2022年会考化学方程式及知识点

1、名师整理 精华知识点会考复习的化学方程式总结碱金属：1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na2O23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH- + H 24、过氧化钠和水的反应：2Na2O2 +2H 2O = 4NaOH+O 25、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO 3+O 2 6、碳酸钠和盐酸的反应：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 27、碳酸氢钠和盐酸的反应：NaHCO

2、 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 28、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3 + H 2O + CO 2铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 22、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2离子方程式： 2Al + 2OH- + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2高温3、铝热反应： 2Al + Fe 2O3 Al 2O3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O3 +2Na

3、OH = 2NaAlO 2 + H 2O 6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH) 3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式： Al(OH) 3 + OH- = AlO 2- + 2H 2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH) 3+3NaCl Al(OH) 3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。电解（9）、电解法制铝：2Al 2O3（熔融） = 4Al +3O 2冰晶石铁：点燃1、铁

4、与氧气反应：3Fe +2O2 Fe3O4点燃2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl 2 2FeCl 33、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H 24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl 2+H 2离子方程式： Fe+2H + = Fe 2+H 25、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl 2离子方程式： Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl 2 = 2FeCl 37、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：高温 9、热还原法制铁：Fe2O3+ 3CO FeCl2+ 2NaOH

5、= Fe(OH) 2 +2NaCl 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH) 32Fe + 3CO2 卤素：点燃名师整理 精华知识点1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl 点燃2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl 2 2FeCl3点燃3、氯气与铜的反应 Cu + Cl 2 CuCl 2点燃或光照4、氯气与氢气的反应 H2 + Cl 2 = 2HCl 5、氯气与水的反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O（制漂白液）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl

6、 2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H 2O 7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O（制漂白粉）8、检验氯离子的离子方程式 Ag + + Cl- = AgCl 9、卤素单质与氢气反应的化学方程式：冷暗 F2+H2 = 2HF Br 2+H2 = 2HBr 10、卤素单质间的置换反应：溴化钠与氯气反应的化学方程式点燃或光照 Cl 2+H 2 = 2HCl 高温I2+H2 = 2HI 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2碘化钾与氯气反应的化学方程式 碘化钾与氯气反应的离子方程式2KI +

7、 Cl 2 = 2KCl + I 22I- + Cl 2 = 2Cl- + I 2碘化钾与溴反应的化学方程式2KI + Br 2 = 2KBr + I 2硫、硫酸：1、过氧化氢的不稳定性：2H 2O2 = O2 + 2H2O MnO 2点燃2、硫与氧气的反应：S + O2 SO23、二氧化硫与水的反应：SO2+ H 2O H 2SO3催化剂4、二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O 22SO35、铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H 2O 6、碳与浓硫酸：C + 2H 2SO4（浓）CO 2 + 2SO2 + 2H 2O 7、硫酸根离子的检验：SO4

8、 2- +Ba 2+ = BaSO 4 氮：1、氮气与氧气反应的化学方程式：2、氮气与氢气反应的化学方程式：放电或高温 N2 + O 2 = 2NO 高温高压N2 + 3H 2 催化剂 2NH 33、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO + O 2 = 2NO 24、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 催化剂5、（氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O 6、氨气与水反应的化学方程式：NH 3 + H 2O NH3H2O NH 4 + + OH-7、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH 3 +

9、HCl = NH 4Cl（冒白烟）8、实验室制氨气 (铵盐与碱反应 )的化学方程式：2NH 4Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2+2NH 3 +2H2O 9、铵盐受热分解的化学方程式：NH 4Cl NH 3+ HCl NH 4HCO 3 NH 3 + CO2 + H2O (NH 4)2CO 3同 10、铵根离子的检验：NH 4 + + OH- NH 3 + H2O 11、硝酸的氧化性：Cu+4HNO 3(浓 ) = Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H2O 3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O 硅：1、 二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2 + 4HF =

