人教版初中化学九年级一轮 专题18 物质的分离教案1

1、人教版化学中考第一轮复习教案专题十八物质的分离【复习目标】初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离【复习重难点】学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离【复习过程】知识梳理物质的分离与提纯物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。1分离和提纯的原则：(1)提纯方法应简单易行。(2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。(3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。(4)最好能生成被提纯的物质(转化)。2主要方法：(1)常见的物理

2、方法。方法过滤法蒸发结晶法适用范围或原理固体与液体混合物的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离分离溶质与溶剂；除去易挥发的杂质举例粗盐提纯从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降温结晶可溶性固体溶质溶解度受温度影响变分离NaCl第1页化大小不同与KNO3的混合物(2)常见的化学方法。方法化气法适用范围或原理与杂质反应，生成气体而除去举例除去Na2SO4中少量的Na2CO3可选用稀硫酸，将CO32转化为_CO2_NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加沉淀法将杂质转化为沉淀，过滤除去入适量的_Na2CO3_溶液将Ca2转化为_CaCO3沉淀_置换法将杂质通过置换反应除去溶解法将杂

3、质溶于某种试剂而除去加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可加入适量的_铁粉再过滤除去炭粉中的CuO，可加入适量的_稀盐酸(或稀硫酸)，再过滤除去CaO中的CaCO3，通过加热转化法将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质除去CO2中的CO，可将气体通过_灼热的氧化铜_3.常见物质的除杂(括号内为杂质)(1)CO2(CO)：通过灼热的_氧化铜_(2)CO(CO2)：通过足量的_NaOH_溶液(3)H2(水蒸气)：通过_浓硫酸_或NaOH的固体(4)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的_稀硫酸_，过滤(6)Cu(CuO

4、)：加入足量的_稀硫酸_，过滤(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉，过滤(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_盐酸_，蒸发(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的_氯化钡_溶液，过滤(10)NaCl(NaOH)：加入足量的_盐酸_，蒸发(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的_氢氧化钙_溶液，过滤(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的_氢氧化钡_溶液，过滤第2页(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的_硝酸银_溶液，过滤(14)NaCl(KNO3)：_蒸发结晶_(15)KNO3(NaCl)：_冷却热饱和溶液_结晶(16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸气体净化(除杂)1

5、除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。(1)酸雾或酸性气体(如用盐酸制氢气时产生的HCl气体)可用_氢氧化钠溶液、石灰水_等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。(2)水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜或碱石灰等除去。(3)碱性气体可用_酸_溶液除去。2除杂装置的选用：(1)除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“_长_进_短_出”。(2)除杂试剂为固体时，选用干燥管(球形或U)，气体是“_大_进_小_出”。(3)需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。3装置连接顺序的确定规律：(1)除杂和干燥的先后顺序：若用洗气

6、装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过_NaOH_溶液，再通过_浓H2SO4_。若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不要混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过_浓H2SO4_，再通过_灼热的CuO_。(2)除去多种杂质气体的顺序：一般是酸性较强的气体先除去。如N2中混有HCl、H2O(气)、O2时，应先除去_HCl_，再除去_水_，最后除去O2(用灼热的铜网)。(3)检验多种气体的先后顺序：(一般先验水)有多种气体需要检验时，应尽量

7、避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气第3页时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气(由白色变成蓝色，说明水存在)，再通过_澄清的石灰水_检验CO2。考例精选【例1】要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂或方法正确的是()ACuO(Fe)在空气中灼烧BNaCl(Na2CO3)适量稀盐酸CFe(Cu)足量稀盐酸DCO2(CO)通过足量氢氧化钠溶液4答案B解析：杂质铁粉在空气中灼烧会生成Fe3O4，除了铁，又生成新的杂质Fe3O4，A错；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，B正确；C中Fe中混有Cu，加足量的稀硫酸时，FeH2SO4=Fe

