近年高考理综化学计算题分析和08备考建议

1、近年高考理综化学计算题分析及08备考建议路桥中学谢涨潮理综化学高考大纲中对化学计算部分要求：（07考纲）1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。2.掌握有关物质的量的计算。3.掌握有关气体摩尔体积的计算。4.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。5.掌握利用化学反应方程式的计算。6.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。7.掌握有关燃烧热的简单计算。8.以上各类化学计算的综合应用。（有关物质溶解度的计算已删）近年来的理科综合高考试题特别是全国卷试题，与单科考试时比较对化学计算知识与技能的考查有所淡化。但化学计算是中学化学教学中的基础知

2、识和基本技能之一，化学计算从量的角度深化对化学概念和有关原理认识，是进一步落实元素化合物知识、培养能力的重要手段。所以仍是考查重点之一，对部分学生来说还仍可能是最感到困难的题型。一、近年高考理综化学计算题涉及的内容（采分点）及学生答题中失分的可能原因分析 1、全国卷（浙）高考理综化学计算采分点 试卷题号涉及内容（条目）全国（浙）04050607前几年1、相对质量及化学式确定122、物质的量及其它化学基本量 980213 03-313、气体902244、氧化还原、电化学985、溶液浓度6、电解质溶液、pH 101303-137、反应速率和化学平衡2901-158、热化学9、质量守恒、反应中量的关

3、系7 8 281101-13 0212 03-1210、有机物燃烧等反应中量的关系1229(5)01-26(糖水解)分 值341424242、各地理综卷化学计算采分点年份试卷题号涉及内容04年05年06年07年1、化学式确定-27（1）-29津-27(1)津-27(1)京-25(1)津-27(1)2、化学基本量 -10京-9 津-7-9-8京-6渝-7川-83、气体-12京-29(3)京-9京-6渝-26(3)4、氧化还原、电化学-10 -9京-28(3)渝-27(1)29(5)5、溶液浓度-13-96、电解质、pH值 -13 京-11京-12 津-107、反应速率、平衡京-14京-28(3)

4、川-13京-10 渝-78、热化学京-29(1)津-29(2)(3)川-29(1)-9津29渝-139、利用化学方程式计算及综合计算-26（4）27（4）京-29津-29津-28(4)津-29(1)-29（4）津-29川-29(3)-13、28(4)京-26(4)28(3)津29 渝-29(4)10、有机物燃烧-11说明：1、纯属于概念判断或大小比较几乎不需要计算的题未选入。2、“涉及内容”中与考纲比较作了适当调整。如增加了氧化还原、电化学内容，条目2中含阿伏加德罗常数的理解判断题。考虑到气体n、p、V间关系的特殊性，气体间反应量的关系归在条目3，而有机物燃烧或其它反应也另立一条目。从表中可以

5、看出，近年高考理综化学计算涉及了所有考纲规定的内容。但全国卷中近年来没有涉及到单纯求溶液浓度的计算和热化学计算，而且全国卷总体上要比北京、天津等地的计算要求低得多。03年全国卷31题(A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐)，数学计算处理要求过高，今后这类题再出现的可能性不大。而06年北京卷28题 、天津卷29题，07年天津卷29题等都是综合性较强的大计算题。此外，技巧性和数学应用要求较高的题型减少，尤其是全国卷，自04年开始基本上无此类题，回归化学计算的本质。从题型上看，全国卷计算题主要在第卷（选择题），2007年全国卷则全部在第卷。而京津等地的试卷中计算在第卷比较多，有独立的，也有穿插实验

6、题、推断题、有机化学题中的。3、学生失分的可能原因综合有关资料和信息，学生在计算题中失分的主要原因有：（1）审题不慎，马虎草率。如不注意反应物是否过量、有关物质的数据或字母次序搞调。如05年第7题（计算金属C化合价），06年第9题（电解产物物质的量之比）。（2）解题思路不清，思维严密性、灵活性不够。如07年第9题（求三种气体压强的大小次序）。（3）计算方法不熟练，如守恒法、差量法、极值法的应用（4）对有关概念的理解不到位，如04年第9题、06年第8题有关阿伏加德罗常数的判断，06年13题（电解质溶液中阴阳离子电荷关系）。（5）反应原理不熟悉或化学方程式书写错误，即量的关系搞错。如05年28（6

7、）题（用字母表示纯碱的质量分数计算式），07年第8题（求电解析出Cu的质量），07年11题（判断生成氧气最多的物质）。（6）基础知识不扎实，平时缺少归纳、总结。如04年（指全国卷，下同）12题（关于有机物燃烧产物通过过氧化钠增重问题），29题（化学平衡计算），07年12题（计算判断有机物分子中碳原子数）。（7）理解能力和提取题中有效信息能力欠缺。如04年29题（化学平衡计算）、05年第8题（质量守恒定律应用），06年29（5）题（由燃烧计算水杨酸物质的量）。由于全国卷的计算题型多在选择题或填空形式，因此因步骤书写不规范、答案单位写错以及有效数字处理等问题引起的失分几乎不存在，但为了培养和提高学

