2022年高三六校第一次联考化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）A减小、减小B增大、减小C增大、增大D减小、增大2、W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电

2、子数是次外层的 2 倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )A原子半径：YZXWB简单氢化物的稳定性：XZWC最高价氧化物的水化物的酸性：WZDX 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同3、异戊烷的A沸点比正己烷高B密度比水大C同分异构体比C5H10多D碳碳键键长比苯的碳碳键长4、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是A都有 H2SO4 分子B都有氧化性C都能和铁、铝反应D密度都比水大5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NAB100g质量分数17%H2O2溶液中

3、极性键数目为NAC1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NAD65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA6、下列各项反应对应的图像正确的是( )A图甲为25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠7、已知反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（ ）AKNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C每转移1mole，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D若有65gNaN3参加反应，则被氧

4、化的N的物质的量为3.2mol8、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl39、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（ ）A原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W10、下列有关化学用语或表达正确的是A三硝酸纤维素脂B硬酯酸钠C硝酸苯的结构简式：DNaCl晶

5、体模型：11、能用离子方程式CO32+2H+ = H2O+CO2表示的反应是（ ）A碳酸钠与足量稀硝酸的反应B碳酸氢钠与足量盐酸的反应C碳酸钡与少量稀盐酸的反应D碳酸钠与足量稀醋酸的反应12、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：A从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质13、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL

6、)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是Lv的非金属性比S强 Lv元素原子的内层电子共有110个 Lv是过渡金属元素 Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3ABCD14、设A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NAC1 L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NAD12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA15、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.

7、64kJ，则下列判断正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量D使用催化剂，可以减少反应放出的热量16、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染二、非选择题（本题包括5小题）17、四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有

8、一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。其中0 . l mol有机物A的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90 。已知：CH3-CHO回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。（2）AG中能发生酯化反应的有机物有：_(填字母序号)。（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：_；该反应类型_。（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列

9、要求的有机物有多种。能与3 mol NaOH溶液反应；苯环上的一卤代物只有一种。写出所有满足条件有机物的结构简式_。（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有_种。18、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：已知：CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。(1)C 生成 D 的反应类型为_。G中含氧官能团的名称为_。B 的名称为_。(2)沙芬酰胺的结构简式为_。(3)写出反应(1)的方程式_。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_（蛋白质的结构用表示）。(4)H 是

10、F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_种。苯环上仍然有两个处于对位的取代基； 能与 NaOH 溶液反应；(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用O表示，还原剂用H表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。_19、二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混

11、合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式_。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。装置A的名称是_，装置C的作用是_。反应容器B应置于30左右的水浴中，目的是_。通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是_。ClO2处理含CN-废水的离子方程式为_，装置E的作用是_。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO4

12、2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式_。20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。（查阅资料）物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（实验探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验实验BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2

13、CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解（1）实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，_。（2）实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。（3）实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_。（二）探究AgCl和AgI之间的转化。（4）实验：证明AgCl转化为AgI。甲溶液可以是_（填字母代号）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀

14、完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重复，再向B中加入与等量的NaCl（s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原电池（使用盐桥阻断Ag与I的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中ba的原因：_。实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_。（实

15、验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。21、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分严物未列出。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：（1）A、C、E的化学式分别为A_C_E_。（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_。AC+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OBFe+H2SO4=FeSO4+H2CCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2+2H2O DFeO+ H2SO4=FeSO4+H2O（3）写出反应E+H2O2F的

16、化学方程式：_。（4）若反应F+DE转移电子数为3.011023，,则消耗D的质量为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2+CH3COO-，则溶液中c（CO32-）减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2+2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大；故选D。2、B【解析】W原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，则W为碳(C)；X、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F），Y为钠（Na）；Z

17、的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（Cl）。【详解】A. 比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径NaClCF，A错误；B. 非金属性FClC，所以简单氢化物的稳定性XZW，B正确；C. 非金属性CCl，则最高价氧化物的水化物的酸性W1mol，故B错误；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72H2O2 H2CrO42，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；D.锌和浓硫酸反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，锌和稀硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为N

18、A，故D正确；答案：D。6、C【解析】A亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H+SO42-后，随着氯气的通入，pH会降低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；BNaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H+AlO2-+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；C向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；DBaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠

19、，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错误；故答案为C。7、C【解析】10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2中，N元素的化合价由-价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移10e-，以此来解答。【详解】A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；C、由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故C正确;D、若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为，

20、故D错误；故选 C。8、C【解析】电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。【详解】AKCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；BNa2O溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；CNaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；DFeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；故选：C。【点睛】易错点D，注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。9、B【解析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al

