2021届人教版高三化学课件：钠及其化合物的相关考点

1、 第三章 复习 第一部分 钠及其化合物的相关考点相关知识点1. 钠与水反应的现象浮、熔、游、响、红钠浮在水面上熔化成一个小球游动，发出响声酚酞后溶液变红实验现象：实验结论：密度比水小熔点低（放热反应）有气体生成，剧烈反应有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 还原剂相关考点：钠与氧气、钠与水的反应1. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A干冰灭火剂 B泡沫灭火剂 C干粉(含NaHCO3)灭火剂D黄沙5. 把一小块钠，投入到饱和石灰水中，不会出现的 现象是（ ）A溶液中出现白色浑浊物 B有金属钙被还原出来 C反应过程中易发生爆炸 D钠融化成小球在液面上游动 DB 10

2、、 将一小块Na投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（ ） A、H2SO4 B、NH4Cl C、FeCl3 D、NaCl C15在Na2O2与H2O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D8：53A16. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸A过氧化钠和钠盐考点18. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2

3、溶液 C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D方法：遇到涉及混合物总质量、生成总体积的题目一般用列方程组的方法1.钠与铝的混合物50g放在足量水中，固体全溶解，收集到标准状况下氢气的体积为44.8L，求原混合物中钠和铝的质量各为多少？解：设混合物中钠和铝的质量分别为x和y。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46g 2g xg 1x/23 g 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H254g 32gyg y/9 g gx + y = 50g1x/23 + y/9 = 4g解得，x=23g,y=27g.即，

4、m(Na)=23g,m(Al)=27gV(H2)=44.8L/22.4L/mol=2molM(H2)=2mol2g/mol=4g方法：差值法 【典型例题】往一装有25gNa2O2固体的试管中通入CO2，反应片刻后，称得试管增重5.6g，计算（1）生成Na2CO3的物质的量（2）产生的O2的体积（3）未反应的Na2O2的质量解析：此容器不是密闭容器，因此通进去了CO2，逸出了O2，可用差量法来解决。先列出化学方程式，再根据比例关系来求算 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2 244 32 56m278 m（Na2O2) m（O2) 5.6g列比例式可知 m（Na2O2)=15.6g

5、 m（O2) =3.2g（2）V(O2)= m（O2)M(O2)22.4L/mol=2.24L（3）未反应的m（Na2O2)=25g-15.6g=9.4g 第三章 复习 第二部分 铝及其化合物的相关考点NaAlO2 Al(OH)3 Al2(SO4)3AlAl2O3用弱碱知识网络:NaOHNaOHH2SO4H2SO4NaOHH2SO4加热O2两性氧化物：既能跟酸又能跟强碱反应生成盐和水的氧化物。两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。小结：Al和Al2O3性质比较两性物质AlAl2O3颜色状态熔点酸：HCl强碱：NaOH用途银白色固体白色固体较低（660）很高（2

6、050）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 耐火材料铝制品（不宜长期存放酸或碱的食物）小结： Al2O3和Al(OH)3性质比较两性物质Al2O3Al(OH)3颜色状态水溶性类别酸：HCl强碱：NaOH热稳定性用途白色固体白色胶状固体难溶于水难溶于水Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

7、耐火材料净水剂、胃酸中和剂两性氧化物两性氢氧化物稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O规律：难溶性的氢氧化物= 对应的氧化物+H2O 考点二：Al7. 将铝条插入下列溶液中，铝条表面无气泡产生的是（ ）A 稀NaOH溶液 B 稀盐酸 C 冷的浓硝酸 D 碳酸钠溶液C5、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（ ）A. H、Cl、Mg2、Ba2 B.OH、NO3、Ba2、Cl C. H、CO32、Mg2、Ba2 D. OH、NO3、CO32、Mg2ABH+/OH-补充：AlO2-与H+不共存 向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，

8、过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；14. 两份铝粉，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积为1：2，则两份铝粉的质量比为( ) （A）1：2 （B）1：3 （C）3：2 （D）1：1 解析：2Al+6H+=2Al3+3H217. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反

9、应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:3A方法：列出两道化学方程式，并找出其中相关物质的比例关系练习第一课时 考点三：Al的相关计算A【典型例题】：用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A. O2和H2的混合气体 B.0.05molH2C. 大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体 考点四：Al、Na等金属混合时的相关计算C15将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积

