2021-2022学年成都市教科院附属学校重点中学中考化学全真模拟试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验不能达到实验目的是（）序号ABCD目的证明二氧化碳溶于水且能和水反应证明碳与氧化铜能发生反应探究同种溶质在不同溶剂的溶解性探究燃烧的条件是燃烧需要氧气方案AABBCCDD2下列有关化

2、学学科观点说法正确的是（）A变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油B微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的C守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mLD分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH32018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符合这主题的是A用布袋代替塑料袋B就地焚烧塑料垃圾C回收利用废弃塑料D使用新型可降解塑料4下列化学家与对应的贡献不一致的是A门捷列夫元素周期律B道尔顿近代原子学说C张青莲发现电子D拉瓦锡测定空气中氧气含量5下列各组物质能在溶液中大量共存且无色的是AK2SO4 NaNO3 KC

3、lBNa2SO4 Ba（OH）2 KClCNa2CO3 KNO3 HClDCuSO4 NaCl KNO36将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物 X；测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是（）A表中 m 的值为 13.5B物质 X 可能是该反应的催化剂C物质 X 能在氧气中燃烧D物质 X 中一定含有氢元素7如图是 A、B 两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A只有 t4时，A、B 的溶解度相等B将 B 的饱和溶液从 t

4、3升温到 t4，一定有 B 物质析出Ct4时，70gA 的饱和溶液中溶质的质量为 20gD降低温度可以将 A 的不饱和溶液转化为饱和溶液8下列过程中不发生化学变化的是（）A把水喷向空中B服用胃药治疗胃酸过多C钟乳石的形成D盐酸腐蚀碳酸钙 9有关实验现象描述正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳D氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰10使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是( )A一氧化碳B二氧化碳C甲烷D氮气11下列受消费者依赖的无公害绿色食品中富含维生素的是（ ）A“槐祥”牌粳米B“皖江”牌蔬菜C无为板鸭D巢湖“三珍”

5、：白虾、螃蟹、银鱼12下列资源的利用中，一定发生了化学变化的是( )A风力发电B石油蒸馏得到汽油C海水晒盐D铁矿石冶炼生铁二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13回答下列与含碳物质有关的问题：在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是_；利用活性炭除去除去冰箱中的异味，利用了活性炭的_性；工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，该反应的化学方程式为_；碳和水蒸气高温下反应生成氢气和一氧化碳，其中_发生氧化反应。142019年1月，嫦娥四号成功着陆月球背面，“玉兔二号”月球车到达月面开始巡视探测，这是人类航天史上伟大壮举。如图是“玉兔二号”探测车的结构图。请回答：(1)图中标示物质属

6、于有机合成材料的是_。(2)用合金制作轮毂要比纯铝、纯镁更好，因为_。(3)探测车上用到金属材料，为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中15一定质量的丙烷（C3H8）在不充足的氧气中燃烧，丙烷完全反应后，生成物CO、CO2 、H2O的总质量为20.8g，其中水的质量为10.8g则参加反应的丙烷的质量为_g：写出该反应的化学方程式_。16A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用_方法提

7、纯 A物质。t2时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为_gt2 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某碳酸钙粉末中，只含有一种杂质：氧化钙或氢氧化钙。为确定其中的杂质成分，取样后进行如下图所示的实验：（1）样品中含有碳酸钙的质量为_g；（2）加入过量的稀盐酸时，发生的反应可用化学方程式表示为_；（3）下列实验操作中，能够判断加入的稀盐酸是否过量的是_；A 取无色溶液A，滴加石蕊溶液 B 取无色溶液B，放入一根铁钉C 取无色溶液B，滴加硝酸银溶液（4）通过计算确定

8、该碳酸钙粉末中的杂质是_。18结合下列实验装置，回答问题。（1）写出选用装置A来制取氧气的化学方程式_。（2）若用装置B制取CO2，只能选用C装置收集CO2的理由是什么_？四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）往盛有18g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入20g稀盐酸，恰好完全反应，得到30g溶液计算：产生气体的质量为g。反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、将水倒入盛有二氧化碳气体的塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，选项错

9、误；B、实验中能观察到澄清的石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，证明碳与氧化铜能发生反应，选项正确；C、实验中能观察到高锰酸钾在水中溶解的最大质量多于在汽油中的溶解的最大质量，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；D、实验中能观察到铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是燃烧需要氧气，选项正确，故选A。2、D【解析】A、水中含有氢、氧两种元素，石油中含有碳元素，由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，所以水无法变成石油，选项错误；B、过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，选项错误；C、分子之间有间隔，100mL的水和100mL的酒精混合，混合后的体积

10、小于200mL，选项错误；D、氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，溶液都都含有OH-，都能使酚酞变红，选项正确，故选D。3、B【解析】A. 用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，正确； B. 就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体，污染环境，故错误；C. 回收利用废弃塑料可以减少白色污染，正确； D. 使用新型可降解塑料可以减少环境污染，正确。故选B。4、C【解析】A. 门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，不符合题意； B. 道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论，不符合题意；C. 张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定

11、方面，符合题意； D. 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意。故选C。5、A【解析】A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、Na2SO4和Ba（OH）2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和和HCl在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、三者之间不反应，且能在溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。故选A。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。6、C【解析】A、根

