人教选修第四章电化学复习课件

1、新课标人教版化学(huxu)选修4 第四章电化学基础(jch)电化学基础专题复习共四十页（）理解原电池原理(yunl)。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 镀铜、氯碱工业反应原理。【目标(mbio)要求】共四十页原电池与电解池比较项目原电池电解池能量转换能否自发两个电极电池内离子的迁移方向电子流向构成条件化学能转化(zhunhu)为电能电能转化(zhunhu)为化学能反应(fnyng)不自发反应自发连接电源的正极，作为阳极相对活泼的金属作为负极连接电源的负极，作为阴极相对不活泼的金属或石墨作为正极阴离子向阳极

2、迁移，阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移两个电极、电解质溶液形成闭合回路。电解池有外电源，原电池无需外电源。知识重组：氧化反应失去电子还原反应获得电子负极正极负极阴极，阳极正极共四十页问题(wnt)透析负极(fj)失电子发生氧化反应的电极 正极得电子发生还原反应的电极 共四十页问题(wnt)透析Cu +2H+ Cu2+ + H2若反应为： ，该反应可以设计成原电池？请说明(shumng)理由_。共四十页方法(fngf)总结;原电池、电解池中所发生的反应都是氧化还原反应，抓住这一变化实质，依据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱(qin ru)，判断原电池、电解池中的电极反应

3、，正确书写电极反应式。 “氧阳氧负”原电池正负极负极发生氧化反应电解池阴阳极阳极发生氧化反应 谐音：“养羊养富”共四十页原电池原理(yunl)、下列于化学有关(yugun)的叙述正确的是A.铜锌原电池中，铜为负极B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。C. 1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/L。D.18gH2O中含1mol氧原子（05广东） D共四十页原电池原理(yunl)、关于如图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面(biomin)

4、被还原(05上海)D共四十页燃料电池(rn lio din ch)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 B A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为： 4OH4e 2H2O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要(xyo)将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置04天津理综共四十页燃料电池(rn lio din ch)、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 A、在熔融电解质中，O2由负极(fj)移向正

5、极 B、电池的总反应是： 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e- = 2O2 D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O（05广东）C共四十页燃料电池(rn lio din ch)氢能源是21世纪极其具发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质(wzh)在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程上应是 能转化为 能。 04上海理综答案： H

6、2O；H2、O2；化学；电共四十页化学(huxu)电源6碱性电池(dinch)具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池(dinch)以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns2MnO2sH2OlZnOH2sMn2O3s下列说法错误的是 A 电池工作时，锌失去电子 04江苏化学B 电池正极的电极反应式为：2MnO2sH2Ol2eMn2O3s2OHaqC 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 gC共四十页化学(huxu)电源高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电(fng d

7、in)电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn-2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为： Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强 放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH充电（05江苏）C共四十页电解(dinji)原理pHa的某电解质溶液(rngy)中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液(rngy)的pHa，则该电解质可能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D

8、、Na2SO404广东化学A共四十页电解(dinji)原理14分 04湖川吉在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极(dinj)，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极(dinj)，用搅棒上下剧烈搅动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：共四十页1 阳极上的电极反应式为 。2 阴极上的电极反应式为 。3 原上层液体是 。4 原下层液体是 。5 搅拌后两层液体颜色(yns)发生变化的原因是 。6 要检验上层液

9、体中含有金属离子，其方法是 ，现象是 。 1 2I 2e I2 2 2H+ 2e H23 KI或NaI水溶液 4 CCl4或CHCl3等5 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中。6 焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其它合理答案同样(tngyng)给分。例如，若3中答NaI水溶液，这里答火焰呈紫色。共四十页电解原理(yunl)应用（电解食盐水）1下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置(zhungzh)是04上海化学 ( D )共四十页电解原理(yunl)应用（电解食盐水）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、

10、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下(yxi)问题：04福浙理综1 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。共四十页电解(dinji)原理应用（电解(dinji)食盐水）1关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分(chngfn)搅拌后溶液

11、呈中性（05全国卷I）B共四十页电解(dinji)原理应用（电解(dinji)法精炼铜）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极(dinj)板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：2 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。04福浙理综共四十页电解原理(yunl)应用（电解法精炼镍）1金属镍有广泛的用途。粗镍中含有(hn yu)少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，

12、其电极反应式： Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt（05天津）D共四十页1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns2MnO2sH2OlZnOH2sMn2O3s下列说法错误的是A 电池工作时，锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为：2MnO2sH2Ol2eMn2O3s2OHaqC 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过02 mol电子，锌的质量(zhling)理

