高二选4期中试题

1、绝密启用前2014-2015学年度?学校3月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1同温同压下，下列各热化学方程式（H均小于0）中反应热的绝对值最大的是 （ ） A 2A（l）+ B（l）= 2C（g） B 2A（g）+ B（g）= 2C（g） C 2A（g）+ B（g）= 2C（l） D 2A（l）+ B（l）= 2C（l）2用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.

2、24 L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是 （ ）A 阳极生成的铜 B 上述电解过程中共转移0.2 mol电子C 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D 电解后溶液呈碱性3低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（g）+ NO（g）+ NO2（g）2N2（g）+ 3H2O（g） H 0 在恒容的密闭容器中，下列说法正确的是 （ ） A 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C 单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1:2时，反应达到平衡 D 其他条件不变，使用高效催

3、化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ） A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 若正反应是放热反应，则A为气态 C. 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D. 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动5对于反应2A(g) + xB(g) 4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 molL-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 molL-1，则x的值为 （ ）A 1 B 2 C 3 D 46在一定条件下，密闭容器中发生可逆反

4、应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 molL-1和1.0 molL-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 （ ） A c(Z)=0.75 molL-1 B c(Z)=1.2 molL-1C c(W)=0.80 molL-1 D c(W)=1.0 molL-17在密闭容器中，反应X2（g） + Y2（g）2XY（g）；H c(OH) 1025 时，水的电离达到平衡：H2O H+OH-；H0，下列叙述正确的是 （ ） A 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C 向水中加入

5、少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D 将水加热，KW增大，pH不变11 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO212已知25 时，下列酸的电离常数：醋酸：1.7510-5 氢氰酸：4.9310-10 氢氟酸：7.210-4甲酸：1.7710-4 则物质的量浓度均为0.1 molL-1的上述溶液酸性最强的是 （ ） A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸13将0.l molL-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）A 溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B 溶液中c（H+）增大C 醋酸电

6、离平衡向左移动 D 溶液的pH减小14要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是 （ ）A 加水 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加少量CH3COONa固体 15将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n （ ）A mn B mn C mn D 不能确定第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）16可逆反应：根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填“大”或“小”）；（2）（a +b）比（c +d） （填“大”或“小”）；（3）温度t1比t2 （填

7、“高”或“低”）；（4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；17纯水在20 的pH （填“大于”或“小于”）80 时的pH。18 pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为 。 19日常生活中，可用明矾KAl(SO4)212H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为： 20（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) H0（1）此反应的平衡常数表达式为：K= （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比 （填“增大”

8、、 “减小”或“不变”）。（3）已知1100时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025 molL-1，c(CO)= 0.1 molL-1，在这种情况下，该反应 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。如果“不是”,此时化学反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填21（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2Kw/ mol2L-2110-14a110-12试回答以下几个问题：（1）若25 t1 t2，则a 110-14（填“”或“=”），由此判断的理由是： （2）在25 下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-为： （3

9、）若某温度下，纯水中c(H+) = 510-7 molL-1，则此时纯水中的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-3 molL-1，则c(OH-)=_。评卷人得分三、实验题（题型注释）评卷人得分四、计算题（题型注释）22某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)5.00 molL-1，c(H2)10.00 molL-1，c(NH3)5.00 molL-1。试求：（1）该温度下反应的平衡常数（2）H2的起始浓度（3）用N2表示该反应的平均反应速率（4）N

10、2的转化率评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题型注释）参考答案1C【解析】正确答案：CA不正确， 2A（l）+ B（l）= 2C（g）吸热多放热少 B 不正确，2A（g）+ B（g）= 2C（g）放热少； C 正确，2A（g）+ B（g）= 2C（l） 吸热少放热多 D 不正确2A（l）+ B（l）= 2C（l）吸热多。2B【解析】正确答案：BA、不正确，阳极生成Cl2; B 正确，生成0.1molCl2，过程中共转移0.2 mol电子（注本题不严谨，应交待CuCl2足量，否则可能电解水）C 不正确，电解得到的Cu的物质的量为0.1mol D、不正确， 电解后溶液呈弱酸性或

11、中性，CuCl2过量，水解呈酸性，或生成的Cl2溶于水也呈酸性，如只剩下水，呈中性。3C【解析】略4C【解析】升高温度气体的密度增大，由于容器的容积不变所以气体的总体积不发生变化，要使密度增大则气体的质量增大，B和C都是气体那么A是非气体，升高温度正逆反应速率都增大，所以A和B都错误；升高温度平衡气体密度增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应方向是吸热的方向，C正确；向容器中充入惰性气体，由于容器的体积不发生变化各物质的浓度不发生变化，平衡不发生移动，D错误；所以答案选C。5A【解析】体积扩大1倍时，假设平衡不移动，C的浓度为0.6 molL-1，但测得C的浓度为0.7 molL-1，说明

12、平衡右移，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以，2+X4,X2,故选A。6D【解析】答案：D2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)3.0 1.0 1.5 1.0c(Z)1.5 molL-1, c(W)p1，并且加压，A的转化率减小，平衡左移，即气体系数（a +b）t2，并且升温，A的含量减小，平衡右移，正反应为吸热反应17大于【解析】水的电离为吸热反应，H2O AUTOTEXT * MERGEFORMAT HOH，升温平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，故纯水在20 的pH大于80 时的pH183-lg5 【解析】考查溶液pH的计算，pH=lg=3-lg519Al3+ + 3H

13、2OAl(OH)3 + 3H+【解析】考查水的净化、盐的水解：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+20（1）c（CO2）/c（CO）（2） 增大 （3） 不是 正反应 【解析】（1）固体浓度为定值，不会出现在表达式中，故K=c（CO2）/c（CO）(2)可逆反应正反应为吸热反应，故升温时，平衡正向移动，高炉内CO2与CO的体积比增大（3）c（CO2）/c（CO）= 0.025/0.1=0.250.263，故不是平衡状态，反应将向正向进行，最终达到平衡21（1） 水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，H+增大，OH-增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大（2）

14、 10-10 molL-1 （3）510-7 molL-1 510-11 molL-1【解析】考查水的电离（1）水的电离平衡为：H2O AUTOTEXT * MERGEFORMAT HOH，属于吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，H+增大，OH-增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大（2）在碱溶液中，H+全部来自于水的电离，其浓度为10-10 molL-1（3）纯水中，c(H+) =c(OH-)= 510-7 molL-1，Kw =c(H+)c(OH-)=2.510-13 molL-1；若温度不变，Kw为定值，c(H+)=5.010-3 molL-1，则c(OH-)=510-11 molL-122（1）K = 510-3 mol-2