人教版化学九年《利用化学方程式的简单计算》学案

1、利用化学方程式地简单计算【学习目标】.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。.掌握化学方程式计算的格式和步骤计算另一反应物或生.结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，成物的质量的格式和步骤4认识定量研究对于化学科学发展的重大作用和实际意义。【重点】：化学方程式计算的格式和步骤【难点】：使学生理解化学计算包括化学和数学两个因素。二.【典题例析】例题1加热分解6 g高镒酸钾，可以得到多少克氧气？ (分析)1.该题设计的化学变化为2KMnQK2Nn04十MnQ+Of2.题目给出的已知量为KMnQ的质量，未知量为氧气质量解(1)设未知量设：加热分解6g高镒酸钾可以得到氧气

2、的质量为x K2Nn04十 MnO2+O2 T(2)写出反应的化学方程式并配平 2KMnO43232x=0.6gx(3)写出相关物质的相对分子2x1582 158质量和已知量、未知量=6g(5)写出简明答案答：加热分解6g高镒酸钾可得到0.6g氧在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题2。例2工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为:通电2Al 2O34A1+302 f 。请计算电解 10t氧化铝可得多少吨铝?解析这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。解：本题可用两种方法解答。解法1:设电解10t氧化铝可得铝x 解法2:电解过程中，氧化铝中铝全部生成铝2Al204通电2O31084

3、Al+302 T10854Al 不 2O青微中考餐网10t10t108:54=10t:x204:108=10t:xx=5.3tx=5.3t答：（略）答：（略）例3有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化镒的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气,试求该样品中过氧化氢的质量分数。解析这是一道已知生成物质量求反应物的质量的问题。要求样品中过氧化氢的质量分数，必须先求出样品中纯净的过氧化氢的质量，然后再计算出它在样品中的质量分数。解：设样品中含过氧化氢的质量为xMnO22H2Q2H2O+OT6832x 3.2g68: 32=x： 3.2gx=6.8gH2O% = 6.8/10 X 100%=68%答：

4、（略）三.【基础检测】 TOC o 1-5 h z 1.（08江苏南京）在反应2A+5B= 2C+4D中，C D的相对分子质量之比为 9: 22。若2.6gA与 B完全反应后，生成 8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）A.4: 9B.8: 11C.10: 11D.31: 442.（08江苏南通）A、B、C三种物质各15 g ,它们化合时只能生成30 g新物质Do若增加10g A,则反应停止后，原反应物中只余Co根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是3 ： 2D.反应中A和C的质量比是5

5、： 2（09宿迁14.下列关于化学反应 2X+Y=2Z的叙述，错误 的是 A. Z一定是化合物B .在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2: 1: 2C.若X和Y的相对分子质量分别为 M和N,则Z的相对分子质量为（M+ND.若ag X完全反应生成bgZ,则同时消耗（b-a） gY（09扬州）20.有A、B两种混合粉末，质量分别为m, m。A由CaCO和KHCO1成，B由 MgC刖 NaHCOa成。下列说法正确的是（已知:将A、B分别与足量稀盐酸反应， 生成二氧化碳气体的质量均为 wg。丽O+HC除KC+CO 2Q询如口蜜受薪网.NaHCO+ HCl = NaCl + CO 2 T + H2

6、。A . m = m2 B . 21m = 25m 2 C .混合物 A中 CaCO和 KHCO量比一定为 1 ： 1D .混合物B中MgCOF口 NaHCOW量比可为任意比（09南京）19.某固体样品中除了含有在高温一F不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、Ca8的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m g,经高温充分煨烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确 的是 A.若g =,则原样品中无CaCn3R若一回原样品中一定有 小。C*若Vm； ?mi .则原样品中-，定有CaOD.若需 VgUm1.则原样品中一定无CaO（09青岛）22.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为 7. 3%勺稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别