13、论上减小65 gC共四十页1. 下列说法正确的是( )A. 电解NaOH溶液(rngy)时, 溶液(rngy)浓度将减小, pH增大B. 电解H2SO4溶液时, 溶液浓度将增大, pH减小C. 电解Na2SO4溶液时, 溶液浓度将增大, pH不变D. 电解NaCl溶液时, 溶液浓度将减小, pH不变考点(ko din)应用BC共四十页【考点探究】1. 下列各反应中, 属于原电池的反应是:A. 氧化铝膜破坏后, 金属铝被迅速氧化B. 白铁镀锌层破损后, 还能阻止铁被氧化C. 红热的铁与水接触, 表面上形成蓝黑色的 保护层D. 铁丝(ti s)在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟B共四十页【方法点拨】1

14、. 原电池正负极的判断 (1) 根据构成原电池的必要条件之一；活泼金属作负极(fj)； (2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极； (3) 根据氧化还原反应确立: 发生氧化反应(还原剂)的一极为负极。共四十页电极反应书写(shxi)规律(1)阴极：得电子，还原反应 (一般)电极本身不参加反应 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2) 阳极：失电子，氧化反应 若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极，电极失电子 若为惰性电极, 电解质溶液中阴离子“争”失电子共四十页 (典型训练(xnlin)用石墨作电极电解AlCl3溶液时,图示的电解液变化曲线合理的是:pH7Ap

15、H7B时间(shjin)时间沉淀量C沉淀量D时间时间共四十页 (典型训练)用石墨作电极(dinj)电解AlCl3溶液时,图示的电解液变化曲线合理的是:pH7ApH7B时间(shjin)时间沉淀量C沉淀量D时间时间AD共四十页 5. 下图为电解水的实验装置示意图, 闭合开关S后，观察(gunch)到电压表的示数为6.0V，毫安表的示数为100 mA。 (1) 现只有一根石墨电极和一根铁电极，该实验中, A极应选择_做电极，B极的电极反应式为:铁4OH4e=2H2OO2共四十页(2) 为了加快电解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些电解质, 如_(填编号) A. Na2SO4 B. HCl C.

16、 CuSO4 D. NaCl也可采取某些措施，如_(填编号) A. 两极均选择导电能力更好的Ag作电极 B. 适当增大电源(dinyun)的电压 C. 适当增大两电极间距离 D. 适当降低电解液的温度共四十页(2) 为了加快电解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些电解质, 如_(填编号) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl也可采取某些措施，如_(填编号) A. 两极均选择导电能力更好的Ag作电极 B. 适当(shdng)增大电源的电压 C. 适当(shdng)增大两电极间距离 D. 适当(shdng)降低电解液的温度A共四十页(2) 为了加快电解水的速率，有很

17、多方法：可在水中加入某些电解质, 如_(填编号) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl也可采取某些措施，如_(填编号) A. 两极均选择导电能力更好的Ag作电极 B. 适当增大电源的电压(diny) C. 适当增大两电极间距离 D. 适当降低电解液的温度AB共四十页 (3)理论上, A、B两试管中产生的气体体积比约为_，而实际情况却是在电解(dinji)刚开始的一段时间内, A、B两试管中产生的气体体积比明显比上述比值偏大, 其可能的原因是:共四十页 (3)理论(lln)上, A、B两试管中产生的气体体积比约为_，而实际情况却是在电解刚开始的一段时间内, A、B两

18、试管中产生的气体体积比明显比上述比值偏大, 其可能的原因是:2 : 1共四十页 (3)理论(lln)上, A、B两试管中产生的气体体积比约为_，而实际情况却是在电解刚开始的一段时间内, A、B两试管中产生的气体体积比明显比上述比值偏大, 其可能的原因是:2 : 1因O2微溶于水而H2难溶于水, 刚开始时有部分O2溶解导致收集(shuj)到的H2和O2的体积比变大).共四十页 (4)若通电10min, A管中将生成_mL气体(qt)(标准状况) (每个电子带电1.61019C)。共四十页 (4)若通电10min, A管中将(zhngjing)生成_mL气体(标准状况) (每个电子带电1.61019C)。6.97共四十页 当电解时的电压增大到原来的2倍时，电解池的电阻(dinz)可能会变化，电流不一定为原来的2倍；当电解时的温度从30 提高到60 时，电解池的内阻会有所降低，但不一定恰好降低为原来的一半;当电解时的电流增大到原来的2倍时，单位时间内流过电路的电荷量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍.共四十页同学(tng xu)们，再见共四十页内容