10、比是（ ）A、123 B、632 C、311 D、111C 考点四：Al、Na等金属混合时的相关计算 考点五：Al2O3、Al(OH)3的两性9. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） Ca(OH)2 Al2O3 Ca(HCO3)2 Al(OH)3 NaHSO4 Al (NH4)2CO3A. B. C. D. D NH4+OH- =NH3+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O3、以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ） A.NaOH 溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清石灰水c4、下列关于氢

11、氧化铝性质的叙述错误的是（ ） Al(OH)3是两性氢氧化物 Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+B（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液滴加NaOH的体积(V)0 1 2 3 4 5Al3+ +3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O考点六：有关图象问题的考察Al3+ +4OH-= AlO2- + 2H2O （NaOH过量时）0 1 2 3 4 5Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3

12、 +3NH4+滴加氨水的体积(V) （2）向AlCl3溶液中滴加氨水溶液氨水过量时沉淀也不溶解（3）在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 先产生沉淀，后沉淀部分溶解 Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3 OH- = Al(OH)3AB0-A 段Al(OH)3+OH -=AlO2- +2H2OA-B段：NaOH过量【典型例题】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： ( ) AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+

13、沉淀质量 NaOH溶液体积0BH+Mg(OH)2 Al(OH)3Mg(OH)2、NaAlO2Al(OH)3溶解6、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） A 部分为Al(OH)3沉淀，部分以Al3+存在 B 部分为Al(OH)3，部分为AlO2- C 全部为Al(OH)3 D 全部以AlO2-形式存在 考点七 Al3+与NaOH的量的关系D 第三章 复习 第三部分 铁及其化合物的相关考点1、铁水蒸气的反应（考点一）【实验题】在常温下，铁与水并不反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并

14、通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应化学方程式_；该反应中的还原剂是_；氧化剂是_。3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2H2OFeA将A处导管伸入到盛有水的烧杯中，用酒精灯微热圆底烧瓶，(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是：导管末端有气泡产生，停止加热后，导管末端有一段液柱上升，表明装置气密性良好。A将A处导管伸入到盛有水的烧杯中，用酒精灯微热圆底烧瓶，(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是：导管末端有气泡产生，停止加热后，导管末端有一段液柱上升，表明装置气密性良好。A(3)圆底烧瓶中盛装的水，

15、该装置受热后的主要作用是：_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是_。产生水蒸气，使之与铁粉反应防止液体暴沸A(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_，为什么？防止氢气与氧气反应发生爆炸。_再先点燃酒精喷灯先点燃酒精灯，先点燃酒精灯，产生水蒸气，排除硬质玻璃管内的空气，2、铁的氧化物名称氧化亚铁 FeO三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4色、态俗 称铁元素价态稳定性溶解性与酸反应-用途-黑色粉末 +2FeO+2H+Fe2+H2O 铁 红+3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 磁性氧化铁 +2、+3 均难溶于水 红棕色粉末 黑色晶体 空气中加热为Fe3O4稳定 稳定 红色油漆和涂料、炼铁原料

16、（赤铁矿）制造录音、录相磁带和电讯器材 名称氢氧化铁氢氧化亚铁制取方法离子方程式现象与酸反应稳定性可溶性的铁盐 与碱溶液可溶性的亚铁盐与碱 溶液（隔绝空气）Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2红褐色沉淀白色絮状沉淀灰绿色红褐色Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ 2H2O较稳定很不稳定，极易被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3受热易分解2Fe(OH)3=Fe2O33H2O制备氢氧化亚铁注意事项（煮沸、胶头滴管伸入、油封）3、铁的氢氧化物 直 接 观 色与KSCN鉴 别

17、方 法 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色白色沉淀-灰绿色-红褐色立即产生红褐色沉淀鉴别方法 性 质还原性氧化性利用沉淀反应与 NaOH溶液作用相互转化Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I- 等强还原剂 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe2+ CI2=2Fe3+2Cl-4、铁盐考点二 铁的氧化物和氢氧化物的相关性质 5、把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣，上述沉淀和残渣分别为（ ）A Fe(OH)3; Fe2O3 B Fe(OH)2; FeO C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3 ; Fe(OH)3;A1. 下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D 考点三 Fe2+、Fe3+的转化13、某溶液中有 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是（ ）ABMg2+ CFe2+DAl3+AC11、 使Fe ，Cu ，