10、 SiF 4 + 2H2O 高温名师整理 精华知识点2、 二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2+CaO CaSiO 33、 二氧化硅与氢氧化钠的反应：SiO 2+2NaOH = Na 2SiO3+H 2O 有机反应：1、烃的燃烧方程式：CxHy + (x+y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2O （氧化反应）2、乙烯与溴的反应：CH 2=CH 2 + Br 2 CH2BrCH 2Br（加成反应）3、乙烯与水的反应：CH 2=CH 2 + H 2O CH3CH2OH（加成反应）4、苯与溴的反应：（取代反应）5、苯与硝酸反应：（取代反应）6、苯与氢气反应：（加成反应）7、乙醇与钠的反应：2CH

11、3CH2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H 28、乙醇的催化氧化：2CH 3CH2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （氧化反应）9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：一CH 3COOH CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3COOCH 2CH 3H2O （酯化反应）rS2具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小，如： rCl rK+ rCa2+ 第三周期元素（1117 号元素）性质比较13 14 15 16 17 原子序数11 12 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小+6 +7 元素性质金属性减弱，非

12、金属性增强最高正价+1 +2 +3 +4 +5 最高价氧化物的水NaOH Mg(OH) 2Al(OH) 3H2SiO 3H3PO4H2SO4HClO 4化物及其酸碱性强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸递变性碱性减弱，酸性增强-2 -1 最低负价-4 -3 氢化物SiH 4PH3H2S HCl 氢化物稳定性稳定性增强1 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与 H2 反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。2周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。名师整理 精华知识点3周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强4短

13、周期元素中，原子半径最大的是 Na，最小的是 H；最活泼的金属是 Na，最活泼的非金属是 F，最强的碱是 NaOH ，最强的含氧酸是 HClO 4，最稳定的氢化物是 HF。5O 元素和 F 元素没有正价6 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。7 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子 或铵根离子（ NH 4 +）与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间8 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH 4+）的化合物。如：NaCl 、CaCl 2、NaOH 等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）六、有机化合物 1天然气的主要成分为甲烷 2 石油分分馏属于物理变化，

14、煤的干馏属于化学变化。如： H2O、CO2、H2SO4 等。3 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。H4 甲烷的结构式为HCHH5 乙烯的结构简式为 CH2CH2，结构中存在碳碳双键。6 苯的结构中不存在碳碳双键。7 乙醇的官能团为羟基（OH）8 乙酸的官能团为羧基（COOH）9 甲烷、乙烯常温下为气体10苯 、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。11甲 烷可以发生取代反应12乙 烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。13乙 烯可以做催熟剂 14苯 易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。15乙 醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或

15、O2），能与 Na 反应生成 H216常 见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯17乙 酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）18有 机反应类型：取代反应 A+B C+D 加成反应 A+B C 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应： nA B 19会 引起温室效应的气体 CO 2，会引起酸雨的气体 SO2 和 NO 220金 属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 电解熔融物法热还原法热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al 21符 合“ 绿色化学” 的思想，原子利用率 反应。100%

16、的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚22三 大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维名师整理 精华知识点高中化学选修一化学与生活1葡萄糖分子式 C6H12O6 ，不能水解。2葡萄糖的检验方法有： （1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（ 2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（ Cu2O）。酶3葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 。4淀粉是一种多糖， 分子式 (C6H10O5)n ，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：催化剂(C6H10O5)n （淀粉） +nH2O nC6H12O6（

17、葡萄糖）。5淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为 (C6H10O5)n ，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9氨基酸的通式为RCHCOOH，分子中所包含的官能团有氨基（ NH 2）和羧基 （NH2COOH）。10羊 毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11蛋 白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4

18、、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12能 使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13人 体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14维 生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 生素（如维生素 C、B 族）。A、D、E 和 K ）和水溶性维15维 生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果 和绿色蔬菜中。16碘 是人体必需的微量元素，有“ 智力元素” 之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物 中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中

19、添加的是碘酸钾（KIO3 ）。17铁 是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有 动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18食 物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。所含元素酸性食物碱性食物C、N、S、P 等K 、Na、Ca、Mg 等非金属元素金属元素举例富含蛋白质的物质蔬菜、水果等如：肉类、蛋类、鱼类名师整理 精华知识点19正 常情况下，人体血液的 pH 总保持弱碱性范围（7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20婴 儿食品内不能加入任何着色剂。21常 用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22常 用的防腐剂有苯甲酸钠

20、、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23阿 司匹林具有解热镇痛作用。24青 霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。25胃 酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl =

