第一单元化学反应中的热效应 (3)

1、化学反应热的计算第二课时 反应热相关的计算回顾思考若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图)HH1H2H3H4H5H与H1、H2、H3、H4、H5之间有何关系？思 考结论盖斯定律导入新课在所学相关知识的基础上，将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系。知识创新 反应热计算的主要依据是_、_的数据和_。盖斯定律(2)可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热二、反应热的计算热化学方程式燃烧热(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(3)根据盖斯定律，可以将两个或

2、两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。例题分析方法一Na与Cl2起反应的化学方程式如下：Na(s)Cl2(g)NaCl(s)1mol Na反应后生成1mol NaCl的摩尔质量是23g /mol ，设生成1mol NaCl的反应热为x。10g:23g/ mol17.87kJ:xx411.01kJ/mol【例1】25、101kPa时，将1.0g钠跟足量的氯气反应，生成NaCl晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol NaCl的反应热。【解析】 方法二据Na元素守恒，生成 的NaCl晶体时放出17.87kJ的热量。则生成1mol NaCl晶体时放热17.87kJ

3、g123gmol1411.01kJ/mol。【小结】 计算化学反应的反应热时，可根据化学方程式去计算或者根据元素守恒去计算。答案：411.01kJmol1【例2】乙醇的燃烧热H1366.8kJ/mol，在25、101kPa时，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解析】 乙醇的摩尔质量是46 g/mol1Kg C2H5OH的物质的量为:1000g46 g/mol= 21.74mol1Kg C2H5OH燃烧放出的热量为:1366.8 KJ/mol X 21.74 mol=2.971 104 KJ【小结】 要求理解燃烧热的计量是以燃烧1mol可燃物作为标准的，并将1Kg乙醇转换成物质的量，通过逆向思

4、维来求解。2.971 104 KJ【例3】已知下列反应的反应热： H3285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)【解析】 将式反写为2CO2(g)2H2O(l)CH3COOH(l)2O2(g)H1870.3kJ/mol将22C(s)2O2(g)2CO2(g) H2787kJ/mol22H2(g)O2(g)2H2O(l) H3571.6kJ/mol以上三式相加得：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)H571.6kJ/mol787kJ/mol870.3kJ/mol 488.3kJ/molH488.3kJ/mol应用盖斯定律计算

5、反应热时应注意：热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。将一个热化学方程式左右颠倒时，H的“”“”号必须随之改变。【小结】拓展延伸反应热计算注意事项：1、要准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律，正确书写热化学方程式的。2、反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。3、热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。4、正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。5、求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还

6、是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。已知热化学方程式：C(s)O2(g)CO2(g) H393.5kJmol1 CaCO3(g)CaO(s)CO2(s)H178.2kJmol1若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰，求理论上需要不含杂质的焦炭的质量。习题巩固讨 论碳酸钙分解所需要的能量由焦炭的燃烧提供。首先求出1t碳酸钙分解需要吸收的热量x，然后计算多少焦炭燃烧放出的热量为x。C(s)O2(g)CO2(g)H393.5kJmol112g393.5kJm178.2104kJ解得m54.3103g【解析】设煅烧1t CaCO3需热量为x：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H178.2kJmol1100g178.2kJ1106gx解得：x178.2104kJ设要燃烧放出178.2104kJ的能量，