4(稀) = ZnSO4+ H2共三十七页4. 与还原性物质(wzh)反应H2S、I-、Br-、Fe2+2HI+H2SO4(浓)=2H2O+SO2+I2 因此(ync)不能用浓H2SO4干燥H2S、HBr、HI等气体 共三十七页 设计一个实验，验证(ynzhng)木炭和浓H2SO4共热的产物？ 提供(tgng)以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红酸性KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜实

11、验探究题：共三十七页品红 酸性 KMnO4 溶液石灰水品红无水硫酸铜检验(jinyn)水检验(jinyn)SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽共三十七页三、稀H2SO4与浓H2SO4的比较(bjio)(教辅114)稀H2SO4浓H2SO4主要成分外观氧化性还原产物常温遇Fe AlH+、SO42-H2SO4油状H+弱氧化(ynghu)性SO42-强氧化性H2SO2反应生成H2钝化共三十七页稀H2SO4浓H2SO4遇Zn与Cu加热脱水性吸水性溶于水生成(shn chn)H2反应通常(tngchng)生成SO2不反应反应生成SO2剧烈放热无无有有称重、粘度、导电性、沸点等共三十七页四、硫酸盐

12、绝大多数硫酸盐易溶于水难溶：BaSO4 PbSO4微溶：CaSO4 Ag2SO4 2CaSO4 H2O + 3H2O = 2CaSO4 2H2O故用于制造模型，作石膏绷带。调节水泥凝结时间CaSO4 2H2O2CaSO4 H2O150170 石膏熟石膏1.共三十七页2. ZnSO47H2O （皓矾）无色(w s)晶体 收敛剂(使有机体组织收缩，减少(jinsho)腺体的分泌)；铁路施工用作木材防腐剂；印染工业的媒染剂(使染料固着于纤维上)；制造白色颜料3. BaSO4 （重晶石） 白色，不溶于水，不溶于酸，不易被X 射线透过。白色颜料(锌钡白BaSO4+ZnS)；钡餐（x 射线透视肠胃的内服药

13、剂）共三十七页绿矾 FeSO47H2O蓝墨水、还原剂 明矾 KAl(SO4)212H2O净水剂 胆矾(dn fn) CuSO45H2O电镀液镀铜、配波尔多液(胆矾+生石灰) 芒硝 Na2SO410H2O缓泻剂共三十七页五、SO42-的检验(jinyn) 67页先加HCl,再加BaCl2六、硫酸(li sun)的用途共三十七页总结(zngji)在实验室中硫酸可制取哪些(nxi)气体？浓硫酸HClCl2SO2较浓硫酸70%SO2稀硫酸H2H2SCO2C2H4COHBr HI共三十七页谢谢(xi xie)！共三十七页内容摘要望梅止渴打一化学物质名称。稀硫酸酸的通性。1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点。无色油状液体,以分子形式存在,为共价化合物,不导电。二元强酸,在水溶液中视为完全电离(dinl),可以导电,具有酸的通性。H