8、生思维的严密性，教师不能忽视这方面的要求。二、08年化学计算备考建议纵观近几年的高考理综化学试卷，理综化学试题可以说很“稳定”，计算题的内容和形式变化也不大。预计明年的高考仍应延续前几年的特点，试题难度总体变化不大，内容过渡平稳， 以考查学科内的综合为主，考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目；可能把实验操作、物质性质和化学计算综合起来，或者通过图表、试剂药品标签、报刊文献等背景呈现方式，力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；也可能出现半定

9、量计算。对于08年高考复习还是要注重双基落实，特别是有关概念准确理解和思维方法、化学用语使用、表达能力的培养，同时也不能忽视审题提取关键信息的能力培养和计算技巧的指导。1、在化学计算复习的总体指导思想上，牢牢把握以物质的量为中心。由于相对原子质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、氧化还原反应、反应热等概念及有关基本计算，都牵连到物质的量，所以应将其放在计算复习中的中心位置。一定要让学生准确完整地理解“物质的量”概念，只有概念理解到位，才能熟练自如地运用概念来进行计算。所以复习计算时应该回顾有关概念。例如，复习物质的量概念时，可用如下两题测试一下学生的概念理解是否到位情况：例1：化学中“摩尔”是 (

10、 ) A、是一个单位 B、是一种微粒 C、是外文“物质的量”音译 D、就是阿伏加德罗常数例2： 有人说，“物质的量实际上就是表示物质所含微粒数量多少的一个物理量。”对此你有何看法？热化学方程式中，不管配平如何，H的单位都是kJmol-1，对此你又如何理解？2、在化学计算复习的计划安排上，建议三轮复习中各有侧重点。第一轮复习中结合知识系统穿插有关计算，可适当拓宽，以便于更好地理解有关概念和落实基础知识、培养能力。如在复习元素周期律这一单元后，本人自拟了以下一题：例：A、B两种物质为中学化学常见的二元化合物，均由短周期元素组成。已知A是淡黄色固体，B是白色固体。取A、B混合物共x g加足量水充分反

11、应，放出1.12L (标准状况) 一种能使带火星木条复燃的无色气体，得到的溶液只含一种溶质且无固体剩余。(1) 推测A是_（写化学式）。(2) B可能是什么物质？将B的化学式及对应的值填入下表：B的化学式 x/ g答：(1)Na2O2（2）B的化学式Na2OSiO2Al2O3P2O5 x/ g（任意值）13.818.022.014.98.27第二轮计算专题复习中一定要按考纲要求一条条落实，每一条都以近年高考题为主进行配套练习，并以高考题为基础适当编拟变式习题训练，同时进行解题方法的总结。第三轮复习中结合模拟考试中学生的答题情况，进行分析、订正、完善，要求解题到位、规范、简洁、准确，以达到练后不

12、忘、答案尽量不失分的目的。同时指导学生对一道题从五个不同的能力层次进行思考、探索。即此题怎样做？为什么这么做？怎样想到这么做？此题还有哪些解法？改变一下条件或设问角度，此题还能变换什么形式？又能出现什么新的题型？从而达到真正有效落实、完善提高的复习目的。总的要求是：认真审题，挖掘题示信息。灵活组合，运用基础知识。充分思维，选择方法思路。格式规范，数字单位清楚。3、精选例题，课堂上的例题贵典型而不在难，贵精不在多，贵有序而忌堆砌。即要符合本课的教学目标，符合本班大多数学生的认知水平，所举例题的呈现顺序要经过合理安排，尽量使呈现顺序脉络与知识主线、学生认知思路这三条线符合，产生“共振”。 4、除了

13、深入研究近年理科综合考卷中的计算题外，还要研究沪、苏、粤等省市高考化学试题，有些题很值得我们关注，如今年上海卷的最后两道计算题。高考题中不乏经改头换面重复出现者，本文限于篇幅不在此赘述。 附： 近 年 高 考 理 综 卷 化 学 计 算 题 选01年理综江浙卷13将a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l molL-1 的硫酸中，再加入c mL 0.1 molL1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40） A. (bc)125a100 B. (b2c)125a100C(bc)250a100 D(8b8c)a10015将 4 mol

14、A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是A B. C. D. 26（5）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其分子量为342）有98.5（质量分数）形成了酒精（分子量为46.0）和其他发酵产物。设有500t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为

15、 8.00，发酵后最多能生产酒糟浓度为3.20（质量分数）的啤酒多少吨？500t8.00%98.5%4643420.032662 t (10分)分值：6610共22分02年全国理综7. (计算电离度，略) 8溶解度的计算（略）9有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是A 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C 在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0D 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)12用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石

16、灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O13化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A. （xy）/45 B. (yx) /45C. （xy）/79 D. (yx) /7924（14分）在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） 。（3）若剩余气体的体积为aL，则a