8、SOH2，而杂质Cu不与稀H2SO4反应，C错；D中CO22NaOH=NaCO3H2O，杂质CO则不与NaOH反应，D错。故选C。【例2】除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是()选项ABCD物质CO2N2H2CO2所含杂质COO2水蒸气HCl除去杂质的方法通过足量的灼热氧化铜通过足量的灼热铜网通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶答案D解析：利用一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而除去二氧化碳中的一氧化碳，A合理；氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气则不反应，B合理；浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水蒸气，C合理；二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反

9、应，D操作除去氯化氢的同时，二氧化碳也参与反应被氢氧化钠溶液吸收，D不合理。【例3】除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是()选项ABCD溶液NaNO3CaCl2ZnSO4Fe2(SO4)3杂质Na2CO3稀盐酸CuSO4Na2SO4试剂适量BaCl2溶液足量CaCO3固体足量铜粉足量NaOH溶液第4页33答案B解析：Na2CO3BaCl2=BaCO2NaCl，除掉了Na2CO3又生成新杂质NaCl，A错；CaCO32HCl=CaClH2OCO2，过滤就能得到纯净的CaCl2溶液，B正确；CuSO4不与铜粉反应，C错；Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)3Na2SO4，加足量的NaOH

10、溶液不但没去掉杂质，杂质反而增多了，将Fe2(SO4)3都转换成Na2SO4，D错。故选B。【例4】下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是()选项ABC物质CuO粉CO2H2所含杂质Cu粉COHCl除去方法在空气中加热通过灼热的CuO通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶反应类型化合反应置换反应分解反应DKClK2SO4溶解，加足量的硝酸复分解钡溶液，并过滤反应答案A解析：在空气中加热时，2CuO2=2CuO，化合反应，A正确；CO2(CO)通过灼热的CuOBH4时，COCuO=CuCO2，不属置换反应，置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，错；2(HCl)，HClNaOH=N

11、aClH2O，此反应属复分解反应，C错；KCl(K2SO4)加足量的Ba(NO3)2溶液时，K2SO4Ba(NO3)2=BaSO2KNO3，除掉了杂质K2SO4同时生成了新的杂质KNO3，D错。故选A。【例5】AH是初中化学常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略)。回答下列问题：(1)E为_；(2)DF的化学方程式为_；(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下：步骤.向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即

12、配成波尔多液。写出上述配制波尔多液过程中步骤和发生反应的化学方程式：_、_。第5页若步骤中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是_。324答案(1)CuO(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO2NaOH(3)CaOH2O=Ca(OH)Ca(OH)2CuSO4=CaSOCu(OH)2氢氧化铜受热分解解析：(1)因H为蓝色沉淀且受热易分解，则H应为Cu(OH)2，E为黑色固体且可与稀硫酸反应，则E应为CuO，G为CuSO4，F为NaOH。(2)由DNa2CO3F，D应是一种碱，根据ABD的反应可推知，D是Ca(OH)2，因此可写出DF反应的化学方程式。(3)反应是生石灰与水反应生成

13、氢氧化钙，反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，据此可写出反应的化学方程式。较高温度下，氢氧化铜易分解，会造成波尔多液变质。【例6】已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)_。A右盘重，砝码轻B右盘轻，样品重C左盘重，样品轻D左盘轻，砝码重(2)第步操作发生反应的化学方程式是_。(3)第步操作的目的是_。(4)第步操作a的名称是_，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_的一边。(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_。(6)在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌

14、，目的是_。答案D(2)MgCl22NaOH=Mg(OH)2NaCl(3)除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2(4)过滤三层滤纸(5)除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3(6)防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅解析：题中的除杂原理：加入过量的氯化钡可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠可除去氯化钙，同时碳酸钠又可除去过量的BaCl2，因此，氯化钡和碳酸钠两种药品应先加氯化钡，后加碳酸钠，然后通过过滤把沉淀除去，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。(1)若指针偏向右边，根据左物右码可知，右边的砝码重，左盘的称量物轻。(2)NaOH溶液可与杂质MgCl2反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钠。(3)碳酸钠既可除去杂质CaCl2，又可除去过量的BaCl2。(4)过滤可得沉淀和滤液，过滤时玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处。(5)滤液中含有过量试剂NaOH和Na2CO3，二者都能与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸可把二者转化成氯化钠。(6)蒸发时用玻璃棒不断