21、，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：AlSiOF，即ZWXY，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数YXWZ，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性FOSiAl，因此XWZ，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性FOSiAl，即简单气态氢化物的稳定性YXW，故D错误；故选B。10、C【解析】A三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；B硬酯酸钠中的“酯”错误，

22、应该为硬脂酸钠，故B错误；C硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：，故C正确；D氯化钠的配位数是6，氯化钠的晶体模型为，故D错误；故答案为：C。11、A【解析】A碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32+2H+H2O+CO2表示，A项正确；B碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3离子形式，该反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2，B项错误；C碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，C项错误；DCH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成

23、化学式，其反应的离子方程式为：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO，D项错误；答案选A。【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。12、C【解析】A. 粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发生化学变化，故A正确；B. 病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；C. 铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能

24、发生析氢腐蚀，故C错误；D. 植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；答案选C。13、A【解析】第116号元素命名为鉝，元素符号是Lv，根据命名得出Lv是金属，故错误；第116号元素命名为鉝，是第VIA元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故正确；Lv是第VIA元素，不是过渡金属元素，故错误；Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故错误；Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LvO3，故正确；根据前面分析得出A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】同主族从上到下非金属性减弱，金

25、属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。14、B【解析】A. 未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B. Na2S和Na2O2二者的摩尔质量相同，所以 15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中即0.2mol，阴离子数为0.2NA，故正确；C. CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；D. 12g金刚石即1mol，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2NA，故错误。故选B。15、A【解析】A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJ ，故A

26、正确；B、2molSO2气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ，故B错误；C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动,不影响热效应,所以放出的热量不变,故D错误；答案选A。16、C【解析】A乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故A正确；B实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B正确；C煤的气化

27、是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故C错误；D因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量=7.2/18=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420

28、.1=8，有机物中N(O)= (120-128-18)16=1，有机物A的分子式为C8H8O，A经过一系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，F为OHC-COOH，E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基丙酸，B为，A的结构简式为。【详解】（1）由上述分析可知，A为；（2）只要含有羧基或羟基的都能发生酯化反应，在AG中能发生酯化反应

29、的有机物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为，反应类型为酯化反应。（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，能与3mol NaOH溶液反应，说明含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基；苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种醚，C中的羧基和羟基与4-甲基-2，3-戊二

30、醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可生成6种产物。18、取代反应 醛基和醚键 丙氨酸 CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O +HCHO+H2O 5 【解析】CH3CHO、NH3、HCN和水在一定条件下合成A，反应为：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O，结合信息CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH，得A为，水解后生成，中和后得到B，B为，与SOCl2和CH3OH发生取代反应生成C，C为，C与NH3反应生成D，D为，E和F生成G，G为，G和D反应生成，最加氢生成。【详解】（1）C为，C与NH3反应生成D，D为，C 生成 D 的

31、反应类型为取代反应，G为，G中含氧官能团的名称为醛基和醚键。B为，B 的名称为丙氨酸。故答案为：取代反应；醛基和醚键；丙氨酸；（2）由分析：沙芬酰胺的结构简式为。故答案为：；（3）反应（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O。分析反应(2)的特点，醛基和氨基反应生成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式+HCHO+H2O。故答案为：CH3CHO+NH3+HCNCH3CH（NH2）CN+H2O；+HCHO+H2O；（4）H 是 F 相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，苯环上仍然有两个处于对位的取代基

32、，能与 NaOH 溶液反应，可能为酚、三种；酸一种、和酯一种，共5种；故答案为：5；(5)根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与溴发生加成反应，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品，。故答案为：。19、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒压漏斗 安全瓶 提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解 稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)

33、具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备ClO2的离子方程式为FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2）装置A的名称为恒压漏洞，装置C为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器B应置于30左右的水浴

34、中。根据题文可知，ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是稀释ClO2，防止其爆炸。ClO2处理含CN-废水发生氧化还原反应，将CN-转化为无污染的CO2和N2，故离子方程式为2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；装置E在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入Na2CO3之前应先加入过量BaCl2。用石墨做电

35、极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到ClO2，电极反应式为Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。20、沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象 BaCO32H=Ba2CO2H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动 b 小于 2Ag2I=I22Ag 生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I）减小，I还原性减弱，原电池的电压减小 实验步骤表明Cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中cb说明加入Cl使c（I）增大，证明

36、发生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq) 【解析】因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸。实验是将少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4转化为BaCO3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32与Ba2结合生成BaCO3沉淀。向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNO3过量，因此说明有AgCl转化为AgI。AgNO3溶液与KI溶液混合总是先得到AgI沉淀说

37、明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2I2Ag = 2AgI2；由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)减小，I还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可的结论；实验步骤表明Cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中cb说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。【详解】因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象)；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。实验是将少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4转化为BaCO3，