21、AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2H + = Ca 2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2H + = Mg 2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H2O 26麻 黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27R 表示处方药， OTC 表示非处方药。28合 金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29金 属的腐蚀可以分为化学腐蚀

22、和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。30生 铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。31铁 发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe 2+32防 止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构 （如制成不锈钢） ；在金属表面添加保护膜（如 刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe 表面 镀 Zn 等）。33制 造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（ CaCO3）、石英 (SiO2)，普通玻璃的成分为 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO 2，主要成分是 SiO2。34制 造陶瓷的主要原料是黏土。35制 造水泥的原料有石灰石和黏土。

23、其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。水泥具 有水硬性，存放时应注意防潮。36光 导纤维的主要成分为 SiO2，简称光纤。37通 常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。38塑 料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。39正 常雨水偏酸性， pH 约为 5.6。酸雨是指pH 小于 5.6 的降水，主要是SO2 和 NO2 等酸性气体转化而成的。SO2H 2SO4SO2+H 2OH2SO32H2SO3+O 2 = 2H 2SO4NO HNO 32NO+O 2=2NO 23NO2+H 2O=2HNO 3+NO 40氟 氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧

24、变为 氧气起催化作用。41SO2主要来源于煤的燃烧，NO 2 主要来源于汽车尾气。42温 室气体 CO 2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等名师整理 精华知识点43使 用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为：2CaCO32SO2+O 2=2CaSO4 2CO 244汽 车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245装 修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。46生活污水的N、P 等元素会引起水体的富营养化。Al3+3H 2OAl(OH) 3(胶体 )47明矾 KAl(SO 4)212H2O是常用的混凝剂，净水原理：3H48酸

25、性和碱性废水采用中和法处理 49含 重金属离子的污水主要用沉淀法处理 50“白色污染” 指的是废塑料制品引起的污染 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾名师整理 精华知识点会考应熟记的必修1、计算：（以物质的量为核心的计算）NnN A N A=6.02 10 23mol-1 1、2 的知识点nm4V/M ：数值是化学式式量，单位g/mol Mn22 .V ：标况下气体的体积(L) mol 标准状况、气体、1mol 、22.4L Lcnn：溶质的物质的量V：溶液的体积 (L) V2、实验基本操作：（1）过滤：粗盐中去泥沙（ 2）蒸发：从盐水中得氯化钠晶体(分液漏斗 ) （3）蒸馏：

26、从海水制蒸馏水（ 4）萃取：用四氯化碳提取碘水中的碘（5）分液：分离油水混合物(分液漏斗 ) （6）配制一定物质的量浓度的溶液：计算：计算所需固体溶质的质量或液体溶质的体积；称量或量取：所需仪器：天平或量筒。溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，所需仪器烧杯，玻璃棒。冷却到室温 转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入与欲配制溶液体积相应的容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 使溶液混合均匀。23 次，并将每次洗涤液都转入容量瓶中，振荡，定容： 继续往容量瓶中小心地加水，直到液面离刻度线12 厘米时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶 :从容量瓶

27、倒入试剂瓶。（7）天平：左物右码，盘上放纸，（NaOH 固体必须放在玻璃容器中称）。（8）检验气体性质时需将试纸润湿。检验溶液性质时，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上（如 PH 试纸）。（9）可用酒精灯直接加热的是：试管、蒸发皿（10）钠、磷着火时用沙子扑灭；撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖。（11）浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗。（12）大量氯气泄漏时，迅速离开现场，逆风并尽量往高处去。（13）可燃性气体要验纯。（14）误食重金属盐，立即服大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。3、离子检验：SO4 2-：加入少量稀盐酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，产生白色沉淀。CO 3

28、 2-：稀盐酸 (HCl) ，产生无色气体。Cl-：加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。Na+：（焰色反应显黄色） ；K名师整理精华知识点。+：（焰色反应显紫色，透过蓝色钴玻璃观察）Fe 3+：滴 KSCN 溶液显红色；或滴氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。Fe 2+：先滴 KSCN 溶液不显红色，后滴氯水显红色；或滴氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，立刻变灰绿色，最后变红褐色。Al 3+：滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失。NH 4 +：加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝。4、物质检验：Cl 2：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。I

