盐溶液的酸碱性 (2)

1、离子浓度大小比较1 一条思路 核心精讲：两个理论 电离理论，水解理论。注意“微弱”三个守恒四个关键点 反应“一半”点判断是什么溶质的等量混合。“恰好”反应点生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的 溶液“中性”点生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。反应“过量”点溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 几种常见的溶液1. 强碱弱酸类：CH3COOH +NaOH 常温下0.1000 molL1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液 反应情况 溶质 溶液酸碱性VNaOH=0VNaOH10 溶液呈中性时知识回顾恰好完全反应 若把CH3COOH 换成其他的酸处

2、理方法一样9室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B1025 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正

3、确的是ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B由图可知该温度下醋酸的电离常数为1104.75CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向1 L W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)A6常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表

4、示OH，Z表示H2. 强酸弱碱类：NH3H2O +HCl常温下0.1000 molL1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.1000 molL1 NH3H2O溶液 反应情况 溶质 溶液酸碱性V HCl=0V HCl10 溶液呈中性时注意：等量的NH3H2O与NH4Cl混合，溶液呈碱性，则NH3H2O的电离大于NH4Cl的水解，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O) 3.常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性） AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+

5、)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)AP136 11常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“”或“”)2c(A)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。变式训练1：常温下，向10 mL 0.1 molL-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K+)c(HC2O4 )c(H+)c(OH)CC点时：c(HC2O4 )+c(C2O4 2)+c(H2C2O