17、的取值范围是 。（1）5 5（2）（a10）（20a）（3）10a20 分值：6666614共44分03年全国理综卷9将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A NO3OHNH4Ba2 B NO3Ba2OHNH4C Ba2NO3OHNH4 D NO3Ba2NH4OH11某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol

18、D 均减少1mol12某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4gC 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g13用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸31（13分）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mAmBmC，nA（H

19、Cl）nB（HCl） nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。（4）若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小数）（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）mA/MAmB/MBmC/MC（或MBMAMC；MCMAMB 以及其它合理答案）（3）2种 Li2CO3 MgCO3（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05 分值：66668（计算部分）3

20、2分04年全国理综9、下列说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L10、常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液12、取a g某物质在氧气

21、中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1129、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值 反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，

22、下同)，n(始)n(平) = 。 原混合气体中，ab = 。 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。 平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。（1）a16（2）8mol54 23 12 332 分值：666163405年全国理综7等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A 1 B 2 C 3 D 48已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

23、A 239 B 329 C 469 D 16928、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （答案略） 分值 662=1406年全国理综8 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA9 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

24、A1:2:3B3:2:1C6:3:1D6:3:213由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)0.4 molL1，c (SO42)=0.8 molL1，则c(K+)为A0.15 molL1B.02 molL1C0.3 molL1D0.4 molL129（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。（5）（6分）解：C7H6O37

25、O27CO23H2O C6H6O7O26CO23H2O7x6(nx)c/22.4 xc/22.46n分值：666624分07年全国理综8以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A. 0.64g B. 1.28g 9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是()AP(Ne)P(H2)P(O2) BP(O2) P(Ne)P(H2)CP(H2)P(O2) P(Ne) DP(H2) P(Ne) P(O2)11等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最

26、多的是（）AKClO3(加MnO2催化剂，加热)BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂) DHgO(加热)12某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50，则分子中碳原子的个数最多为（）A4B5C6D7分值：666604全国理综10下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等11若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 Ax 2，y 2

27、 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y826（l6分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）（2）（3）略（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为_。0.67mol， 2.3mol27科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种

28、“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为_。（2）（3）略（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_g金属钠。（1）C3H5O9N3 NO（4）6.904理综北京卷9. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1 B. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10 C. 2.4g金

29、属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 白磷中含有磷原子数为0.414. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0229. 有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。 （2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水

30、变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。 （3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。 （1）6.0 （2）C （3）04理综天津卷7. 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 9g重水所含有的电子数为B. 1mol中含有离子数为C. 氯气与足量溶液反应转移的电子数为D. 分子中共价键总数为29.（14分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1

31、1.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g。（1）5.8 5.4（2）（3）57.805全国理综9NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g氢气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD 17g氨气所含电子数目为10NA13等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(N

32、O3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为A ab B a2b C 2ab D a5b29（16分）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。（3）该化合物的化学式（分子式）是 。 (4)略答：(1) 4个 (2) 134 (3) C5H10O4 05全国理综12在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A 6.7

33、2L B 7.84L C 10.08L D 13.44L05理综北京卷29（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保

34、留2倍小数）。（1）14（2）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H891kJ/mol（3）0.33 b5a/405理综天津卷27.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为CHO9161。（1）写出B的分子式： 。（1）C18H32O2（下略）28（1）（2）（3）略（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无

35、色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） （4）29磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

36、 。（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol06全国理综9 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl 离子的物质的量约等于A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol10已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2 H2O IO3 I2 MnO4Mn2+ HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3CMnO4DHNO329莽草酸是合成治疗禽流

37、感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（1）（2）（3）略（4）174克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。224L06全国理综（计算部分同全国）06理综北京卷6 下列说法正确的是A200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42离子总数为6.021023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.56.021023D30 g甲醛中含共用电子对总数为46.0210239 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒

38、的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是ABCD11某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH)28(1)(2) 略（3）单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，

39、则该气体的转化率为：。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。（3） 90% SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO206理综天津卷27、（1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65，则的分子式为C4H10O292 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400l 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25S

40、O28Mn222H2O6MnO45CuS285Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350L 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4Fe2 HMn2e3+ H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的质量为。（4）混合物中 Cu2的质量分数为。答：（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.

41、6（4）40%06理综重庆卷7 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA27铅蓄电池 (1)当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。29(5) 0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br 的物质的量之比是_。 (W是Cl) （5）3506理综四川卷8 在体积相同的两个密闭容器中

42、分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等13一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)29四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生

43、成物未列出）：(图略)（1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。（2）略（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g)；H= +2a kJ/mol（3）1.1210807全国9、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放

44、431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO228、在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含

45、CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：图略 (1)(2)(3)略（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2） 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。答：07理综北京卷6对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等10一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0

46、.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H012有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是25 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。(1）A的分子式是 。 (1)C5H10O2 26短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(1)(2)(3)略（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。(4)P3N3Cl6 (注：丁是PCl5、丙是NH4Cl、乙是HCl)28 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上