29、2：遇淀粉变蓝。SO2：使品红溶液褪色，加热又恢复红色。NH 3：使湿润的石蕊试纸变蓝；或玻璃棒蘸浓盐酸与之接近产生白烟。CO 2：使澄清石灰水变浑浊。胶体： 例(Fe(OH) 3 胶体 丁达尔效应。蛋白质：遇浓硝酸显黄色；灼烧有烧焦羽毛的气味。5、一种试剂鉴别几种无色溶液：NaCl 、MgCl 2、AlCl3、 (NH4)2SO4无色溶液，用NaOH 或 Ba(OH) 2 溶液6、化学品图标识别：浓硫酸：腐蚀品；酒精：易燃液体。7、Z AR 符号的含义： A：质量数（质量数 =质子数 +中子数）；8、会判断和画Z：质子数（也是原子序数、核电荷数）；(A-Z) ：中子数。1 18 号元素原子、

30、离子结构示意图：原子：质子数 = 核外电子数阳离子（金属离子） ：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数9、会写表前 20 号、 A、 A 族元素名称及符号：A A A A A A A 0 （1） H He 周期数 = 电子层数（2） Li Be B C N O F Ne 主族序数 = 最外层电子数（3） Na Mg Al Si P S Cl Ar = 最高正价 (O、F 无) K Ca Br 最高正价 +最低负价 = 8 Rb I Cs 例： A A A A A A A Na Mg Al Si P S Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 NaOH Mg(OH) 2 Al(O

31、H) 3 H4SiO 4 H3PO4 H 2SO4 HClO 4-4 -3 -2 -1 SiH 4PH3H 2S HCl 10、金属性、非金属性强弱的表现及判据：金属性：失电子的难易，单质（原子）还原性强弱金属单质与水或酸反应置换出 H 2的难易最高价氧化物对应的水化物碱性强弱名师整理 精华知识点强置换弱 非金属性：得电子的难易，单质（原子）氧化性强弱 与 H2 化合的难易及气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 强置换弱 11、周期表中原子半径、性质比较（稀有气体不比较）：向右向上：原子半径渐小，失电子渐难，得电子渐易，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐

32、渐增强，水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强。例：金属性： KNaMgAl 碱性： KOH NaOH Mg(OH) 2Al(OH)3 向左向下：与上面的相反。例：非金属性：Si PSCl FCl BrI 酸性 : H 4SiO 4H 3PO4 H2SO4 HClO 4 稳定性 : SiH 4PH3H2SHCl 12、化学键的判断：只含共价键： (非金属间存在 )，如气体 (Cl 2、NH 3)、酸 (HCl) 、H 2O 只含离子键： (金属和一种非金属间存在 )，如金属氯化物 (KCl) 、金属氧化物 (Na2O) (金属和两种非金属间存在 )如强碱 (NaOH) 、盐 (

33、NaNO 3)；既含离子键又含共价键： 铵盐 (NH 4Cl)、Na 2O2 特殊。13、电子式的书写及正误判断：14、“ 四同 ” 判断：同位素：同种元素，不同原子。例：氕、氘、氚（H D T ）；12C、14C 同素异形体：同种元素，不同单质。例：金刚石、石墨与 C60；红磷与白磷；O2 与 O3同系物：同类物质（如烷烃），差 n 个 CH2。 例： C3H8 和 C4H10同分异构体：分子式相同，结构不同。例：正丁烷和 2-甲基丙烷15、氧化还原反应的判断方法：化合价升降（特殊：有单质参加或生成的反应）16、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的判断方法：升（价）失（电子）氧（被氧化、氧化反应

34、、氧化产物）还（还原剂、还原性）降（价）得（电子）还（被还原、还原反应、还原产物）氧（氧化剂、氧化性）17、酸、碱、盐是电解质，能正确书写强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。NaHCO 3=Na+HCO 3-例： H2SO4=2H+SO4 2- NaOH=Na+OH- K2SO4=2K+SO 42-18、离子不能共存(生成水、气体或沉淀) 名师整理精华知识点-（ 3）OH-和 Al3+ （或 Fe 2+、Fe 3+）（1）H + 和 CO 3 2- （或 HCO 3-）（ 2）HCO 3（4）Cl- 和 Ag + （5） SO4 2- 和 Ba 2+- 和 OH19、能正确书写常见的离子方程式：

