土壤重金属形态测定试验中试剂的配制

1、相对原(分)子量=摩尔质量(g/mol)； g/L=相对原(分)子量X mol/L1.0 mol/L 的 MgCl2 溶液取MgCl26H2O固体203.3g，加水稀释至1000ml。MgCl26H2O 的分子量为 203.3，所以 1.0 mol/Lx203.3g/mol=203.3g。稀盐酸：稀盐酸定义如下：取盐酸234ml，加水稀释至1000ml，即得。本液含HCL应为9.5%10.5% (g/ml)。在中国药典中，盐酸的定义如下：盐酸Hydrochloric Acid HCL=36.46本品为无色透 明；有刺激性特臭；有腐蚀性；在空气中冒白烟。含HCL应为36%38%(g/g)，相对密

2、度约为1.18, 与水或乙醇能任意混合。稀氨水：稀氨水定义如下：取浓氨溶液420ml，加水稀释至1000ml，即得。本液含氨(NH3)应为 9.5%10.5% (g/ml)。相对密度为 0.955。在中国药典中，浓氨溶液的定义如下：浓氨溶液Strong Ammonia Solution NH3=17.03本 品为无色澄清液体，有强烈刺激性的特臭，含氨(NH3)应为25%28%(g/ml)，相对密度为0.900。计算：设需取浓氨溶液x ml (体积)，加水稀释至1升，则根据氨水量守恒：25%xx=10.5%x1000, 则 x=420ml)。1.0 mol/L 的 CH3COONa 溶液取CH3

3、COONa固体82.03g，加水稀释至1000ml。CH3COONa 的分子量为 82.03，所以 1.0 mol/Lx82.03=82.03g。1： 1的乙酸(CH3COOH)溶液1体积的乙酸与1体积的蒸馏水混合。0.004 mol/L的氯化羟氨(NH2OH HCl)溶液(25% (V/V)的乙酸溶液定溶)1L25%的乙酸溶液中加入0.04x69.9=2.796g的氯化羟氨固体。氯化羟氨的分子量为69.9.25% (V/V)的乙酸溶液1体积的乙酸与3体积的蒸馏水混合。0. 02 mol/L HNO3硝酸，含量： 65-68；密度：1.4g/mi0配制1L 0.02mol/L的硝酸，其含硝酸：

4、0.02mol；已知硝酸分子量为63.0mol/g，则1L 0.02mol/L硝酸中含硝酸：0.02x63.0g=1.26g；已知浓硝酸的浓度为66.5%，则需加入浓硝酸：1.26/0.665=1.895g；已知硝酸密度为1.4g/m l,则需加入浓硝酸：1.895/1.4=1.35ml。3.2 moi/L的乙酸氨(CH3COONH4)溶液(20% (V/V)的硝酸溶液定溶)1L05%的硝酸溶液中加入3.2x77.08=246.656g的氯化羟氨固体。氯化羟氨的分子量为77.08。20% (V/V)的硝酸溶液1体积的硝酸与4体积的蒸馏水混合。 HNO3/HF /HCiO4 /HCi, 4： 1

5、： 1： 1 (体积比)1.0moi/L HNO3硝酸，含量： 65-68；密度：1.4g/mio配制1L 1.0mol/L的硝酸，其含硝酸：1.0mol；已知硝酸分子量为63.0 g / mol,则1L 1.0mol/L硝酸中含硝酸：1.0 x63.0g=63.0g；已知浓硝酸的浓度为66.5%，则需加入浓硝酸：63.0/0.665=94.74g；已知硝酸密度为1.4g/ml，则需加入浓硝酸：94.74/1.4=67.67ml。0.2% (V/V)的硝酸溶液2ml硝酸定容至1000mlo标液用0.2%的硝酸溶液稀释配制。标准液浓度 (mg/L)铜Cu0.000.200.400.801.202

6、.00锌Zn0.000.100.200.400.601.00铅Pb0.000.400.801.602.404.00镉Cd0.000.100.200.400.601.00铭Cr0.000.501.001.502.002.50汞Hg0.000.501.002.003.004.00神As0.000.501.002.003.005.00竦Ni0.000.501.002.003.005.00（15）0. 01 mol/L NaOH艮口 0.01 N NaOH量取1000 ml去离子水置于塑料烧杯中（NaOH溶解过程中大量放热，有可能使 玻璃烧杯炸裂）。称取0.4 g NaOH小心地逐渐加入到烧杯中，边加

7、边搅拌。待NaOH完全溶解后，用去离子水将溶液体积定容至1000 ml。将溶液转移至塑料容器中后，室温保存。N： 1L溶液中所含溶质的Eq数（或1ml溶液中所含溶质的mEq数）表示的浓度，称为当量浓 度。用N表示。N =溶质的质量（g或mg）/ （溶质的当量x配置溶液的体积）。酸的当量=分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数碱的当量=分子量/碱分子中氢氧根数盐的当量=分子量/盐分子中金属原子数的金属总价例：配 1 Eq/L NaOH 水溶液 100ml （即 0.1L）NaOH分子量40NaOH 当量为 40 / 1 = 40设需要NaOH质量为X有：1 = X /（40 x0.1）X = 4

8、g称取4g NaOH溶解于100ml双蒸水中，NaOH浓度即为1个当量。（备注：浓度单位：M = mol/L, mM=10-3mol/L。N是当量浓度的表示符号。化学试剂 瓶上的“4N表示它的当量浓度为4，因为硝酸是一元酸，所以4N等于4mol/L。当量浓度 这个概念现在已不常用，但还频繁出现。）（16）氯化钠标准溶液Cl-溶液：取8.2400克NaC 晶体（500 C烘50min，105C烘2h）溶于1000m l纯水中，此溶 液每毫升含5.00mg氯化物（5000mg/L的Cl-）。（NaCl试剂为白色结晶粉末，溶于水，几乎不溶于乙醇；分子式：NaCl，相对分子质量：58.442；氯化钠（NaCl）含量为99.95%100.05%；