实验活动5-一定质量分数的氯化钠溶液的配制

1、实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第九单元 溶 液盐水选种1.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因实验目的一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%相关知识链接二、公式推导 溶质的质量=溶液质量溶质质量分数 溶剂的质量 = 溶液的质量溶质的质量托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、白纸、细口瓶。氯化钠、蒸馏水。实验用品实验1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液（1）计算：所需溶质氯化钠 g，水 g.实验步骤知识链接

2、：溶质的质量分数= 溶质质量溶液质量100% 溶质的质量= 溶液质量溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量水的质量=50g-3g=47g氯化钠的质量=50g6%=3g（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。注意事项：托盘天平的使用方法1、首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的使天平达到平衡 。2、在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的白纸（想一想为什么要垫白纸？）3、用_将天平的游码调到g处4、用_将固体氯化钠放入天平的盘，直至天平达到平衡。（想一想怎么操作？）平衡螺母镊子3药匙左知识链接：（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有

3、氯化钠的烧杯中。注意事项：量筒的使用方法，特别注意读数（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。想一想玻璃棒的作用是什么？（5）装瓶贴签：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？调平，垫纸片，左物右砝滴管加量，平视读数问题与交流造成实际值偏小的可能原因溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏。溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水造成实际值偏大的可能原因溶剂的量减少了:

4、俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 误差分析1、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤：2、用到的主要仪器和用品有：托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶等。计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签小 结：如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？(水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml)实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液（1）计算：所需6%的氯化钠溶液g(体积ml),需加水g实验步骤：知识链接：溶液的稀释原理稀释前后，溶质的质量不变 浓溶液的质量6%=稀溶液的质量3%浓溶液的质量=25g浓溶液的质量6%=50g3%浓溶液的体积=25g1.04g/cm3=24.0ml需要加水的质量=50g-25g=25g（2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24ml，量取水25ml，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液 混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。小 结1、稀释溶液的主要步骤：2、用到的主要仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶计算、量取、混匀、装瓶 用固体和水配制用浓溶液稀释操作步骤实验仪器计算称量量