35、（1）只有强酸（ H2SO4 、HCl 、HNO 3）、强碱（ KOH 、NaOH 、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2）、可溶性 盐能拆。H2O、氨水 (NH 3H 2O)、CaCO3、Cu(OH) 2、AgCl 、BaSO4 不能拆。（2）铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2（错）（3）金属钠与水反应 Na +2H 2O=Na + +2OH - +H 2（错）20、化学反应速率：公式：=c=Vnt单位： mol/(L s) 0tmol/(Lmin) 21、化学平衡状态的标志：正反应速率= 逆反应速率平衡混合物中各组分的浓度不再变化22、常见的放热反应有：燃烧

36、反应 金属与酸的反应 酸碱中和 大多数化合反应 常见的吸热反应有： Ba(OH) 28H 2O 与 NH 4Cl 反应 大多数分解23、原电池：将化学能转化为电能的装置锌 -铜原电池：电子由Zn 流出，经导线流入Cu 2H+2e-=H 2 发生还原反应负极：锌Zn-2e-=Zn2+发生氧化反应正极：铜24、金属的冶炼方法：电解法：活泼金属Na、Al 热还原剂法：较活泼金属Fe、Cu 热分解法：不活泼金属Ag 、Hg 25、钠与水反应时的实验现象：a钠浮在水面上（钠的密度比水小）c钠四处游动（有气体产生）26、氯水中的微粒及性质：b钠熔成小球（反应放热，钠熔点低）d（若水中有酚酞）溶液变为红色（

37、有碱生成）氯水呈黄绿色：氯水中有Cl 2 分子存在；Cl-存在；HClO滴入 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成：氯水中有紫色石蕊试液遇到氯水：先变红，因氯水中有H+存在，但很快又褪色，因氯水中有存在，其具有漂白性；27、浓硫酸的性质：难挥发性：酸性：与金属反应不出氢气。吸水性：干燥气体；敞口放置质量增加；蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白色。脱水性：使蔗糖炭化变黑。氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应。28、浓硝酸的性质：氧化性：常温下与铁、铝发生钝化；与铜反应；与碳反应。29、氨气实验室制法：根据实验室制取氨气的装置图，请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为 2NH 4Cl+Ca(

38、OH) 2 CaCl2+2NH 3 +2H2O （2）用向下排空气法收集氨气。（3）检验氨气通常可用湿润的红色石蕊试纸，使之变蓝。（4）若将玻璃棒蘸取浓盐酸放置到收集氨气的试管口，当试管内氨气集满时，可观察到有白烟，反应的化学方程式为名师整理精华知识点NH 3 + HCl =NH 4Cl。30、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质：31、气体的有关性质：Al 、Al 2O3、 Al(OH)3、 NaHCO3、(NH4)2CO 3(1)有色： Cl 2(黄绿色 )、NO 2(红棕色 ) (2)有刺激性气味：Cl 2、SO2、NO2、NH3(3)有毒（污染空气） ：Cl 2、SO2、NO2、NO

39、、CO (4)极易溶于水： NH3、HCl (5)酸性： Cl 2、SO2、HCl 、NO2、CO2 (6)碱性： NH 3（干燥用碱石灰，不用浓硫酸）(7)可燃性： H2、CO、CH4、C2H4、C2H2(8)比空气轻的（分子量29）：NH3(向下排空气法 ) (9)比空气重的（分子量29）：Cl 232、具有漂白性的物质：氯水（次氯酸HClO ）；漂白液（次氯酸钠NaClO ）；漂白粉和漂粉精（次氯酸钙Ca(ClO) 2）；过氧化钠（ Na2O2）；过氧化氢（ H2O2）；O3；SO2；活性炭33、环境污染：(1)酸雨 SO2 含硫燃料（煤、石油）燃烧产生 (2)温室效应 CO2 (3)白色污染 塑料袋 (4)水体污染 重金属 (Hg) ；赤潮（含磷洗衣粉）(5)室内空气污染 CO(煤、燃料的燃烧 )