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1、第一节 金属的化学性质 第三课时物质的量在化学方程式计算中的应用第三章 金属及其化合物1物质的量在化学方程式计算中的应用例如： H2 2 = 2H2O化学计量数之比： 2 扩大NA倍： 2NA NA 2NA物质的量之比： 2mol 1mol 2mol原理：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。 点燃一、原理21.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据(一)的原理进行计算二、步骤（提醒学生注意解题格式）例题1、完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少? 答：完全中和0.10 mol NaOH需

2、H2SO40.05mol。解：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）3注意：根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应（上下统一，左右对齐） 例题2、将0.5 mol钠放入足量的水（共89g水）中，计算：（1）参加反应的水为多少mol ？（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（3）生成的溶液的溶质质量为多少g？（1）解：2Na 2H2O =2NaOHH2 2mol 2mol 0.5mol n（H2O）（2）解：2Na2H2O =2NaOHH2 2mol 22.4L 0.5mol V（H2）（3

3、）解：2Na2H2O =2NaOHH2 2mol 80g 0.5mol m（NaOH）4练习1、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为多少？ 练习2、把0150 g铁粉加入到20 0 mL 0100 mol / L硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子？它的物质的量浓度是多少？溶液中的固体物质干燥后的质量是多少克？练习3、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的H2气4.48 L，溶液的体积为200 mL。试求：(1) 原混合物中铁粉的质量为多少？(2) 反应后混合液中FeCl2的物质的量浓度。课堂练习54 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变

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