12、据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，m=4.2g，不符合题意；B、物质X属于生成物，不是催化剂，不符合题意；C、苯中碳元素的质量为：；苯中氢元素的质量为：；反应前氧元素的质量为9.6g；生成的二氧化碳中碳元素的质量为：；生成的二氧化碳中氧元素的质量为：；生成的水中氢元素的质量为：；生成的水中氧元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目、质量不变，故X中含碳、氧元素，不含氢元素，设X的化学式为：CxOy，故12x：16y=（3.6g-1.8g）：（9.6g-4.8g-2.4g）=1.8g：

13、2.4g，x：y=1：1，故X为CO，一氧化碳具有可燃性，可以在氧气中燃烧，符合题意；D、物质X不含氢元素，不符合题意。故选C。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。7、A【解析】A、由图可知，t1和t4时，A、B 的溶解度相等，选项A不正确；B、将 B 的饱和溶液从 t3升温到 t4，溶解度降低，一定有B 物质析出，选项B正确；C、t4时，100g溶剂可溶解40g溶质A，则50g溶剂可溶解20g溶质A，故70gA 的饱和溶

14、液中溶质的质量为 20g，选项C正确；D、A的溶解度随温度升高而升高，则降低温度可以将 A 的不饱和溶液转化为饱和溶液，选项D正确；故选A。【点睛】了解溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶解度曲线的意义并能灵活运用知识解答相关问题。8、A【解析】A、把水喷向空中，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、通常用碱性物质治疗胃酸过多，如氢氧化铝，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、钟乳石一般是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，滴落下来，碳酸氢钙遇热或压强变小时，重新生成碳酸钙沉积下来，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、盐酸和碳酸

15、钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。9、B【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。10、A【解析】A、一氧化碳有毒性，

16、易使人中毒，故正确；B、二氧化碳没有毒性，不会使人中毒，但是二氧化碳不支持呼吸，易使人因窒息而死亡，故错误；C、甲烷是无毒的气体，故错误；D、氮气是无色、无味、无毒的气体，故错误。故选A。11、B【解析】A、粳米中所含的主要营养素是糖类，所以错误；B、蔬菜中所含的主要营养素是维生素，所以正确；C、板鸭中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误；D、白虾、螃蟹、银鱼中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误。故选B。12、D【解析】A、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、石油蒸馏得到汽油等过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、海水晒盐过程中没有新物质生

17、成，属于物理变化，不符合题意；D、铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，符合题意。故选D。【点睛】物理变化和化学变化的本质的区别在于有无新物质的生成。物理变化只是在形态、性质等方面改变，而化学变化则有新的物质生成。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、石墨 吸附 CaCO3CaO+CO2 碳 【解析】（1）金刚石没有导电性，石墨具有导电性，所以可用石墨来制干电池的电极。（2）活性碳具有吸附性，所以利用活性炭除去除去冰箱中的异味。（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳化学方程式为。（4）碳和水蒸气高温下反应生成氢

18、气和一氧化碳，其中碳得到氧被氧化为二氧化碳，水蒸气失去氧被还原为氢气，碳发生了氧化反应，水蒸气发生了还原反应。14、聚酰亚胺塑料 镁铝合金的硬度比纯铝强或更耐腐蚀 【解析】（1）图中标示物质属于有机合成材料的是：聚酰亚胺塑料国旗；（2）用合金制作轮毂要比纯铝、纯镁更好，因为与纯金属相比，合金的硬度大、耐腐蚀；（3）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，银不与硫酸铜反应，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，可以验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，符合题意；将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，银均不能和硫酸铝、硫酸铜

19、反应，说明在金属活动性顺序里，银位于铝、铜之后，但是无法验证铝、铜的金属活动性，不符合题意；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜、银均不能和硫酸铝反应，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜、银之前，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜不能与硫酸铝反应，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，符合题意。故选。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺

20、序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。15、6.6 【解析】生成的水的质量为10.8g，则水中氢元素的质量为10.8g（）=1.2g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则丙烷中氢元素的质量为1.2g，则丙烷的质量为1.2g（）=6.6g；丙烷完全反应后，生成物CO、CO2、H2O，化学方程式为。16、降温结晶（或冷却热饱和溶液） 50 BAC 【解析】根据AB两物质的溶解度随温度的关系是A的溶解度随温度的升高而升高且变化明显，B的溶解度随温度的升高而升高且变化不明显，所以一般采

21、用降温结晶法分提纯A。t2时，A的溶解度为50g/100g水，溶液稀释前后，溶质的质量不变，75gA的饱和溶液中溶质的质量为25g，稀释为20%的溶液，需加水的质量为x，则有25g=20%（75g+x），解得x=50g，故需要加水的质量为50g。t2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是BAC，因为A、B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高而降低，降温后A、B均析出晶体，但B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、18.88 AB CaO 【解析】（1）某碳酸钙粉末中，只含有一种杂质：氧化钙或氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入足量水后，氢氧化钙能完全溶解，剩余固体为碳酸钙，样品中含有碳酸钙的质量为18.88g；（2）滤液中的溶质为氢氧化钙，加入过量的稀盐酸时，发生的反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为；（3）A由于酸能使石蕊溶液变红，所以取无色溶液A，滴加石蕊溶液，能判断加入的酸是否过量，故A正确；B由于铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁（溶液为浅绿色）、产生氢气（出现气泡），取无色溶液B，放入一根铁钉能判断加入的酸是否过量，故